5.1.1+質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)） 九年級化學(xué) （人教版）

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）波義耳物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后質(zhì)量是改變的

拉瓦錫物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后質(zhì)量不變17-18世紀(jì)頂尖化學(xué)家的觀點(diǎn)3實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)提出問題

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律生成物的質(zhì)量總和反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能...注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1膨脹變癟平衡燃燒白煙實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)真理的最高標(biāo)準(zhǔn)！紅磷燃燒，放出熱量，產(chǎn)生大量白煙，

氣球先膨脹后變癟符號表達(dá)式：P+O2點(diǎn)燃P2O5結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：冷卻后天平仍保持平衡。=1.錐形瓶底鋪細(xì)砂的目的是？2.玻璃管有何作用？3.氣球?yàn)楹蜗让洿蠛笞儼T？4.能否將玻璃管換成玻璃棒，小氣球起到什么作用？細(xì)砂玻璃管氣球紅磷防止錐形瓶底炸裂引燃紅磷氣體受熱膨脹，冷卻后，氣壓變小所以變癟不能。平衡氣壓，防止沖開膠塞。思考鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定?活動(dòng)與探究方案210實(shí)驗(yàn)步驟:1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；2、取一小燒杯放在天平左盤,用小試管取約1/3試管硫酸銅溶液;3、反應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，稱得總質(zhì)量m1;4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動(dòng))5、反應(yīng)后的稱量:把小試管再放入小燒杯中,稱得總質(zhì)量m2,比較m1和m2的大小?；顒?dòng)與探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：觀察并討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，分子、原子的種類、數(shù)變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？

H2OH2+O2通電

活動(dòng)探究氫氣燃燒的微觀示意圖+2H2O2H2O2=點(diǎn)燃不變不變原子的種類

，原子的數(shù)目

，原子的質(zhì)量

，不變原子種類變了嗎？原子數(shù)目變了嗎？原子質(zhì)量呢？不變元素的種類

元素的質(zhì)量

。不變不變元素種類呢？各元素質(zhì)量呢？不變分子的種類

，物質(zhì)的種類

。改變改變物質(zhì)種類變了嗎？分子種類呢？改變化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：重新組合分子原子分裂為新分子化學(xué)反應(yīng)前后量的變化微觀：六不變宏觀：1.物質(zhì)的種類2.分子的種類兩變元素不變原子種類數(shù)目質(zhì)量不變種類質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

在開放容器中：

鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1M2＞氣體在密閉容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳

M1

=M2有氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒，需在密閉容器中進(jìn)行方案1方案2如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？碳酸鈉粉末稀鹽酸Mg+O2

MgO點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體。天平平衡情況：天平指針向左偏轉(zhuǎn)結(jié)論：驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該將裝置放在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。探究實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

小結(jié)在有氣體參加或生成的化學(xué)變化中，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)候，必須在密閉容器中進(jìn)行。使用質(zhì)量守恒定律的注意事項(xiàng)：1.“參加”

指參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不參加反應(yīng)的那部分質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

2.質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。3.“守恒”，是指總質(zhì)量守恒，如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去，而體積不一定守恒。4.一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.簡答和判斷（1）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量減少了。答:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量。由于生成的氧氣逸散到空氣中，所以剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。（2）10克水加熱變成10克水蒸氣，該變化遵守質(zhì)量守恒定律。X（2）反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。（1）3g木炭與8g氧氣恰好完全，生成CO2__g;質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（3）將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生O2____g。1139.62.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量依據(jù)：參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量不變不變3.求物質(zhì)的組成元素(1)酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，推斷出酒精中肯定會(huì)有

元素可能會(huì)有____元素.C，HO(2)化工廠通過電解食鹽（NaCl）水制取一些化學(xué)工業(yè)的基本原料，此反應(yīng)中不可能有的物質(zhì)是（）

A、NaOHB、H2SO4C、H2D、Cl2B依據(jù)：元素的種類不變302、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A、PbB、PbOC、Pb2O3D、Pb3O4

1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量為（）

A、8克B、18克C、10克D、無法確定BD313、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=