海南省澄邁縣澄邁中學2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

海南省澄邁縣澄邁中學2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化2、下列說法正確的是（）A．1molN2的質(zhì)量是14g B．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC．H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol D．1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol3、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②4、下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水5、下列說法正確的是()A．20℃、1.01×105Pa時，同體積的O2和CO2含有相同數(shù)目的分子數(shù)B．1mol氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況C．2mol任何氣體體積都約為44.8LD．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同6、下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（）A．HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3 B．BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4C．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 D．KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO47、下列有關單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成8、進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．蒸發(fā)操作時，為防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌9、下列各組物質(zhì)中，X既能與Y反應又能與Z反應的是YXZ①H2O（g）FeZnSO4溶液②KOH溶液Al稀硫酸③SiCl2H2④酸性高錳酸鉀溶液Fe2＋（aq）漂白液A．①③ B．①④ C．②③④ D．②③10、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數(shù)：甲＜乙11、某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是()A．18、19、19 B．18、20、18C．19、18、20 D．18、19、1812、將V1mL0.2mol/LNa2SO4溶液加水稀釋至V2ml，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為A． B．C． D．13、下列為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)而選用的除雜試劑對應正確的是（）選項主要物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑AFeCl2溶液(FeCl3)H2O2BCO2(CO)飽和NaHCO3溶液CFe2O3(Al2O3)NaOH溶液DNa2CO3固體(NaHCO3)HCl溶液A．A B．B C．C D．D14、下列表述不正確的是()A．人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3B．在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液15、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．過量的鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．過氧化鈉用作供氧劑:Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸:2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O16、下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅后褪色C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色17、通過粒子轟擊金箔的實驗現(xiàn)象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子結構模型的科學家是（）A．道爾頓 B．湯姆遜 C．盧瑟福 D．德謨克利特18、下列說法正確的是()A．常溫下鎂在濃硫酸中鈍化，可用鎂鋁合金容器盛裝濃硫酸B．配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干會使所配溶液濃度偏低C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，說明酸性H2CO3＞H2SiO3D．0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液與0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)前者大19、室溫時，下列物質(zhì)的溶液中，能用鋁制容器盛裝的是A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．濃硝酸 D．白醋20、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是A．小蘇打可用于治療胃酸過多B．氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C．漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳反應而失效D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變藍后褪色21、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系正確的是（）A．氧化鐵能與酸反應，可制紅色涂料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可作胃酸中和劑C．二氧化硅硬度大，可作光導纖維D．小蘇打能與堿反應，可作糕點焙制的膨松劑22、實驗室中，要使氯化鋁溶液中的鋁離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．鹽酸 D．氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B的化學式_____________，C的化學式________________，D的化學式_____________，H的化學式________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式：_______________________________________。（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有關離子方程式____________________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學式：A______，C______，E______，F(xiàn)______。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____，有關反應的化學方程式為____。（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。25、（12分）Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？___________。（2）請完成該實驗的有關操作步驟。①檢查裝置氣密性；②打開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；③____________________________________________________；④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；⑤反應完全后，__________________________________________；⑥拆卸裝置。（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________。（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為__________________________________。26、（10分）某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：（1）稱取樣品ag。（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關反應的化學方程式為____。（5）計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。27、（12分）下圖是兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）。回答下列問題：（1）實驗甲在加熱過程中能觀察到產(chǎn)生白色沉淀的燒杯是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）燒杯，該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是_________，通過實驗甲可比較出________（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更穩(wěn)定。（2）實驗乙用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現(xiàn)象：包有Na2O2的棉花著火燃燒。棉花能著火燃燒，說明該反應特點是________。（3）取10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物充分進行加熱，將生成的CO2氣體通入足量澄清石灰水中完全吸收，測得生成沉淀4.0g。則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。28、（14分）某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉，產(chǎn)生的氣體是H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則：（1）溶液中的陽離子一定含有__________，陰離子無法確定是否存在的是___________。（2）O→A、C→D的離子方程式為：O→A____________________________________。C→D______________________________________。（3）為確定上述陰離子是否含有，只需向原溶液中加入某試劑，并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。A．AlCl3B．NaOHC．Ba(OH)2D．BaCl2若加入足量上述所選試劑后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克，則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為：____________、_______________（沒有就不填）。29、（10分）用濕法制磷酸的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)生成無水氟化氫的工藝如圖所示:已知氟硅酸鉀(K2SiF6)微酸性,有吸濕性，微溶于水,不溶于酒精。（1）寫出反應器中的化學方程式:________________。（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有_____________，在洗滌氟硅酸鉀(K2SiF6)時常用酒精洗滌,其目的是:____________。（3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用:_____________。(用化學式表達)（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6,試寫出該反應的化學方程式:__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。2、B【解析】

A.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤；答案選C?！军c睛】選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應略向下傾斜，①正確、③錯誤、⑤錯誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。4、D【解析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；答案選D。5、A【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)，故A正確，D錯誤；B中，1mol氣態(tài)物質(zhì)在非標準狀況時，體積也有可能等于22.4L；C中缺少標準狀況條件。6、C【解析】

