河北省石家莊市正定中學2023年化學高一上期末經(jīng)典試題含解析

河北省石家莊市正定中學2023年化學高一上期末經(jīng)典試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于鈉和鐵分別與鹽酸反應(yīng)的敘述不正確的是()A．鈉和鐵分別作氧化劑 B．都有氣體放出C．反應(yīng)類型都是置換反應(yīng) D．鈉與酸反應(yīng)要比鐵劇烈得多2、已知熱化學方程式：，可據(jù)此得出的結(jié)論正確的是（）A．等量的金剛石儲存的能量比石墨高B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．該反應(yīng)是個放熱反應(yīng)D．這個變化過程中沒有新物質(zhì)生成3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤4、下列實驗中，所選裝置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分離乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯氣5、有關(guān)焰色反應(yīng)的說法正確的是（）A．焰色反應(yīng)是金屬單質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是因為發(fā)生了化學變化而產(chǎn)生C．焰色反應(yīng)看到黃色火焰并不能確定該物質(zhì)一定不含鉀元素D．可用稀硫酸代替稀鹽酸洗滌焰色反應(yīng)中用到的鉑絲6、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料7、下列實驗得出的推理或結(jié)論正確的是：選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molFe與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAD．1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA9、今年11月18日射洪撤縣設(shè)市，于當晚8點的焰火晚會也將慶?；顒油葡蛄烁叱薄Ｑ婊鹋c高中化學中“焰色反應(yīng)”知識有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說法中正確的是A．焰色反應(yīng)實驗前鉑絲應(yīng)先用稀硫酸洗滌B．NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色相同C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．焰色反應(yīng)屬于復(fù)雜的化學變化10、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:311、下列有關(guān)“鈍化”現(xiàn)象的描述錯誤的是()A．鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)B．中學化學中，只有Fe和濃硫酸之間才能發(fā)生鈍化C．鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈D．鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)12、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物13、在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應(yīng)完全，恢復(fù)到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關(guān)系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P214、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的原子數(shù)目為5NAB．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NAC．0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+數(shù)為0.4NAD．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA15、下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+ B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3- D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-16、下列元素中，原子半徑最小的是A．Na B．Al C．S D．Cl17、工業(yè)上60%的鎂來自海水，從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()A．該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B．操作1為過濾，實驗室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C．操作2實驗室可用該裝置對MgCl2溶液進行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D．該工藝的優(yōu)點是原料來源廣泛，同時獲得重要的化工原料氯氣18、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．鐵與水蒸氣反應(yīng) B．氯氣通入水中 C．氟氣通入水中 D．過氧化鈉與水反應(yīng)19、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，F(xiàn)e3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol20、常溫下將盛有10mLNO2和10mLNO的混合氣體的試管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段時間后，試管內(nèi)還剩余2mL氣體，則通入O2的體積可能為()A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL21、下列有關(guān)Cl2的敘述中不正確的是A．氯水能夠使石蕊試液先變紅后褪色，說明氯水中存在H+和漂白性物質(zhì)B．在加壓條件下,氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，可儲存于鋼瓶中,便于運輸和使用C．舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體,并將該氣體的組成元素命名為氯D．氯氣常用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域22、將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A．O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3B．a(chǎn)點溶液中能使酚酞溶液變紅C．標準狀況下，通入CO2的體積為44.8LD．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。24、（12分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學式為________________，其歸屬的物質(zhì)類別是：________________。(2)固體E所含物質(zhì)的化學式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學方程式：_______________________________。(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________________。(5)某化學反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，此反應(yīng)的名稱是_________，化學方程式為_____________。25、（12分）采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質(zhì)實驗。（1）在裝入藥品前應(yīng)進行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應(yīng)，生成的有機氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。26、（10分）某研究小組同學欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質(zhì)不干擾實驗)。首先對該花肥的成分進行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進行如下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問題：(1)假設(shè)b為_____________。(2)若假設(shè)a是成立的，對實驗ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是___________。(3)由實驗ⅱ得出的結(jié)論是______。結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進一步驗證，小組同學又進行了以下實驗：實驗序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取①mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應(yīng)填_______mL,通過以上實驗，可得出假設(shè)________成立(填“a”“b”“c”)。27、（12分）某實驗小組欲制取NaHSO3晶體，設(shè)計采用如下裝置制備(省略夾持和加熱裝置)。(1)儀器b的名稱是_____________。(2)裝置丙的作用是_____________。(3)裝置乙中過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3晶體，其離子方程式為_____________。(4)裝置甲中反應(yīng)生成SO2的操作順序是_____________。①點燃酒精燈加熱儀器a②打開分液漏斗上口玻璃塞③打開分液漏斗玻璃旋塞，使?jié)饬蛩崃魅隺④關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞(5)經(jīng)檢驗，實驗制得的NaHSO3晶體中含有大量的Na2S2O5固體和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查閱資料獲知在溶液中NaHSO3易發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O5，Na2S2O5在空氣中、受熱時均易分解。①試寫出反應(yīng)生成Na2S2O5的化學方程式_____________。②晶體中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。28、（14分）如圖，有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中B溶液為淺綠色，I溶液為棕黃色，J為AgCl，請回答：（1）C是（填化學式）_____，F(xiàn)的化學式_____．（2）寫出B的化學式______，檢驗B中陽離子的操作方法是__________________．（只填一種方法，用文字表述）（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式_______________________．（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________；向I溶液中加入單質(zhì)Cu的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是______________．29、（10分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干種，現(xiàn)按五個步驟進行以下實驗：①取少量固體加入適量蒸餾水攪拌，固體全部溶解，得到無色澄清溶液；②向步驟①溶液中加入足量稀鹽酸，沒有氣體放出；③向步驟②中溶液，繼續(xù)加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固體加入適量蒸餾水，得到無色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有白色沉淀生成，過濾。向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是____________，肯定含有的離子是____________，不能確定是否含有的離子是____________，可通過____________來進一步確定該離子。(2)步驟⑤中“向得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．在反應(yīng)中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質(zhì)和鐵單質(zhì)均作還原劑，故A符合題意；B．鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，都有氫氣產(chǎn)生，故B不符合題意；C．鈉單質(zhì)、鐵單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)均生成氫氣單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．鈉是一種活潑性很強的金屬，與酸反應(yīng)要比鐵與酸反應(yīng)劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A?！军c睛】鈉與酸溶液反應(yīng)的實質(zhì)為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，然后與水發(fā)生反應(yīng)，與水反應(yīng)的實質(zhì)為與水電離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，前者速率較快，后者速率較慢。2、A【解析】根據(jù)，石墨生成金剛石，反應(yīng)吸熱，等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故A正確；金剛石的能量比石墨高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；反應(yīng)吸熱，故C錯誤；金剛石與石墨不是同種物質(zhì)，故D錯誤。3、A【解析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物堿性增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質(zhì)的熔沸點依次降低，錯誤；③鋰與O2反應(yīng)得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應(yīng)用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質(zhì)的還原性依次增強，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強，它們對應(yīng)離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項A符合題意。4、B【解析】

