2021新編習題 新教材人教版高中化學必修第一冊第三章鐵金屬材料 課時練習題含答案解析

第三章鐵金屬材料

3.1鐵及其化合物.......................................................-1-

一鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物............................-1-

二鐵鹽和亞鐵鹽...................................................-10-

三利用"價態(tài)二維圖"認識鐵及其化合物的關系（提升課時）..............-19-

3.2金屬材料..........................................................-27-

—合金...........................................................-27-

二物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用.............................-33-

3.1鐵及其化合物

—鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物

學習理解共60分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?濟南高一檢測）《新修本草》是我國古代藥物學著作之一，其中有關于

“青磯”的描述：“其絳磯本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃……燒之赤色,

故名絳磯矣”。據(jù)此推測，“青帆”的主要成分為（）

A.CuSO,?5H川B.FeSOt?7H20

C.Na2C03?10H20D.Fe2（SO,）3?9H20

【解析】選B。CuSO,?5HQ為藍色晶體，受熱失去結晶水變成白色，A不符合題意;

FeS0「7H2。為綠色晶體，+2價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧化成+3價鐵離子，即

FeSO.?7H2O在空氣中灼燒后生成赤色的三氧化二鐵，B符合題意；Na2C03?10H20

為白色晶體，加熱失去結晶水后，變成白色粉末，C不符合題意；Fe2（SO.）3?9H20

為黃色晶體，加熱后失去結晶水，變成硫酸鐵粉末，D不符合題意。

【補償訓練】

《淮南子?說山訓I》云：慈石能引鐵（慈，舊作磁）?！按仁钡闹饕煞质牵ǎ?/p>

A.四氧化三鐵B.氧化銅

C.三氧化二鐵D.鐵單質(zhì)

【解析】選A。四氧化三鐵，化學式Fes。,，俗稱氧化鐵黑、吸鐵石、黑氧化鐵，

為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。“慈石”的主要成分是四氧化三

鐵，A項正確。

2.鐵的氧化物在自然界中有著廣泛的應用。有關鐵的氧化物的說法中，不正確的

是()

A.赤鐵礦主要成分是FezQ”FezQ，是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料

19

B.FesOi是黑色晶體，其中鼻的鐵顯+2價，-的鐵顯+3價

C.FeO、Fez。：，、Fe。都不溶于水，但都能和鹽酸反應生成相應的鹽

D.FeO不溶于水，不屬于堿性氧化物

【解析】選D。FeO不溶于水，能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。

3.有關鐵及其化合物的說法中，錯誤的是()

A.鐵的化學性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)存在

，NaOH溶液

一煤油

/FeSO」溶液

由圖示操作可制取Fe(OH)2

C.Fe。、Fe(OH)3都可以由化合反應制得

D.Fe(0H)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達爾效應

【解析】選A。隕鐵中的鐵為單質(zhì)鐵，是游離態(tài)的鐵元素，故A錯誤；Fe(0H)2易

被氧化，煤油可以隔絕空氣，故B正確；鐵和氧氣化合生成四氧化三鐵，氫氧化

亞鐵、氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C正確；氫氧化鐵膠體呈紅褐色、透明，

膠體能發(fā)生丁達爾效應，故D正確。

4.(2021?南昌高一檢測)鐵的常見化合物有+2價和+3價。據(jù)研究，鐵與濃HN。,

反應可生成一種化學式為Fe80H的化合物，它可以看作是由FeO和Fe203組成的復

雜氧化物。該化合物可以表示為()

A.FeO?3Fe20:1B.2FeO?3Fe20:i

C.FeO?2Fe203D.2FeO,Fe203

【解析】選Bo化合物FeQ”可以看作是由FeO和Fe?。：,組成的復雜氧化物，設化學

［n+2m=8,

式為nFeO?mFe2()3,則彳,一解得n=2,m=3,該化合物可以表示為

nIn3m11,

2FeO?3Fe203,故B項正確。

5.下列關于Fe(OH)2的制備方法最成功的是()

A.向FeCL溶液中逐滴加入NaOH溶液

B.向FeSOi溶液中逐滴加入氨水

C.先將裝有NaOH溶液的長滴管插入FeSO“溶液液面下，再擠出NaOH溶液可制得

Fe(OH),白色沉淀

D.取適量新配制的FeSO,溶液于試管中，再加入一層植物油(密度小于水，且不溶

于水)，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液

【解析】選D。向FeCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成的Fe(0H)?易被氧化，不

容易制備成功，故A不符合題意；向FeSO,溶液中逐滴加入氨水，生成的Fe(0H)2

易被氧化，不容易制備成功，故B不符合題意；長滴管插到FeSO」液面下，再擠出

NaOH溶液可制得Fe(OH)2白色沉淀，防止Fe(OH)?被氧化，但沒有與空氣隔絕，時

間稍長白色Fe(0H)2會被空氣中的氧化，故C不符合題意；加入一層植物油，可

隔絕空氣，然后向試管內(nèi)逐滴加入NaOH溶液，在植物油下方可以生成Fe(OH)z，

且防止Fe(OH),被氧化，故D符合題意。

6.(2021?吉林高一檢測)鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，

有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕

色殘渣。上述沉淀和殘渣分別是()

