2024屆湖南省株洲市醴陵第二中學(xué)、醴陵第四中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆湖南省株洲市醴陵第二中學(xué)、醴陵第四中學(xué)化學(xué)高一上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時(shí)，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10222、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體3、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A．1．2mol／LNaCl溶液B．1.15mol／LMgCl2溶液C．1．2mol／LBaCl2溶液D．1.25mol／LHCl溶液4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液5、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用下列試劑中的()A．石蕊溶液B．稀硫酸C．澄清石灰水D．CaCl2溶液6、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”B．氯氣可用來(lái)對(duì)自來(lái)水殺菌消毒C．碘化銀可用于人工降雨D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)7、配制250mL0.100mol/L的碳酸鈉溶液，相關(guān)操作正確的是（）A．用天平稱取碳酸鈉粉末2.650gB．用紙槽將碳酸鈉粉末送入250mL容量瓶，加適量水溶解C．將燒杯尖嘴靠緊容量瓶口，注入蒸餾水至刻度D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水至刻度8、工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH、Mg2+、SO、Cl-、NO、HCO等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈強(qiáng)堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A．Ag+、K+、NO、HCO B．K+、NH、NO、SOC．Ag+、NH、Mg2+、HCO D．K+、Mg2+、SO、Cl-9、由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5710、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來(lái)水廠采用ClO2代替Cl2來(lái)進(jìn)行自來(lái)水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同11、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系數(shù)為A．6B．10C．12D．1612、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系13、下列說(shuō)法中正確的是(

)A．若1mol甲烷的體積為22.4L，則一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下B．在0℃、101kPa下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為44.8LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積為22.4LD．1molO2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32g14、下列各敘述正確的是（）A．3molOH-的質(zhì)量為51g/mol B．鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量C．一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g D．二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g15、在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+716、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質(zhì)，需進(jìn)行下列項(xiàng)操作：①加水溶解②加入過(guò)量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過(guò)濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為______。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、Ⅰ．用固體燒堿配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）需稱量__________g燒堿固體，它應(yīng)盛在_____________中進(jìn)行稱量。（2）配制過(guò)程中，不需要使用的儀器是（填序號(hào)）____________。A．托盤天平B．藥匙C．燒杯D．膠頭滴管E．玻璃棒F．1000mL容量瓶G．500mL容量瓶（3）若配制0.1mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的NaOH溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）。A．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線Ⅱ．欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。（4）所需濃硫酸的體積為______________mL。（5）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

__________________。（6）操作正確的順序?yàn)開___________________________________（填序號(hào)）。A．用量筒量取濃硫酸B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標(biāo)簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶20、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過(guò)濾（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；（2）提取碘水中的碘單質(zhì)______；（3）分離水和汽油的混合物______；（4）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物______。21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測(cè)定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處:_________；②作圖修改(只針對(duì)需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過(guò)（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過(guò)（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無(wú)蒸餾水C．分液漏斗中的無(wú)水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。2、C【解題分析】A.稱量NaOH

固體，應(yīng)在小燒杯中稱量，同時(shí)砝碼應(yīng)放在右邊，故A錯(cuò)誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應(yīng)用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解題分析】

溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！绢}目詳解】A.1.2mol／LNaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2mol／L；B.1.15mol／LMgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15mol／L，氯離子濃度為1.3mol／L；C.1.2mol／LBaCl2溶液鋇離子濃度為1.2mol／L，氯離子濃度為1.4mol／L；D.1.25mol／LHCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25mol／LHCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。所給溶液都為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計(jì)算離子濃度。4、D【解題分析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過(guò)半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同?！绢}目詳解】A.血液是一種膠體，膠體不能透過(guò)半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。答案為D。5、B【解題分析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液，最好選用稀硫酸，當(dāng)加入到NaOH溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生；當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成；6、D【解題分析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；B．氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；C．碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來(lái)補(bǔ)充碘元素，故D錯(cuò)誤；故答案為D。7、A【解題分析】

A．碳酸鈉質(zhì)量=0.100mol/L×0.25L×106g/mol=2.650g，托盤天平精確度是0.1g，不能用托盤天平稱量2.650g藥品，應(yīng)該用其它種類天平稱量，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該將稱量的碳酸鈉在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．將燒杯尖嘴靠近玻璃棒，將溶液沿玻璃棒倒入容量瓶，防止液體濺出，注入蒸餾水至刻度線1﹣2cm處改用膠頭滴管定容，故C錯(cuò)誤；D．容量瓶中溶液搖勻后，液面低于刻度，繼續(xù)加入蒸餾水會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解題分析】

由廢水呈強(qiáng)堿性可知，溶液中含有大量的氫氧根離子，氫氧根離子能與銀離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀，能與銨根離子反應(yīng)生成弱堿一水合氨，能與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，則溶液中一定不含有銀離子、銨根離子、鎂離子和碳酸氫根離子，故選C。9、A【解題分析】

根據(jù)M=m/n，V=nVm進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合氣體平均摩爾質(zhì)量與CO多少無(wú)關(guān)，則CO2、H2的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，設(shè)CO2、H2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，平均摩爾質(zhì)量，解得：x:y=13:8，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，不同物質(zhì)的量的氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以三種氣體的體積之比可以是13:8:29；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積相等，根據(jù)知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，這是學(xué)生們的易忘點(diǎn)。本題根據(jù)由CO2、CO、H2組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，得出CO2、H2和CO組成的混合氣體平均摩爾質(zhì)量與氮?dú)饽栙|(zhì)量相等，這是本題的突破口。10、B【解題分析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由三種小球表示的原子及微觀過(guò)程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正確；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。11、D【解題分析】

根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒結(jié)合元素化合價(jià)變化情況分析解答。【題目詳解】根據(jù)方程式可知氮元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知配平后的方程式為5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系數(shù)為16。答案選D。12、A【解題分析】

A．根據(jù)水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)A正確；B．部分置換反應(yīng)有離子參與屬于離子反應(yīng)，離子反應(yīng)與置換反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小分為濁液、膠體和溶液，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．凡是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，氧化物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13、B【解題分析】

A、根據(jù)PV＝nRT可知1mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、在0℃、101kPa下，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol氧氣和氫氣的混合氣體的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，1mol水的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、1mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)、與外界條件無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、C【解題分析】

A.3molOH-的質(zhì)量為51g。故錯(cuò)誤；B.當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C.1mol12C的質(zhì)量為12克，所以一個(gè)12C的實(shí)際質(zhì)量約等于12/6.02×1023g，故正確；D.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故錯(cuò)誤。故選C。15、A【解題分析】

根據(jù)電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為-2，則X元素化合價(jià)=-2-3×（-2）=+4，故選A。16、B【解題分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩偌铀芙猓诩舆^(guò)量的BaCl2溶液，④加入過(guò)量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過(guò)濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、2.0小燒杯FD13.6500mL容量瓶AEFCBD【解題分析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量，氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；

（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；（3）根據(jù)計(jì)算公式進(jìn)行誤差分析；

（4）依據(jù)c=1000ρw/M以及c濃V濃=c稀V稀計(jì)算即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸c溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時(shí)應(yīng)放在小燒杯中稱量；

故答案為2.0；小燒杯。（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要使用的儀器為1000mL容量瓶。

故答案為F。（3）A.將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；B.將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；

C.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高。故選D。Ⅱ.（4）98%、密度為1.84g/cm3的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρw/M=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L，選擇500mL容量瓶，令需濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律c濃