2022-2023學(xué)年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)精講精練（人教版）：常見的鹽（解析版）

11.1.1常見的鹽考點(diǎn)精講【知識(shí)點(diǎn)一】鹽的概念和分類1.概念一類組成里含有金屬離子（或NH）和酸根離子的化合物。2.分類①根據(jù)鹽中所含金屬陽離子的不同，鹽可分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽、銨鹽、鎂鹽等；②根據(jù)鹽中所含酸根離子的不同，鹽可分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等；③還可根據(jù)鹽中的酸根離子是否含有氧元素，鹽可分為含氧酸鹽、無氧酸鹽。如硫酸鈉、硝酸鈉等為含氧酸鹽，稱為“某酸鹽”；氯化鈉、碘化鉀等為無氧酸鹽，稱為“某化某”。3.生活中的鹽（1）氯化鈉（NaCl）：食鹽的主要成分。（2）碳酸鈉（Na2CO3）：俗稱純堿、蘇打。（3）碳酸氫鈉（NaHCO3）：俗稱小蘇打。（4）碳酸鈣（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。（5）制取氧氣的高錳酸鉀（KMnO4）、氯酸鉀（KClO3）、硫酸銅（CuSO4）都屬于鹽?！镜湫屠}】（2022·遼寧丹東·中考真題）廚房中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識(shí)。下列做法不正確的是（）A．用小蘇打烘焙糕點(diǎn)B．用活性炭除去冰箱中的異味C．用食鹽作調(diào)味劑D．用純堿除去水壺中的水垢【答案】D【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，受熱時(shí)會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此可用小蘇打烘焙糕點(diǎn)，故A正確；B、活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的異味，故B正確；C、食鹽具有咸味，主要成分是氯化鈉，在生活中常用食鹽作調(diào)味劑，故C正確；D、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉與水垢不反應(yīng)，因此不能用純堿除去水壺中的水垢，故D不正確。故選D?！九e一反三】1．（2022年湖南省衡陽市中考）實(shí)驗(yàn)室中的藥品要求分類存放。某實(shí)驗(yàn)室1號(hào)柜存放的是單質(zhì)，2號(hào)柜存放的是酸，3號(hào)柜存放的是堿，4號(hào)柜存放的是鹽。純堿應(yīng)存放的實(shí)驗(yàn)柜是（）A．1號(hào)柜 B．2號(hào)柜 C．3號(hào)柜 D．4號(hào)柜【答案】D【解析】純堿化學(xué)名碳酸鈉，是由鈉離子或碳酸根離子結(jié)合的化合物，屬于鹽類，故選D。2．（2022年四川省南充市中考）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組書寫的化學(xué)式、俗名以及歸類完全正確的是（）A．NaOH、苛性鈉、堿 B．C2H5OH、酒精、無機(jī)物C．CO2、干冰、有機(jī)物 D．Na2CO3、小蘇打、鹽【答案】A【解析】A、氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于堿，說法正確；B、乙醇化學(xué)式為C2H5OH，俗稱酒精，屬于有機(jī)物，說法不正確；C、二氧化碳化學(xué)式為CO2，固體二氧化碳俗稱干冰，屬于無機(jī)物，說法不正確；D、碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3，俗稱純堿、蘇打，為鹽類，說法不正確。故選A。3．（2022年江蘇省揚(yáng)州市中考）石灰石的主要成分是CaCO3.下列說法不正確的是（）A．CaCO3屬于碳酸鹽 B．貝殼和珍珠中含有CaCO3C．CaCO3易溶于水 D．CaCO3可用作補(bǔ)鈣劑【答案】C【解析】A、CaCO3中含有碳酸根離子，屬于碳酸鹽，故A正確；B、貝殼和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正確；C、CaCO3難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3含鈣元素，且能與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，可用作補(bǔ)鈣劑，故D正確。故選C。4．（2022年四川省成都市中考）自然界中含氮化合物種類較多，下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．NO2 B．NH3 C．NH4NO3 D．HNO3【答案】C【解析】A、NO2屬于氧化物，不符合題意；B、NH3屬于化合物，不屬于鹽，不符合題意；C、NH4NO3由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，符合題意；D、HNO3屬于酸，不符合題意。故選：C。5．（2022年安徽省中考）某自熱火鍋的發(fā)熱包成分標(biāo)識(shí)如下圖。下列各組物質(zhì)所屬類別正確的是（）項(xiàng)ABCD物質(zhì)生石灰和苛性鈉活性炭和碳酸鈉苛性鈉和碳酸鈉鐵粉和鋁粉類別堿含碳化合物鹽金屬單質(zhì)成分生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、碳酸鈉A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；可選用排除法進(jìn)行快速排除，即只要發(fā)現(xiàn)一種物質(zhì)不符合排列要求，即可排除該選項(xiàng)，進(jìn)行分析解答。