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得純凈CO，裝置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分離，不合理；C.泥沙是不溶性固體，采取過濾法可除去水中泥沙，合理；D.氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯氣，合理；答案選B。5、C【解析】

A．很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學上叫做焰色反應(yīng)，根據(jù)定義知，無論某元素的單質(zhì)還是化合物在灼燒時都呈現(xiàn)相同的特殊顏色，所以是元素的性質(zhì)，故A錯誤；B．焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發(fā)生躍遷產(chǎn)生不同的光，屬于物理變化，故B錯誤；C．鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，易被黃光遮住，某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，所以一定含有鈉元素，可能含有K元素，故C正確；D．做焰色反應(yīng)實驗用的鉑絲，每檢驗一種樣品后都必須用稀鹽酸洗滌，是因為鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，所以用鹽酸洗滌，故D錯誤；答案選C。6、B【解析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。7、C【解析】

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A錯誤；B.某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B錯誤；C.鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時說明鈉的熔點較低，C正確；D.因為該檢驗方法是先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe3+，無法確定溶液中是否含有Fe2+，D錯誤；故選C。【點睛】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化。8、B【解析】

A.氯氣與金屬反應(yīng)生成最高價氯化物，0.1mol鐵在反應(yīng)后變成0.1mol，因此一共轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，數(shù)量為0.3NA，A項錯誤；B.根據(jù)，18g水即1mol水，又因為1個水分子中有2個氫原子和一個氧原子，因此1mol水中一共有3mol原子，B項正確；C.標況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算22.4LCCl4物質(zhì)的量，C項錯誤；D.水分子中也有氧原子，因此1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中所含的氧原子遠遠大于0.4NA，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題易錯選D項，只考慮硫酸鈉中氧原子，忽略溶劑水中含有的氧原子。9、B【解析】