A.Fe(OH)3Fe2O3B.Fe(0H)2Fe2O3

C.Fe(0H)2Fe(0H)3D.Fe(0H)2Fe3O.t

［解析］選B。鐵與稀硫酸反應生成FeSO?再與過量氨水反應生成白色沉淀Fe(OH)2,

在空氣中加熱Fe(OH)2,鐵元素被氧化為+3價，最后所得紅棕色殘渣為FezOa。

二、非選擇題(本題共2小題，共30分)

7.(14分)(2021?長沙高一檢測)鐵與空氣接觸時表面會形成氧化物，如一塊低碳

鋼可以被三種氧化膜所覆蓋:與金屬接觸的一側是FeO,與空氣接觸的一側是Fe。，

而中間則是Fe：。。

(1)中國古代“四大發(fā)明”之一的“司南”，其主要成分是上述物質(zhì)中的

(填化學式)。

(2)FezQ,的一種用途是o

(3)FeO可作化妝品中的色素，它還能進行一系列轉化：

FeOfFeSOLFe(OH)2-*Fe(OH)3o

①FeO-FeSOi時應加入的試劑是0

②Fe(OH)2—Fe(OH)3的實驗現(xiàn)象是。

【解析】(D中國古代四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，磁鐵成分主要是

四氧化三鐵，化學式為FeQ,；(2)氧化鐵是紅色固體難溶于水，可以作紅色顏料或

冶煉鐵；(3)①FeOfFeSO,時應加入的試劑是稀硫酸，發(fā)生反應：FeO+H2sO,=FeSO]

+H20；

②Fe(0H)2-Fe(0H)：；的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，生

成氫氧化鐵紅褐色沉淀。

答案：(l)Fe3(X(2)制紅色油漆(或冶煉鐵)

(3)①稀硫酸②白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

8.(16分)某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

(1)開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為—

，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是o

(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e,則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是,B

中反應的離子方程式是O

2

⑶如果開啟活塞f放掉約可液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是一

O

，B中反應的化學方程式是o

+2+

【解析】(1)鐵和稀硫酸之間反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H=Fe+H2t,夾

子e是打開的，產(chǎn)生氣體會沿著e處導管進入B中；(2)A中氣壓增加，會將生成

的硫酸亞鐵以及剩余的硫酸壓入B中和氫氧化鈉混合反應：0匹+十=%0,Fe2+

+20H-=Fe(0H)21,立即產(chǎn)生白色沉淀；

(3)氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(0H)2+02+

2H20=4Fe(0H)3,看到沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

答案：(l)Fe+2H+=Fe2++H2t導管口有氣泡冒出

(2)A中溶液進入B中，立即產(chǎn)生白色沉淀0r+仁=壓0、

2+-

Fe+20H=Fe(0H)2I

(3)沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H，0=4Fe(OH)3

應用實踐共20分

選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)

9.(2021?洛陽高一檢測)下表是有關反應的離子方程式及對離子方程式的評價,

其中評價正確的是()

選項離子方程式評價

A將鐵粉加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu正確

B將氧化鐵加入稀鹽酸中：Fe2O3+6H"+2C「=2Fe2++Cl"+3H20正確

+2+

C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H=2Fe+3H2t正確

+

D向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸：H+0H-=H20正確

【解析】選A。鐵粉與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe

+Cu2+==Fe2++Cu,A正確;氧化鐵與稀鹽酸反應的離子方程式為FeA+6H+=2Fe3

+

+3H20,所給方程式不符合客觀事實，評價不合理，B錯誤；鐵粉與稀硫酸反應

的離子方程式為Fe+2FT=Fe2++H",評價不合理，C錯誤；向氫氧化鐵中加入

足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水應寫化學式，反應的離子方程式為Fe(OH)s+3H+

3+

=Fe+3H2O,評價不合理，D錯誤。

10.（2021?惠州高一檢測）用圖示裝置制備補血劑甘氨酸亞鐵[（H2NCH￡OO）2Fe]

（易溶于水，難溶于乙醇）。已知：檸檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和還原性，下

列說法不正確的是（）

A.先打開R、（排盡空氣后關閉鼠，打開K”并向c中滴加NaOH溶液，加熱

B.c中加入檸檬酸可調(diào)節(jié)溶液的pH,并防止Fe,+被氧化

C.c中反應的化學方程式為2H2NCH2C00H+FeSO4+2NaOH=

（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H,0

D.洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑是檸檬酸溶液

【解析】選D。先打開瓜、K3,H2SO,與Fe反應產(chǎn)生FeSO」、上,上可以將裝置中的

空氣排出，待排盡空氣后關閉黑，打開K?,在裝置b中產(chǎn)生的FeSO,在比壓強的作

用下沿導氣管進入裝置c中，并向c中滴加NaOH溶液，加熱，甘氨酸、FeSO,、NaOH

發(fā)生反應，就制備得到補血劑甘氨酸亞鐵，A正確；檸檬酸具有酸性、還原性，在

c中加入檸檬酸既可調(diào)節(jié)溶液的pH,又可以防止F，+被氧化，以便于制取得到甘

氨酸亞鐵，B正確；c中甘氨酸、FeSO,、NaOH溶液發(fā)生反應制取得到甘氨酸亞鐵,

反應方程式為2H2NCH,C00H4-FeSO,+2NaOH=（H2NCH2C00）2Fe+Na2SO,+2H2O,C正確；

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此洗滌得到的甘氨酸亞鐵所用的最佳試劑

是乙醇，D錯誤。

11.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護

層。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe+NaN02+5NaOH=3Na2FeO2+H20+