A、生石灰是氧化鈣，屬于金屬氧化物，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、活性炭是混合物，它是將木炭精加工后制得的，它的主要成分是碳單質(zhì)，碳酸鈉是由鈉元素、碳元素和氧元素組成的純凈物，屬于含碳化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，碳酸鈉是由金屬鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵粉是由鐵元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，鋁粉是由鋁元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)，故選項(xiàng)正確。故選：D。6．（2022年四川省自貢市中考）分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要方法之一。下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．氧化物：SO2、CuO、KMnO4B．酸：HCl、H2SO4、HNO3C．堿：NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OD．鹽：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；進(jìn)行分析判斷?！窘馕觥緼、SO2、CuO屬于氧化物，KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、HCl、H2SO4、HNO3在電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，均屬于酸，故選項(xiàng)說法正確。C、NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O在電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，均屬于堿，故選項(xiàng)說法正確。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，均屬于鹽，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。7．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。8．（2021·重慶）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載∶"信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．"苦泉"的溶質(zhì)之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸發(fā)溶劑C．"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"——發(fā)生置換反應(yīng)D．將濃縮的"苦泉"與NaOH溶液混合——制農(nóng)藥波爾多液【答案】D【解析】A、根據(jù)硫酸銅晶體的制取可知，"苦泉"中有溶質(zhì)CuSO4，故A敘述正確；B、挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）可知該過程通過蒸發(fā)濃縮制得晶體，屬于蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的過程，故B敘述正確；C、"熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅"該過程發(fā)生的反應(yīng)是：鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C敘述正確；D、制農(nóng)藥波爾多液是由硫酸銅和氫氧化鈣制取，不用氫氧化鈉，故D敘述錯(cuò)誤。故選D?！炯记煞椒ā空_認(rèn)識(shí)“鹽”，謹(jǐn)防走進(jìn)誤區(qū)誤區(qū)一：鹽和食鹽是一個(gè)概念鹽是一類物質(zhì)，食鹽是一種物質(zhì)，專指氯化鈉。食鹽是鹽的一種，二者不是一個(gè)概念。誤區(qū)二：鹽中一定含有金屬元素。大多數(shù)鹽含有金屬元素，但銨鹽如NH4Cl中的陽離子是NH4誤區(qū)三：純堿屬于堿。純堿是碳酸鈉（Na2CO3）的俗名，屬于鹽，不屬于堿。它的俗名是源于其水溶液顯堿性。誤區(qū)四：蘇打和小蘇打指的是同一種物質(zhì)。蘇打是Na2CO3的俗名，蘇打和純堿是指同一種物質(zhì)；小蘇打是NaHCO3的俗名，故蘇打和小蘇打不是同一種物質(zhì)。【知識(shí)點(diǎn)二】常見的鹽氯化鈉（1）物理性質(zhì)氯化鈉是常溫下是白色固體，有咸味，易溶于水，溶解度受溫度影響較小，俗稱食鹽。（2）在人體的存在、作用①人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。②鈉離子對(duì)維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布和促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換起主要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸，幫助消化和增進(jìn)食欲的作用。③人們每天都要攝入一些食鹽來補(bǔ)充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要（每人每天約需3~5g食鹽），但長(zhǎng)期食用過多食鹽不利于人體健康。用途①醫(yī)療上，氯化鈉用來配制生理鹽水。②農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的氯化鈉溶液來選種。③工業(yè)上，氯化鈉是制取某些化工產(chǎn)品（碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸）的原料。④生活中，氯化鈉用來調(diào)味、腌制食品。⑤交通運(yùn)輸中，氯化鈉可用來作除雪劑除去道路積雪。碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣物理性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性白色粉末狀固體，可溶于水，水溶液呈堿性白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加熱分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高溫分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑主要用途廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（工業(yè)原料）發(fā)酵粉（小蘇打）的主要成分；治療胃酸過多的藥劑重要的建筑材料；用作補(bǔ)鈣劑；用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳規(guī)律小結(jié)：碳酸鹽或碳酸氫鹽與稀酸反應(yīng)都能放出CO2氣體；碳酸鈉在水中的溶解性大于碳酸氫鈉；碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉，加熱很難分解?！镜湫屠}】1．（2022年山東省泰安市中考）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列分類敘述不正確的是（）A．金屬材料：生鐵、硬鋁、青銅 B．鹽類：苛性鈉、小蘇打、純堿C．銨態(tài)氮肥：硫酸銨、氯化銨、硝酸銨 D．溶液：鹽酸、生理鹽水、白酒【答案】B【解析】A、生鐵是鐵的合金，硬鋁是鋁的合金，青銅是銅的合金，均屬于金屬材料，不符合題意；B、苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉是電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，符合題意；C、硫酸銨、氯化銨、硝酸銨均含氮元素，屬于氮肥，且屬于銨態(tài)氮肥，不符合題意；D、鹽酸是氯化氫溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，白酒是酒精等物質(zhì)溶于水形成的均一、穩(wěn)定的溶液，不符合題意。故選B。2．（2022年江西省中考）合理使用食品添加劑可成就美食，維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是（）A．食鹽—調(diào)味劑 B．蔗糖—甜味劑C．碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松 D．小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大【答案】D【解析】A、食鹽是氯化鈉，具有咸味，能作調(diào)味劑；正確；B、蔗糖具有甜味，可以食用，則可以作甜味劑；正確；C、鈣主要存在于人體的骨骼和牙齒，碳酸鈣能預(yù)防預(yù)防佝僂病、骨質(zhì)疏松等；正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉不含有碘元素；碘是甲狀腺激素的重要成分，加碘食鹽能預(yù)防甲狀腺腫大；錯(cuò)誤。故選D。3．（2022年湖南省衡陽市中考）構(gòu)建思維導(dǎo)圖是一種重要的學(xué)習(xí)方法。請(qǐng)根據(jù)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)思維導(dǎo)圖，回答下列問題。(“一”表示相連的兩類物質(zhì)之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng))(1)請(qǐng)寫出圖中甲表示的物質(zhì)類別_______。(2)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。請(qǐng)寫出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式____。(3)酸和堿能與指示劑反應(yīng)，而使指示劑顯示不同的顏色。如NaOH溶液能使無色酚酞變成___色。【答案】(1)金屬氧化物(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)紅【解析】(1)酸能與活潑金屬、堿、鹽、酸堿指示劑、金屬氧化物反應(yīng)，故甲為金屬氧化物；(2)氫氧化鈉是堿，稀鹽酸是酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；(3)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅。4．（2022年四川省成都市中考）勞動(dòng)實(shí)踐課上同學(xué)們用草木灰給農(nóng)作物施肥。課后同學(xué)查閱資料，得知草木灰是一種重要的農(nóng)家肥，碳酸鉀含量高。【提出問題】如何測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量？【查閱資料】1、常見草木灰鉀含量(以碳酸鉀表示)如下表：草木灰種類小灌木灰稻草灰小麥桿灰棉殼灰棉稈灰向日葵桿灰K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.4451.972、提取碳酸鉀主要過程是：秸稈→草木灰→濾液→固體（1）表格中鉀含量最高的草木灰是____________，同學(xué)們選用這種秸稈灰提取碳酸鉀?！驹O(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：提取碳酸鉀第一步：燃燒秸稈，收集草木灰，稱取20.00g。第二步：用60℃水浸洗草木灰(如圖1)并過濾，浸洗濾渣2次，合并濾液。第三步：蒸發(fā)濾液，烘干得到9.90g固體。（2）圖1實(shí)驗(yàn)中，用60℃的溫水而不用冷水浸洗的原因是________________________。（3）根據(jù)圖2，攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘____________轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為____________分鐘，比較適宜。實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定碳酸鉀含量取實(shí)驗(yàn)一中所得固體3.30g進(jìn)行圖3實(shí)驗(yàn)。（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，原因是________________________。（5）裝置B的作用是________________________?！緮?shù)據(jù)與解釋】（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g。計(jì)算草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________%，與表格中數(shù)據(jù)相比明顯偏低，原因可能是____________(填序號(hào))。a.燒杯中溶液與空氣接觸

b.固體含有其它鉀鹽

c.固體含有氯化鈉【反思與評(píng)價(jià)】（7）我國(guó)秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有______________(寫一條)。【答案】（1）向日葵桿灰