A.前者的本質(zhì)是和之間的反應，后者的本質(zhì)是和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，A項錯誤；B.前者的本質(zhì)是和之間的反應，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，B項錯誤；C.石灰石和硝酸、石灰石和鹽酸，二者的本質(zhì)都是和的反應，因此二者可用同一離子反應方程式表示，C項正確；D.前者的本質(zhì)是和之間的反應，后者的本質(zhì)是和、和之間的反應，二者不能用同一離子方程式表示，D項錯誤；答案選C。7、C【解析】

A．鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。8、D【解析】

A.因為金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；B.在加熱固體時，試管口應向下傾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂試管，故B錯誤；C.酸堿中和放出大量的熱，且強酸、強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.蒸發(fā)操作時，要用玻璃棒攪拌，使整體受熱均勻，故D正確；故答案為：D；9、C【解析】

①Fe和H2O(g)反應生成四氧化三鐵，而ZnSO4溶液與Fe不反應，故①錯誤；②Al既能和KOH溶液反應，也能和稀硫酸反應，故②正確；③Si和Cl2共熱生成SiCl4，而H2能在Cl2中燃燒生成HCl，故③正確；④Fe2＋有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，也能被漂白液氧化，故④正確；②③④正確，故答案為C。10、B【解析】

兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲＞乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲＞乙，故D錯誤；答案選B。11、D【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)來解答?！驹斀狻緼.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，A錯誤；B.因質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于38，不等于質(zhì)量數(shù)37，B錯誤；C.因質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，C錯誤；D.因質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等于37，所以中子數(shù)=19，D正確；故答案選D。12、D【解析】

令稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)量濃度為y，則：V1mL×2×0.2mol/L=V2mL×y解得y=；答案選D。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關計算，根據(jù)氯化鋁的化學式可知，cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3cmol/L，根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變。13、C【解析】

A．H2O2能氧化FeCl2而不能與FeCl3反應，達不到除雜的目的，選項A錯誤；B．CO不能與飽和NaHCO3溶液反應，達不到除雜的目的，選項B錯誤；C．Al2O3為兩性氧化物，可與強堿溶液反應，而Fe2O3不能，則可用氫氧化鈉溶液除雜，選項C正確；D．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應生成氯化鈉，達不到除雜的目的，選項D錯誤；答案選C。14、C【解析】A.人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是Al2O3，A正確；B.在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，B正確；C.用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確，答案選C。15、D【解析】A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，A錯誤；B.過量的鐵粉與稀硝酸反應：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O，B錯誤；C.過氧化鈉用作供氧劑：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，C錯誤；D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸發(fā)生氧化還原反應：2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O，D正確，答案選D。16、B【解析】

A．向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，液體呈紅褐色，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體而呈現(xiàn)紅褐色，發(fā)生水解反應而不是氧化還原反應，故A錯誤；B．向氯水中滴入幾滴石蕊試液，溶液先變紅色后褪色，氯氣和水反應生成HCl和HClO而導致溶液呈酸性，HClO具有漂白性，石蕊試液遇酸呈紅色，被HClO漂白而導致溶液褪色，所以與氧化還原反應有關，故B正確；C．向FeCl3溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，氯化鐵和KSCN溶液發(fā)生絡合反應而使溶液呈紅色，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．向Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以與水解反應有關，與氧化還原反應無關，故D錯誤；故選：B。17、C【解析】

A.道爾頓創(chuàng)立了近現(xiàn)代原子論，故A錯誤；

B.湯姆遜提出的葡萄干面包原子模型，故B錯誤；C.盧瑟福提出了原子結構的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正確；D.德謨克利特提出原子唯物論學說，故D錯誤；故答案選C。18、C【解析】

A、常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，鎂溶解，鎂鋁合金容器不能盛裝濃硫酸，故A錯誤；B、配制1mol?L﹣1NaCl溶液時，容量瓶未烘干不影響溶液濃度，故B錯誤；C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，說明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D、0.3mol?L﹣1Na2SO4溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，0.1mol?L﹣1Fe2(SO4)3溶液中c(SO42﹣)為0.3mol?L﹣1，c(SO42﹣)相等，故D錯誤；故選：C。19、C【解析】A.KOH溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，A錯誤；B.稀H2SO4溶液能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，B錯誤；C.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，能用鋁制容器盛裝，C正確；D.白醋能與金屬鋁反應，不能鋁制容器盛裝，D錯誤；答案選C。20、D【解析】

【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，胃酸的主要成分是鹽酸，碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學反應，從而消耗鹽酸，可用于治療胃酸過多，故A正確；B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板，故B正確；C.漂白粉久置于空氣中會與水、二氧化碳發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸見光分解，使漂白粉失效，故C正確；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。

21、B【解析】

A.氧化鐵能與酸反應與可制紅色涂料無關，故不選A；B.氫氧化鋁具有弱堿性，能與鹽酸反應，所以可作胃酸中和劑，故B正確；C.二氧化硅能做光導纖維，與其熔點無關，故不選C；

D.NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，使糕點蓬松，所以食品工業(yè)用小蘇打做焙制糕點的膨松劑，與小蘇打能與堿反應無關，故不選D。22、D【解析】

Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強酸反應又能和強堿反應，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼.