NR"。下列敘述不正確的是（）

A.上述反應涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強

B.上述反應涉及的物質(zhì)中，NaNOz的氧化性最強

C.上述反應中，鐵是還原劑，NaNOz和NaOH是氧化劑

D.NO；的氧化性強于FeO7的氧化性

【解析】選C。3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3t中，F(xiàn)e是還原劑,

所以該反應涉及的物質(zhì)中，鐵的還原性最強，故A正確；反應中NaNO,是氧化劑，

故反應涉及的物質(zhì)中，NaNOz的氧化性最強，故B正確；該反應中，NaOH中元素化

合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；該反應中，NaNO?是氧化劑，

N&FeO,是氧化產(chǎn)物，所以NO；的氧化性強于FeO1的氧化性，故D正確。

12.(2021?青島高一檢測)裂解水制氫氣的過程如圖所示。下列說法不正確的是

()

A.反應I的化學方程式是FesOi+CO-^3FeO+C()2

B.反應II的化學方程式是3FeO+H2O(g)-^FesOdH?

C.總反應的化學方程式是C+2H20(g)^^C02+2H2

D.鐵的氧化物是裂解水的催化劑

【解析】選C。反應I：反應物為Fe：。、CO,生成物為FeO、C02,反應為Fe。+

高溫

C0三23FeO+C()2,故A正確；反應II：反應物為FeO、H2O(g),生成物為Fe：。、

高溫

H2,反應為3FeO+HQ(g)三皇FeG+H”故B正確;反應III：反應物為CO?、C,

生成物為CO,反應為C+C0?=2C0,將反應I+H+III得總反應為C+HQ(g)

高溫

三仁CO+H”故C錯誤；鐵的氧化物四氧化三鐵參與反應，但總反應為C+H?O(g)

高溫

2^CO+H?,且反應產(chǎn)物沒有四氧化三鐵和氧化亞鐵，所以鐵的氧化物是裂解水

的催化劑，故D正確。

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題(本題共1小題，共20分)

13.某小組同學為了獲取在Fe(OH)z制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關的實

驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

?NaOH溶液

?數(shù)據(jù)采集k6小?數(shù)據(jù)采集?

溶解較傳感器本呷轉氣傳感器

FeSOa溶液二復二攪拌磁子

巨互^磁力攪拌器

圖1

【進行實驗】

實驗步驟：(1)I向瓶中加入飽和FeSO,溶液，按圖1所示連接裝置；

(2)打開磁力攪拌器，立即加入10%NaOH溶液；

⑶采集瓶內(nèi)空氣中0?含量和溶液中。2含量(D0)的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)?/p>

紅褐色。

實驗數(shù)據(jù)：

圖2瓶內(nèi)空氣中圖3溶液中02含

。2含量的變化量(DO)的變化

【解釋與結論】

(1)攪拌的目的是o

(2)生成白色沉淀的離子方程式是o

(3)紅褐色沉淀是o

(4)通過上述實驗，可得到“在Fe(0H)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關”

的結論，其實驗證據(jù)是o

【解析】(1)攪拌可增大固體和液體的接觸面積，使沉淀與氧氣充分反應。

(2)生成白色沉淀的離子方程式是Fe"+20H-=Fe(0H)2I。

(3)紅褐色沉淀為Fe(0H)3。(4)由圖2、圖3可知，溶液以及空氣中的氧氣含量減

少，說明氧氣參加反應。

答案：(1)使沉淀與氧氣充分反應

2+

(2)Fe+20H-=Fe(0H)2I

⑶Fe(0H)3

(4)瓶內(nèi)空氣中、溶液中6含量均降低，沉淀顏色改變

【補償訓練】

某同學設計如圖所示裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。

請回答：

⑴裝置5有什么作用？

提示：液封，防止空氣進入裝置4中。裝置5是通過蒸儲水的液封，起到防止空

氣進入裝置4中的作用。

⑵實驗開始時，關閉及，打開K”反應一段時間后，再打開L，關閉K”發(fā)現(xiàn)裝

置3中溶液不能進入裝置4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入裝置4中。

提示：在裝置2、3之間添加止水夾。打開K“關閉K”產(chǎn)生的乩可以從裝置2的

導管中逸出，故裝置3中的壓強達不到將液體壓入裝置4中的程度，應在裝置2、

3之間加一個止水夾。

⑶裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗

操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。

提示：裝置4中的空氣沒有排盡。當裝置3中生成的FeSO,溶液被壓入裝置4中，

使與NaOH溶液反應生成的Fe(OH)?沉淀被裝置4中原有空氣中的0?氧化，故析出

的沉淀為灰綠色。

二鐵鹽和亞鐵鹽

學習理解共45分

一、選擇題（本題共6小題，每小題5分，共30分）

1.（2021?杭州高一檢測）許多富脂糕點的包裝盒內(nèi)都裝有一小包黑色的還原性鐵

粉，長時間放置的糕點，其包裝盒內(nèi)的還原性鐵粉往往會變成紅棕色（主要成分是

Fe2O3）?下列說法正確的是（）

A.還原性鐵粉變成紅棕色的過程中鐵粉發(fā)生了氧化反應

B.富脂食品長時間放置易被還原

C.變質(zhì)的還原性鐵粉溶入稀鹽酸中得到的溶液可以腐蝕銅制線路板

D.如果在包裝盒內(nèi)放入Fe2（SO，，也可起到與鐵粉同樣的作用

【解析】選A。長時間放置的鐵粉變成Fe4,鐵元素的化合價升高，可知鐵粉發(fā)