（2）相同時(shí)間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，提高溶解效率

（3）500

20

（4）有利于二氧化碳被氫氧化鈉溶液充分吸收

（5）吸收氣體中的水蒸氣

（6）43.28

bc

（7）資源綜合利用【解析】查閱資料（1）根據(jù)表格可知，向日葵桿灰中碳酸鉀的含量最高，故表格中鉀含量最高的草木灰是向日葵桿灰；設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)（2）碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故相同時(shí)間內(nèi)，水溫高碳酸鉀溶解得更快更多，可提高溶解效率；（3）根據(jù)圖2，比較四條鉀浸取率曲線，可知同一時(shí)間下，攪拌器轉(zhuǎn)速在500r/min時(shí)，鉀浸取率較高，在20分鐘的時(shí)候出現(xiàn)平緩的浸取率曲線，故攪拌器轉(zhuǎn)速控制在每分鐘500轉(zhuǎn)，浸取時(shí)間為20分鐘，比較適宜；（4）實(shí)驗(yàn)中需緩慢滴入稀硫酸，控制硫酸與碳酸鉀反應(yīng)速率，有利于二氧化碳與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)而被吸收；（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鉀的含量，碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，裝置C用氫氧化鈉吸收二氧化碳，通過增重來確定生成二氧化碳的質(zhì)量，裝置B中應(yīng)該為濃硫酸溶液，用來吸收氣體中的水蒸氣，確保裝置C中增重即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；（6）稱量圖3中反應(yīng)前后燒杯和其中溶液的總質(zhì)量，增重0.92g，即為生成二氧化碳的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)一中20g草木灰烘干得到9.9g固體，則實(shí)驗(yàn)二中實(shí)驗(yàn)一中烘干固體3.3g，設(shè)3.3g固體碳酸鉀的的質(zhì)量為x，K2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑13844x0.92geq\f(138,44)＝eq\f(x,0.92g)解得x=2.885g則草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.885g,20g×3.3g/9.9g)×100%＝43.28%；a、燒杯中溶液與空氣接觸，導(dǎo)致氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，會(huì)導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；b、固體含有其它鉀鹽，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；c、固體含有氯化鈉，與硫酸不反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；故選bc；反思與評(píng)價(jià)（7）我國(guó)秸稈產(chǎn)量巨大，可作為生物質(zhì)發(fā)電的原料，還可利用其燃燒發(fā)電產(chǎn)生的草木灰提取碳酸鉀，其優(yōu)點(diǎn)有資源綜合利用，減少污染。5．（2022年甘肅省武威市中考）竹麻通過生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打漿、抄紙等步驟可制得紙張。某興趣小組模擬古代造紙技術(shù)，他們將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。過濾得到澄清溶液。澄清溶液中溶質(zhì)是什么，請(qǐng)你參與他們的探究。【猜想假設(shè)】猜想一：只含有KOH；

猜想二：含有KOH、______；

猜想三：KOH、Ca（OH）2【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1、取溶液少許于試管中，滴加過量稀鹽酸______猜想二不正確2、取溶液少許于試管中，滴加少許______溶液______猜想三正確【交流反思】（1）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）含有KOH、Ca(OH)2的廢水直接排放會(huì)造成水體污染。某小組同學(xué)對(duì)廢水做如下處理（見下圖）。C燒杯中出現(xiàn)______現(xiàn)象時(shí)。說明水中已無KOH、Ca(OH)2?！敬鸢浮俊静孪爰僭O(shè)】K2CO3

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】無明顯現(xiàn)象

K2CO3

產(chǎn)生白色沉淀

【交流反思】(1)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色【分析】將一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰會(huì)先與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，之后氫氧化鈣會(huì)與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，據(jù)此回答?！窘馕觥坎孪爰僭O(shè)：溶質(zhì)的成分可能包括生成的氫氧化鉀和沒有反應(yīng)完的碳酸鉀。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1、碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，結(jié)論說明猜想二不正確，則溶質(zhì)中不含碳酸鉀，那么加入稀鹽酸后不會(huì)看到氣泡產(chǎn)生，故現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象。2、氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，結(jié)論說明猜想三正確，則溶質(zhì)中含有氫氧化鈣，要驗(yàn)證氫氧化鈣的存在，一般加入的試劑與氫氧化鈣產(chǎn)生沉淀即可判斷，故可以選擇加入碳酸鉀溶液等可溶性碳酸鹽，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。交流反思：（1）步驟2中發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣和碳酸鉀生成碳酸鈣和氫氧化鉀，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH。（2）A燒杯中含有的溶質(zhì)為KOH、Ca(OH)2，B燒杯中加入酚酞后溶液遇堿變紅，C燒杯中加入稀硫酸會(huì)與KOH、Ca(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，溶液的紅色會(huì)逐漸變淡，當(dāng)溶液由紅色完全變?yōu)闊o色時(shí)，說明水中已無KOH、Ca(OH)2。6．（2022年四川省遂寧市中考）同學(xué)們?yōu)樘嵘瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作技能，在實(shí)驗(yàn)室練習(xí)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)完畢后，小明誤將A試管中的物質(zhì)倒入B試管中，充分振蕩后，觀察到混合后溶液為無色。小明對(duì)該無色溶液的成分產(chǎn)生興趣并展開探究(溫馨提示：本題中番號(hào)①~⑤為答題卡上的序號(hào))?！咎岢鰡栴}】混合后無色溶液的溶質(zhì)除酚酞外還有什么？【查閱資料】NaCl溶液、CaCl2溶液顯中性?！静孪肱c假設(shè)】猜想-：NaCl、CaCl2；猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；經(jīng)分析猜想三錯(cuò)誤，其理由是_________?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證其余猜想，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒____解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________(用化學(xué)方程式表示)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二正確【反思與拓展】Ⅰ.有同學(xué)提議將上表操作中的鋅粒換成另一種藥品或用品：________(除金屬外)，也可得出猜想二正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。Ⅱ.小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定有的陰離子是_______(填寫離子符號(hào))?！敬鸢浮?/p>

【猜想與假設(shè)】溶液為無色，不能含Ca(OH)2

【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】有氣泡產(chǎn)生(冒氣泡/有氣泡)

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

【反思與拓展】Ⅰ.碳酸鈉（合理即可）Ⅱ.

