2022-2023學(xué)年廣東省江門市鶴山職業(yè)技術(shù)高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省江門市鶴山職業(yè)技術(shù)高級中學(xué)高

三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟鎰礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2

和Zn的基本步驟為：

⑴軟鋪礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2sO4=MnSO4+ZnSO4+S+

2H20。

⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物

電解

（3）電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是O

A.步驟⑴中MnO2和H2so4都是氧化劑

B.步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子

C.電解時MnO2在陽極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

參考答案：

答案：A

2.下表中，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項陳述【陳述n判斷

A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2co3可與鹽酸反應(yīng)I對,n對，有

向Na2()2的水溶液中滴入酚

BNa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，H錯，無

獻(xiàn)變紅色

金屬鈉保存在煤油中，以隔常溫下，金屬鈉在空氣中會

CI對，II對，有

絕空氣生成過氧化鈉

過氧化鈉可用于航天員的供NazCh能和CO?、比0反應(yīng)生

DI對,n對，有

氧劑成。2

參考答案：

D

【詳解】A.治療胃酸過多要用NaHCCh而不是Na2co3,碳酸鈉的堿性較強(qiáng)，不能用來中

和胃酸，故A錯誤；

B.NazO?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，向NaaCh的水溶液中滴酚酰先變紅色后為無色，有因果

關(guān)系，故B錯誤；

C.常溫下，金屬鈉在空氣中生成的是氧化鈉，陳述錯誤，故C錯誤；

D.NazCh能和C02和H9反應(yīng)生成可用于航天員的供氧，陳述正確，存在因果關(guān)系，

故D正確.

答案選D。

3.從甜橙的芳香油中可分離得到如右結(jié)構(gòu)的化合物，現(xiàn)有試劑：

①KMnOd酸性溶液；②電/Ni；③Ag(NH3)QH；④新制Cu(OH)2,

能與該化合物中所有官能團(tuán)都發(fā)生反應(yīng)的試劑有()

CHO

A.①②B.②③C.③④

D.①④

參考答案：

A

4.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

-1

@CH,OH(g)+HaO(l)=COa(g)+3Ha(g);AH=+93.0Umol

-1下列說法正確

②CH3OH?+1/2Oa(g)=CO2(g)+2Ha(g);AH=-192.9kJmol

的是

A、0口30口的燃燒熱為192.9kJmol'1

B、CH3QH的燃燒熱為764.7口mol-1

C、CH3OH的燃燒熱為392.7kJmol-1

I)、不能算出其燃燒熱

參考答案：

B

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.Imol羥基中含有IONA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，含有NA個分子

3+

C.1L1mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe

D.ImolCu和足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，轉(zhuǎn)移3NA個電子

參考答案：

B

略

6.20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒

有得到證實。最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制

造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間

對稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（）

A.氧元素的一種同位素B.氧元素組成的一種新單質(zhì)

C.一種新的氧化物D.可能含極性鍵和非極性鍵

參考答案：

B

略

7.下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸儲燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；

⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦

參考答案：

C

略

8.下列敘述正確的是（）

A.NH4+與HCO3一均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)

B.溫度一定時;水的離子積常數(shù)Kw一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而

變化

C.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H<0,在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

D.由于Ksp(BaS04)小于Ksp(BaC03),因此不可能使BaSCM沉淀轉(zhuǎn)化為BaC03

沉淀

參考答案：

B

略

9.用CH”催化還原NO、可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+C02(g)+2H20(g)AH=-574

kJ,mol'

②CH.)(g)+4N0(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g)AH=-1160

kJ?mol'

下列說法不正確的是

b由反應(yīng)①可推知:CH4(g)+4N02(g)=4N0(g)+CO2(g)+2H20(1)AH

>-574kJ,mol'

B.反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.0.2mol4.48LCII4還原NC)2至N2,放出的熱量為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO?至即，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

為1.60mol

參考答案：

A

1().三個可加熱的密閉容器中，分別裝有等物質(zhì)的量的：①Na2O2和NaHCO3；

②NazOz和NH4HCO3；③Na2c。3和NaHC€>3現(xiàn)將各容器加熱至300℃,完全分

解后排出氣體，三個容器中的殘留固體只有Na2c03的是

A.①②B.①③C.②③D.①?③

參考答案:

C

11.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A.圖①可用于實驗室制備少量CL或NH-

B.可用從a處加水的方法檢驗裝置②的氣密性

C.實驗室也可以用裝置③收集HC1氣體

D.裝置④可用于苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出

參考答案：

C

【知識點(diǎn)】化學(xué)實驗

解析：圖①可用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，可用濃氨水與氧化鈣作用制取氨氣，A

正確；從a處加水使倆邊的液面不等，靜置，若液面沒有變化，則裝置②的氣密性好，B

正確；1IC1的密度比空氣大，不能用向下排氣法收集，應(yīng)該是進(jìn)氣管插入瓶底，C錯誤；D

正確。

【思路點(diǎn)撥】氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)原理有關(guān)，氣密性的檢查有液封法和熱膨脹法，

本題是液封法，分液時，上層液體從分液漏斗的上口倒出。

12.

