2024屆江蘇省蘇州市第五中學化學高一第一學期期末考試試題含解析

2024屆江蘇省蘇州市第五中學化學高一第一學期期末考試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、《本草衍義》中對精制砒霜有如下敘述:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之，令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．萃取 C．升華 D．結(jié)晶2、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓3、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（）A．分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運動B．光線透過時能觀察到光亮的通路C．靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生D．分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間4、下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有（）A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ C．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ5、《本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?

)A．蒸餾B．升華C．蒸發(fā)D．萃取6、已知反應3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶27、關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3C．與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3>NaHCO3D．與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成8、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕榮獲2009年諾貝爾化學獎。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應C．SiO2與CO2都能與水反應生成相應的酸D．水晶的主要成分是SiO29、往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質(zhì)的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．當n(Cl2)＜Mmol時，發(fā)生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．當n(Cl2)＝Mmol時，離子濃度關系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．當n(Cl2)=2Mmol時，離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)D．當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質(zhì)的量大于原FeBr2的物質(zhì)的量10、下列關于硅及其化合物的說法中，正確的是（）A．硅可用于制造光導纖維B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品C．可用反應Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）制取硅酸D．SiO2既能與HF反應又能與強堿反應，所以SiO2是兩性氧化物11、下列說法正確的是A．鈉在空氣中燃燒只生成白色固體 B．鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C．SO2使紫色石蕊試液先變紅后褪色 D．銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙12、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅13、下列說法正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．鋁箔燃燒后不掉落的原因是鋁的熔沸點比較高C．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-14、下列反應的離子方程式正確的是()A．Cl2溶于水:Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B．鈉和水反應:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C．向燒堿溶液中通入過量的CO2:CO2+2OH-＝CO32-+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應:Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O15、下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀將Fe氧化為BCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出現(xiàn)生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀中無現(xiàn)象Al箔---表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃硝酸點到藍色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸有酸性和氧化性A．A B．B C．C D．D16、一定條件下，通過單質(zhì)間化合反應一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。(1)A的用途：________(任寫一種)，B是________，D是________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①______________。(3)寫出下列反應的離子方程式：②____________，③_______，⑤____________。18、已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，一定條件下，它們之間有如下反應關系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，試寫出此反應的化學方程式_______________。（2）若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，反應的離子方程式是________________，生成的C與水反應的化學方程式為______________________________。（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應的化學方程式____________________________________________；實驗室檢驗C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，B是稀鹽酸，則A和B在水溶液反應的離子方程式是______________________________。19、用二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣，并將Cl2通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中。產(chǎn)生的ClO-被H2O2還原，發(fā)生激烈反應，產(chǎn)生較高能量的O2，隨即它又轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀∣2，并發(fā)出紅光。進行此項實驗所用主要儀器如下，請回答：（1）氯氣發(fā)生器中的的儀器a的名稱是__。通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：__。（用儀器的序號表示）（2）實驗開始前，必做的一項操作是__。（3）儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式為__。（4）儀器②中試劑的主要作用是__。20、如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。21、A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。①實驗室制取氣體A的化學方程式_____________；②寫出A→B的化學方程式為_____________；③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式_____________；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為_____________；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】砒霜為固體，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，說明砒霜加熱由固態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，冷卻后又凝聚為固態(tài)，從而將砒霜與其他雜質(zhì)分離，這個方法叫做升華，答案選C。正確答案為C。點睛：解題的關鍵是看懂文言文所表達的意思，方法是找到關鍵字，如本題中的“砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)”等說明砒霜有易升華的性質(zhì)，從而可得到正確的答案。2、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產(chǎn)生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C?！军c睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內(nèi)外在短時間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內(nèi)，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。3、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故選：D。4、D【解析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。Ⅰ液面加油脂阻止了空氣進入；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中，所以都能較長時間看到白色沉淀，故選D。5、B【解析】試題分析：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，……?！?，其中“置火上”即為加熱，“砒煙上飛”是指固體受熱后不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為氣體，即升華，“凝結(jié)”即氣體不經(jīng)過液體直接轉(zhuǎn)化為固體，即凝華。故文中涉及的操作方法是升華，B正確，本題選B。6、C【解析】

S在反應中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應方程式有2molS作為氧化劑參加反應，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應的S是還原劑，因此根據(jù)反應方程式有1molS作為還原劑參加反應，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項C正確。7、D【解析】

A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，選項A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項B錯誤；C．分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應分兩步進行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，選項C錯誤；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，選項D正確。答案選D。【點睛】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀。8、C【解析】

A．光導纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應制取硅酸，故C錯誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。9、C【解析】

據(jù)圖可知：當n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應；當n(Cl2)＝Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2反應完全，發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，當n(Cl2)>Mmol時Br－與Cl2反應，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；【詳解】A項、根據(jù)分析知，當n(Cl2)＜Mmol時，F(xiàn)e2＋與Cl2開始反應，此時Br－并沒有參加反應，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A錯誤；B項、根據(jù)分析知，當n(Cl2)=Mmol時，恰好將Fe2＋反應完，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，所以c(Fe3+):c(Br-):c(C1-)=1:2:1，B錯誤；C項、當n(Cl2)=2Mmol時，發(fā)生反應的離子方程式為：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由離子方程式得到Cl－有6Mmol，Br－有4Mmol，此時離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)，C正確；D項、當Br-開始被氧化時，根據(jù)當n(Cl2)=Mmol時，恰好將Fe2＋反應完，發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，由離子方程式得到Fe3＋有2Mmol，Cl－有2Mmol，Br－有4Mmol，此時通入Cl2的物質(zhì)的量小于原FeBr2的物質(zhì)的量，D錯誤；故本題選C?！军c睛】注意抓住氧化性：Fe3＋<Br2<Cl2，還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，F(xiàn)e2＋優(yōu)先反應。10、C【解析】