OH-、Cl-【解析】猜想與假設(shè)：混合后溶液為無色，而氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液中不可能含氫氧化鈣，猜想三錯(cuò)誤；設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：結(jié)論為猜想二正確，故溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，取少量混合后的無色溶液于試管中，加入鋅粒，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；反思與拓展：Ⅰ、碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，說明含氯化氫，則猜想二正確；Ⅱ、小明誤倒后，如果觀察到試管底部有白色沉淀，說明試管B中碳酸鈉過量，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，上層清液為紅色，說明溶液顯堿性，由于生成了氫氧化鈉，故溶液中一定含氫氧根離子，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，故溶液中一定含氯離子，故填：OH-、Cl-。7.（2021·河南中考真題）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)。侯氏制堿法中的“堿”是指純堿，其化學(xué)式為（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，NaOH化學(xué)式是：Na2CO3。故選A。8.（2021·吉林中考真題）下列對(duì)物質(zhì)用途的描述錯(cuò)誤的是（）A．用生石灰作發(fā)熱劑 B．干冰用于人工降雨C．用氫氧化鈉治療胃酸過多 D．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)【答案】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，故可用作發(fā)熱劑，A正確；B、干冰是固態(tài)的二氧化碳，升華時(shí)會(huì)吸收熱量的熱，故用于人工降雨，B正確；C、氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，不適合治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故可用于焙制糕點(diǎn)，D正確；故選C?！九e一反三】1．（2021·遼寧阜新·中考真題）下列有關(guān)碳酸氫鈉敘述正確的是（）A．碳酸氫鈉俗稱蘇打 B．碳酸氫鈉屬于堿C．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥 D．碳酸氫鈉的化學(xué)式為Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A錯(cuò)誤。B、碳酸氫鈉是由陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤。C、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，用于治療胃酸過多癥，C正確。D、碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，D錯(cuò)誤。故選：C。2．（2021湖南懷化）下列物質(zhì)俗名對(duì)應(yīng)正確的是（）A．NaOH—苛性鈉 B．Ca（OH）2—生石灰C．Na2CO3—燒堿 D．NaHCO3—蘇打【答案】A【解析】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，正確；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，錯(cuò)誤；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，錯(cuò)誤。故選A。3．（2021江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。4．（2021浙江嘉興）北宋沈括在《夢(mèng)溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A．①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B．②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C．③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D．④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【解析】A、通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，說法正確，符合題意；B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，②生成了銅單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意；D、④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換了出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，不符合題意。故選A。5．（2021山西）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析實(shí)驗(yàn)原理，解決實(shí)驗(yàn)問題，是化學(xué)獨(dú)特的學(xué)科思想。下圖所示，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)液體全部滴入試管中時(shí)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)銨根離子 B．處理酸性廢水C．檢驗(yàn)氣體成分 D．證明反應(yīng)發(fā)生【答案】A【解析】A、硝酸銨屬于銨態(tài)氮肥，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，氨氣能與水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，可以檢驗(yàn)銨根離子，符合題意；B、氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀和水，氫氧化鉀過量，又導(dǎo)致廢水顯堿性，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉和食醋反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，無法檢驗(yàn)氣體成分，不符合題意；D、硝酸鉀和氯化鐵不能生成沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，無法證明反應(yīng)發(fā)生，不符合題意。故選A。6．（2021廣西來賓）一瓶含有Na+、Cl-、OH-、COeq\o\al(2-,3)的溶液，現(xiàn)僅用一份樣品溶液，選用下列提供的試劑與操作，逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，正確的順序是（）①過濾②滴加足量AgNO3溶液③滴加足量Ba(NO3)2溶液④滴加足量Mg(NO3)2溶液A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②【答案】C【解析】銀離子和氯離子、碳酸根離子生成氯化銀沉淀和碳酸鹽沉淀，鋇離子和碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，鎂離子和氫氧根離子、碳酸根離子生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀；要求逐一檢驗(yàn)出其中的三種陰離子，則應(yīng)該首先加入③滴加足量Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，證明存在碳酸根離子；過濾取濾液，加入④滴加足量Mg(NO3)2溶液，生成氫氧化鎂白色沉淀，證明存在氫氧根離子；過濾取濾液加入②滴加足量AgNO3溶液，生成白色沉淀，證明存在氯離子；則順序?yàn)棰邰佗堍佗凇９蔬xC?！炯记煞椒ā浚?）碳酸鈉的水溶液呈堿性，俗稱純堿，但它是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，屬于鹽。（2）碳酸氫鈉是治療胃酸過多癥的一種藥劑，但胃潰瘍患者不能服用，因?yàn)樘妓釟溻c與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，會(huì)使胃膨大而加重病情。2.COeq\o\al(2-,3)(或HCOeq\o\al(-,3))的檢驗(yàn)檢驗(yàn)原理組成里含有COeq\o\al(2-,3)(或HCOeq\o\al(-,3)的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反應(yīng)可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含COeq\o\al(2-,3)(或HCOeq\o\al(-,3))檢驗(yàn)試劑稀鹽酸和澄清石灰水檢驗(yàn)方法取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明樣品中含有COeq\o\al(2-,3)(或HCOeq\o\al(-,3))【拓展延伸】（1）可溶性的碳酸鹽能與含Ca2+或Ba2+的溶液反應(yīng)生成白色沉淀，此類反應(yīng)一般不用來鑒別COeq\o\al(2-,3)，因?yàn)镃a2+或Ba2+與其他一些離子(如SOeq\o\al(2-,4))也會(huì)產(chǎn)生沉淀。（2）能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的除含有COeq\o\al(2-,3)(或HCOeq\o\al(-,3))的鹽外，還有活潑金屬，故必須將生成的氣體通入到澄清石灰水中檢驗(yàn)?！局R(shí)點(diǎn)三】粗鹽的提純1.實(shí)驗(yàn)裝置2.原理依據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾的方法除去食鹽中的泥沙等不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3.操作步驟一般包括溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率等。4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵（1）稱量時(shí)：托盤天平使用時(shí)要調(diào)平衡，讀數(shù)要準(zhǔn)確；取藥品要規(guī)范，不撒落。（2）溶解時(shí)：攪拌要?jiǎng)蛩?，不能過快，防止有液體濺出。（3）過濾時(shí)：要規(guī)范裝置和操作，做到“一貼二低三靠”。（4）蒸發(fā)時(shí)：不斷攪拌，以防局部溫度過高；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。（5）轉(zhuǎn)移時(shí)：要全部轉(zhuǎn)移進(jìn)行準(zhǔn)確稱量。5.誤差分析（1）產(chǎn)率偏低原因：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)移食鹽不徹底,過濾時(shí)濾紙上沾有食鹽,燒杯內(nèi)壁殘留食鹽溶液,蒸發(fā)時(shí)有溶液濺出))（2）產(chǎn)率偏高原因：蒸發(fā)時(shí)未完全蒸干?！镜湫屠}】1．（2022·重慶一中模擬預(yù)測(cè)）除去難溶性雜質(zhì)后的粗鹽中還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三種可溶性雜質(zhì)，可用下列流程除去，所用試劑（溶液）均過量。下列說法正確的是A．不可將①②換成氫氧化鋇溶液 B．4種試劑中，只有①②可以交換順序C．鹽酸只除去了過量的碳酸鈉 D．產(chǎn)品的質(zhì)量——粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量【答案】B【解析】A、可以將①②的氫氧化鈉和氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，同樣能除去粗鹽中的鎂離子和硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、需要保證②加入氯化鋇在③加入碳酸鈉之前，過濾后加入鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)避免生成的沉淀與鹽酸反應(yīng)。所以④必須放在最后，②③不能交換順序，則①③也不能交換順序，則只有①②可以交換順序，故B正確。C、鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、提純之后產(chǎn)品的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)均有氯化鈉生成，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2022年重慶市中考）某小組用只含難溶性雜質(zhì)的機(jī)鹽配制NaCl溶液，設(shè)計(jì)了兩步實(shí)驗(yàn)。第一步：去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)得到NaCl固體。第二步：利用該固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液。根據(jù)下圖回答問題。(1)儀器C的名稱__________。(2)兩步實(shí)驗(yàn)均用到的玻璃儀器是玻璃棒、量筒和__________(填序號(hào))。(3)第一步實(shí)驗(yàn)過濾操作中玻璃棒的作用是__________。(4)第二步實(shí)驗(yàn)量取水時(shí)應(yīng)選擇__________(填“10”“50”或“100”)mL量筒。量取水時(shí)若俯視讀數(shù)(其它操作均正確)。所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)酒精燈(2)D(3)引流(4)

