第二章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)+課件人教版高中化學(xué)反應(yīng)原理（選擇性必修1）

人教版（2019版）化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率第2課時(shí)

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)

因外

因反應(yīng)物的性質(zhì)（決定性因素）接觸面積……催化劑壓

強(qiáng)濃

度溫

度請(qǐng)舉例說(shuō)明宏觀辯識(shí)

溫故知新【學(xué)習(xí)任務(wù)一】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.在一密閉容器中充入1molH2

和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)。①保持容器容積不變，加入1molH2，反應(yīng)速率_____；②保持容器容積不變，加入1molAr，反應(yīng)速率_____；③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,加入1molAr,反應(yīng)速率____；④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2

和1molI2，反應(yīng)速率____；⑤提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_____。減小增大不變?cè)龃蟛蛔冸S堂練習(xí)問(wèn)題1：化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定？為什么許多化學(xué)反應(yīng)需要滿足一定的條件才能夠發(fā)生?化學(xué)反應(yīng)是有歷程的【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程

基元反應(yīng)：通過(guò)碰撞一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)。基元反應(yīng)

反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理例如：NO2+CO=NO+

CO2微觀探析

概念理解

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞一次就能完成的，更多的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程要分為多步(基元反應(yīng))進(jìn)行。反應(yīng)歷程與反應(yīng)機(jī)理:每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)，這兩個(gè)先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了2HI=H2+I2的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理。例如：2HI=H2+I2

第一步：2HI→2I?+H2

第二步：2I?→I2

基元反應(yīng)

反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理微觀探析

概念理解

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程基元反應(yīng)

反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理

總反應(yīng)比較復(fù)雜的反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：每一步反應(yīng)稱(chēng)為基元反應(yīng)H?與其他分子作用產(chǎn)生更多的H?。0.3s內(nèi)可以產(chǎn)生1015個(gè)H?微觀探析

概念理解

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程決定反應(yīng)順利進(jìn)行的關(guān)鍵！若在常溫常壓且沒(méi)有催化劑的條件下，體系中沒(méi)有引發(fā)反應(yīng)的H?，反應(yīng)很難進(jìn)行！化學(xué)反應(yīng)是有條件的！基元反應(yīng)

反應(yīng)歷程

反應(yīng)機(jī)理總反應(yīng)比較復(fù)雜的反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)反應(yīng)歷程(反應(yīng)機(jī)理)：微觀探析

概念理解

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)是有歷程的反應(yīng)物結(jié)構(gòu)反應(yīng)條件反應(yīng)歷程化學(xué)反應(yīng)速率微觀探析

概念理解

【學(xué)習(xí)任務(wù)二】化學(xué)反應(yīng)歷程

(課本P25)以氣體的反應(yīng)為例，任何氣體中分子間的碰撞次數(shù)都是非常巨大的。通常情況下，當(dāng)氣體的濃度為1mol/L時(shí)，在每立方厘米、每秒內(nèi)反應(yīng)物分子的碰撞可達(dá)到1028次。如果反應(yīng)物分子間的任何一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，反應(yīng)只需10-5就可以完成。任何氣體的反應(yīng)均可瞬間完成。但實(shí)際并非如此。這就說(shuō)明并不是反應(yīng)物分子的每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)。我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論微觀探析

概念理解

取向不好有效2HI=H2+I2

反應(yīng)的碰撞模擬動(dòng)畫(huà)微觀探析

模型輔助

小結(jié)：碰撞有幾種情況？（1）能量不夠——無(wú)效碰撞（2）能量充足，但取向不合適——無(wú)效碰撞（3）能量充足，合適的取向——有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。有效碰撞碰撞時(shí)取向不合適碰撞時(shí)能量不足有足夠的能量

合適的取向【學(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論反應(yīng)物平均能量活化分子平均能量反應(yīng)的活化能活化分子

活化能活化分子:發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子活化能:活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，

叫做反應(yīng)的活化能?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論微觀探析

概念理解

1918年，路易斯提出了化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單碰撞理論。該理論認(rèn)為：反應(yīng)物分子間的碰撞是化學(xué)反應(yīng)的先決條件；反應(yīng)物分子間有效碰撞的頻率（單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)）越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大。要發(fā)生有效碰撞，反應(yīng)物分子首先要用充足的能量。簡(jiǎn)單有效碰撞理論【學(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論問(wèn)題1：化學(xué)反應(yīng)速率的大小由什么決定？為什么許多化學(xué)反應(yīng)需要滿足一定的條件才能夠發(fā)生?微觀探析