NaOH溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B.

Ba(OH)2溶液是強堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.鹽酸是酸，與Al3+不反應，故C錯誤；D.氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由轉(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2，以此來解答?！驹斀狻坑赊D(zhuǎn)化可知，白色沉淀E為Fe(OH)2，紅褐色沉淀F為Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，由元素守恒可知，C為KOH，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl3，可知A為Fe，B為FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分別為FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三價鐵離子和硫氰酸根離子形成血紅色溶液，反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有關反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。24、NaNa2CO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CaCl2溶液CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCl2溶液；CO32-＋Ca2＋=CaCO3↓。25、關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管(或稍稍加熱試管)，若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b除去H2中的HCl和水蒸氣Na2O2＋H22NaOH【解析】試題分析：本題通過探究Na2O2與H2的反應，考查裝置氣密性的檢查，補充實驗步驟，實驗現(xiàn)象的分析，化學方程式的書寫。（1）檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性可用微熱法，具體操作為：關閉a，在b處連接一導管并伸入水槽中，用手捂熱試管（或稍稍加熱試管），若觀察到導管口有氣泡冒出，冷卻試管后導管中能形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好。（2）步驟②用來探究H2與Na2O2常溫下能否反應，同時可將裝置中空氣排出；步驟④加熱過氧化鈉，用來探究H2與Na2O2加熱時的反應；由于要加熱，而H2不純時會發(fā)生爆炸，所以加熱過氧化鈉之前要檢驗H2的純度，則步驟③為在干燥管上倒插一支小試管收集H2，檢驗H2的純度。實驗結束時，為了防止外界空氣從干燥管進入試管中使H2不純發(fā)生爆炸，步驟⑤應先撤離酒精燈，待試管冷卻后關閉b（即待試管冷卻后停止通入H2）。（3）用鐵粒和稀鹽酸反應制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能與Na2O2反應，干擾探究Na2O2與H2的反應，堿石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。（4）步驟②中無明顯變化，Na2O2與H2常溫下不反應；步驟④Na2O2熔化，黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色，說明反應沒有生成H2O，說明Na2O2與H2加熱時反應生成NaOH，反應的化學方程式為Na2O2+H2?2NaOH。26、Al3＋、Mg2＋、Cl－Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)H++OH-＝H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO2-+2H2O[或H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓]NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O×100%偏低偏高偏高【解析】

(2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，單質(zhì)硅、銅和稀鹽酸不反應；結合溶解、過濾操作分析解答；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答；(5)bg為氧化鋁的質(zhì)量，結合鋁元素守恒計算鋁的質(zhì)量分數(shù)；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，據(jù)此分析誤差?！驹斀狻?2)鋁合金(硬鋁)中的鋁和鎂能夠與鹽酸反應生成氯化鋁和氯化鎂，過濾，濾液中主要含有Al3+、Mg2+、Cl－，單質(zhì)硅和銅不能和稀鹽酸發(fā)生反應，留在了濾渣中；溶解、過濾過程中需要儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)，故答案為：Al3+、Mg2+、Cl－；Cu、Si；燒杯、漏斗、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(或漏斗架)；(3)濾液中含有氯化鎂、氯化鋁和過量的鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與氯化鈉，有關離子方程式為：H++OH-＝H2O、Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓；(4)第(3)步的濾液中含有氯化鈉和偏鋁酸鈉，以及過量的氫氧化鈉，通入足量CO2，氫氧化鈉與過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，發(fā)生反應為NaOH+CO2=NaHCO3、NaAlO2+CO2+2H2O＝NaHCO3+Al(OH)3↓，2Al(OH)3Al2O3+3H2O；(5)將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至重量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，為Al2O3，該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)的表達式=×100%=×100%，故答案為：×100%；(6)若第(3)步中加入氫氧化鈉溶液不足，生成的氫氧化鋁沉淀偏少，測定結果偏低；若第(4)步對沉淀的灼燒不充分時，會導致測得的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結果偏高；若第(4)步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，導致氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量偏大，測定生成的氧化鋁質(zhì)量偏大，測定結果偏高。27、ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2ONa2CO3該反應放出大量的熱32.8%【解析】

碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；Na2O2與CO2反應生成和碳酸鈉和氧氣，燃燒的條件：可燃物，與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，三者必須同時滿足；生成的沉淀為碳酸鈣，根據(jù)關系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3計算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，進而可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=碳酸鈉的質(zhì)量混合物的質(zhì)量×100％?！驹斀狻浚?）NaHCO3受熱易分解，產(chǎn)生CO2：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，能使澄清石灰石變渾濁，故產(chǎn)生沉淀的燒杯是Ⅱ；該燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3受熱不分解，燒杯Ⅰ中澄清石灰水不變渾濁，通過實驗甲可比較出Na2CO3更穩(wěn)定，故答案為：Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；（2）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，并放出大量的熱，故能夠使棉花著火，故答案為：該反應放出大量的熱；（3）生成的沉淀