生了氧化反應，A項正確；由題給信息可推知富脂食品易被空氣中的氧氣氧化，B

項錯誤；變質(zhì)的還原性鐵粉中同時含有Fe粉和FeO,當FezO,過量時，溶于稀鹽

酸會得到含有Fe?+和Fe'+的溶液，此時可以腐蝕銅制線路板，當Fe粉過量時，得

到只含有Fe2+的溶液，不能腐蝕銅制線路板，C項錯誤；Fe?（S0,3中鐵元素為+3

價，不能被0?氧化，D項錯誤。

【補償訓練】

下列關于鐵及其化合物的性質(zhì)敘述錯誤的是（）

A.補血劑中含有+3價鐵元素

B.鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料

C.Fe?。,常用于制造紅色油漆和涂料

D.保存氯化亞鐵溶液時，應加少量鐵粉

【解析】選A。亞鐵血紅蛋白輸送氧氣，缺鐵導致營養(yǎng)性貧血，所以補血劑中含有

+2價鐵元素，故A錯誤；鐵能被磁鐵吸引可用于制作磁性材料，故B正確；FeQ

呈紅色，不易被氧化，常用于制造紅色油漆和涂料，故C正確；FeCh易被氧化，

故保存時應加鐵粉來防氧化，故D正確。

2.（2021?汕頭高一檢測）下列有關物質(zhì)檢驗的說法正確的是（）

A.用酸性高鎬酸鉀溶液檢驗FeCL溶液中是否含有FeCL

B.取少量待測液于一試管中，先滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色；再滴入幾

滴新制氯水，溶液變紅色，說明待測液中有Fe?+而沒有Fe'+

C.為了檢驗菠菜中的鐵元素，可先將菠菜灼燒、溶解、過濾，然后取少量濾液于

一試管中，先加入過量雙氧水，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色

D.為檢驗一堿性洗滌液中是否含有C「，可取少量洗滌液于一試管中，滴入幾滴

硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，說明洗滌液中還含有C「

【解析】選B。亞鐵離子、氯離子在酸性條件下均能被高錦酸鉀氧化，則不能確定

是否含F(xiàn)e",故A錯誤；滴入幾滴KSCN溶液不顯紅色，可知不含鐵離子，再滴幾

滴新制的氯水，變?yōu)榧t色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液中有Fe?+而

沒有Fe",故B正確；將菠菜灼燒，菠菜中的鐵元素會轉化為氧化鐵，加水不溶

解，所以應該加硝酸溶解，或加稀硫酸和雙氧水，然后再滴加幾滴KSCN溶液，觀

察溶液是否變紅色，故C錯誤；Cl\Br，「等離子均能與硝酸銀反應生成難溶

于硝酸的沉淀，所以滴入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，不能說

明洗滌液中還含有C「，故D錯誤。

【補償訓練】

證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe"的實驗方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

D.滴加酸性高銃酸鉀溶液后溶液褪色

【解析】選C。先滴加氯水，Ch將Fe?+氧化成Fe3即使原溶液中不含F(xiàn)et滴

加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液中是否含有Fe3+,故A錯誤；只滴加KSCN

溶液，根據(jù)溶液是否顯紅色，能檢驗出溶液中是否含有Fe",無法驗證Fe?+存在，

故B錯誤；KSCN與Fe?+反應使溶液顯紅色，與Fe?+不反應，故無此現(xiàn)象，先滴加

KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe",滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯

水后溶液中有Fe",證明原溶液中含有Fe",故C正確；加酸性高錦酸鉀溶液后

溶液褪色，只能證明溶液中含有Fe?+,無法證明是否含有

Fe",故D錯誤。

3.除去FeCk溶液中少量的FeCL，最好的辦法是（）

A.加入氫氧化鈉溶液B.通入氯氣

C.加入銅粉D.加入鐵粉

【解析】選D。要實現(xiàn)Fe"fFe”的轉化，需要加入還原劑，且不引入新的雜質(zhì)離

子，最好的辦法是加入足量鐵粉充分反應后過濾，發(fā)生反應的化學方程式為2FeCL

+Fe^3FeCl2o

4.（2021?揚州高一檢測）要鑒定某溶液中所含的一種陽離子為Fe,+（且未被氧化），

最好的方法是（）

A.加入NaOH溶液

B.先加入KSCN溶液再加氯水

C.先加氯水再加KSCN溶液

D.加入鋅片

【解析】選B。KSCN與Fe"作用使溶液顯紅色，與Fe?+作用無此現(xiàn)象，故先滴加

KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe"；再加入氯水，溶液顯紅色，說明

溶液中有Fe?+生成，進而說明原溶液中含有Fe?+,故鑒定某溶液中含有Fe”,最

好的方法是先加入KSCN溶液再加氯水。

5.為了驗證Fe?+的性質(zhì)，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗

方案設計錯誤的是（）

KSCNCuSOjAgNO3NaOH

Fe溶液溶液溶液溶液

FeCI,

?②③④⑤

變成淺變成變成出現(xiàn)白出現(xiàn)紅

綠色紅色無色色沉淀褐色沉淀

A.只有④B.只有③

C.③④D.③④⑤

【解析】選C。實驗③中現(xiàn)象錯誤,CuSO.溶液為藍色，CuSOi與FeCk不反應，混

合后溶液不會變成無色；實驗④涉及反應的離子方程式為Ag++C「=AgClI,體

現(xiàn)的是的性質(zhì)。

6.（2021?茂名高一檢測）下列關于Fe"和Fe"的敘述中，正確的是（）

A.Fe?+的水溶液為淺綠色

B.F&+的水溶液為紅褐色

C.Fe"具有還原性，F(xiàn)e2+既具有氧化性又具有還原性

D.Fe"溶液中滴入含SCV的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

【解析】選A。Fe?+的水溶液為淺綠色，A正確；Fe計的水溶液為黃色，氫氧化鐵

沉淀或膠體才是紅褐色，B錯誤；Fe"是鐵元素的高價狀態(tài)，具有強氧化性，C錯

誤；Fe計溶液中滴入含SCV的溶液，溶液立即出現(xiàn)紅色，而不是沉淀，D錯誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共15分)

7.(2021?大連高一檢測)綠磯晶體(FeSO,-7H20)由于保存不妥或長久放置，容易

被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，化學興趣小組的同學

設計了下列實驗方案。

可供選擇的試劑：硫氟化鉀溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯

化鋼溶液，請參與完成方案設計。

實驗準備：取少量綠機樣品，用蒸譙水在燒杯中配成溶液。

(1)證明綠磯已被氧化的實驗操作為.

________________________________________________________________,

(2)證明綠磯已完全被氧化的實驗操作為.

________________________________________________________________,

(3)使用綠磯溶液時，防止被氧化的措施為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

【解析】(1)綠磯樣品被氧化會生成Fe，有Fe'+存在即可說明綠磯樣品已被氧化,

Fe計可使硫氧化鉀溶液變?yōu)榧t色。

(2)Fe?+能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，若溶液不褪色，說明溶液中沒有Fe?+,則證

明綠磯樣品完全被氧化。

(3)為防止Fe"的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，加入鐵粉后Fe"與鐵反應生

成Fe,

答案：(1)取少量溶液，加入幾滴硫氟化鉀溶液，若觀察到溶液變紅色，則證明綠

磯樣品已被氧化

（2）取少量溶液，加入幾滴酸性高鋅酸鉀溶液，若觀察到溶液不褪色，則證明綠磯

樣品完全被氧化

（3）向溶液中加入適量鐵粉

應用實踐共35分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共20分）

8.（2021?蕪湖高一檢測）《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“神農(nóng)嘗百草，日遇七十二毒,

得茶而解?！辈枞~中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗

用品不能都用到的是（）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸鐳水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗濾液中的Fe'+,選用③、⑧和⑩

【解析】選B。將茶葉灼燒灰化，應在堪煙中加熱，①、②和⑨都能用到，故A不

符合題意；用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸儲水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒

攪拌，選用④和⑦，用不到⑥，故B符合題意；過濾時需要用到漏斗、燒杯和玻

璃棒，④、⑤和⑦都能用到，故C不符合題意；檢驗濾液中的Fe",可用膠頭滴

管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的實驗用品有試管、KSCN溶液、

膠頭滴管等，③、⑧和⑩都能用到，故D不符合題意。

【補償訓練】

某興趣小組進行某補血劑中鐵元素含量的測定實驗流程如下：

九品劃山研磨硫酸由前乩。2,過量氨水

補血劑IO用17前國丁---------

紅褐色懸濁液|A解花鐵固體加g

下列說法不正確的是（）

A.步驟①研磨時需要在研缽中進行

B.步驟②加入氨水的作用是將Fe?+完全沉淀

C.步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒至恒重、冷卻、稱重

D.每片補血劑中鐵元素的質(zhì)量為0.07wg

【解析】選B。步驟①是將補血劑磨成細粉，便于溶解，研磨時需要在研缽中進行,

A正確；步驟②中加入過氧化氫是將Fe"氧化為Fe",然后用過量氨水將Fe時完全

沉淀為紅褐色氫氧化鐵，B錯誤；步驟③是將氫氧化鐵沉淀轉化為氧化鐵，通過測

定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量，所以操作為過濾、洗滌、灼燒至

恒重、冷卻、稱重，C正確；wg氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的

112

_wgX—

質(zhì)量，所以每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為一而一=

0.07wg,D正確。

9.（2021?深圳高一檢測）某溶液中可能存在M*、Fe2\Fe3+,加入NaOH溶液，

開始時有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論

正確的是（）

A.一定有Fe",一定沒有Fe-、Mg2+

B.一定有Fe'+,一定沒有Fe"、Mg2+

C.一定有Fe",可能有Fe",一定沒有Mg"

