湖北武漢市蔡甸區(qū)漢陽第一中學2024屆高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題含解析

湖北武漢市蔡甸區(qū)漢陽第一中學2024屆高一化學第一學期期中調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D2、2016年諾貝爾化學獎授予以色列和美國科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”(即蛋白質(zhì)如何“死亡”的機理)。之所以授予他們諾貝爾化學獎而不是生物學獎或醫(yī)學獎，其主要原因是A．他們的研究對人類的生命活動具有重要意義B．他們的研究有助于探索一些包括惡性腫瘤疾病的發(fā)生機理C．他們的研究深入到了細胞的層次D．他們的研究深入到了分子、原子的層次3、堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A．密度逐漸增大 B．熔沸點逐漸升高C．金屬性逐漸增強 D．還原性逐漸減弱4、下列化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致的一組是（）A．小蘇打—1 B．甲烷—2 C．酒精—3 D．白磷—45、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條6、已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol7、金屬鈉著火時，可以滅火的物質(zhì)是()A．濕布 B．干粉滅火器(主要成分：CO2) C．煤油 D．沙子8、在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體:①Cl2②H2③N2④CO2，體積最大的是A．Cl2 B．H2 C．N2 D．CO29、磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是()A．該磁流體是一種純凈物 B．所得的磁流體為懸濁液C．該磁流體很不穩(wěn)定 D．所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)10、從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．2CuO+C2Cu+CO2↑C．2FeCl3+Fe=3FeCl2D．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑11、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體12、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液13、下列反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()①鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl===2FeCl2+H2↑②生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱：2NaCl＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋2HCl↑④二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑤氫氣在氯氣中燃燒：H2＋Cl2===2HClA．①②B．①③C．①④D．①⑤14、下圖所示的裝置或操作存在錯誤不能達到相應(yīng)目的的是A．從氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體 B．實驗室中制取少量蒸餾水 C．聞氣體氣味 D．分離油和水的混合物15、下列說法正確的是A．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B．離子化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．離子化合物中可能不含有金屬元素16、下列物質(zhì)中混有少量的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法A二氧化碳氯化氫通過氫氧化鈉溶液B硫酸亞鐵溶液硫酸銅溶液加入過量的鐵粉后過濾C氯化鉀固體氯酸鉀加入二氧化錳并加熱D硝酸鉀溶液硝酸鋇溶液加入適量的硫酸鈉溶液后過濾A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。18、下表是周期表中的一部分，根據(jù)元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質(zhì)最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質(zhì)氧化性最強的是____，單質(zhì)還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。20、Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設(shè)計并進行了如圖所示實驗。Ⅰ.實驗探究(1)圖A是制取氫氣的裝置，從下圖中所給儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的發(fā)生裝置，選擇的儀器是_______(填編號)。(2)裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置的名稱是______；里面所盛放的試劑是______，其作用是_____。(3)下面是實驗過程中的重要操作，正確的順序是______(填序號)。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．打開K1、K2，通入氫氣D．停止加熱，充分冷卻，關(guān)閉K1、K2(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為________。Ⅱ.數(shù)據(jù)處理。實驗結(jié)束后，該同學欲測定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。其操作流程如圖：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和________，操作2的名稱是________。②在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最好的方法是__________________(寫出具體實驗操作，結(jié)論)。(2)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)某研究性學習小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是______。②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得到21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)=______mol?L?1。③驗證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實驗方法是______(填序號)。A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．試管中加入待測液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計如下方案：①濾渣C中物質(zhì)的化學式為______。②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。③通入F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，D正確。答案選D。2、D【解題分析】

“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸，他們的研究深入到了分子、原子的層次．【題目詳解】“泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解反應(yīng)機理”泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．蛋白質(zhì)水解可得到多肽，多肽進一步水解，最終產(chǎn)物為氨基酸．化學是在分子、原子層面上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學，他們的研究深入到了分子、原子的層次，故D正確。3、C【解題分析】

A.堿金屬從Li→Cs密度呈逐漸增大的趨勢，但Na的密度大于K，A錯誤；B.堿金屬從Li→Cs熔沸點逐漸降低，B錯誤；C.堿金屬從Li→Cs原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，金屬性增強，C正確；D.堿金屬從Li→Cs，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強，單質(zhì)還原性增強，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律，實質(zhì)是利用元素周期律解決問題。4、A【解題分析】

A、小蘇打不屬于化學危險品，該化學藥品與其危險化學品圖形標志不一致，其他選項化學藥品與圖形標志一致，故選A。5、D【解題分析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。6、D【解題分析】

3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol,D選項正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當以克為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對分子質(zhì)量。7、D【解題分析】

A.鈉著火生成過氧化鈉，與水反應(yīng)，則不能用濕布滅火，故A錯誤；B.鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳反應(yīng)，則不能用干粉滅火器滅火，故B錯誤；C.加入煤油燃燒更旺盛，故C錯誤；D.加入沙子可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D正確。故選D。8、B【解題分析】