邏輯推理

問(wèn)題2：有效碰撞的頻率越高反應(yīng)速率一定就越大嗎？提示：在一定條件(1)時(shí)，1ml某反應(yīng)體系中有效碰撞的頻率為10；同一反應(yīng)，在另一條件(2)時(shí)，100ml反應(yīng)體系中有效碰撞的頻率為100。則條件(1)的反應(yīng)速率大于條件(2)。微觀探析

邏輯推理

結(jié)論：?jiǎn)挝惑w積內(nèi)有效碰撞頻率越高，反應(yīng)速率越大?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論問(wèn)題3：如何提高單位體積內(nèi)有效碰撞的頻率微觀探析

邏輯推理

提示：提高有效碰撞的頻率，可以從決定有效碰撞的的兩個(gè)因素入手：一是提高反應(yīng)物分子的能量，二是提高反應(yīng)物分子的取向。而反應(yīng)物分子的取向時(shí)很難通過(guò)外界因素干預(yù)（控制）的。因此我們只有通過(guò)改變外界因素如何提高單位體積內(nèi)有效碰撞的頻率。結(jié)論：提高單位體積內(nèi)有效碰撞的頻率，即應(yīng)提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（活化分子百分?jǐn)?shù)）。【學(xué)習(xí)任務(wù)三】簡(jiǎn)單碰撞理論a.化學(xué)反應(yīng)速率b.單位體積分子總數(shù)c.活化分子百分?jǐn)?shù)d.單位體積活化分子數(shù)e.單位體積單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)小結(jié)：簡(jiǎn)單碰撞理論問(wèn)題4.以下有6項(xiàng)（a-e），請(qǐng)按邏輯關(guān)系總結(jié)“簡(jiǎn)單碰撞理論”解釋影響反應(yīng)速率的本質(zhì)。a.化學(xué)反應(yīng)速率b.單位體積分子總數(shù)c.活化分子百分?jǐn)?shù)d.單位體積活化分子數(shù)e.單位體積單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)單位體積有效碰撞頻率小結(jié)：簡(jiǎn)單碰撞理論問(wèn)題4.以下有5項(xiàng)（a-e），請(qǐng)按邏輯關(guān)系總結(jié)“簡(jiǎn)單碰撞理論”解釋影響反應(yīng)速率的本質(zhì)。反應(yīng)速率越大單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越

。單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越

。大多小結(jié)：

簡(jiǎn)單碰撞理論解釋化學(xué)反應(yīng)速率增大的本質(zhì)原因

其他條件相同時(shí)，改變某一反應(yīng)條件→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多（或減少）→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多（或減少）→化學(xué)反應(yīng)速率增大（或減?。?。小結(jié)：

簡(jiǎn)單碰撞理論解釋反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.在有氣體參與的反應(yīng)中，①增大反應(yīng)物濃度、②升高溫度、③增大壓強(qiáng)(壓縮體積)、④加入催化劑，若以上四種方法均可使反應(yīng)速率增大，完成下列問(wèn)題：(1)降低反應(yīng)活化能的是______(填序號(hào)，下同)。(2)增加活化分子百分比的是________。(3)未改變活化分子百分比，增加單位體積內(nèi)分子總數(shù)的是________。(4)增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的是__________。④②④①③①②③④隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2.下列說(shuō)法正確的是()①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②非活化分子間的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子的能量比非活化分子的能量高④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

⑥化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞A.①③④⑤ B.①②③⑥C.③④⑤⑥ D.②③④⑤C3.已知反應(yīng)2NO(g)＋2H2(g)

N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－752kJ·mol－1的反應(yīng)機(jī)理如①②③。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①2NO(g)

N2O2(g)(快)②N2O2(g)＋H2(g)

N2O(g)＋H2O(g)(慢)③N2O(g)＋H2(g)

N2(g)＋H2O(g)(快)A.②反應(yīng)的活化能最大B.②中N2O2與H2的碰撞僅部分有效C.N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大C隨堂練習(xí)4.過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)不是通過(guò)反應(yīng)物分子的簡(jiǎn)單碰撞完成的。在反應(yīng)物分子生成產(chǎn)物分子的過(guò)程中，首先生成一種高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子。按照過(guò)渡態(tài)理論，NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)的反應(yīng)歷程如下，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（

）A.第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C.第一步反應(yīng)需要吸收能量D.該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)C隨堂練習(xí)5.我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞；發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B.圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C.活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物

相互接觸時(shí)，反應(yīng)瞬間完成，而且

溫度對(duì)其反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響D.圖甲中所示反應(yīng)為放熱反應(yīng)B隨堂練習(xí)6.反應(yīng)A→C