D.一定有Fe",可能有Mg",一定沒有Fe計

【解析】選D。加入NaOH溶液，開始時產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含有Fe，

+,最后沉淀變成紅褐色，則一定含有Fe?+,不能確定是否含有Mg"。

10.（2021?濰坊高一檢測）已知：①綠茶中含有大量的糅酸；②糅酸亞鐵溶液為

無色，鞅酸鐵溶液為藍黑色。根據(jù)實驗流程分析，下列敘述錯誤的是（）

FcSOt維生素C

綠茶水KT藍黑色FT恢復為原色

KSC\溶液7*々H?（）2溶液……

G田3A不變色一小侏A變?yōu)榧t色

③酒加④滴加41rt

A.綠茶水與FeSO,反應生成的鞅酸亞鐵易被氧化成鞅酸鐵而呈藍黑色

B.維生素C可將糅酸鐵還原成糅酸亞鐵

C.④中發(fā)生的反應有2個

D.服用補鐵劑時不能喝綠茶

【解析】選Co糅酸亞鐵溶液為無色，糅酸鐵溶液為藍黑色，在綠茶水中加入FeS0?

出現(xiàn)藍黑色，說明鞅酸亞鐵易被氧氣氧化，A正確；向藍黑色溶液中加入維生素C,

溶液由藍黑色恢復原色，說明維生素C能將糅酸鐵還原成鞅酸亞鐵，表現(xiàn)還原性,

B正確；④中發(fā)生的反應有維生素C、Fe?+被HQ?氧化、

Fe'+與SCV的絡合反應等，反應不止2個，C錯誤；因為綠茶水中的糅酸與補鐵劑

中的Fe2+反應生成糅酸亞鐵，鞅酸亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化為鞅酸鐵，故服用補鐵

劑時不能喝綠茶，D正確。

11.（2021?珠海高一檢測）用鐵泥（主要成分為Fe。、FeO和Fe）制備納米Fe30.,（￥

均直徑25nm）的流程示意圖如圖：

閩

(HQ?溶液

鐵液

?加熱、攪拌、

泥D

分離、干燥納米

預(

濾⑤FeQ

隔

鹽酸4

處

一

而

①——F②e

理A

〕

〕

下列敘述錯誤的是（）

A.步驟①中，生成車間要禁止煙火

B.步驟②中，主要反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe?+

C.步驟④中FLO?應該過量

D.步驟⑤中，為驗證得到的固體是納米態(tài)Fe30“粒子，可將其形成分散系，做丁達

爾效應實驗

【解析】選C。步驟①中鐵與鹽酸會反應放出氫氣，因此生成車間要禁止煙火，故

A正確；濾液A中溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子

和除去過量的鹽酸：2Fe'++Fe=3Fe2+,故B正確；步驟④中，過量的同。2在步驟

⑤中會繼續(xù)氧化+2價的鐵，因此步驟④中不能過量，故C錯誤；納米態(tài)FesO”

的平均直徑25nm,形成的分散系屬于膠體，可以通過做丁達爾效應實驗驗證，故

D正確。

二、非選擇題（本題共1小題，共15分）

12.（2021?鷹潭高一檢測）金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作

用。印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，工業(yè)上常用FeCl；,

溶液作為“腐蝕液”，有CuCh和FeCh生成。如圖是某工程師為了從使用過的腐

蝕廢液中回收銅并重新獲得FeCL溶液所采用的工藝流程圖：

罌廣濾液(含有②)----------1合并通入.FeC13

廢液患力喘濾液溶液

匚濾渣③-^^魯(含有②)

過濾

■-金屬銅

請回答下列問題。

⑴實驗室中，檢驗溶液中存在Fe"的試劑是,證明Fe、+存在的現(xiàn)象是

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)寫出FeCL溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：o

(3)寫出上述流程圖中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：

①，②，④0

(4)含有②的濾液與⑤反應的化學方程式為。

【解析】廢液中含有FeCb、CuCb、FeCk,向廢液中加入過量Fe,發(fā)生的離子反

應為2Fe"+Fe=3Fe*Cu2++Fe=Fe2++Cu,然后過濾，濾液中含有FeCh,濾

渣中含有Cu、Fe,向濾渣中加入過量鹽酸，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過濾得到金

屬單質(zhì)Cu,濾液中含有FeCk,向含有FeCL濾液中通入過量Ck,發(fā)生的離子反應

為2Fe"+C12=2Fe3++2C「，從而得到FeCh溶液。

(l)Fe'+和KSCN溶液混合生成絡合物硫氧化鐵而使溶液呈紅色，可以用KSCN溶液

檢驗Fe計。

(2)氯化鐵具有氧化性，能氧化Cu生成銅離子，自身被還原生成氯化亞鐵，離子

反應方程式為2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+。

⑶通過以上分析知，①②④分別是Fe、FeCL.HC1O

(4)FeCb與Ch發(fā)生氧化還原反應生成FeCk,化學方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3o

答案：(l)KSCN溶液溶液變成紅色

(2)2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+

(3)FeFeCl2HC1

(4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

遷移創(chuàng)新共20分

非選擇題（本題共1小題，共20分）

13.（2021?福州高一檢測）I.鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示:

