貴州虱里2022-2023高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

廣州凱里2022-2023高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷一、選擇題（本大題共16道小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（）A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣B．與反應(yīng) D．與NaOH的中和反應(yīng)2．已知與適量反應(yīng)生成和，放出的熱量，下列能正確表示燃燒熱熱化學(xué)方程式的是（）A．B．C．D．3．下列對化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析正確的是（）A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強使容器容積增大D．加入適宜的催化劑，升高反應(yīng)活化能4．這是一放熱的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為，逆反應(yīng)的活化能為，則下列活化能大小關(guān)系表述正確的是（）A． B． C． D．5．在一密閉容器中，充入和混合氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，下列有關(guān)說法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時，單位時間消耗，同時生成D．當(dāng)、、的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)6．乙烷脫氫制得乙烯：，在一定條件下反應(yīng)于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．分離出部分乙烯 D．恒容條件下通入氦氣7．已知（設(shè)、不隨溫度變化），當(dāng)時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)的自發(fā)情況是（）A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下能自發(fā)進(jìn)行 D．任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行8．下列關(guān)于電解質(zhì)及其導(dǎo)電能力的說法中不正確的是（）①將放入水中不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)的共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤9．下列鹽溶液在常溫下pH大于7的是（）A． B． C． D．10．下列說法中正確的是（）A．在100℃時，pH約為6的純水呈酸性B．常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下，當(dāng)水電離出的為，此時溶液的pH可能為2或12D．常溫下，將鹽酸溶液與的氫氧化鈉溶液混合后所得溶液，則11．25℃時，和的沉淀溶解平衡曲線如圖（代表或）所示。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)點可表示的飽和溶液B．c點可表示的過飽和溶液，達(dá)新平衡時可到達(dá)b點C．d點時溶液中存在（忽略單位）D．由圖可知：同溫下12．NO是汽車尾氣中的主要污染物之一，通過NO傳感器可監(jiān)測NO的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極 B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．電子由Pt電極流向NiO電極 D．NiO電極的電極反應(yīng)式為13．下列有關(guān)鋼鐵的腐蝕和防護的說法中不正確的是（）A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，正極反應(yīng)不同B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者更易被腐蝕C．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實現(xiàn)電化學(xué)保護D．將鋼管與鋅板堆放在一起，可保護鋼管少受腐蝕14．下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗操作實驗?zāi)康腁用pH試紙測定同溫度同濃度NaClO溶液和溶液的pH：酸性：B將固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉配制溶液C將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺的D向溶液中先滴入5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaBr溶液證明：A．A B．B C．C D．D15．向一恒容密閉容器中充入A、B、C三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖a所示。若從時刻開始，每個時刻只改變一個且不重復(fù)的條件，物質(zhì)C的正、逆反應(yīng)速率隨時間變化如圖b。下列說法正確的是（）A．圖a中，O至內(nèi)，B．圖b中，時改變的條件可能是：加入催化劑C．圖a中，可以判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：D．圖b中，時改變的條件可能是：降低反應(yīng)溫度16．為二元酸，其電離過程為：，。常溫時，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．的的數(shù)量級為B．當(dāng)溶液中時，C．曲線Ⅱ表示D．向的溶液中繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大二、填空題（4道大題，共52分。）17．（每空2分，共12分）滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法，某化學(xué)興趣小組用的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱是___________________。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如下圖所示操作中的__________（填序號），然后小心操作使尖嘴部分充滿堿液。（3）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液____________mL。（4）已知每次滴定操作所取待測NaOH溶液的體積均為．第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示．通過計算得待測NaOH溶液的濃度是________。實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.002.2020.30320.001.5019.40（5）該滴定實驗用酚酞做指示劑，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。（6）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的_____________（填編號）。A．量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗18．