河南省林州一中2023-2024學年高一化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

河南省林州一中2023-2024學年高一化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現.若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g2、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O33、下列反應中屬于氧化還原反應的是()A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水C．MgO溶于鹽酸 D．CO2溶于NaOH溶液4、下列反應中，改變反應物的用量或濃度，不會改變生成物的是()A．銅與硝酸溶液B．鐵粉在氯氣中加熱C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．碘化亞鐵溶液中通入氯氣5、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有①“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是（已知丹砂化學式為HgS）（）A．①中水銀“積變又還成丹砂”說明水銀發(fā)生了還原反應B．②中反應的離子方程式為C．根據①可知溫度計打破后可以用硫粉覆蓋水銀，防止中毒D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅6、下列關于物質的檢驗說法正確的是()A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硫酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NO3﹣C．加入稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾的氣體，一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl﹣7、下列物質有關用途與性質的對應關系錯誤的是物質用途性質A小蘇打用于焙制糕點小蘇打能與堿反應B金屬鈉用于冶煉鈦、鋯等金屬金屬鈉有強還原性C二氧化硫常用于漂白秸稈、織物SO2能跟其中的有色物質結合D濃硫酸實驗室干燥氣體濃硫酸具有吸水性A．A B．B C．C D．D8、下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質的量濃度與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL0.3mol/LKCl溶液 B．75mL0.3mol/LCaCl2溶液C．150mL0.3mol/LKClO3溶液 D．50mL0.3mol/LFeCl3溶液9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是（）A．甲一定是金屬元素B．庚的最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．乙、丙、丁的最高價氧化物的水化物可以相互反應D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊10、下列各選項中，不能滿足如圖一步關系選項是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉11、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．Na2O2使有色物質褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色12、下列氣體中，對人體無毒的氣體是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO13、下列電離方程式中，不正確的是（）A．HNO3=H+＋NO B．NaOH=Na+＋OH-C．AlCl3=Al3++Cl- D．CuSO4=Cu2+＋SO14、下表中由方程式得出的結論不合理的是方程式結論AFe+Cu2＋=Fe2＋+Cu氧化性：Cu2＋＞Fe2＋B3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑4H2O具有強氧化性和酸性CAl3＋+3NH3·H2O(過量)=Al(OH)3↓+3NH4＋Al(OH)3不溶于堿DAl2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O；Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2OAl2O3是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D15、下列實驗不能達到目的的是A．用Na2O2與水反應制氧氣B．用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精C．向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，以證明原溶液中含有SO42-D．向某溶液加入NaOH并微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，以證明原溶液中有NH4+16、1molMgSO4·7H2O含有結晶水的質量為A．16g B．18g C．112g D．126g二、非選擇題（本題包括5小題）17、M、N、P、Q均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。（1）若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系①請寫出生成紅褐色分散系過程中涉及的方程式：_____________________；②P溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象：_____________________；③N與Q轉化為P的離子反應方程式：______________；④一定條件下Q與水反應的化學方程式：_____________________。（2）若M為NaOH，且P為白色沉淀①P為______________；②M與某金屬單質也可生成N，該反應的離子方程式______________；③P溶于M的離子反應方程式_____________________；④N與Q混合生成白色沉淀的離子反應方程式______________。18、下表列出了①～?111種元素在元素周期表中的位置:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩四?請按要求回答下列問題：（1）寫出元素③形成單質的電子式______________（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結構示意圖________________（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）__________（4）元素⑨⑩?的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）___________（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質，發(fā)生反應的離子方程式____________________（6）請從原子結構的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素?強的原因_______________________19、在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，就可以完成此反應的實驗。（1）儀器A的名稱為____________；其底部放了幾片碎瓷片，其作用是____________。（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是_________________；實驗開始時應先點燃_____（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）。（3）若反應生成的固體具有磁性，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式__________________。（4）請寫出在D處收集尾氣的方法：___________________________；如果要在D處點燃尾氣，則必須對該氣體進行____________________________________。20、亞硫酰氯（SOC12）又名氯化亞砜，其熔點一105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，遇水劇烈與水反應生成SO2和另一酸性氣體，常用作脫水劑，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、來料工業(yè)及有機合成工業(yè)。（1）氯化亞砜儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是___；用硫黃、液氯和三氧化硫為原料在一定條件可合成氯化亞砜，如果想達到原子利用率最大化，則三者的物質的量之比為___。（2）實驗室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置如圖所示。①裝置b的作用是___。②實驗室制取SOCl2所選儀器的鏈接順序：③→___。（3）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)。選用裝置如圖：①向儀器A中緩慢滴加SOCl2，需打開活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。②為了更加充分的回收SOCl2，寫出可對裝置B采取的有效措施___。（4）乙同學認為利用（3）中裝置，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3也可用SOCl2作脫水劑，但丙同學認為會發(fā)生氧化還原反應而難以制無水FeCl3。丙同學設計了如下實驗方案驗證自己的觀點：取少量FeCl3·6H2O于試管中，加入過量SOCl2，振蕩使兩種物質充分反應；再往試管中加水溶解，加入___，證明該過程發(fā)生了氧化還原反應。21、依據下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答問題：（1）圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有_____性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關于NH3的問題：①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質，寫出催化氧化的化學方程式_______。（3）回答下列關于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質是_____（填化學式），作為氧化劑的物質是___（填化學式）；若反應中生成1molN2，則轉移電子____mol。②NO→NO2的顏色變化是_____________________。③NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質的量之比為__________。（4）工業(yè)生產中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN

溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，然后結合質量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物能得到單質鐵的質量?！驹斀狻坑名}酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明得到的產物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，HCl的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，根據氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，則混合物中含有Fe元素的質量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據質量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為2.8g，故答案為C。2、B【解析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。3、A【解析】

A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．CaO溶于水，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．MgO溶于鹽酸生成氯化鎂和水，反應中各元素化合價不變，所以不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故C錯誤；D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選：A。4、B【解析】

A.硝酸的濃度不同，與銅反應的產物不同；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵；C.氫氧化鋁能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；D.通入的氯氣量不同，得到的產物不同?！驹斀狻緼.Cu與稀硝酸反應生成NO，與濃硝酸反應生成二氧化氮，與硝酸濃度有關，A項錯誤；B.鐵粉在氯氣中加熱只生成氯化鐵，與反應物的用量或濃度無關，B項正確；C.氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應，氫氧化鈉溶液少量生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉溶液過量生成偏鋁酸鈉，與反應物的用量有關，C項錯誤；D.碘化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣少量只氧化碘離子，氯氣過量氧化碘離子和鐵離子，與反應物的用量有關，D項錯誤；答案選B。5、C【解析】

A．Hg→HgS是水銀發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；B．②中是鐵和發(fā)生置換反應生成，正確的離子方程式為，故B錯誤；C．S和Hg反應生成HgS，因此可以用硫粉覆蓋溫度計打破后流出的水銀，防止中毒，故C正確；D．根據金屬活動性順序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置換出Cu，故D錯誤；故答案為C。6、B【解析】

A．白色沉淀可能為AgCl，不能檢驗出一定有硫酸根離子，應先加鹽酸排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗硫酸根離子，故A錯誤；B．加熱有無色氣體產生，遇空氣可以變成紅棕色(二氧化氮)，說明溶液中含有NO3﹣，故B正確；C．使澄清石灰水變渾的氣體不一定為二氧化碳，也可能是二氧化硫，則原溶液中可能為碳酸氫根離子或亞硫酸根等，故C錯誤；D．白色沉淀可能為碳酸銀等，不能檢驗氯離子，應先加硝酸排除干擾離子，故D錯誤。故選：B?！军c睛】掌握常見的離子的檢驗方法，注意干擾離子的存在。7、A【解析】

