2024屆吉林省吉林市五十五中化學高一上期中預測試題含解析

2024屆吉林省吉林市五十五中化學高一上期中預測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+，該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.75mol·L-1 B．0.5mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.25mol·L-12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA3、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．30L0.2mol/LKCl溶液 B．20L0.1mol/LCaCl2溶液C．10L0.1mol/LAlCl3溶液 D．100L0.25mol/LNaCl溶液4、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe(OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘時，萃取后的水層不能從分液漏斗下端放出5、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()A．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間6、氧化還原反應的實質(zhì)是A．元素化合價發(fā)生變化 B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子偏移 D．反應后生成新物質(zhì)7、關于分散系的描述錯誤的是A．Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙B．“鹵水點豆腐，一物降一物”這句俗語利用了膠體的性質(zhì)C．溶液是電中性的，膠體是帶電的D．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體8、下列溶液中，Na+濃度最大的是（）A．1mol·L-1Na2SO4溶液100mL B．0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC．2.5mol·L-1NaOH溶液50mL D．1mol·L-1NaHCO3溶液100mL9、已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,則下列離子方程式正確的是A．少量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+2Br-=2C1-+Br2B．過量氯氣與FeBr2溶液反應Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C．氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1:1反應2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D．少量氯氣與FeI2溶液反應Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10、下列溶液中,氯離子濃度最大的是A．10mL2mol·L-1的MgCl2溶液B．100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液C．200mL6mol·L-1的KClO3溶液D．150mL1mol·L-1的AlCl3溶液11、在給定條件的水溶液中可能大量共存的粒子組是（）A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K+、CO32－C．使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3－、K+D．c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3?H2O12、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法13、某同學參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A．配制過程只需要三種儀器即可完成B．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C．定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D．需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g14、向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（）A．0.5

mol/L氫氧化鈉溶液B．0.5

mol/L鹽酸C．0.5

mol/L氯化鉀溶液D．蒸餾水15、下列化學用語表示不正確的是（）A．燒堿的化學式：Na2CO3B．Cl－的結構示意圖：C．Na2FeO4中Fe元素的化合價：＋6D．氯酸鉀的電離方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－16、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原17、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-18、下列屬于電解質(zhì)并能導電的物質(zhì)是A．蔗糖B．KNO3溶液C．FeD．熔融的Na2O19、下列化合物中，屬于鹽的是A．Ca(OH)2 B．HNO3 C．Na2O D．K2CO320、下列事實與膠體性質(zhì)無關的是()A．向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物21、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A．以上物質(zhì)能導電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩22、某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、H+、、 B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、Cl-、 D．、K+、、OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_______________________。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）（1）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學生需要量取_______mL上述濃鹽酸進行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）_______、_______。（4）配制時，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個字母只能用一次）_____________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1～2cm處（5）在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容C．定容時仰視刻度線D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶26、（10分）已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______________g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：__________。A．用天平稱量該物質(zhì)B．在燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處F．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G．用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L－1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是______________(填編號)①定容時，仰視讀數(shù)；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。27、（12分）某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）假設氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為________。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____

，E元素在周期表中的位置為_______。(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______

(

填離子符號)。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______

L(標準

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強C．

比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結合所學知識回答相關問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應中還原劑是________________（填化學式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】由化學式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-)=n(Fe3+)=0.1mol=0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。2、A【解題分析】

A、氫氣和氧氣均為雙原子分子；

B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；

C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子?！绢}目詳解】A項、標況下1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA個，故A正確；B下、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D項、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子，則0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為1.5NA，故錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結構是解題關鍵。3、C【解題分析】

A.30L0.2mol/LKCl溶液中，；B.20L0.1mol/LCaCl2溶液中，；C.10L0.1mol/LAlCl3溶液中，；D.100L0.25mol/LNaCl溶液中，；所以氯離子濃度最大的是0.3mol/L，故答案為：C。4、B【解題分析】

根據(jù)溶液配制、膠體制備、萃取分液等實驗知識分析回答。【題目詳解】A項：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，稱量一定質(zhì)量的NaCl固體需要天平、確定溶液體積需要250mL容量瓶。A項正確；B項：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加熱煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3膠體。B項錯誤；C項：NaOH溶液濺到皮膚上，用水沖洗后涂上硼酸溶液，可中和殘留的堿。C項正確；D項：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有機層在下層，上層是水層，不能從分液漏斗下端放出水層，要從口部倒出。D項正確。本題選B。5、D【解題分析】