A、焰色反應(yīng)實驗前鉑絲應(yīng)先選鹽酸洗滌，因為鹽酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無論是單質(zhì)還是化合物，灼燒時火焰顏色都相同，故B正確；C、只有鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故C錯誤；D、焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；故選B。10、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。11、B【解析】A.濃硫酸和濃硝酸均具有強氧化性，所以鈍化現(xiàn)象屬于化學現(xiàn)象中的氧化還原反應(yīng)，A正確；B.中學化學中，Al、Fe和濃硫酸以及濃硝酸在常溫下可以發(fā)生鈍化，B錯誤；C.鈍化現(xiàn)象是在常溫下發(fā)生的，加熱后可能反應(yīng)更劇烈，例如加熱時濃硝酸與鐵可以反應(yīng)，C正確；D.鈍化的本質(zhì)是反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止了進一步反應(yīng)，D正確，答案選B。12、C【解析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！军c睛】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。13、B【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相當于發(fā)生反應(yīng)：CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)前后的壓強之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比來計算?！驹斀狻吭O(shè)CO2的物質(zhì)的量為x，則CO的物質(zhì)的量也為x，CO2、CO與足量Na2O2的反應(yīng)如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，將①②疊加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以認為只發(fā)生了兩個反應(yīng)①和③，最后剩余氣體就是CO2發(fā)生反應(yīng)①生成的O2，n（O2）=，反應(yīng)前后的壓強之比=反應(yīng)前后的物質(zhì)的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故選：C。14、D【解析】

A．標況下四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算標準狀況下22.4LCCl4的物質(zhì)的量，也無法判斷含有的原子數(shù)目，故A錯誤；B．CO2與N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且均為3原子分子，故0.1mol混合物中含0.3NA個原子，故B錯誤；C．由n=cV可知，0.2mol/LNa2SO4溶液的體積未知，無法計算溶液中含有的Na+數(shù)目，故C錯誤；D．1mol

Na2O2中有2mol氧原子，與H2O完全反應(yīng)時，1mol氧原子失去電子，1mol氧原子得到電子，則轉(zhuǎn)移1mol電子，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；故答案為D。15、B【解析】

A.醋酸是弱酸，不完全電離，電離方程式應(yīng)該用“”，A錯誤；B.電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根，B正確；C.是鹽，屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式用“=”，C錯誤；D.電離產(chǎn)生鋇離子和硫酸根，D錯誤；故答案選B。16、D【解析】

Na、Al、S、Cl為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。17、D【解析】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)，A錯誤；B、過濾時，不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯誤；C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2，C錯誤；D、該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時，也能獲得氯氣，D正確；故選D。18、A【解析】

A.鐵粉與水蒸氣生成氫氣，H元素化合價降低，水為氧化劑，故A正確；B.只有Cl元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B錯誤；C.氟氣通入水中反應(yīng)生成HF和氧氣，水中O元素化合價升高，H2O作還原劑，故C錯誤；D.只有過氧化鈉中O元素化合價發(fā)生變化，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；故選A?！军c睛】此題難點在于D項，過氧化鈉中O元素化合價為-1價，既有升高又有降低，既是氧化劑又是還原劑，而水既不是氧化劑又不是還原劑。19、A【解析】混合物與稀硝酸反應(yīng)，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，證明混合物中的Fe全部轉(zhuǎn)化為溶液中的溶質(zhì)Fe(NO3)2，根據(jù)N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達到速算效果。20、B【解析】①當剩下的氣體為O2時，10mLNO2和10mL

NO說明完全反應(yīng)生成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

10mL

7.5mL所以通入的氧氣體積為：2.5mL+7.5mL+2mL=12mL；

②當剩余的氣體為NO時，可以認為10mL

NO2完全反應(yīng)生成硝酸，10mLNO中剩余2mL，有8mL轉(zhuǎn)化成硝酸，則：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，4NO+3O2+2H2O═4HNO3，4