一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H*）,實現(xiàn)了氨的電化學(xué)合

成。該過程岫和七的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學(xué)化合

氨的有關(guān)敘述正確的是

A.M在陰極上被氧化

B.可選用鐵作為陽極材料

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+f2NH3

Na+3Ha=2NH,

D.該過程的總反應(yīng)式是

參考答案：

D

13.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/moK890.3kJ/mok2800kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.C(s)+2O2(g)=CO(g)；AH=-393.5kJ/mol

B.2H2(g)+OKg)=2HQ(g)；AH=+571.6kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△"=-890.3kJ/mol

1

D.2C6HI2O6(S)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△//=-1400kJ/mol

參考答案:

答案：D

14.某學(xué)生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaQO溶液，并加

入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2s03

溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結(jié)論錯誤的是（）

A.氧化性：HC10>l2>S042-

B.藍(lán)色消失的原因是Na2s03溶液具有漂白性

C.淀粉KI溶液變藍(lán)是因為「被氧化為12,淀粉遇12變藍(lán)

D.若將Na2s03溶液加入氯水中，氯水褪色

參考答案：

B

略

15.已知氧化還原反應(yīng)：2CU（IO3）2+24KI+12H2so4===2CuI[+13l2+12K2s04+

12H2。

其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為

A.10molB.11molC.12molD.13mol

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（13分）制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCL易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反

應(yīng)為：Sn+CbAsnCL.Sn也可與HC1反應(yīng)生成SnCL,已知：

物質(zhì)摩爾質(zhì)量/(g-mol')熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn1192322260

SnCl2190246.8623

SnCl4261-30.2114.1

MnO287535(分解)——

某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如右:

(1)A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(2)D中的試劑為,目的是o

(3)G中冷卻水的進(jìn)水位置為(填字母)。

(4)為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是。

(5)K中固體物質(zhì)的作用為o

(6)當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是o

①關(guān)閉A的活塞②停止F的加熱③停止G的通水。

(7)若將B中的固體換成,并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCL

(8)實驗結(jié)束后，若得到的SnCk為13.05g,至少消耗gMnO?為了避免尾氣

污染，需要改進(jìn)的措施是。

參考答案：

(1)MnC)2+4HCl(濃)2MnC12+CLT+2H2。

(2)濃硫酸除去H2O

(3)b

(4)BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶

(5)防止空氣中水分進(jìn)入

(6)③

(7)Sn

(8)8.70在K后面加尾氣吸收裝置

【解析】

試題分析：(DA中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為

△

MnO;-4HC!(^)=MnCi2-CI:*-2H;O;

(2)CnC：,易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，所以。中的試劑應(yīng)除去H：O,應(yīng)用濃硫酸；

(3)G中冷卻水應(yīng)從下口進(jìn)，上口出，則進(jìn)水位置為匕

(4)由于Sn也可與HC1反應(yīng)生成AnCb，所以應(yīng)將氯氣中混有的HC1除去，應(yīng)在BD間

增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；

(5)CnCL易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，所以K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分

進(jìn)入；

(6)在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反應(yīng)生成SnCI4.因為氯氣中含有HC1,所以E中還生成

SnCl2,采用蒸儲的方法分離SnCL和SnCL，用G裝置冷卻，當(dāng)要結(jié)束實驗時，需先停止

F的加熱，再停止G的通水，答案為：③；

(7)Sn也可與HC1反應(yīng)生成SnCl2,若將B中的固體換成Sn,Sn與HC1反應(yīng)生成SnCI2

和氫氣，可制備SnCb;

(8)SnCU的物質(zhì)的量為13.05/261=0.05mol,n(Cl)=0.05x4=0.2mol,需要n(CL)

=0.1mol,所以需MnOz質(zhì)量為：0.1molx87g/mol=8.70g；為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的

措施是在K后面加尾氣吸收裝置。

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.【化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫

碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被

氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560C開始分

解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

612+11KCIO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12

*-*Ast

A

試回答下列問題：

⑴步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為；

⑵步驟②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是

________________________________;

（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為

_______________________________________________?

⑷實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有

______________________________________________________?

⑸步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟⑥得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是