50

偏大【解析】(1)由圖示可知儀器C是酒精燈；(2)第一步實(shí)驗(yàn)是溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步實(shí)驗(yàn)是用固體配置一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，所以部?jī)刹骄枰玫降牟Ａx器是、玻璃棒、燒杯、量筒，故填D；(3)玻璃棒在過濾操作中起到的作用是引流；(4)配置溶液50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，則需要用到的水為50mL×（1-5%）=47.5mL，應(yīng)選擇與之最接近的量筒，所以應(yīng)選50mL量筒，俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水偏少，氯化鈉質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量偏小，則所配溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。【舉一反三】1．海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱【答案】D【解析】A、了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度，可控制量取水的量，故A正確；B、粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低，故B正確；C、過濾除去的是難溶性雜質(zhì)，所以濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故C正確；D、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，將濾液全部蒸干再停止加熱會(huì)導(dǎo)致固體四濺，容易發(fā)生危險(xiǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：D。2．氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通過以下操作將其除去：①加過量的NaOH溶液②加過量的BaCl2溶液③加過量的Na2CO3溶液④過濾⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加過量的NaOH溶液，NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；②加過量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；③加過量的Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；④過濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；⑤加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去鋇離子和鈣離子。故選：D。3．在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是（）A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì) B．溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解 C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上 D．蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺【答案】A【解析】A、稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)，應(yīng)用研缽和杵進(jìn)行，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速粗鹽溶解，故選項(xiàng)說法正確。C、稱量精鹽前，可用玻璃棒把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上，故選項(xiàng)說法正確。D、蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項(xiàng)說法正確。故選：A。4．粗鹽初步提純的操作步驟如圖所示，相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌 B．過濾時(shí)玻璃棒用于引流 C．蒸發(fā)至濾液被蒸干后再移去酒精燈 D．圖中“操作1”是稱量【答案】C【解析】A、溶解時(shí)玻璃棒用于攪拌，以加快食鹽溶解速率，故選項(xiàng)說法正確。B、過濾時(shí)沿玻璃棒傾倒待過濾的液體，玻璃棒具有引流的作用，故選項(xiàng)說法正確。C、蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，移去酒精燈停止加熱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、粗鹽提純時(shí)應(yīng)先進(jìn)行稱量，再進(jìn)行溶解、過濾、蒸發(fā)等，“操作1”是稱量，故選項(xiàng)說法正確。故選：C。5．為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過濾②加過量的氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量的碳酸鈉溶液⑤加過量的氯化鋇溶液。正確的操作順序是（）A．④⑤②①③ B．②④⑤①③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①【答案】C【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗?。故選：C。6．某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰冖佗邰蔻堍撷?；故選：A。7．粗鹽含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，為了將雜質(zhì)除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸使溶液的pH＝7將最后所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)可得到精鹽，加入溶液的先后順序錯(cuò)誤的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，添加順序必須滿足②在③之后，④在最后，所以正確的順序?yàn)椋孩邰冖佗芑颌佗邰冖芑颌邰佗冖堋９蔬x：A。8．將粗鹽溶解、過濾，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，為除去這些雜質(zhì)，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三種試劑（為將雜質(zhì)除盡，所加試劑均稍過量，且過量物質(zhì)須在后續(xù)操作中被除去），充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)，即可獲得較為純凈的NaC1固體。以上三種試劑的加入順序不正確的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】將除去了泥沙等不溶性雜質(zhì)的粗鹽溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向剛得到的混合中加入過量的BaCl2溶液，此時(shí)得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入過量的Na2CO3溶液，得到的混合物為：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物經(jīng)過濾后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此時(shí)加入適量的鹽酸，即可得到較純凈的氯化鈉溶液，最后提取氯化鈉即可。注意①一定在②的前面，因?yàn)樘妓徕c既可以除去氯化鈣又可以除去過量的氯化鋇。故順序?yàn)棰佗冖刍颌佗邰诨颌邰佗凇９蔬x：C。9．粗鹽中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進(jìn)行提純。下列說法正確的是（）A．加入試劑a的順序可以是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有3種不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的 D．操作b的名稱為過濾【答案】C【解析】A、加入試劑a的順序不能是過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，這是因?yàn)檫^量的氯化鋇不能除去，該選項(xiàng)說法不正確；B、加入試劑a后，將混合物過濾，得到的沉淀中除泥沙外還含有4種不溶物，即氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，該選項(xiàng)說法不正確；C、向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會(huì)揮發(fā)出去，該選項(xiàng)說法正確；D、操作b的名稱為蒸發(fā)，該選項(xiàng)說法不正確。