廣西桂林市七星區(qū)桂林十八中2024屆高一化學第一學期期中預測試題含解析

廣西桂林市七星區(qū)桂林十八中2024屆高一化學第一學期期中預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y42、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()A．把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B．取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶C．CCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，試管底部與酒精燈燈芯接觸3、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達爾效應B．是否能透過半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小4、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A．等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC．5.6LN2（標準狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD．50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA6、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個分子的質(zhì)量是22gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為7、對反應方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應D．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.8、下列說法正確的是A．濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強電解質(zhì)B．SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、膠體和濁液D．純堿的分子式是Na2CO39、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤ B．①② C．③④ D．①⑤10、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應 B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿11、標準狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為a∶b，該混合氣體對氫氣的相對密度為D，則a∶b和D分別為（）A．1∶3和7.5B．1∶6和6.4C．17∶16和7.5D．4:1和8.412、下列離子方程式書寫正確的是A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgB．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13、科學家對原子結(jié)構(gòu)的認識順序正確的是①道爾頓原子模型②盧瑟福原子模型③湯姆生原子模型④電子云模型A．①②③④ B．④①②③ C．④②③① D．①③②④14、在溶液中能大量共存的離子組是A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+

、Cl-、SO15、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2與稀硫酸反應:16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標準狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻旌弦哼^濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_________________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__b．__。（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是__進（填圖中字母）。（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是__。（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是防止暴沸。20、某化學研究性學習小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實驗室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實驗儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線21、按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。2、D【解題分析】

A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B.取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因為金屬鈉需要密封保存于煤油中，故B正確；C.CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因為四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D．外焰與內(nèi)焰溫度不一樣外焰溫度最高越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯誤；故選：D。3、D【解題分析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。4、C【解題分析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應時除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項錯誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項錯誤；C.石灰水與硝酸反應方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項正確；D.醋酸除去水垢的主要化學反應為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】離子方程式的書寫關(guān)鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，即強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式。5、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯誤；B.1個Mg原子變成Mg2+要失去2個電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標準狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。6、C【解題分析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【題目詳解】A．的質(zhì)量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯誤；C．個分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標準狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯誤；故答案選：C。【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。7、B【解題分析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應，在反應中，N元素的化合價由反應前NaNO2中的+3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應前NH4Cl中的-3價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項B正確，故合理選項是B。8、B【解題分析】

A.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B．SiO2、SO2、SO3均和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，選項B正確；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，選項C錯誤；D．純堿是離子化合物，由離子構(gòu)成不存在分子，化學式為Na2CO3，選項D錯誤；答案選B。9、B【解題分析】

氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽離子而導電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。10、C【解題分析】

通常情況下鋁具有較強的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故選C。11、D【解題分析】標準狀況下，該混合氣體的相對分子質(zhì)量＝0.75×22.4＝16.8，相同條件下氣體的密度之比是相對分子質(zhì)量之比，則D＝16.8/2＝8.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。12、C【解題分析】

A．電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．稀硫酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸鈣與稀鹽酸反應二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正確；D．漏寫硫酸鋇沉淀，離子方程式為Mg2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故D錯誤；答案選C。13、D【解題分析】

(1)1803年，英國科學家道爾頓提出了原子論；(2)1911年，盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)行星模型；(3)1904年，湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；(4)1913年，玻爾提出軌道式原子模型；(5)1926年，薛定諤提出電子云模型；則順序為①③②④；

綜上所述，答案為D。14、C【解題分析】

A.H+與OH-反應生成水而不能大量共存，選項A錯誤；B.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.Ba2+與SO反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。15、B【解題分析】

A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鐵片與氯化銅溶液反應，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D．Cu(OH)2是不溶性堿，其與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：(1)反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。16、A【解題分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【題目詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的有機化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ姡菍щ姷碾x子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯誤；答案選A。【題目點撥】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認為能導電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解題分析】

根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【題目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發(fā)生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解題分析】（1）實驗Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時，一定沒有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實驗Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實驗Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。19、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計碎瓷片（沸石）【解題分析】

（1）由圖可知儀器的名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰。【題目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，應該是下口進上口出，則圖中的進水方向是g進，f出；（3）分離四氯化碳和酒精的混合物，應該采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；（4）若用裝置制蒸餾水，加熱時需要防止液體劇烈沸騰，則實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸。20、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解題分析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要50