標況下，質(zhì)量相同的氣體，物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比分析，體積最大的物質(zhì)摩爾質(zhì)量最小，氫氣的摩爾質(zhì)量最小，所以體積最大。故選B。9、D【解題分析】

題意分析可知磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)。【題目詳解】A.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，為混合物，A說法錯誤；B.磁流體分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm之間，分散系為膠體，不是懸濁液，B說法錯誤；C.磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm，屬于膠體，是介穩(wěn)分散系，C說法錯誤；D.該分散系屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，D說法正確；答案為D。10、C【解題分析】

氧化反應(yīng)的標志是元素化合價升高。由此分析?！绢}目詳解】A.氧化反應(yīng)的標志是元素化合價升高。SO2→Na2SO3，硫元素、氧元素化合價沒有變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；A項錯誤；B.CuO→Cu，銅元素化合價由+2價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C.Fe→FeCl2，鐵元素化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項正確；D.HCl→H2，氫元素化合價由+1價降到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。11、A【解題分析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A?！绢}目點撥】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。12、D【解題分析】

電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答。【題目詳解】A、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。13、C【解題分析】

屬于離子反應(yīng)說明有離子參加反應(yīng)或離子生成，屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】①該反應(yīng)中Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；②生石灰溶于水屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；③氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱屬于離子反應(yīng)，反應(yīng)中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)；④該反應(yīng)中Cl元素化合價由－1價變?yōu)?價、Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)在水溶液中進行，有離子參加，所以屬于離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤氫氣在氯氣中燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)中沒有離子參加，所以不屬于離子反應(yīng)；即①④選項符合，答案選C?！绢}目點撥】本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)分析解答即可，注意離子反應(yīng)一般在水溶液中進行。14、B【解題分析】

A．水易揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法從氯化鈉溶液中得到NaCl固體，故A正確；B．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，在制取蒸餾水，可不用溫度計，題中冷凝器應(yīng)從下端進水，從上端出水，故B錯誤；C．聞氣味時應(yīng)使少量氣體飄進鼻孔，可用手在瓶口輕輕煽動，故C正確；D．油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確；故選B。15、D【解題分析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵?！绢}目詳解】A項、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯誤；B項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，故B錯誤；C項、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有共價鍵，故C錯誤；D項、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。16、B【解題分析】

A、二氧化碳也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，A錯誤；B、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，然后過濾即可得到純凈的硫酸亞鐵溶液，B正確；C、在二氧化錳的催化作用下氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，但同時又引入了雜質(zhì)二氧化錳，C錯誤；D、加入適量的硫酸鈉溶液后生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，又引入了雜質(zhì)硝酸鈉，應(yīng)該加入適量的硫酸鉀溶液后過濾，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解題分析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！绢}目點撥】當一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據(jù)元素周期律分析解答?！绢}目詳解】(1)稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學性質(zhì)最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，單質(zhì)氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質(zhì)的還原性越強，單質(zhì)還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解題分析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。20、acde干燥管堿石灰吸收氫氣中的水和HCl氣體CBADNa2O2+H22NaOH玻璃棒蒸發(fā)結(jié)晶偏小【解題分析】

Ⅰ.為推測Na2O2與H2能反應(yīng)，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實驗室用鋅與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應(yīng)裝置，D檢驗其產(chǎn)物是否有水生成。Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量?！绢}目詳解】Ⅰ.(1)能隨開隨停的裝置符合啟普發(fā)生器裝置的原理，利用干燥管儀器結(jié)構(gòu)特征，關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，生成的氣體可以把干燥管內(nèi)溶液壓入燒杯，據(jù)此選擇儀器為：acde，故答案為：acde；(2)B裝置的名稱是干燥管，里面所盛放的試劑是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用，故答案為：干燥管；堿石灰；吸收氫氣中的水和HCl氣體；(3)步驟中的必要操作為打開K1、K2，然后檢查氫氣的純度，加熱至Na2O2逐漸熔化，反應(yīng)一段時間，停止加熱，充分冷卻，最后關(guān)閉K1、K2，正確的順序是：CBAD，故答案為：CBAD；(4)由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學方程式為Na2O2+H22NaOH，故答案為：Na2O2+H22NaOH；Ⅱ.樣品加入鹽酸，充分反應(yīng)后加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)操作，根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量確定含量，①操作1是溶解攪拌，需用玻璃棒，操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，即轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉固體，故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)結(jié)晶；②涉及反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知40gNaOH可生成58.5gNaCl，2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，可知78gNa2O2可生成117gNaCl，則含有Na2O2越多，得到NaCl質(zhì)量越大，而在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，將導(dǎo)致NaCl質(zhì)量偏小，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。故答案為：偏小。【題目點撥】本題考查物質(zhì)的含量測定，為高考常見題型和高頻考點，考查學生的實驗設(shè)計能力，題目難度中等，做題時注意把握實驗基本操作知識。21、用一束光照射兩種溶液，出現(xiàn)光亮通路的是Fe(OH)3膠體，不出現(xiàn)光亮通路的是FeCl3溶液Fe