鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽高一化學(xué)講義習(xí)題（原卷版）

第三章鐵金屬材料第1節(jié)鐵及其化合物第2課時(shí)鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽1．學(xué)會(huì)制備Fe(OH)2，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)。2．知道Fe3＋、Fe2＋的檢驗(yàn)原理、試劑的選擇及加入的順序。3．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理理解Fe2＋的強(qiáng)還原性、Fe3＋的強(qiáng)氧化性，以及兩者間的相互轉(zhuǎn)化。一、鐵的氫氧化物的性質(zhì)與制備1．Fe(OH)2與Fe(OH)3的性質(zhì)比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3物質(zhì)類(lèi)別__________________顏色狀態(tài)__________________溶解性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)HClFe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OHNO33Fe(OH)2＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O與酸反應(yīng)HIFe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O2Fe(OH)3＋2I－＋6H＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定，易被_________：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3不穩(wěn)定[比Fe(OH)2穩(wěn)定]，受熱易_________：2.鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵如下圖所示：①圖甲實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_________，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。②圖乙實(shí)驗(yàn)中先觀察到有_________生成，在空氣中迅速變成_________色，最后變成_________，有關(guān)反應(yīng)的方程式是：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3?！練溲趸瘉嗚F制備注意事項(xiàng)】Fe(OH)2制備的4個(gè)措施(1)Fe2＋極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)為了防止Fe2＋被氧化，配制FeSO4溶液的蒸餾水和NaOH溶液要煮沸，盡可能除去O2。(3)為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。(4)為防止Fe2＋被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有機(jī)物，以隔絕空氣。(1)鐵能與水蒸氣反應(yīng)，為什么在日常生活中常用鐵壺?zé)?？【答案】_________。(2)如何檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)？【答案】_________，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3＋。(3)在空氣中，F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3，F(xiàn)e(OH)2受熱能否分解生成FeO?【答案】Fe(OH)2在空氣中加熱不能得到_________，因Fe(OH)2在空氣中易被_________。3．常用于制備Fe(OH)2的兩種創(chuàng)新裝置創(chuàng)新裝置(一)①打開(kāi)止水夾a，使A裝置中的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將整個(gè)裝置中的空氣排出；②再夾緊止水夾a，A裝置中產(chǎn)生的_________逐漸增多，會(huì)將A裝置中生成的FeSO4溶液壓入B裝置中，從而產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀。創(chuàng)新裝置(二)先滴加稀硫酸至裝置內(nèi)空氣排盡充滿(mǎn)H2，再滴加_________溶液二、鐵鹽和亞鐵鹽1．鐵鹽和亞鐵鹽的組成亞鐵鹽鐵鹽組成含有的鹽含有的鹽常見(jiàn)物質(zhì)FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)Fe3＋的檢驗(yàn)方法(2)Fe2＋的檢驗(yàn)方法(3)同時(shí)含有Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)方法eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加KSCN溶液),\s\do5())溶液變_________色，說(shuō)明含有Fe3＋eq\x(混合溶液)eq\o(→,\s\up7(滴加酸性),\s\do5(KMnO4))KMnO4溶液_________褪去，說(shuō)明含有Fe2＋3.Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顯色，試管中有固體，再滴加_________溶液，溶液無(wú)明顯變化向上層溶液中滴加新制_________，溶液變成紅色離子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe3＋eq\o(,\s\up7(鐵),\s\do5(氯氣))Fe2＋4.鐵鹽和亞鐵鹽的化學(xué)性質(zhì)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)配制硫酸亞鐵時(shí)，要在溶液中加入_________或鐵粉。因?yàn)镕e2＋易被氧化為Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，可防止硫酸亞鐵溶液被氧化，而不發(fā)生變質(zhì)。(2)除去氯化鐵中的Fe2＋，可加入新制的_________，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。三、Fe、Fe2＋、Fe3＋的轉(zhuǎn)化（鐵三角）1.鐵三角的轉(zhuǎn)化鐵元素有三種價(jià)態(tài)：0價(jià)、＋2價(jià)和＋3價(jià)，這三種價(jià)態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱(chēng)之為_(kāi)________。