故選：C?！就卣寡由臁看蛀}中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結(jié)：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時(shí)還要除去加入過量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時(shí)除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2。考點(diǎn)達(dá)標(biāo)（2022·山東聊城·模擬預(yù)測(cè)）在下列鹽的水溶液中，若滴入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，若滴入硝酸銀溶液觀察不到明顯現(xiàn)象，則這種鹽是（）A．硝酸鉀 B．硝酸銅 C．氯化鐵 D．氯化銅【答案】B【解析】A、硝酸鉀和氫氧化鈉、硝酸銀均不反應(yīng)，均無明顯現(xiàn)象，不符合題意；B、硝酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硝酸銅和硝酸銀不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合題意；C、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，氯化鐵和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鐵，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氯化銅和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸銅，產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意。故選B。2．（2021·江蘇揚(yáng)州）氯化鈉是一種常見的化學(xué)物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．氯化鈉是常見的食品調(diào)味劑 B．氯化鈉可用于生產(chǎn)氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體 D．氯化鈉可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化鈉是食鹽的主要成分，可用作調(diào)味劑，選項(xiàng)正確；B、氯化鈉中有氯元素和鈉元素，可用于生產(chǎn)氯氣和燒堿氫氧化鈉，選項(xiàng)正確；C、海水中除了有水和氯化鈉以外還含有其他的鹽，例如氯化鎂、氯化鉀等，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氯化鈉可用于調(diào)味品和腌制食品，選項(xiàng)正確。故選C。3．下列各組物質(zhì)的溶液，必須另加試劑才能鑒別出來的一組是（）A.K2CO3NaClBaCl2B.HClCaCl2Na2CO3C.NaOHKNO3CuSO4D.NH4ClBa(OH)2Na2SO4【答案】A【解析】A、組內(nèi)溶液兩兩混合，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，氯化鈉和其他兩種物質(zhì)不能反應(yīng)，能鑒別出氯化鈉，但是不能鑒別碳酸鉀和氯化鋇，必須另加試劑才能鑒別出來，符合題意；B、組內(nèi)溶液兩兩混合，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次氣體，則該溶液是碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀的是氯化鈣，產(chǎn)生氣體的是鹽酸，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意；C、顯藍(lán)色的是硫酸銅溶液，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，硫酸銅與硝酸鉀不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，不明顯變化的是硝酸鉀，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意；D、組內(nèi)溶液兩兩混合，氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和氨氣，產(chǎn)生刺激性氣味，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，若其中一種溶液，與其他溶液混合時(shí)，產(chǎn)生一次沉淀，一次刺激性氣味的氣體，則該溶液是氫氧化鋇溶液，與氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀的是硫酸鈉，產(chǎn)生氣體的是氯化銨，不須另加試劑就能鑒別出來，不符合題意。故選A?！窘忸}技巧】解答不另加試劑就能鑒別的題目時(shí)，若選項(xiàng)中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。4．某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合,要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量,應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞B.CuC2溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液【答案】C【解析】A選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都顯堿性，都能使酚酞變紅，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)碳酸鈉和氫氧化鋇都能和氯化銅反應(yīng)生成藍(lán)色的沉淀，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)碳酸鈉不和碳酸鈉反應(yīng)，但可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇的白色沉淀，所能檢驗(yàn)，正確；D選項(xiàng)氯化鈉都不和兩者反應(yīng)，無法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。所以正確答案選C。5．如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末固體．小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生．該固體可能是（）A．NaHCO3B．NaClC．Na2SO4D．NaOH【答案】A【解析】A、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該固體可能是碳酸氫鈉，故選項(xiàng)正確；B、NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸鈉與稀鹽酸不反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，沒有氣體生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。6．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是（）A.硝酸鉀和氯化鐵B.氫氧化鉀和鹽酸C.硫酸銅和氫氧化鈉D.硫酸鈉和氯化鋇【答案】B【解析】A、硝酸鉀和氯化鐵不反應(yīng)，均溶于水，氯化鐵溶液顯黃色，故A不正確；B、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液，故B正確；C、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)生成沉淀，故C不正確；D、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)生成沉淀，故D不正確。故選B。7．（2021·山東泰安）海水是一種重要資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分析該流程圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃儀器是玻璃棒B．固體B是Mg(OH)2，試劑X是鹽酸C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本又能提高鎂的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將溶液中的固體結(jié)晶出來，所以操作Ⅰ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)，都需用到的玻璃儀器是玻璃棒，故A正確；B、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，固體B是Mg(OH)2，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，試劑X是鹽酸，故B正確；C、氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)，故C正確；