1

4

310mL

2.5mL

8mL

6mL所以通入氧氣的體積為：2.5mL+6mL=8.5mL，故選B。點睛：本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學計算。明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握NO、二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學生掌握討論法在化學計算中的應(yīng)用。21、C【解析】A、氯水中含有HCl和HClO，前者電離出H+，使石蕊試液先變紅，后者具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液變紅后褪色，A正確；B、氯氣易液化，在加壓下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)氯氣，且在常溫下不與鐵反應(yīng)，故可儲存于鋼瓶中，便于運輸和使用，B正確；C、舍勒在實驗中意外地發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，當時他未確認該氣體的組成成分，后經(jīng)化學家戴維確認該氣體只含有一種元素且命名為氯，C錯誤；D、Cl2的用途廣泛，可用于自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等領(lǐng)域，D正確。正確答案為C。22、D【解析】

A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；B．a(chǎn)點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)==2.5mol/L，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl?！驹斀狻?1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質(zhì)C為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。24、Al2O3兩性氧化物(NH4)2SO4和K2SO4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3【解析】KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀為Al2O3和Fe的混合物，加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀為Fe，溶液為NaAlO2；KAl(SO4)2、Al2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液為KAl(SO4)2溶液，加入過量氨水，Al3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3加熱分解得到固體B，B為Al2O3，加過量氨水后得到的溶液為(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體E，E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(1)根據(jù)上面的分析可知B的化學式為Al2O3，Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。(2)根據(jù)上面分析可知E為(NH4)2SO4和K2SO4的混合物。(3)反應(yīng)①是混合物A中的Al2O3與NaOH反應(yīng)，化學方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。(4)反應(yīng)②是混合物A中的Al3+與氨水的反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。(5)某化學反應(yīng)產(chǎn)物為Al2O3和Fe，根據(jù)質(zhì)量守恒可知發(fā)生的是Al和Fe2O3(或Fe3O4)之間的鋁熱反應(yīng)，對應(yīng)的化學方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。25、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結(jié)合實驗基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對本題進行解答?！驹斀狻浚?）氣體實驗裝置實驗前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了?？赏ㄟ^補加氫氧化鈉溶液來驗證：補加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒有被破壞；如果溶液仍然無色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。（6）氯氣能與水體中的有機物反應(yīng)生成有害氯化物，可用一些無害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機物反應(yīng)生成有害鹵化物；臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為：ClO2

O3?！军c睛】1.本題考察了氯水中的不同粒子的性質(zhì)，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，將溶液的性質(zhì)和溶液中的相應(yīng)成分掛鉤有利于更深地認識溶液；2.在討論氯水與氫氧化鈉的酚酞溶液作用的現(xiàn)象時，因先分析改變前的現(xiàn)象存在的原因，再針對其原因逐個進行分析。26、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結(jié)論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物，所以假設(shè)b為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亞鐵離子可以和強堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，即Fe2++2OH?＝Fe(OH)2↓，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液變紅色證明含鐵離子，得出的結(jié)論是：溶液中含有Fe3+，結(jié)合實驗ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)為含有Fe3+，所以bc，故答案為：溶液中含有Fe3+；bc；（4）實驗ⅲ與實驗ⅳ為對比實驗，其變量為一個加水，另一個加氯水，所以都取2mL溶液X，實驗ⅳ中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實驗，可得到的結(jié)論是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立），完整表達該結(jié)論是：實驗ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實驗ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，即證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立，故答案為：2；b。27、錐形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根據(jù)常見儀器的名稱結(jié)合該儀器的特征解答；（2）根據(jù)圖示可知氣體通過一個集氣瓶再與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶中，從而從導(dǎo)氣管進入左側(cè)的集氣瓶，據(jù)此分析用途；（3）裝置乙中過量的

SO2

與

NaOH

溶液反應(yīng)生成

NaHSO3

晶體，NaHSO3

晶體為沉淀，根據(jù)方程式書寫；（4）裝置甲中反應(yīng)生成

SO2，先將分液漏斗上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，保證壓強上下一樣，后打開分液漏斗玻璃旋塞，關(guān)閉分液漏斗玻璃旋塞后，再點燃酒精燈加熱儀器

a，防止生成的二氧化硫從上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易發(fā)生反應(yīng)生成

Na2S2O5，根據(jù)原子守恒還有水生成；②Na2S2O5

在空氣中．受熱時均易分解，亞硫酸鈉中+4價的硫易被氧化成+6價?！驹斀狻?/p>