A.SiO2可用于制光導纖維，而硅用于半導體材料，故A錯誤；B.水泥和玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，故B錯誤；C.硅酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)“強酸制弱酸”，可用反應Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3(膠體)制取硅酸，故C正確；D.SiO2能與HF反應生成四氟化硅和水，不是鹽和水，且二氧化硅只能與一種酸，不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故D錯誤；故答案選C。11、D【解析】

A.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯誤；B.鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯誤；C.二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯誤；D.銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機物反應生成無色物質(zhì)，無法漂白酸堿指示劑。12、B【解析】

鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。13、A【解析】

A、由于液溴容易揮發(fā)，密度大于水的密度，所以在存放液溴的試劑瓶中應加水封，故A正確；B.鋁箔燃燒后產(chǎn)生的氧化鋁熔點高，燃燒時不能熔化，因此熔化的鋁不掉落，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，與氧化性無關，而Cl2能使品紅溶液褪色，與氧化性有關，故C錯誤；D．酸化的Ba(NO3)2溶液具有強氧化性，SO32-可被氧化為SO42-，不能確定是否含有SO42-，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)、藥品的保存。本題的易錯點為D，要注意硝酸性質(zhì)的特殊性，硝酸具有強氧化性，這是與鹽酸和稀硫酸不同的性質(zhì)。14、D【解析】

A．氯氣和水反應生成的HClO是弱酸，不能拆，離子方程式應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，A錯誤；B．離子方程式應滿足電荷守恒和質(zhì)量守恒，鈉和水反應正確的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B錯誤；C．向燒堿溶液中通入過量的CO2生成NaHCO3，離子方程式為CO2+OH-＝HCO3-，C錯誤；D.Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O，D正確。故選D。15、D【解析】

A．過量的Fe粉中加入HNO3，硝酸將鐵氧化成Fe3＋,接著發(fā)生2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，充分反應后，滴入KSCN溶液無現(xiàn)象，故A錯誤；B．CO2與BaCl2溶液不反應，故B錯誤；C．鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而在稀硝酸中反應生成硝酸鋁、NO和水，故C錯誤；D．濃硝酸有酸性，使藍色石蕊試紙變紅，濃硝酸有強氧化性，能使變紅的石蕊試紙褪色，故D正確；故答案選D。16、C【解析】

A.氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應生成FeCl3，不能得到FeCl2，A錯誤；B.硫與氧氣反應生成SO2，不能得到SO3，B錯誤；C.鈉與氧氣在常溫下反應可生成Na2O，C正確；D.氯氣與水反應生成HClO，而不能由單質(zhì)反應生成，D錯誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制光導纖維Na2SiO3H2SiO3Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2OSiO32—＋2H＋=H2SiO3↓【解析】

由A是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀，則D是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，則B是硅酸鈉，C是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀?！驹斀狻浚?）A是二氧化硅，二氧化硅是光導纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸鈉，D是硅酸，故答案為制光導纖維；Na2SiO3；H2SiO3；（2）反應①是高溫下，二氧化硅與純堿反應生成硅酸鈉和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，故答案為Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；（3）反應②是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)，反應③是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反應⑤是硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓，故答案為CO2＋H2O＋SiO32—=CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—=2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓?！军c睛】由A是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A為二氧化硅是推斷的突破口。18、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本題考查的是無機推斷，根據(jù)物質(zhì)的顏色和氣味入手，掌握常見物質(zhì)的基本性質(zhì)是關鍵。詳解：常溫下，E是一種無色無味的液體，則說明其為水。(1)若A是碳，B是濃硫酸，C、D都是氣體，則碳和濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是銅，B是硝酸，反應時生成的C是紅棕色氣體，即二氧化氮，則說明是銅和濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水，離子方程式為：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，即為氨氣，則為氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，實驗室檢驗氨氣的方法利用了氨氣溶于水顯堿性的性質(zhì)，把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣。或利用氨氣和氯化氫反應生成氯化銨，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣。(4)若A是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分，即為碳酸氫鈉，B是稀鹽酸，則二者反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，離子方程式為：H++HCO3—=H2O+CO2↑。19、分液漏斗③、①、②檢查裝置氣密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯氣，防止污染大氣【解析】

(1)根據(jù)儀器的形狀確定儀器的名稱；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要進行尾氣處理；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，從環(huán)保的角度分析?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的形狀可確定儀器的名稱分液漏斗；氯氣有毒不能排放入大氣中，實驗結(jié)束要進行尾氣處理，通過橡膠管將整套裝置連接起來的正確順序為：③、①、②；(2)氣體制備實驗前要先檢驗裝置氣密性；(3)根據(jù)題意，儀器①中ClO-與H2O2反應生成氧氣、氯離子和水，離子方程式為：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯氣有毒不能排放入大氣中，儀器②中試劑的主要作用是除去(吸收)多余的氯氣，防止污染大氣?！军c睛】實驗裝置分為氣體的發(fā)生裝置，除雜裝置，收集裝置，尾氣處理裝置等操作。20、容量瓶（直形）冷凝管②⑥試管②④⑧⑨【解析】（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨21、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2OOH-+HCO3-＝CO32-+H2O0.25mol/L3:5【解析】

(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