①②

FeWFW—Fe（斤

④③

回答下列有關問題：

Fe與過量鹽酸反應可以制取FeCh。若用反應所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的

轉化，要求產(chǎn)物純凈，可選用（選填字母）。

a.Cl2b.Fec.Cud.KMnO4

n.硫酸亞鐵是一種重要的工業(yè)原料，同時可以用于制造補血藥物，但具有毒性，

故嚴禁在食品中濫用硫酸亞鐵。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的糕

點的情況，設計了如圖所示實驗方案：

糕點II淡黃色溶潤試劑；|淡紅色溶洞-斯制義水-囪:色溶液

—過渡--------------------

（1）該同學在實驗中加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，現(xiàn)

對褪色原因進行探究（已知SC2有還原性）。

【提出假設】

假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)；

假設2：o

【設計方案】

（2）為了對你所提出的假設2進行驗證，實驗方案是

【解析】I.要使產(chǎn)物純凈，必須使物質(zhì)間發(fā)生反應后，沒有雜質(zhì)生成；氯氣有氧

化性，能氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，同時有氯離子生成，沒有雜質(zhì)生成，

故a正確；鐵與鐵離子反應生成二價鐵離子，不引入其他雜質(zhì)，故b正確；銅與

鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，引入了銅離子雜質(zhì)，故c錯誤；酸性高錦酸

鉀氧化亞鐵離子時，產(chǎn)物會有鉀離子、錦離子引入，不符合產(chǎn)物純凈的要求，故d

錯誤；故選ab。

n.（D實驗中加入了過量的新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，說明

Fe（SCN）3的濃度逐漸減小。而Fe（SCN）3的生成與F&+、SCV有關，故可能是溶液

中的Fe"被CL氧化為更高的價態(tài)，也可能是由于SCM具有還原性，CL是一種強

氧化劑，SCN一被過量的新制氯水氧化，導致紅色褪去。（2）假設Fe，+沒有被氧化，

而是SCN-被氧化，則只要向褪色后的溶液中加入過量KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色,

說明假設2成立；若溶液不出現(xiàn)紅色，說明假設2不成立。

答案：I.ab

II.（l）SCN-被過量的新制氯水氧化

⑵取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明假設2

成立；若溶液不變?yōu)榧t色，則假設2不成立

三利用“價態(tài)二維圖”認識鐵及其化合物的關系（提升課時）

學習理解共30分

一、選擇題（本題共4小題，每小題5分，共40分）

1.化學既是一門變幻無窮的神奇學科，也是一個色彩繽紛的美麗世界，對下列物

質(zhì)的顏色判斷錯誤的是（）

A.Cl2：黃綠色氣體

B.FeCL溶液：棕黃色溶液

C.Fe3Ol：紅棕色固體

D.FeO：黑色固體

【解析】選C。Ch是黃綠色氣體，A正確；FeCL溶液是棕黃色溶液，B正確；Fe30.,

是黑色固體，氧化鐵為紅棕色固體，C不正確；FeO是黑色固體，D正確。

【補償訓練】

下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO”溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCk溶液中滴入KSCN溶液④硫酸銅吸水

A.②③④①B.③②①④

C.③①④②D.①④②③

【解析】選B。①鈉在氧氣中燃燒生成Na?。?，產(chǎn)物為淡黃色；②FeSO,溶液中加入

NaOH溶液，生成Fe(0H)2,放置一段時間會被氧氣氧化成Fe(0H)3,為紅褐色；③

Fe"與SCN~結合顯紅色；④CuSO」吸水后生成CuSO,?5H20呈藍色。

2.(2021?安慶高一檢測)下列反應中有三價鐵生成的是()

①鐵絲在空氣中生銹

②向FeB。溶液中通入足量CL

③將鐵片置于CuCL溶液中

④Fe(OH)z暴露在空氣中

⑤向FeSO”溶液中滴加雙氧水

⑥高溫下鐵與水蒸氣反應生成Fe。

A.①②③④⑤B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥D.全部

【解析】選C。。2、CL、乩0?(雙氧水)均可把Fe或二價鐵氧化為三價鐵，F(xiàn)e：Q中既

含二價鐵，又含三價鐵，C/+只能把Fe氧化為Fe"。

3.向100mLFe2(SOj,和CuSO”的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩

余固體的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法

錯誤的是()

A.a點時溶液中的陽離子為Cu?+、Fe?+和Fe"

B.b點時溶液中發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應

C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5mol-L-1

D.原溶液中Fe2(SO)3和CuSO1的物質(zhì)的量濃度之比為l：l

【解析】選D。由氧化性的強弱(Fe">Cu2+)及圖像變化可知：①0-5.6gFe發(fā)

生Fe+2Fe"=3Fe2+,②0.56g?1.68gFe時，消耗鐵1.12g,剩余物為

1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,此時發(fā)生Fe+Cu-=Cu+Fe2+；

③加入鐵粉為從1.68g~2.24g(即加入0.56gFe)時,固體增加1.84g-1.28g

=0.56g,所以此時溶液中不含Cu",反應完全，以此來解答。A.0?5.6gFe發(fā)