A．膠體粒子帶有相同的電性，無法相互靠近，所以在一定條件下能穩(wěn)定存在，這是膠體具有亞穩(wěn)性的原因，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，A不合題意；B．膠體粒子直徑較小，不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙，說明膠粒直徑介于半透膜孔隙直徑與濾紙孔隙直徑之間，這是一個定性范圍，不是區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，B不合題意；C．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，這是膠粒的運動學性質(zhì)，不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，C不合題意；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液中溶質(zhì)直徑小于1nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)，D符合題意；故選D。6、C【解題分析】

A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，不是實質(zhì)，故A錯誤；B．不是所有的氧化還原反應都有氧元素參與，因此反應中有氧原子的得失也不是氧化還原反應的實質(zhì)，故B錯誤；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的實質(zhì)，故C正確；D．任何化學反應發(fā)生后都有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此不是氧化還原反應的特征，故D錯誤；故選C。7、C【解題分析】

A.膠體和溶液中的微粒直徑小于濾紙空隙。B.電解質(zhì)溶液能使膠體產(chǎn)生聚沉。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電。D.依據(jù)氯化鐵是強酸弱堿鹽在水中發(fā)生水解。【題目詳解】A.Al(OH)3膠體和AlCl3溶液都能通過濾紙，A正確。B.鹵水是電解質(zhì)溶液，能讓豆?jié){膠體產(chǎn)生聚沉得到豆腐，B正確。C.溶液和膠體都是電中性，但膠粒帶電，C錯誤。D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體和和氯化氫，該反應可用于制備氫氧化鐵膠體，D正確?！绢}目點撥】本題綜合考查了膠體的性質(zhì)。需注意膠粒帶電，但膠體是電中性。膠體和溶液中的微粒都能通過濾紙。8、B【解題分析】

A.1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的濃度為1mol/L×2=2mol/L；B.0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的濃度為0.9mol/L×3=2.7mol/L；C.2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；D.1mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的濃度為1mol/L×1=1mol/L；根據(jù)分析可知，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是B；

答案：B【題目點撥】鈉離子的物質(zhì)的量濃度與各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶質(zhì)的化學式組成有關，與溶液的體積大小無關，據(jù)此對各選項進行計算與判斷。9、C【解題分析】

A項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，少量氯氣應先將還原性強的Fe2+氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故A錯誤；B項、過量氯氣將Fe2+和Br-完全氧化，反應消耗Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1:2，反應的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Br2+2Fe3+，故B錯誤；C項、由題給氧化性順序可知，F(xiàn)e2+的還原性強于Br-，氯氣先將Fe2+氧化，氧化1molFe2+消耗0.5molCl2，剩余的0.5molCl2再氧化1molBr-，參與反應的Cl2、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為1:1:1，離子方程式為2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+，故C正確；D項、由題給氧化性順序可知，I-的還原性強于Fe2+，少量氯氣先將還原性強的I-氧化，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D錯誤；故選C。10、A【解題分析】

A.10mL2mol·L-1的MgCl2溶液中氯離子濃度為4mol·L-1；B.100mL2.5mol·L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2.5mol·L-1；C.200mL6mol·L-1的KClO3溶液中沒有氯離子；D.150mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L-1.所以氯離子濃度最大的為A。故選A。11、A【解題分析】

A.透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－之間不反應，無沉淀、氣體、水等生成，故能大量共存；B.含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32－反應生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C.使酚酞試液呈紅色的溶液中：NH4+、OH－反應生成一水合氨，故不能大量共存；D.c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3?H2O反應生成NH4＋，故不能大量共存；故選A。12、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。13、D【解題分析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL1.19g/cm-325%=148.75148.8g，D項正確；答案選D。14、B【解題分析】A．氫氧化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，A項錯誤；B．加入鹽酸是電解質(zhì)溶液，會引起氫氧化鐵膠體聚沉，繼續(xù)加入HCl，氫氧化鐵沉淀會溶解，B項正確．C．氯化鉀溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，C項錯誤；D．蒸餾水不能使膠體聚沉，D項錯誤；

答案選B.15、A【解題分析】

A.燒堿即氫氧化鈉，化學式為NaOH，故A錯誤；B.Cl－的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，結構示意圖：，故B正確；C.化合物中各元素正負化合價總和為零，設此化合物中鐵元素化合價為x，則有2×（+1）+1×x+4×（-2）=0，解得x=+6，所以Na2FeO4中Fe元素的化合價為＋6價，故C正確；D.氯酸鉀為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，氯酸鉀的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D正確。故選A。16、C【解題分析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】氧化還原反應的的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。17、A【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷?！绢}目詳解】A.在無色酸性溶液中H+與NH4+、SO42－、Al3＋、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，A正確；B.在無色酸性溶液中，H+與HCO3－發(fā)生反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，B錯誤；C.在無色酸性溶液中，H+與NO3－、I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.Cu2+在溶液中顯藍色，與題給條件無色溶液不符合，D錯誤；綜上所述，本題答案選A。18、D【解題分析】

