2.3氧化還原反應(yīng) 說課 2課件

說課人：薛會娟氧化還原反應(yīng)人教版普通高中課程教科書化學(xué)必修一第二章第三節(jié)2.3氧化還原反應(yīng)說課2CONTENTS目錄01說教材02說學(xué)情03說教學(xué)目標(biāo)040506說教學(xué)過程氧化還原反應(yīng)說教法板書設(shè)計2.3氧化還原反應(yīng)說課2

01說教材“氧化還原反應(yīng)”是必修一第二章第三節(jié)的內(nèi)容。在中學(xué)氧化還原反應(yīng)分三個階段完成，本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型又深入學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，也是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要紐帶。2.3氧化還原反應(yīng)說課202說學(xué)情在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了電子得失、化合價以及從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，但是尚未形成知識體系。通過一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已初步具備一定的提出問題、分析問題、解決問題的能力。但比較被動，不能積極主動地參與到學(xué)習(xí)中來。所以在教學(xué)過程中讓學(xué)生多觀察、多動手，多動口，以培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、表達(dá)的能力。（1）學(xué)生知識狀況（2）學(xué)生能力情況2.3氧化還原反應(yīng)說課203

說教學(xué)目標(biāo)知識與技能（1）能根據(jù)化合價的變化分析氧化還原反應(yīng)；（2）學(xué)會用化合價的變化判斷氧化還原反應(yīng)；（3）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。利用智慧課堂挑人、搶答及圖片展示學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的特征，通過多媒體動畫理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，從而學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。2.3氧化還原反應(yīng)說課204說重難點教學(xué)重點教學(xué)難點

這節(jié)課電子轉(zhuǎn)移比較抽象，尤其是電子偏移，學(xué)生在理解上會有一定的困難，所以理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是這節(jié)課的難點。根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求和學(xué)生的具體情況，設(shè)置教學(xué)重點、難點如下：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解和判斷氧化還原反應(yīng)2.3氧化還原反應(yīng)說課205

說教學(xué)方法講授法（給學(xué)生打基礎(chǔ)）問題驅(qū)動法情境激學(xué)學(xué)案導(dǎo)學(xué)多媒體動畫變教為導(dǎo)，面向?qū)W生變抽象為具體，易于學(xué)生理解模擬情景，加深認(rèn)知多媒體展示問題或圖片，事件引出問題2.3氧化還原反應(yīng)說課2說教學(xué)過程溫習(xí)舊識，新課導(dǎo)入認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

理解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系01020304課堂小結(jié)，拓展延伸05062.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程[問題一]在初中我們學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型？你能否各舉一例來說明？學(xué)生活動：學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。喚起學(xué)生已有知識，為下面學(xué)習(xí)做鋪墊設(shè)計意圖（一）溫故知新引入新課2.3氧化還原反應(yīng)說課2四大反應(yīng)類型化合反應(yīng)：A+B=C

分解反應(yīng)：A=B+C置換反應(yīng)：A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AC+BD是何種反應(yīng)類型？[問題二]設(shè)計意圖：進(jìn)一步制造懸念，讓學(xué)生想學(xué)2.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程[問題三]什么是氧化反應(yīng)？什么是還原反應(yīng)？以CuO＋H2＝Cu＋H2O為例學(xué)生活動：學(xué)生通過思考、討論得出結(jié)論回顧從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，承上啟下，加強(qiáng)新舊知識的聯(lián)系設(shè)計意圖（一）溫故知新引入新課2.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程[問題四]2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+CO↑CuO+H2==Cu+H2O標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？通過表格的填寫，從化合價角度重新認(rèn)識了氧化還原反應(yīng)，完成目標(biāo)一，通過小組合作、探究、展示培養(yǎng)了學(xué)生分析能力和語言表達(dá)能力。設(shè)計意圖（二）認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)銅元素失氧化合價降低氫元素失氧化合價降低銅元素失氧化合價降低碳元素得氧化合價升高碳元素得氧化合價升高氫元素得氧化合價升高化合價升高化合價降低2.3氧化還原反應(yīng)說課22.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程[問題六]判斷是否是氧化還原反應(yīng)？學(xué)生活動：根據(jù)剛才所學(xué)知識很容易得出：元素化合價發(fā)生了變化，因此是氧化還原反應(yīng)。至此完成了知識與技能目標(biāo)2。從化合價角度進(jìn)一步理解了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)教學(xué)重點,完成了目標(biāo)二。設(shè)計意圖2.3氧化還原反應(yīng)說課22.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程

[問題五]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？多媒體動畫通過多媒體動畫演示電子轉(zhuǎn)移過程的微觀動態(tài)，彌補(bǔ)學(xué)生三維空間想象能力的不足，突破難點。設(shè)計意圖（三）掌握氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)2.3氧化還原反應(yīng)說課2

2Na+Cl2=2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合價升降原因之一：電子的得失00+1-1點燃2.3氧化還原反應(yīng)說課2NaCl的形成過程從電子角度分析：失去電子，化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。得到電子，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+升高降低2.3氧化還原反應(yīng)說課2HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合價的升降——共用電子對的偏移點燃2.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程

[問題七]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？在此我設(shè)計了8個化學(xué)反應(yīng)，利用多媒體制成動畫課件，不僅鞏固了新知識，而且還加強(qiáng)了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，形成了結(jié)構(gòu)化的知識設(shè)計意圖（四）氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系課堂實錄2.3氧化還原反應(yīng)說課2課堂實錄2.3氧化還原反應(yīng)說課206教學(xué)過程課外拓展：實踐活動：上網(wǎng)查閱資料，找出蘋果變黃的原因，和喝紅酒前要醒酒（敞口放置）的目的，并寫出研究報告。（五）課堂總結(jié)：學(xué)生展示，教師精點2.3氧化還原反應(yīng)說課21.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2OC.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓

+

H2O

△2、下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2.3氧化還原反應(yīng)說課207板書設(shè)計氧化還原反應(yīng)特征（判斷依據(jù)）：化合價升降本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）1、氧化還原反應(yīng)升高------氧化反應(yīng)降低------還原反應(yīng)失去或偏離---氧化反應(yīng)得到或偏向---還原反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)與四大反應(yīng)類型的關(guān)系2.3氧化還原反應(yīng)說課208教學(xué)反思

這節(jié)課通過環(huán)環(huán)相扣的七個問題把整個課堂串聯(lián)起來，并且將最難理解的電子轉(zhuǎn)移制成了動畫課件,使抽象的問題具體化、復(fù)雜的問題簡單化