氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化(公開課)

專題4第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

江蘇省大豐高級中學(xué)化學(xué)組馮福五

【問題思考】

1、組成蛋白質(zhì)的主要元素是什么？2、植物生長必需的營養(yǎng)元素有哪些？3、人類歷史上誰最先合成了氨？有何重大意義？化肥NH3N2哈伯（1868—1934）氮元素的重要作用２．在生產(chǎn)、科研領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用血紅蛋白中含有氮元素氮是農(nóng)作物生長的必需元素一些含氮化合物可作為航天飛機(jī)的燃料１．是生命物質(zhì)的重要組成元素雷雨發(fā)莊稼氮?dú)馀c過量氧氣在放電條件下的反響【觀察思考】

【觀察思考】

接通電源后，瓶內(nèi)氣體顏色有什么變化？為什么？2.取出試管并用橡皮塞塞緊試管口，有什么現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)探究】1.現(xiàn)有一試管二氧化氮，將其倒置于盛有一定量水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察試管內(nèi)的液面有什么變化？氣體顏色有何變化？3.向燒杯內(nèi)滴加紫色石蕊試液，有什么現(xiàn)象？一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化雷雨過程中氮元素發(fā)生的變化N2與O2NOO2NO2H2OHNO3閃電礦物質(zhì)硝酸鹽①②③請完成上述轉(zhuǎn)化過程中屬于離子反應(yīng)的離子方程式；標(biāo)出③的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑與還原劑。②①不反響不反響紅棕色刺激性氣味有毒氣體無色無味有毒氣體微溶于水O2和H2OO2H2O化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)NO2NO二、氮氧化物的性質(zhì)思考：如何收集NO、NO2氣體？【歸納整理】

【閱讀理解】課本P971.氮氧化物有什么益處？⑴少量的NO可以促進(jìn)血管擴(kuò)張⑵少量的NO可以增強(qiáng)免疫能力等⑶制取硝酸等2.氮氧化物對環(huán)境有哪些危害？3.氮氧化物的來源主要有哪些？人們采取哪些措施防止和減少NOx對環(huán)境的污染。環(huán)境污染⑴硝酸型酸雨⑵光化學(xué)煙霧⑶臭氧層破壞治理措施1.開發(fā)清潔能源，減少排放2.安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置3.工業(yè)廢氣處理來源1.汽車尾氣2.硝酸工廠、氮肥廠、金屬的冶煉廠的廢氣3.氮氧化物的來源主要有哪些？人們采取哪些措施防止和減少NOx對環(huán)境的污染。.酸雨的危害臭氧+碳?xì)浠衔?光化學(xué)煙霧3O22O3NO2洛杉磯光化學(xué)煙霧臭氧層破壞O3O2NO汽車尾氣〔含烴類、CO、NO和NO2等〕是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管裝上催化轉(zhuǎn)化器，使NO或NO2與CO反響生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，請用相應(yīng)的化學(xué)方程式來表示：2CO+2NO=2CO2+N24CO+2NO2=4CO2+N2催化劑催化劑【課堂小結(jié)】

2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO三、環(huán)境污染與防治一、氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化二、氮氧化物的性質(zhì)1.硝酸型酸雨2.光化學(xué)煙霧3.臭氧層破壞NH3N2NONO2HNO3【目標(biāo)檢測】

1.常溫常壓下，以下氣體不能共存的是A．SO2與O2B．NO2與NO C．O2與N2D．NO與O22．以下氣體溶解于水，沒有發(fā)生氧化復(fù)原反響的是A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水DAC3、某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的選項(xiàng)是A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NOAB4、選用以下物質(zhì)填空〔填序號〕①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物⑴會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是＿＿＿＿＿⑵導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是＿＿＿＿⑶造成酸雨的物質(zhì)是＿＿＿＿＿＿＿5、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中