Fe只有還原性，可以被氧化成＋2價(jià)或＋3價(jià)鐵①Fe能被Fe3＋、Cu2＋、H＋、S等較_________氧化為Fe2＋②Fe能被Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4等_________氧化為Fe3＋Fe2＋既有氧化性又有還原性，主要表現(xiàn)還原性①還原性：Fe2＋能被Cl2、O2、HNO3、H2O2、KMnO4(H＋)等氧化為Fe3＋②氧化性：Fe2＋能被Zn、Al、CO、H2等還原為Fe，如：Fe2＋＋ZnFe＋Zn2＋Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性①能被Fe、Cu、S2－(H2S)、I－(HI)、SO2還原成Fe2＋②能被C、CO、H2、Zn等還原成Fe，如：2Fe3＋＋3Zn2Fe＋3Zn2＋Fe與稀HNO3：Fe少量，F(xiàn)e＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；如Fe_________，則生成Fe(NO3)2。2.“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的兩個(gè)應(yīng)用判斷離子共存Fe2＋eq\o(→,\s\up6(不共存))NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－(次氯酸根)、MnOeq\o\al(－,4)(H＋)Fe3＋eq\o(→,\s\up6(不共存))S2－、I－、SOeq\o\al(2－,3)除雜溶液雜質(zhì)除雜方法FeCl2FeCl3加過(guò)量_______后過(guò)濾FeCl3FeCl2通Cl2或加_________或加H2O2FeCl2CuCl2加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾四、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化知識(shí)結(jié)構(gòu)圖寫(xiě)出圖中序號(hào)所示反應(yīng)的離子方程式：①Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；②_________；③Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑥2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(其他合理均可)(1)Fe只具有還原性，可被_________(H＋、Cu2＋、Fe3＋、I2、S等)氧化為Fe2＋；被_________[O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋。(2)Fe2＋既有氧化性，又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑[Cl2、Br2、O2、ClO－、KMnO4(H＋)、HNO3、H2O2等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3＋只具有氧化性，可被_________(Fe、Cu等)還原為Fe2＋，被_________(Al、Zn、CO等)還原為Fe?！纠?】（2022秋·浙江·高一校聯(lián)考期中）根據(jù)Fe(OH)3的物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)推測(cè)，下列物質(zhì)不與其反應(yīng)的是(不考慮溶解氧)A．潮濕的空氣 B．鹽酸 C．新制氯水 D．燒堿溶液【變式11】（2022秋·新疆塔城·高一烏蘇市第一中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．FeO是一種黑色粉末，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加NaOH溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D．是一種黑色有磁性的鐵的氧化物，可由Fe、水蒸氣高溫反應(yīng)制得【變式12】（2023秋·高一課時(shí)練習(xí)）某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長(zhǎng)時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是A．蒸餾燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是2Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2↑B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開(kāi)止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C．反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D．反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長(zhǎng)時(shí)間存在【變式13】（2023秋·四川成都·高一?？奸_(kāi)學(xué)考試）鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖如圖。若b、e為氯化物，下列推斷合理的是A．d在空氣中受熱分解可制備紅色顏料B．a(chǎn)中加入NaOH溶液可制備cC．1molc與足量的O2和H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．向沸騰的蒸餾水中滴加入飽和e溶液持續(xù)煮沸可得到d膠體【例2】（2022秋·陜西商洛·高一?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法正確的是A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵B．向溶液中滴加適量溶液即可得到氫氧化鐵膠體C．將廢鐵屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，無(wú)紅色說(shuō)明鐵屑未被氧化D．蘸取少量30%溶液在銅片上寫(xiě)一個(gè)“”字，放置片刻銅片上有凹陷的“”字【變式21】（2023春·河北·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的解釋正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容解釋A將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)B向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體再通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀非金屬性：氯>碳>硅C取1mL0.5mol·L1KI溶液，向其中加入10mL0.1mol·L1的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后加入CCl4振蕩，取上層清液，滴加KSCN，溶液變?yōu)榧t色KI與FeCl3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)D將混有SO2的CO2氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液可除去SO2SO2有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化而除去A．A B．B C．C D．D【變式22】（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲：提純膠體B．