（每空2分，共12分）我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。的相關(guān)轉(zhuǎn)化對解決環(huán)境問題、能源問題等有重要的意義。Ⅰ．已知：①②則_______。Ⅱ．目前工業(yè)上有一種方法可以利用生產(chǎn)燃料甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：。在800℃時，向體積為1L的密閉容器中，充入和，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。（1）0～3min時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為__________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________；的轉(zhuǎn)化率為__________。（3）若在上述平衡體系中再充入和（保持溫度不變），則此平衡將__________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”、“向逆反應(yīng)方向”）。（4）若將溫度升高到1000℃，測得反應(yīng)平衡常數(shù)為1，則該反應(yīng)的_____0（填“>”或“<”）。19．（每空2分，共14分）某興趣小組設(shè)計了一個燃料電池，并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，如圖所示，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：（1）甲裝置中通入氧氣的電極是____極（填“正”或“負(fù)”），丙裝置中精銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。（2）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為__________________，陽極產(chǎn)物為____________________。（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則甲裝置中消耗的的質(zhì)量為_______g，乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______L。20．（每空2分，共14分）某實驗小組用溶液和硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制溶液（1）若實驗中需要配制溶液，則需要稱量NaOH固體__________g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：__________。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。（1）儀器a的名稱為____________________，實驗中還需要用到量取溶液體積的玻璃儀器是____________________。（2）取溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度/℃終止溫度/℃溫度差平均值（）/℃NaOH平均值________126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容。則中和熱__________（保留一位小數(shù)）。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________（填字母）。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．配制溶液時俯視刻度線讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

高二化學(xué)參考答案及解析一、選擇題參考答案（本大題共16道小題，每小題3分，共48分）題號12345678910111213141516答案DAADCAADCCBDBCBB1．【答案】D【詳解】A．煅燒石灰石制生石灰需要在高溫下才能發(fā)生，是吸熱反應(yīng)，A錯；B．煤的氣化制水煤氣也要在高溫條件下才發(fā)生，是一個吸熱反應(yīng)，B錯；C．與反應(yīng)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯；D．與NaOH的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確。放熱反應(yīng)包括燃燒、緩慢氧化、金屬與酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。2．【答案】A【詳解】燃燒熱是指在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物和液態(tài)水所放出的能量。A．該選項剛好是完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物和液態(tài)水并放出1411.0kJ的熱量，故A正確；B．生成物CO不是穩(wěn)定的氧化物，該反應(yīng)吸熱，B錯；C．生成物CO不是穩(wěn)定的氧化物，C錯；D．該反應(yīng)吸熱，D錯。3．【答案】A【詳解】A．升高溫度，降低反應(yīng)物的活化能，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，A正確；B．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)增大，B錯；C．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強使容器容積增大，反應(yīng)物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯；D．加入適宜的催化劑，應(yīng)該是降低反應(yīng)活化能，D錯。4．【答案】D【詳解】已知反應(yīng)熱，即，故答案為：D5．【答案】C【詳解】A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯誤；B．當(dāng)符合：時，都指正反應(yīng)方向，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗同時生成，則正逆反應(yīng)速率相等，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，、和的物質(zhì)的量濃度之比可能為1∶3∶2，也可能不是1∶3∶2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，D錯誤。6．【答案】A【詳解】A．升高溫度加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．縮小容器體積使壓強增大，平衡逆向移動，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，B錯誤；C．分離出部分乙烯，乙烷反應(yīng)速率瞬間不變，然后減小，C錯；D．恒容條件下通入氦氣平衡不移動，D錯。7．【答案】A【詳解】的，，要使，T必須較高，故選A。8．