D、無論氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，還是與氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后鎂元素質(zhì)量守恒，只要參加反應(yīng)的氯化鎂質(zhì)量相等，最終生成的氫氧化鎂的質(zhì)量一定相等，但是使用氫氧化鈣比氫氧化鈉節(jié)約成本，故D錯(cuò)誤。故選D。8．（2021·湖南岳陽市中考）如圖為Fe元素的化合價(jià)和物質(zhì)類別的二維圖。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)C的化學(xué)式為Fe（OH）3 B．物質(zhì)E的化學(xué)式為FeSO4C．物質(zhì)A在氧氣中燃燒生成物質(zhì)B D．物質(zhì)A與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)D【答案】B【解析】A、物質(zhì)C橫坐標(biāo)為氫氧化物，縱坐標(biāo)鐵元素化合價(jià)為+2，氫氧根化合價(jià)為-1，化合物中正負(fù)化合價(jià)為零，則其化學(xué)式為Fe(OH)2，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)E橫坐標(biāo)為硫酸鹽，硫酸根化合價(jià)為-2，則化學(xué)式為FeSO4，正確；C、物質(zhì)A中鐵元素化合價(jià)為0，是鐵單質(zhì)，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；物質(zhì)B中鐵元素化合價(jià)為+3，其氧化物化學(xué)式為Fe2O3，錯(cuò)誤；D、物質(zhì)A鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成物質(zhì)硫酸亞鐵，而D中鐵元素化合價(jià)為+3，錯(cuò)誤。故選B。9．下列有關(guān)硫酸銅的相關(guān)描述中不正確的是（）A．硫酸銅溶液中的銅離子是重金屬離子，能使動(dòng)物蛋白變性凝固，因此可以用來殺菌 B．白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此硫酸銅晶體可以用來檢驗(yàn)水的存在 C．白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，因此可用硫酸銅粉末除去某些氣體中的水 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性凝固，因此如果不慎誤服硫酸銅會(huì)引起人的中毒【答案】B【解析】A、硫酸銅中含有的銅離子為重金屬離子，可以用來殺菌，故A描述正確；B、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，但是硫酸銅晶體不能檢驗(yàn)水的存在，故B描述不正確；C、白色硫酸銅粉末能與水反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅晶體，可以除去某些氣體中的水分，故C描述正確；D、硫酸銅能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒，誤服會(huì)引起人中毒，故D描述正確。10．小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識(shí)，其中描述錯(cuò)誤的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，不是燒堿，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，描述錯(cuò)誤符合題意；B、碳酸鈉是白色固體，描述正確不符合題意；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉二氧化碳和水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，描述正確不符合題意；D、碳酸鈉可用于玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)，描述正確不符合題意。故選A。鞏固提升11．（2021·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真題）某公司生產(chǎn)的融雪劑由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，該融雪劑的組成可能是A．CuSO4NaCl B．Na2CO3NaCl C．CaCl2NaCl D．CuSO4CaCl2【答案】C【分析】小潔同學(xué)將該融雪劑加水溶解，得到無色溶液，故融雪劑中一定不含硫酸銅，碳酸鉀和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，向該溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化鈣?！窘馕觥緼、由分析可知，一定不含硫酸銅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知一定含氯化鈣，B錯(cuò)誤。C、由分析可知，一定含有氯化鈣，一定不含硫酸銅，C正確。D、由分析可知，一定不含硫酸銅，D錯(cuò)誤。故選：C。12．（2021·四川眉山市·中考真題）某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鉀、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇B．加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)C．該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鉀D．到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是34.2g【答案】C【分析】曲線起點(diǎn)不是從0點(diǎn)出發(fā)，而是從a點(diǎn)出發(fā)，說明0-a段沒有沉淀產(chǎn)生，則滴加的氫氧化鋇與酸反應(yīng)，且不可能是硫酸，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以該溶液一定含有鹽酸，一定沒有硫酸，a-b段有沉淀生成，則溶液中一定有氯化銅，氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但無法證明是否有硝酸鉀；【解析】A、由分析可知，反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，不可能有硫酸鋇，選項(xiàng)說法不正確；B、加入氫氧化鋇溶液至過量，發(fā)生的反應(yīng)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，共發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，一定沒有硫酸，可能含有硝酸鉀，選項(xiàng)說法正確；D、到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為9.8g，設(shè)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH)2＋BaCl2↓17198x19.6geq\f(171,98)＝eq\f(x,19.6g)與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為34.2g，但還有與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇，所以到達(dá)

b

點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量必然大于34.2g，選項(xiàng)說法不正確。故選C。13．已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水。向澄清石灰水中通入過量的CO2，下列圖示能正確表示該過程中各個(gè)量之間關(guān)系的是（）A． B．C． D．【答案】A【解析】A、一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣即第一個(gè)反應(yīng)，沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后又發(fā)生了第二個(gè)反應(yīng)所以沉淀減少，最后為零，選項(xiàng)A正確；B、由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣可知，溶液堿性減弱，pH值減小，但第二個(gè)反應(yīng)的生成物為碳酸氫鈣，溶液仍然是顯堿性，pH值不應(yīng)減小到零，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于二氧化碳過量，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最后應(yīng)該為零，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)一開始并沒有碳酸氫鈣生成，所以表示碳酸氫鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的曲線應(yīng)該從零點(diǎn)開始，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選A。14．（2020·山東泰安）向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有2種 B．E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種C．AB段有沉淀生成 D．F點(diǎn)溶液的pH>7【答案】B【解析】圖中發(fā)生反應(yīng)的順序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A、據(jù)圖判斷A點(diǎn)稀硫酸和氫氧化鈉恰好完全中和反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故正確；B、E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有CuSO4和Na2SO4等2種，故錯(cuò)誤；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正確；D、F點(diǎn)氫氧化鈉過量，溶液的pH>7，故正確。故選B。15．向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，下列圖像表示的對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不正確的是（）A． B．

