混合物的分離和提純第二課

混合物的分離和提純自然界和日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質，大多數(shù)都是混合物，當我們只需要其中的一種或幾種物質時，就需要對其進行分離和提純。例如，農村把稻谷加工成大米時，常用篩子分離大米與糠；農村做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆?jié){分離；在淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；當水中混有較多油而分層時，用吸管可逐漸吸出上層的油……

沙里淘金將河沙挖到淘金斗里，再用河水沖斗里的沙子，大量的沙子就被水帶走，在斗里留下的就是金燦燦的金子。[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。利用的是黃金和沙的密度不同。思考：如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸

分離：是將混合物中各組成物質分開，得到比較純凈的物質，并且要求恢復到原來狀態(tài)。提純：是將混合物中的主要成分（或某種指定物質）凈化，而把其它雜質除去。分離得到的是多種純凈物；提純只得到一種純凈物?；旌衔锏姆蛛x和提純回顧初中粗鹽的提純1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)觀看要點：實驗操作（怎么做？如何敘述？）、實驗現(xiàn)象、實驗注意事項(2)過濾時用到的玻璃儀器有：

、

、

。(3)過濾的操作要點①一貼：濾紙緊貼

內壁；②二低：

邊緣應略低于漏斗邊緣，

應略低于濾紙的邊緣；③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應——————；玻璃棒的底端應和漏斗的

處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與

相接觸。燒杯漏斗玻璃棒漏斗濾紙濾液液面三層濾紙燒杯內壁緊靠玻璃棒(1)過濾的適用范圍是什么？過濾適用于固體與液體混合物的分離。蒸發(fā)是將溶液加熱，使溶液受熱汽化，從溶液中分離出固體物質的方法。蒸發(fā)可得晶體，也用于濃縮溶液。蒸發(fā)裝置如圖：(1)蒸發(fā)時用到的儀器有：

、玻璃棒、酒精燈、

。(2)在進行蒸發(fā)操作時要注意以下問題①實驗結束后，不能將蒸發(fā)皿直接放在

上，以免燙壞

或遇實驗臺上的冷水引起蒸發(fā)皿炸裂；②當蒸發(fā)到析出大量

、剩余少量

時，應停止

，利用

蒸干，以防止晶體過熱迸濺蒸發(fā)皿鐵架臺（帶鐵圈）實驗臺桌面桌面晶體溶液加熱余熱蒸發(fā)粗鹽的提純思考?

通過溶解、過濾、蒸發(fā)之后得到的是純凈的NaCl嗎？SO42-的檢驗步驟化學方程式問：為什么要加稀鹽酸酸化？

可以加稀硝酸酸化嗎？

可以加稀硫酸酸化嗎？除雜四原則：*不增（不引入新雜質）*不減（不損耗樣品）*易分（容易分離——生成完全不溶物）*復原（除去各種過量雜質，還原到目標產物）

①除雜試劑要過量②過量試劑要除去③除雜過程需簡單除雜三必須：

除去可溶性雜質（CaCl2

、MgCl2以及一些硫酸鹽）應加入什么試劑？OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資料一些物質的溶解性除雜過程分析OH-CO32-Ba2+CO32-

Mg2+Ca2+SO42-

特征除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過量的除雜試劑CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制pH（適量鹽酸）Na+、Cl-1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3必須加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量粗鹽過濾除雜過濾溶解蒸發(fā)小結１、溶解現(xiàn)象固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。操作稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。２、過濾現(xiàn)象不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中。操作將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。若濾液渾濁，再過濾一次。3、蒸發(fā)現(xiàn)象水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體。操作將燒杯中的液體倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。４、過濾現(xiàn)象濾紙上留有白色沉淀，濾液澄清透明。操作將燒杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒一起倒入過濾器中。用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2-3次,洗滌液一起倒入過濾器中。５、調節(jié)pH值現(xiàn)象濾液中滴加鹽酸有氣泡產生。操作再向濾液中滴加稀鹽酸至溶液的PH值等于7或略小于7。６、蒸發(fā)結晶現(xiàn)象水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體。操作將調節(jié)完PH后的濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。例題：某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD練習：1.在進行沉淀實驗時,如何認定沉淀已經完全?