高考化學(xué)知識(shí)清單12 硫及其重要化合物- 高考化學(xué) 復(fù)習(xí)知識(shí)清單

SO?O,,燃燒Q安▽Na?SO?知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)05硫酸根離子的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)01知識(shí)點(diǎn)01單質(zhì)硫的性質(zhì)及應(yīng)用(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,離子結(jié)構(gòu)示意圖.(3)常見化合價(jià)：-2,0,+4和+6石膏芒硝錯(cuò)混易 錯(cuò)混易 4.硫單質(zhì)物理性質(zhì)(1)色、態(tài)：黃色或淡黃色的固體，俗稱硫黃(2)溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(2)氧氣濃度不同，產(chǎn)物相同，現(xiàn)象不同易易(1)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO?,無論O?的量是否充足，均不會(huì)生成SO?。(2)硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和Cl?與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反),如FeS、Cu?S等。(3)等量的硫在空氣中完全燃燒比在氧氣中完全燃燒放熱多(光能少)(4)汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(5)實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS?溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)化學(xué)方程式為3S+6NaOH-△2Na?S+Na?SO?+3H?O。【典例01】(2023·湘贛十四校一模)國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)自2018年7月開始，通過每月評(píng)選，向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。其中世界榮耀。下列有關(guān)硫、汞及其化合物的說法正確的是()。下列說法正確的是()。知識(shí)解讀(2)密度：比空氣的太(4)熔沸點(diǎn)：比較低，沸點(diǎn)-10℃,易液化(2)與堿性氧化物化合成亞硫酸鹽(3)與堿性溶液反應(yīng)：少量SO?生成亞硫酸鹽，過量SO?生成亞硫酸氫鹽(4)與弱酸鹽反應(yīng)：強(qiáng)酸制弱酸(5)與亞硫酸鹽反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽(1)反應(yīng)：2H?S+SO?=2H?O+3SL(1)催化氧化(2)能夠使鹵水褪色②溴水：SO?+Brz+2H?O=2HBr±H?SO?(檢驗(yàn)或除去SO?)(3)能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色(4)能夠使鐵鹽變色(2)原理即特點(diǎn)(1)熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)為16.8℃,沸點(diǎn)為44.8℃(2)顏色狀態(tài)(1)與水反應(yīng)(2)與堿(如NaOH)反應(yīng)(1)先用飽和NaHSO?溶液除HCl(1)酸性氣體(2)證明有CO?氣體的現(xiàn)象類型原理舉例特點(diǎn)備注氧化型掉不可逆、持久加合型團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)可逆、不持久吸附型活性炭吸附(2)把SO?氣體通入BaCl?溶液中，再通入NH?或加入NaOH溶液，有BaSO?沉淀生成(3)Ba(NO?)?SO?,產(chǎn)生BaSQ?沉淀。C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO?+H?O<H?SO?、操作持續(xù)通入SO?屬氣處理渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去③A.Cl?和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl?+2Ca(OH)2=CaCl?+Ca(ClO)2+2H?O 知識(shí)解讀(2)不穩(wěn)定性：H?SO?△SO?t+H?Q(3)強(qiáng)還原性2.亞硫酸鈉的性質(zhì)(2)強(qiáng)還原性：Cl?+Na?SO?+H?O=Na?SO?+2HCl(3)弱氧化性：2Na?S+Na?SO?+3H?SO?=3Na?SO?+3S↓+3H?O3.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)(1)變質(zhì)反應(yīng)：2Na?SO?+O?=2Na?SO?(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣→加水溶解→加入足量BaCl?溶液→加入足量鹽酸溶液①完全變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀不溶解②沒有變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀全部溶解③部分變質(zhì)：產(chǎn)生的白色沉淀部分溶解4.硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)(2)離子：S?O?2+2H=SL+SO?(3)應(yīng)用：通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率從影響 易混易錯(cuò)易錯(cuò)點(diǎn)：亞硫酸鹽的易錯(cuò)點(diǎn)(1)Na?SO?具有強(qiáng)還原性，在空氣中加熱蒸干Na?SO?溶液，最終得到Na?SQ?固體。(2)SO?2~和S2~能夠大量共存，但是在酸性條件下不能大量共存：2S2~+SO?2~+6H*=3S↓+3H?O。【典例06】(2023·聊城二模)為探究Na?SO?溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na?SO?溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A還原性：SO?2>BrB色沉淀SO?2和S2在酸性條件下發(fā)生Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl?溶液后褪去所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO?2衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na?SO?溶液已被氧化變質(zhì)【解析】選D。a中滴入溴水后褪色，說明亞硫酸鈉具有還原性，被溴單質(zhì)氧化為硫酸鈉，A選項(xiàng)正確；b中①足量CLBaCL溶液鹽a溶液一②稀鹽醇刺激性氣KMnO溶液紫色褪去(3)氫前的活潑金屬(如Zn)與濃硫酸常溫反應(yīng)，先放出SO?氣體，后放出H?(4)氫后的不活潑金屬(如Cu)與濃硫酸加熱反應(yīng)，先放出SO?氣體，后反應(yīng)停止(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(5)強(qiáng)腐蝕性：濃硫酸可以脫去皮膚中的水易混易錯(cuò)(1)濃硫酸的吸水性和脫水性都是化學(xué)性質(zhì)。(2)濃硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在。在寫離子方程式時(shí)，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而(4)濃硫酸不能干燥H?S、HI、HBr等強(qiáng)還原性氣體。(5)濃硝酸與Cu(足量)、濃硫酸與Cu(足量)、濃鹽酸與MnO?(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，(6)C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)酸性KMnO?溶液除去SO?→品紅溶液檢驗(yàn)SO?是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO?。(證明CO?存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是第二個(gè)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁)(7)不慎將濃硫酸沾在皮膚上：先用于布蘸去大量硫酸，再用大量清水沖洗，最后涂3%~5%的碳酸氫納溶液NaBr(s)ANaBr(s)ANaCl()A【典例09】某小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管中有黑色物質(zhì)產(chǎn)下列說法不正確的是()。硫酸濃度/mol·L*1黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃黑色物質(zhì)消失的溫度/℃約150約140約120不消失A.硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越易出現(xiàn)、越C.硫酸濃度為16mol·L1時(shí)，先升溫至250℃以上，再將銅絲D.取黑色物質(zhì)洗滌、干燥后，加稀硫酸充分混合，固體質(zhì)量不變【典例10】(2022·北京海淀區(qū)二模)下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對(duì)濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是()。實(shí)驗(yàn)I:實(shí)驗(yàn)Ⅱ:濃硫酸、濕潤的濃硫酸、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙實(shí)驗(yàn)黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以Mn2*存在),產(chǎn)生能使帶火知識(shí)點(diǎn)05知識(shí)點(diǎn)05硫酸根離子的檢驗(yàn)