裝置乙：制取蒸餾水C．裝置丙：檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+D．裝置丁：比較碳酸氫鈉與碳酸鈉的熱穩(wěn)定性【變式23】（2022秋·陜西咸陽(yáng)·高一統(tǒng)考期末）驗(yàn)證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二按下列順序?qū)嶒?yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象按下列順序?qū)嶒?yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中加入鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色④向FeCl3溶液中加入少量KI溶液溶液呈黃色②滴加KSCN溶液溶液無(wú)明顯變化③再滴加幾滴氯水溶液變紅⑤滴加淀粉溶液？下列分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子反應(yīng)為B．實(shí)驗(yàn)②與③可以調(diào)換順序C．實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明有Fe2+生成D．若實(shí)驗(yàn)⑤對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有I2生成【變式24】（2023秋·高一課時(shí)練習(xí)）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的兩種補(bǔ)鐵藥(成分均為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知SCN－、Fe2＋能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①將藥片除去糖衣研細(xì)后溶解、過(guò)濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是_________。(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_________。(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是_________。(4)(填“能”或“不能”)將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進(jìn)行驗(yàn)證，原因是_________。一、單選題1．（2023秋·甘肅定西·高一統(tǒng)考期末）下列試劑中不能用于鑒別和的是A．溶液 B．溶液 C．鐵粉 D．溶液2．（2022秋·吉林松原·高一?？计谀⑦^(guò)氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A．無(wú)氣體產(chǎn)生 B．沒(méi)有沉淀生成C．有紅褐色沉淀生成 D．有白色沉淀生成3．（2022秋·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）下列指定物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：Fe混合溶液溶液下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)②所得混合溶液中與物質(zhì)的量之比是1∶2C．反應(yīng)③的離子方程式為：D．利用反應(yīng)④制備時(shí)需要充分振蕩反應(yīng)液4．（2022秋·浙江杭州·高一杭師大附中期末）下列關(guān)于鐵及其化合物說(shuō)法正確的是A．高溫下，紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，可得到紅色的氧化鐵B．向溶液中滴加適量溶液即可得到氫氧化鐵膠體C．將廢鐵屑完全溶于稀硫酸中，滴加溶液，無(wú)紅色說(shuō)明鐵屑未被氧化D．某溶液中先加入溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入溶液變紅色，說(shuō)明原溶液含有5．（2023秋·浙江衢州·高一統(tǒng)考期末）下列“類(lèi)比”結(jié)果正確的是A．Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，則Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B．Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe和Br2反應(yīng)生成FeBr3C．向Na2CO3中加入少量水放出熱量，則向NaHCO3中加入少量水也放出熱量D．Fe(OH)3在空氣中加熱分解生成Fe2O3，則Fe(OH)2在空氣中加熱分解生成FeO6．（2023秋·河南平頂山·高一葉縣高級(jí)中學(xué)?？计谀┰谙×蛩崛芤褐屑尤脒m量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是A．無(wú)色→灰綠色→紅褐色B．灰綠色→紅褐色→藍(lán)灰色→紅棕色C．無(wú)色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色D．無(wú)色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色7．（2023春·江蘇揚(yáng)州·高一揚(yáng)州中學(xué)?？计谥校└鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向沸水中滴加少量飽和FeCl3溶液，得到紅褐色液體，用激光筆照射可觀察到光亮的“通路”所得紅褐色液體是膠體B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)D向Fe(NO3)2溶液中滴加幾滴稀硫酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色Fe2+被完全氧化為Fe3+A．A B．B C．C D．D8．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）同類(lèi)物質(zhì)具有相似性，下列事實(shí)的類(lèi)比正確的是選項(xiàng)事實(shí)類(lèi)比ANa與O2加熱生成Na2O2Li與O2加熱生成Li2O2BFe(OH)3受熱易分解NaOH受熱易分解CBr2與Fe反應(yīng)生成FeBr3I2與Fe反應(yīng)生成FeI3DFe2O3能與鹽酸反應(yīng)Al2O3能與鹽酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．（2022秋·天津北辰·高一天津市第四十七中學(xué)期末）下列說(shuō)法正確的是A．FeCl2不能通過(guò)化合反應(yīng)制得B．Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得C．溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+D．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2雜質(zhì)，可向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾10．（2022·高一單元測(cè)試）為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是A．④ B．③C．③④ D．①②③④⑤11．（2023秋·廣東汕頭·高一?？计谀┫铝袑?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液溶液變渾濁原溶液中一定存在SOB向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌有白色沉淀產(chǎn)生亞鐵鹽可與堿反應(yīng)制備氫氧化亞鐵C