【答案】D【詳解】①硫酸鋇在水溶液中溶解度較小，導(dǎo)致硫酸鋇溶液離子濃度較小，溶液導(dǎo)電能力較弱，但硫酸鋇溶解的部分完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)，故①錯誤；②氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，但氨氣本身不能電離，屬于是非電解質(zhì)，故②錯誤；③共價化合物在固態(tài)和液態(tài)時都以分子存在，不含自由移動離子或電子，所以共價化合物在固態(tài)或液態(tài)時都不導(dǎo)電，故③錯誤；④固態(tài)的離子化合物不能電離出自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物能電離產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，故④錯誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱與自由移動的離子濃度、離子帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，則強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故⑤錯誤；因此不正確的是①②③④⑤。9．【答案】C【詳解】A．NaCl溶液顯中性，A錯；B．溶液顯酸性，B錯；C．是強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，C正確；D．是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，D錯。10．【答案】C【詳解】A．在100℃時，pH約為6的純水中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，則純水呈中性，故A錯誤；B．常溫下，將鹽酸稀釋至1000mL時，所得溶液的，則溶液的pH約為7，故B錯誤；C．常溫下，水電離出的氫離子濃度為的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，酸電離出的氫離子抑制水電離，溶液pH為2，若為堿溶液，堿電離出的氫氧根離子抑制水電離，溶液pH為12，故C正確；D．由題意可得：反應(yīng)后溶液中的氫離子濃度為，解得，故D錯誤。11．【答案】B【詳解】A．a(chǎn)點在沉淀溶解平衡曲線上，可表示的飽和溶液，A正確；B．c點表示的是的過飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動，、同時減小，達(dá)到新平衡后，無法到達(dá)b點，B錯誤；C．d點在的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)圖可知，，C正確；D．，，故，D正確。12．【答案】D【詳解】根據(jù)氧離子遷移過程和原電池“同性相吸”得到NiO電極為負(fù)極，Pt為正極。A．根據(jù)前面分析Pt電極作正極，NiO電極作負(fù)極，故A錯誤；B．Pt電極為正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，故B錯誤；C．NiO電極是負(fù)極，電子從負(fù)極通過外電路流向正極，故C錯誤；D．NiO電極上是一氧化氮失去電子和氧離子結(jié)合生成二氧化氮，其電極反應(yīng)式為：，故D正確。13．【答案】B【詳解】A．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕負(fù)極反應(yīng)相同，都是；正極反應(yīng)：析氫腐蝕吸氧腐蝕，A正確。B．鍍鋅鐵皮和鍍錫鐵皮破損后，前者鋅比鐵活潑作負(fù)極，鐵作正極不易被腐蝕，B錯。C．將鐵件與電源負(fù)極相連，可實現(xiàn)電化學(xué)保護，這叫外加直流電源的陰極保護法，C正確。D．將鋼管與鋅板堆放在一起，鋅活潑作負(fù)極，可保護鋼管少受腐蝕，D正確。14．【答案】C【詳解】A．NaClO溶液既有堿性又有漂白性，不能用pH試紙測定NaClO溶液的堿性，A錯誤；B．固體溶于適量濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的鐵粉，得到的是，B錯；C．將兩個相同的球分別放入熱水和冰水里，熱水中的球紅棕色加深，冰水中的變淺，說明的，C正確；D．向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液，溶液過量，與反應(yīng)，不能證明與反應(yīng)，D錯誤。15．【答案】B【詳解】A．O至，A與B的平均反應(yīng)速率之比等于濃度的變化量之比，即，A錯誤；B．時刻，正逆反應(yīng)速率都突然增大且相等，而此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，因此改變的條件可能是加入催化劑或增大壓強，B正確；C．由圖A可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，A、B、C平均反應(yīng)速率之比為，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C錯誤；D．時，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，之后逐漸減小，說明改變的條件是移走生成物，D錯誤．16．【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖可知，當(dāng)時，溶液的，則溶液中，，常溫下的的數(shù)量級為，A錯誤；B．由圖可知，時，時，當(dāng)時，，，，B正確；C．為二元酸，向水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反應(yīng)生成NaHA，繼續(xù)滴加氫氧化鈉再反應(yīng)生成，故曲線Ⅱ表示，C錯誤；D．時，、含量相同，則，溶液為、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉(zhuǎn)化為，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為后，再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離，水的電離程度減小，D錯誤。二、填空題參考答案（4道大題，共52分。）17．（每空2分，共12分）（1）酸式滴定管（只答滴定管給1分）（2）③（3）22.00（4）0.4500（寫成0.45不扣分）（5）溶液由紅色變?yōu)闊o色（或紅色變?yōu)闇\紅等答案合理均可給分）（6）A【解析】（1）根據(jù)A的儀器結(jié)構(gòu)分析可知，A為酸式滴定管；（3）由圖分析可知，第1次滴定前鹽酸的體積為0.80mL，滴定后鹽酸的體積為22.80mL，則第一次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液；（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，2、3平均消耗鹽酸的體積為18.00mL，則c（待測）；（5）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，最后一滴鹽酸滴入時，溶液從紅色變無色（或者紅色變?yōu)闇\紅色等），且半分鐘內(nèi)不變色時說明到達(dá)滴定終點；（6）A．量取一定體積的待測液最后讀數(shù)時滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致待測液變少，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對待測液的物質(zhì)的量沒有影響，不影響滴定結(jié)果，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故D錯誤。18．（每空2分，共12分）Ⅰ．Ⅱ．（1）0.5（2）或5.33；75%（3）向正反應(yīng)方向（4）<【解析】Ⅰ．根據(jù)蓋斯定律可知，Ⅱ．（1）（2）（3），