溫度/℃01020406080

KIO3g/l()()g水4.606.278.0812.618.324.8

參考答案：

［化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)］（15分）

⑴60e（2分）（2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）

（3）Ch及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KC1O,能將KIO3氧化成KIO4（3分）

（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（3分，每對1個得1分）

（5）KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（3分）（6）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）

略

18.【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）

（15分）一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CN.及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水的

流程示意圖如下：

（1）絮凝劑除去懸浮物質(zhì)時發(fā)生物理變化和化學(xué)變化，下列既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)

變化的是（填標(biāo)號）.

A.蒸儲B.煤干儲C.風(fēng)化D.分饋

（2）綠磯是常用的絮凝劑，它在水中最終生成（填化學(xué)式）沉淀，下列物質(zhì)中

也可以作為絮凝劑的有（填標(biāo)號）.

A.NH4C1B.食鹽C.明磯D.CH,COONa

若用FeCb作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c（HCO-3）越大，凈水效果越好，原因是

（3）加沉淀劑是為了除去Ca2+、Mg2+,若加入生石灰和純堿作沉淀劑，試劑添加時先加

后加，理由是,此時Ca2+、Mg?+離子分別形

成、（填化學(xué)式）而沉淀下來.

（4）向濾液2中通人Cb的作用有兩種：一是利用生成的（填名稱）具有強(qiáng)氧

化性能殺死水中的病菌；二是將CK氧化成CO2和N2,從而消除CN的毒性，若參加反

應(yīng)的CL與CN的物質(zhì)的量之比為5：2,則該反應(yīng)的離子方程式

是.

參考答案：

(1)BC；

(2)Fe(OH)3;C；HCO3.會促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增

強(qiáng)；

(3)生石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaCCh，Mg(OH)2;

+

(4)次氯酸；5C12+2CN-+4H2O=10C1-+2CO2+N2+8H.

考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù).

分析：(1)A、蒸儲是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離物質(zhì)，屬于物理變化；

B、煤的干儲是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過程中發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化；

C、風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去結(jié)晶水的過程；

D、分儲是控制溫度分離不同沸點(diǎn)物質(zhì)，屬于物理變化；

(2)綠磯是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中

的氧氣氧化生成氫氧化鐵，作為絮凝劑能水解生成膠體凈水，HC03一會促進(jìn)絮凝劑中的

Fe'+水解，生成更多的膠體；

(3)除去Ca2+、Mg2+,應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，這樣純堿還可以除去過量的鈣離

子；

(4)氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺死水中的病菌，將CN氧化成CO2和

N2,從而消除CN.的毒性，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒書寫配平離子方程式.

解答：解：(1)A、蒸儲是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度分離物質(zhì)，屬于物理變化；

B、煤的干儲是隔絕空氣加強(qiáng)熱，過程中發(fā)生復(fù)雜物理化學(xué)變化；

C、風(fēng)化是結(jié)晶水合物在室溫下失去結(jié)晶水的過程，發(fā)生了化學(xué)變化；

D、分儲是控制溫度分離不同沸點(diǎn)物質(zhì)，屬于物理變化；

故答案為：BC；

(2)綠磯是常用的絮凝劑，溶液中亞鐵離子水解生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中

的氧氣氧化生成氫氧化鐵，

A.NH4。水解顯酸性，不能形成膠體，故A錯誤；

B.食鹽無絮凝劑的作用，故B錯誤；

C.明硯溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，故C正確；

D.CH3coONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解生成醋酸，溶液中無膠體形成，故D錯誤；

若用FeCL作絮凝劑，實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCCV)越大，凈水效果越好，原因是

HCO3會促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水效果增強(qiáng)，

故答案為：Fe(OH)3；C；HCCh-會促進(jìn)絮凝劑中的Fe3+水解，生成更多的膠體，凈水

效果增強(qiáng)；

(3)除去Ca2+、Mg2+,應(yīng)先加入石灰，然后加入純堿，過量的鈣離子可通過純堿使之沉

淀下來，止匕時Ca2+、Mg?+離子分別形成CaCCh、Mg(OH)2沉淀；

故答案為：生石灰；純堿；過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來；CaCO3,Mg(OH)

2；

(4)向濾液2中通人Cb的作用有兩種：一是利用生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性能殺死水中

的病菌；二是將CN.氧化成C02和N2，從而消除CN的毒性，若參加反應(yīng)的C12與CW

的物質(zhì)的量之比為5：2,CL?2