電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電的化合物?！绢}目詳解】A.蔗糖在在熔融狀態(tài)或水溶液中均不能導電，是非電解，；B.KNO3溶液是混合物；C.Fe是單質(zhì)；D.熔融的Na2O能導電，是電解質(zhì)；D符合題意，答案為D?！绢}目點撥】電解質(zhì)的概念是本題考查點，注意電解質(zhì)為化合物，溶液和金屬單質(zhì)等即使能導電，也不屬于電解質(zhì)。19、D【解題分析】

A.Ca(OH)2發(fā)生電離時生成的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故A不選；B.HNO3發(fā)生電離時生成的陽離子全為氫離子，屬于酸，故B不選；C.Na2O是由鈉元素和氧元素構成的氧化物，不屬于鹽，故C不選；D.K2CO3發(fā)生電離時生成鉀離子和碳酸根離子，屬于鹽，故D選，答案選D。20、C【解題分析】

A．豆?jié){是膠體，向熟豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐發(fā)生聚沉，A不符合題意；B．極細的泥沙懸浮在水中形成膠體，在入?？谟龅胶ＫＫ泻罅康碾娊赓|(zhì)，發(fā)生膠體的聚沉而形成是三角洲，B不符合題意；C．膠體具有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，故用激光筆照射硫酸銅水溶液在側面看不到光的通路，C符合題意；D．膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，故可用半透膜和水可以分離淀粉和氯化鈉的混合物，D不符合題意；答案選C。21、A【解題分析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥⑩都能導電，選項A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項B錯誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項C錯誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導電，⑤蔗糖溶于水不能導電，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了能導電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。22、C【解題分析】

A．氫離子和碳酸氫根會反應生成二氧化碳和水不能大量共存，故A不符合題意；B．銅離子的溶液顯藍色，不能在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且均無色，故C符合題意；D．磷酸氫根會和氫氧根反應生成磷酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；綜上所述答案為C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解題分析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！绢}目詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)，結合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學式為Ba（NO3）2，C的化學式為CuSO4，D的化學式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2，反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓。【題目點撥】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、12mol/L12.5mL膠頭滴管500ml容量瓶BCAFEDBD【解題分析】

（1）.根據(jù)c=計算；（2）.根據(jù)稀釋定律c1V1=c2V2計算；（3）.根據(jù)實驗所用的儀器分析；（4）.實驗的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻；（5）.根據(jù)公式c=判斷實驗誤差?！绢}目詳解】（1）.c(HCl)===12mol/L，故答案為：12mol/L；（2）.設配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L的稀鹽酸需要12mol/L的濃鹽酸的體積是VL，則有0.5L×0.3mol/L=VL×12mol/L，解得V=12.5mL，故答案為12.5；（3）.用12mol/L的濃鹽酸配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸時，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，故答案為：膠頭滴管；500mL容量瓶；（4）.配制時，正確的操作順序為計算、量取、稀釋、移液、洗滌并移液、定容、搖勻，故答案為BCAFED；（5）.A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至與刻度線相切，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故A不選；B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，液體熱脹冷縮，溶液體積偏小，造成所配制的溶液濃度偏高，故B選；C.定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，造成所配制的溶液濃度偏低，故C不選；D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成所配制的溶液濃度偏高，故D選，答案選：BD?！绢}目點撥】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，掌握實驗步驟是解題的關鍵，試題難度不大，易錯點為第（5）小題A項，注意定容搖勻后靜置，液面低于刻度線為正常情況，繼續(xù)加水會使溶液體積偏大、配制的溶液濃度偏低。26、6.0111.8ABCGEDF0.03②④【解題分析】

(1)已知該消毒液的質(zhì)量分數(shù)為37.25%，密度為1.2g/cm3，溶質(zhì)為NaClO，所以物質(zhì)的量濃度為=6.0mol/L；(2)250mL該溶液的質(zhì)量為250mL×1.2g/cm3=300g，則NaClO的質(zhì)量為300g×37.25%=111.75g，但托盤天平的精確度為0.1g，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為111.8g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作順序為：ABCGEDF；(4)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設稀釋后的濃度為c，則0.01L×6.0mol/L=2L×c，解得c=0.03mol/L；(5)①定容時仰視讀數(shù)會使加入的蒸餾水偏多，溶液體積偏大，濃度偏小，故①不選；②天平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹會使稱得的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故②選；③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線屬于正?，F(xiàn)象，濃度不變，故③不選；④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈會使溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故④選；⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線，則加水過多，溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故⑤不選；綜上所述選②④?！绢}目點撥】若已知某溶液的密度ρ和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。27、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解題分析】試題分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因為產(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打