生Fe+2Fe"=3Fe",a點時溶液中陽離子為Cu"、Fe2+^Fe3+,故A正確；B.由

圖可知加入鐵粉0.56g?1.68g時,n(Fe)=1.12g-?56g,mol-1=0.02mol,

剩余物為1.28g,即1.28gCu的物質(zhì)的量為1.28g+64g-mol-1=0.02mol,

此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,即發(fā)生的是鐵與硫酸銅的置換反應，故B正確；

C.由圖像可知原溶液中Fe?'為0.02moL即Fe2(S0)3為0.01mol,n(SOf)=

3n[Fe?(SO)3]=0.03mol,Cu”為0.02mob即CuSO4為0.02mol,n(S07)=n(CuSO4)

=0.02mol,當加入鐵粉為從1.68g?2.24g(即加入0.56gFe)時,固體增加

1.84g-1.28g=0.56g,溶液中不含C/+,溶液中溶質(zhì)為FeSO”n(S()7)=0.02

mol+0.03mol=0.05mobSOf守恒有n(FeSO”)=n(SO1)=0.05mol,所以c

點溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol+0.1L=0.5mol-L-1,故C正確；D.

由上述分析可知原溶液中Fe2(SO,)3為0.01mol,CuSO,為0.02mol,所以原溶液

中Fe2(S0)3和CuSO,的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤。

【補償訓練】

電子工業(yè)制作印刷電路板常用FeCL溶液腐蝕覆銅板，使用后的腐蝕液中加入一定

量鐵粉，充分反應。下列對反應后反應體系中成分分析合理的是()

A.若無固體剩余，則溶液中可能還有Fe?+

B.若有固體存在，則該固體可能只有鐵

C.若溶液中有Cu",則一定沒有固體析出

D.若溶液中有Fe?+,則一定有Cu析出

【解析】選A。FeCh溶液腐蝕印刷電路板上的銅發(fā)生反應：Cu+2Fe34=Cu2++2Fe2

十,腐蝕液中應含有Fe"、Fe2+,Cu2+,由于Fe"氧化性強于CtN,加入鐵粉，先

2+2+

與Fe"反應：Fe+2Fe"=3Fe",再與C/+反應：Fe+Cu=Cu+FeoA.若無

固體剩余，說明溶液中銅全部以C/+形式存在，加入的鐵粉完全反應，溶液中一

定含有Fe?f,若加入的鐵粉不足，不能將Fe計全部轉化為

Fe",則溶液中可能還有Fe3+,故A正確；B.若有固體存在，該固體中一定有銅，

若加入的鐵粉過量，可能還含有鐵，但不可能只有鐵，故B錯誤；C.若溶液中有

Cu2+,加入的鐵粉不足，可能只與Fe時反應生成Fe?*,也可能將Fe'+全部轉化為

Fe?'后還有剩余，剩余部分不能將Cu"全部轉化為Cu,則可能有固體析出，故C

錯誤；D.當加入的鐵粉不足，只發(fā)生Fe+2Fe"=3Fe2+時，則不會有Cu析出，故

D錯誤。

4.(2021?聊城高一檢測)元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知

識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐

標所繪制的二維圖。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的

轉化關系，下列說法正確的是()

+6FeOr

3I?

5+

Fe2O3-^-Fe(OH)3-^-Fe

.||

FeOFe(OH)2他Fe"

Fe

單質(zhì)氧化物氫氧化物―鹽物血類別

A.鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉化①

B.加熱Fe(0H)3發(fā)生轉化⑥，F(xiàn)e2()3加水溶解可轉化為Fe(0H)3

C.由圖可預測：高鐵酸鹽(FeO;)具有強氧化性，可用于飲用水的消毒

D.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速被氧化成Fe,。，

【解析】選C。鐵與高溫水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現(xiàn)上述轉化①,

故A錯誤；加熱Fe(0H)3發(fā)生轉化⑥分解生成氧化鐵，F(xiàn)ezOs不溶于水，加水不溶解

不可轉化為Fe(OH)”故B錯誤；高鐵酸鹽(FeO:)具有強氧化性，與水反應生成

Fe(0H)3膠體，其中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價，則0元素化合價由一2價

變?yōu)?價，即有氧氣生成，可用于消毒，則反應的離子方程式為4FeO1+

10HzO=4Fe(OH)3(膠體)+302t+80H,生成的氫氧化鐵膠體具有較大表面積，吸

附懸浮雜質(zhì)可以作凈水劑，故C正確；FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受

熱，部分被氧化，氧化生成FesO”故D錯誤。

二、非選擇題(本題共1小題，共10分)

5.已知有以下物質(zhì)相互轉化

焰色反應

廠氣體溶液呈紫色

(透過藍色

*—D溶液|AgNOj

一［5介故］稀HNO,鉆玻璃)

白色沉淀H

溶液

A

試回答：

(1)寫出B的化學式_C的化學式D的化學式

⑵寫出由E轉變成F的化學方程式o

(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是；向G溶液

加入A的有關離子反應方程式o

(4)焰色試驗是(填“物理”或“化學”)變化，經(jīng)過焰色試驗后

的粕絲可選擇下面(填字母)試劑清洗。

A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化鈉

(5)選擇合適的方法除雜

①FezOs[Fe(OH)3]；

②FeCh溶液(FeCL)；

③FeCk溶液(FeCl:i)。

【解析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化

亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，說明G為氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的

硝酸銀反應生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色試驗呈紫色，透過藍

色鉆玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，說明D為氯化鉀，進而說明B為氯化亞

鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。

⑴根據(jù)分析得到B的化學式FeCk,