A.小蘇打用來焙制糕點是因為其受熱易分解，產生的使糕點疏松多孔，A項錯誤；B.金屬鈉具有很強的還原性，因此可用來冶煉金屬，B項錯誤；C.可以與有色物質化合來漂白，生成的物質不穩(wěn)定受熱易分解，因此的漂白是可逆的，C項正確；D.濃硫酸有吸水性，可以用來干燥氣體，D項正確；答案選A。【點睛】濃硫酸不能干燥還原性氣體（例如硫化氫）和堿性氣體（例如氨氣），因為它具有氧化性和酸性。8、A【解析】

與50mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/LA.150mL0.3mol/LKCl溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正確；B.75mL0.3mol/LCaCl2溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.6mol/L，故B錯誤；C.150mL0.3mol/LKClO3溶液中沒有Cl-，故C錯誤；D.50mL0.3mol/LFeCl3溶液中Cl-濃度c（Cl-）=0.9mol/L，故D錯誤；故答案選：A。9、D【解析】

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚為短周期元素，戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊為N元素，己為O元素，所以丁、戊、己、庚為第二周期元素，則乙、丙為第三周期元素，根據元素在周期表中的位置關系可知，乙為元素，丙為Al元素，丁為C元素，庚為F元素?！驹斀狻緼．因甲不一定在丁、庚的連線上，則甲為H元素或Li元素，據此答題根據上面的分析可知，故A錯誤；B．庚為氟元素，氟沒有正價，氟元素沒有含氧酸，故B錯誤；C．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸，碳酸為弱酸，不能溶解氫氧化鋁、氫氧化鎂，氫氧化鎂與氫氧化鋁不能反應，故C錯誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性逐漸增強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則穩(wěn)定性：，故D正確。綜上所述，答案為D。10、D【解析】

A.銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉化生成碳酸鈉，故D選。故選D。【點睛】根據侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。11、C【解析】

A、B、D項中的Na2O2、氯水、漂白粉均與有色物質發(fā)生氧化還原反應生成其他物質進行漂白，而活性炭通過吸附作用，將有色物質吸附，只發(fā)生物理變化，答案選C?！军c睛】本題考查物質的漂白原理。中學階段常見的漂白劑總結如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它們都是強氧化劑，與有色物質發(fā)生氧化還原反應，生成穩(wěn)定的無色物質。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有機色素結合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復為原來的顏色，SO2漂白原理屬于非氧化還原反應，SO2不能漂白指示劑。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物質，是物理變化。12、B【解析】

A．二氧化硫是有毒有刺激性的氣體，對人體健康有害，故A錯誤；B．氮氣是空氣的主要成分，氮氣無毒，故B正確；C．NO是有毒氣體，對人體健康有害，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，對人體健康有害，故D錯誤；故選：B。13、C【解析】

A.硝酸為強酸，完全電離出氫離子和硝酸根，電離方程式為：HNO3=H+＋NO，故A正確；B.氫氧化鈉為強堿，完全電離出鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na+＋OH-，故B正確；C.氯化鋁電離時形成1個鋁離子和3個氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故C錯誤；D.硫酸銅完全電離：CuSO4=Cu2+＋SO，故D正確；故選C。14、C【解析】

A.鐵置換出銅，Cu2+作氧化劑，Fe2+是氧化產物，所以氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，故A正確；B.硝酸在反應中生成NO、硝酸銅和水，N元素化合價降低說明硝酸具有強氧化性，生成鹽，說明具有酸性，故B正確；C.氫氧化鋁不溶于過量的氨水，但溶于氫氧化鈉，故C錯誤；D.Al2O3既與酸反應生成鹽和水也與堿反應生成鹽和水，所以是兩性氧化物，故D正確；故選C。15、C【解析】A.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，可以制氧氣，A正確；B.用Cl2與Ca(OH)2反應制備漂粉精，生成物是次氯酸鈣、氯化鈣和水，B正確；C.向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸鋇，也可能是氯化銀，且硝酸具有強氧化性，不能證明原溶液中含有SO42-，C錯誤；D.向某溶液加入NaOH并微熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體是氨氣，能證明原溶液中有NH4+，D正確，答案選C。16、D【解析】

