【公開課】物質(zhì)的量濃度誤差分析+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

1、請構(gòu)建n與N、m、V、c之間的關(guān)系。2、如果要配制500ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，需要的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是多少？課前回顧（1）計算解：m=n·M=c·V·M=0.10mol/L×0.1L×58.5g/mol=0.585g若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體？5.85g，沒有80mL的容量瓶，應(yīng)選擇100mL容量瓶，溶液體積以100mL計算。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL0.10mol/L的NaCl溶液一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液規(guī)格：選擇容量瓶要遵循“大而近”原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需480mL溶液，則要配制500mL的溶液。不能，托盤天平精確度為0.1g。①稱量時：左物右碼②要用稱量紙，如果是NaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。③精確度：0.1g【托盤天平使用注意事項(xiàng)】能否用托盤天平稱取0.585gNaCl固體？【拓展】普通電子天平：精確度0.01g或0.001g分析天平：精確度0.0001g配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模号渲?00mL0.10mol/L的NaCl溶液（2）稱量m=0.585g實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量（3）溶解將稱好的NaCI固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。溶解固體，如氫氧化鈉，或者稀釋濃溶液，如濃硫酸時，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)入到容量瓶中。【拓展】原因：某些物質(zhì)在溶解放出大量的熱，會容量瓶體積不準(zhǔn)。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解

將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(4)移液玻璃棒作用：引流，避免溶液灑在外面。洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒沾有少量溶液，保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶，減少誤差。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌(4)洗滌（6）定容

將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。容量瓶中溶液接近瓶頸刻度時，為什么要改用膠頭滴管加水？如果不小心加水超過刻度線怎么辦，能不能拿膠頭滴管把多余的水吸出？易于控制，防止加水超過刻度線不能，必須重新配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容（7）搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（8）裝瓶將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能不能繼續(xù)加水？不能，屬于正常現(xiàn)象容量瓶不能長期儲存溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶實(shí)驗(yàn)步驟：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶0.01mol0.585g0.6用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(

)B將下列配制溶液的過程排序：___________________。11(1)誤差分析的原理依據(jù)——公式法誤差分析的關(guān)鍵是抓住原理:二、誤差分析思考與討論（1）為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？（2）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？（3）如果在讀數(shù)時，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？如果不洗滌，會損失溶質(zhì)，從而配的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的偏小溶液灑到瓶外，溶質(zhì)損失，配得溶液的物質(zhì)的量濃度偏小俯視仰視俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響：13水加少了，V偏小，則C偏大水加多了，V偏大，則C偏小俯大仰小CB=nBV錯誤操作結(jié)果（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時仰視體積標(biāo)線（5）定容時俯視體積標(biāo)線（6）定容時不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水[誤差分析]（8）原容量瓶洗凈后未干燥（9）容量瓶中含有少量的水（10）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響15[誤差分析]實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是(

)A.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液B.稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液C.稱取7.68g無水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液D.稱取8.0g無水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液[解析]取500mL容量瓶配制0.1mol·L-1CuSO4溶液,稱取膽礬的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=12.5g,稱取無水硫酸銅粉末的質(zhì)量為0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8.0g,最后要加水配成500mL溶液。A

某同學(xué)在配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液時有以下實(shí)驗(yàn)操作,其中會導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是(

)A.未冷卻到室溫就注入容量瓶定容B.定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水C.配好的溶液轉(zhuǎn)入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液D.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出[解析]未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高,A正確;定容后,輕輕振蕩、搖勻、靜置,液面下降再加水,導(dǎo)致V