C．D．

【答案】B【解析】A、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉顯堿性，氯化鈣、氯化鈉顯中性，故一開始pH不變，待氯化鈣完全反應(yīng)后，pH逐漸增大，不符合題意；B、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，由于碳酸鈉溶液中含有水，故水的質(zhì)量不斷增加，符合題意；C、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、向一定量的氯化鈣溶液中滴入碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至零，不符合題意。16．向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備測(cè)得溶液pH變化情況如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．AB段反應(yīng)現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生B．BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成C．CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣D．CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性【答案】C【解析】向一定量鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉首先和稀鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，此過程中溶液酸性變?nèi)踔林行裕蝗缓筇妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；如果繼續(xù)滴加碳酸鈉，碳酸鈉過量使溶液顯堿性。A、AB段反應(yīng)為碳酸鈉首先和稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，正確；B、BC段反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀生成，正確；C、CD段為碳酸鈉過量使溶液顯堿性，溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，錯(cuò)誤；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性，正確；故選C。17．如圖中“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“、→”表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙。下表四組選項(xiàng)中，符合圖中要求的是（）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClDCuHClCuOMg【答案】B【解析】A、因?yàn)槁然^在一定條件下不可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成氫氧化鋇，若甲為氯化鋇、丙為氫氧化鋇，甲不可轉(zhuǎn)化為丙，所以不符合圖中要求；B、若甲為氧氣、乙為一氧化碳、丙為四氧化三鐵、丁為碳，鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，甲、乙點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，乙、丙高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，甲、丁點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳（一氧化碳），之間均可以發(fā)生反應(yīng)，所以符合圖中要求；C、若甲為鐵，丙為鎂，因?yàn)殍F的金屬活動(dòng)性小于鎂，所以甲在一定條件下不能與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙，因此不符合圖中要求；D、若甲為銅，乙為鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，所以不符合圖中要求。故選：B。18．有一包白色固體樣品，可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2中的兩種，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢瑁o置，有白色固體剩余。步驟II：過濾步驟I的混合物，得到濾液和濾渣。步驟III：取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）步驟I中的白色固體是_____；步驟III的無色氣泡是_____。（2）分析上述實(shí)驗(yàn)過程，關(guān)于樣品的組成，可以得到的結(jié)論是_____?！敬鸢浮浚?）碳酸鈣（CaCO3）二氧化碳（CO2）（2）CaCO3、Na2CO3或Na2CO3、CaCl2【解析】（1）Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水。步驟1：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分?jǐn)嚢瑁o置，有固體剩余，固體是碳酸鈣，可能是白色固體中含有碳酸鈣，也可能是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鈣；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量濾液于試管中，再加入稀鹽酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明濾液中存在碳酸鈉。步驟III的無色氣泡是二氧化碳（CO2）；19．某固體混合物可能含有FeCl3、Mg(OH)2、NaOH、K2CO3中的一種或兩種，為了確定該混合物的成分，現(xiàn)在進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。（1）步驟Ⅱ中產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_____。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷該混合物的成分，肯定含有的是_____，可能含有的是_____。（3）要進(jìn)一步確定混合物組成，還需要進(jìn)行的操作是：重新取少量無色溶液A于試管中，_____?！敬鸢浮浚?）K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑（2）K2CO3NaOH（3）先滴加足量BaCl2溶液，再滴加無色酚酞試劑，若酚酞變紅則有NaOH，若酚酞不變色則沒有NaOH【分析】步驟I：取少量固體于燒杯中，加水，攪拌，固體全部溶解，得到無色溶液A；Mg(OH)2難溶于水，F(xiàn)eCl3在溶液中顯黃色，故固體混合物中一定不含F(xiàn)eCl3、Mg(OH)2；步驟Ⅱ：取少量溶液A于試管中，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生氯酸鉀、水、二氧化碳。故固體混合物中一定含K2CO3；20．小明為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，做了如圖實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)后液體顏色變紅的試管是 ；（2）反應(yīng)后試管C的溶液中一定有的陽離子是 ；（3）小明把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，過濾后得到白色沉淀和無色濾液，小明分別對(duì)試管D、E反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)物用量有如下描述，正確的是 。A.試管D：氫氧化鈣溶液一定過量B.試管D：稀鹽酸可能不足C.試管E：碳酸鈉一定過量D.試管E：稀鹽酸一定過量【答案】（1）A；（2）Fe3+；（3）BC?！窘馕觥拷猓海?）酸能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，則A試管溶液變?yōu)榧t色，堿溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，而氫氧化銅為不溶性堿，不能使酚酞溶液變紅，故填：A；（2）C試管中氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)后試管C的溶液中溶質(zhì)一定有氯化鐵，則C中一定有的陽離子是Fe3+，故填：Fe3+；（3）分析D、E試管的反應(yīng)原理可知，D試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能含有Ca（OH）2，或HCl，E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)一定有NaCl，可能含有Na2CO3，或HCl，把D、E反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)潔凈的燒杯中，觀察到只有白色沉淀生成，白色沉淀為CaCO3，則說明E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2；A.試管D：氫氧化鈣溶液可能過量，故A錯(cuò)誤；B.試管D：D試管溶液中的溶質(zhì)為CaCl2，或CaCl2和Ca（OH）2，則稀鹽酸可能不足，故B正確；C.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3，則碳酸鈉一定過量，故C正確；D.試管E：E試管反應(yīng)后的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3.則稀鹽酸一定不過量，故D錯(cuò)誤；故填：BC。21．（2021·四川廣元市·九年級(jí)一模）學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其它物質(zhì)省略)，如圖所示。請(qǐng)回答:(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的有______(填序號(hào))。(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為:_________。(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是_______(寫一種，不能與圖中已有信息重復(fù))。【答案】（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]（4）金屬氧化物+酸【解析】(1)根據(jù)酸堿中和生成硫酸鉀和水分析解答；(2)根據(jù)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物分析解答；(3)根據(jù)鹽與鹽之間的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水解答。(1)酸堿中和生成硫酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；(2)若鹽是氯化亞鐵，可通過鐵與鹽酸反應(yīng)得到，也可以通過鐵與鹽溶液反應(yīng)得到，故選④⑥；(3)反應(yīng)⑦是鹽與鹽之間的反應(yīng)，一種生成物是硝酸銅，另一種生成物必須是沉淀（硫酸鋇或氯化銀）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字是金屬氧化物+酸。22．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測(cè)定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品均足量，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物）。已知：NH3能被酸溶液吸收。部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．打開彈簧夾，通入一段時(shí)間的氮?dú)?；Ⅱ．關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；Ⅲ．當(dāng)樣品反應(yīng)完全，…，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ．實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。請(qǐng)回答下列問題：（1）氨氣溶于水顯 （填“酸性”、“中性”或“堿性”）。NH4HCO3屬于 （選填