根據化學式可知，1molMgSO4·7H2O含有結晶水是7mol，所以質量是7mol×18g/mol=126g，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓【解析】(1)若N的溶液顯黃色，一定條件下N的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系，則N為氯化鐵，與沸水反應生成紅褐色分散系為氫氧化鐵膠體。則M為氯氣，Q為鐵，P為氯化亞鐵。①生成紅褐色分散系氫氧化鐵膠體的過程中涉及的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；②氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為生成白色沉淀，快速轉化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；③N與Q轉化為P的離子反應方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+；④一定條件下鐵與水反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)①若M為NaOH，且P為白色沉淀，則Q為鋁鹽，N為偏鋁酸鈉，P為氫氧化鋁沉淀，故答案為Al(OH)3；②NaOH與金屬鋁也可生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③氫氧化鋁溶于氫氧化鈉的離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④偏鋁酸鈉與鋁鹽混合生成氫氧化鋁白色沉淀的離子反應方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。18、HFHClO4Cl2+H2O=H++Cl—+HClOCl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱。【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，?為Br?！驹斀狻浚?）元素③形成單質是氮氣，分子式是N2，存在氮氮三鍵，電子式是；（2）同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，11種元素中，非金屬性最強的元素是F，F原子核外有9個電子，結構示意圖是；（3）F、O、Cl中，非金屬性最強的是F，所以最穩(wěn)定的是HF；（4）S、Cl、Br中，非金屬性最強的是Cl，非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，酸性最強的是HClO4；（5）在盛有水的小燒杯中加入氯氣反應生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（6）Cl和Br在同一主族，Br比Cl多一電子層，Br原子半徑大，得電子能力弱，所以Cl的非金屬性比Br強?！军c睛】本題考查同周期元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握元素周期律，明確同周期元素從左到右半徑依次增大、非金屬性增強、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強、最高價含氧酸酸性增強。19、圓底燒瓶防止暴沸氣密性的檢驗酒精燈3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2向下排空氣法驗純【解析】

⑴儀器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈；⑶鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度?！驹斀狻竣艃x器A的名稱為圓底燒瓶，加碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故答案為：圓底燒瓶，防止暴沸；⑵有氣體參與反應的裝置都要檢查裝置的氣密性，開始時防止鐵粉被氧氣氧化，不能先點燃酒精噴燈，要先點燃酒精燈產生大量水蒸汽排除空氣后，再點燃酒精噴燈，故答案為：氣密性的檢驗，酒精燈；⑶有磁性的鐵的氧化物是四氧化三鐵，也就是鐵粉和水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵，化學反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；⑷尾氣的主要成分是氫氣，密度比空氣的小，可以用向下排空氣法收集，氫氣屬于易燃氣體，在點燃時先要檢驗氫氣的純度，故答案為：向下排空氣法，驗純。20、氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜2:3:1吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置，防止SOCl2水解⑨→⑧→⑥→⑦→①→②→⑦→⑥→④b將B中錐形瓶置于冰水浴中KSCN溶液【解析】

（1）氯化亞砜久置后分解生成的氯氣溶解在二氯化砜，要想合成氯化亞砜達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，據此解答；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，實驗過程中剩余的SO2和Cl2均為有毒氣體，據此分析；②實驗室制取SOCl2前，應先制備純凈的氯氣和二氧化硫，再通入三頸燒瓶內，據此分析；（3）①向儀器A中滴加SOCl2，需保證液面上方和容器A中壓強相等，據此分析；②SOCl2沸點較低，易使裝置B處于較低溫度，應防其氣化，據此分析；（4）若發(fā)生氧化還原反應，則Fe3+會被還原為Fe2+，據此分析?！驹斀狻浚?）氯化亞砜后微顯黃色是因為久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜，用硫黃、液氯和三氧化硫為原料合成氯化亞砜的化學方程式為：2S+3Cl2+SO3=3SOCl2，要想達到原子利用率最大化，則三者按方程式比例參與反應，三者的物質的量之比為2:3:1，故答案為：氯化亞砜久置后分解生成的黃綠色氣體氯氣溶解在二氯化砜；2:3:1；（2）①合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，