脫脂棉燃燒起來(lái)反應(yīng)放熱D向某溶液中通入Cl2再滴入KSCN溶液溶液變紅原溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12．（2022秋·遼寧大連·高一大連八中?？计谥校┰谏钪?，化學(xué)知識(shí)起了重要作用。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化氫、乙醇、過(guò)氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的B．“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果C．病人補(bǔ)鐵(Fe2+)的同時(shí)需補(bǔ)維生素C，維生素C的作用是作還原劑D．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的13．（2021秋·云南楚雄·高一統(tǒng)考期末）已知M為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，均為含M元素的化合物，當(dāng)光束通過(guò)Q時(shí)，可以看到一條“光亮”的通路，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列敘述中正確的是A．加熱F時(shí)，它能失水生成紅棕色的粉末 B．M為為C．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生了6個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)③需在加熱條件下進(jìn)行14．（2023秋·四川廣安·高一統(tǒng)考期末）價(jià)一類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要模型和工具，它以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)。下圖為鐵元素的價(jià)一類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．用鐵絲與水蒸氣高溫下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①B．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化③C．實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化⑤可以加入溶液D．Fe與強(qiáng)氧化劑可以發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥15．（2023春·福建福州·高一校聯(lián)考期末）如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置和現(xiàn)象均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1比較Cu2＋、Fe3+對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖2蒸餾海水得到淡水C．圖3制備少量Fe(OH)2沉淀D．圖4除甲烷中的乙烯16．（2023春·貴州畢節(jié)·高一統(tǒng)考期末）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加鹽酸酸化，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中先加氯水，再滴加溶液，溶液變紅該溶液中一定含有C向土豆片上滴加碘溶液，土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D向某鹽溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D二、填空題17．（2022秋·江西宜春·高一江西省宜豐中學(xué)校考期中）鐵泥是鋼鐵廠廢棄物，經(jīng)分析其成分如下表：成分Fe3O4Fe2O3FeOFe水分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%已知雜質(zhì)不溶于酸。綜合利用廢棄物，對(duì)資源利用和環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義，鐵泥常用于制備鐵紅，實(shí)驗(yàn)室模擬其工藝流程如下：(1)酸浸過(guò)程中Fe3O4與硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化是否完全所用的試劑是_________。(3)沉鐵后洗滌濾渣2，檢驗(yàn)濾渣2是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次的洗滌液于試管中，_________，則已經(jīng)洗滌干凈。(4)煆燒步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。18．（2023秋·河北邢臺(tái)·高一邢臺(tái)市第二中學(xué)校考期末）I.下表是某兒童在醫(yī)院臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位參考范圍1鋅(Zn)μmol·Ll661202鐵(Fe)mmol·L13鈣(Ca)mmol·L1根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(1)報(bào)告單中“mmol·L1”是_________(填“質(zhì)量”“體積”或“濃度”)的單位。(2)該兒童元素含量偏低(填元素符號(hào))_________。II.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(4)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是。步驟②反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(5)由FeSO4·7H2O固體配制4溶液，以下操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是_________。(填序號(hào))A．用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了B．容量瓶中原有少量蒸餾水C．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D．定容時(shí)俯視刻度線E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中損耗不計(jì)，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻需F元素的質(zhì)量為_(kāi)___