2022-2023學年河南省南陽市白羽高級中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年河南省南陽市白羽高級中學高三化學下

學期期末試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.某實驗小組對一含有A中的未知溶液進行了如下分析：

（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；

（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；

（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少.實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉

淀與滴入氫氧化鈉體積的關系.下列說法錯誤的是（）

1(X)110

NaOH體切mL

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子

B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L1

C.若另一種離子為二價陽離子，則a=10

D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g

參考答案：

D

【考點】鎂、鋁的重要化合物；兩性氧化物和兩性氫氧化物.

【專題】元素及其化合物.

【分析】A、依據(jù)實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶

液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有AF+,加入過量的氫氧化鈉

溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子；

B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15moi=0.05mol,消耗氫氧化鈉

0.05mol

溶液體積=110011-10。011=10011,氫氧化鈉的濃度=0.OIL=5mol/L；

C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，依據(jù)離子反應過程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成

最大沉淀量0.05mol,二價金屬物質(zhì)的量為0.15mol,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為

0.05molx3+0.15molx2+ax103Lx5mol/L=0.1Lx5mol/L,a=10ml；

D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量.

【解答】解：A、實驗過程分析滴入氫氧化鈉無沉淀，說明含有H+,繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶

液生成白色沉淀說明一定生成氫氧化鋁沉淀，說明溶液中含有AF+,加入過量的氫氧化鈉

溶液沉淀減少，圖象分析說明溶液中除了鋁離子，應還有另一種金屬陽離子，該未知溶液

中至少含有3種陽離子，故A正確；

B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol-0.15moi=0.05moL消耗氫氧化鈉

0.05mol

溶液體積=11。1111-1001111=101111,氫氧化鈉的濃度=0.OIL=5mol/L,故B正確；

C、若另一種陽離子為二價金屬陽離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol,二價金屬物質(zhì)

的量為0.15mol,開始消耗氫氧化鈉體積為amL消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為

0.05molx3+0.15molx2+ax103Lx5mol/L=0.1Lx5mol/L,a=10,故C正確；

D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯

誤；

故選D.

【點評】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，定量計算和圖象中的定

量分析是解題關鍵，題目難度較大.

2.下列關于鐵的敘述中正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第4周期第VIIIB族④鐵在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三

鐵⑤鐵與冷的濃硝酸不反應⑥不能通過化合反應制得FeC12和Fe(OH)3

A.①⑥B.②④C.②④⑤D.④⑤⑥

參考答案：

B

略

3.下列各種變化中，不屬于化學變化的是（）

A.向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀

B.加熱膽磯得到白色的無水硫酸銅粉末

C.向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體

D.向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀

參考答案：

A

略

4.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）

圖

3圖4

A.用圖1所示裝置除去Ck中含有的少量HC1

B.用圖2所示裝置蒸干NH.C1飽和溶液制備NILC1晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCL萃取碘水后已分層的有機層和水層

參考答案:

D

A、氯氣能與堿液反應，用圖1所示裝置除去Ck中含有的少量HC1是錯誤的；B、NHQ1晶

體加熱易分解，故不能用蒸干NHC1飽和溶液制備NHC1晶體，錯誤；C.鹽酸易揮發(fā)，不

能得到純凈的二氧化碳氣體，用通過飽和碳酸氫鈉除雜，或用硫酸與碳酸鈉反應，故C錯

誤；D.四氯化碳不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確。

5.下列實驗設計和結論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一

定有SO42-

D.在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeC13溶液中通足量C12后，充分加熱，除去過量的C12,即可

得到較純凈的FeC13溶液

參考答案：

B

略

6.下列說法正確的是

A.某溶液中加入CC14，CCU層顯紫色，證明原溶液中存在「

B.用苯萃取濱水中的漠時，將浪的苯溶液從分液漏斗下口放出

C.酸堿滴定時?，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有

SO2-4

參考答案：

C

略

7.下列各組離子可能大量共存的是()。

_1_一

2

A.不能使酚酬試液變紅的無色溶液中：Na、CO3->K、CIO、A1O2-

+

B.能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K\NO廠、C「、NH4

C.常溫下水電離出的，(7)陽(汨一)=10-2。的溶液中：Na.、C「、S2">SO,2

D.中性透明溶液：K+>HCO廠、NO,.Fe3+.SO"

參考答案：

C

略

8.X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，已知反應熱：△，=△/+△%則X、Y可

能是

物質(zhì)的轉化關系

①FeBr2、FeBr3②Na2c。3、NaHCO3

③C、CO④AICI3、A1(OH)3;

A.①②③B.②③

C.③④D.①②③④

參考答案：

D

略

9.下列反應的離子方程式正確的是

2

①碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H'===Ca'+CO2T+H2O

②鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2H+===Fe2++H2T

③碘化鉀溶液跟適量濱水反應：「+Br2===2B「+1

④鐵跟硫酸銅反應：Cu21+Fe===Fe2'+Cu

2+

⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca+HCO3+OH^==CaCO3；+H20

A.①②B.②⑤C.③④D.②④

參考答案：

D

試題分析：①醋酸是弱酸，在書寫離子方程式時要寫化學式，碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3

+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+CO2T+H2O,錯誤；②鐵跟稀鹽酸反應，產(chǎn)生氯化亞鐵

+2+

和氫氣，反應的離子方程式是：Fe+2H=Fe+H2T，正確；③碘化鉀溶液跟適量漠水反

應，產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)是雙原子分子，離子方程式要符合電子守恒、電荷守恒、原子守

恒，離子方程式是：2「+Br2=2B「+l2,錯誤；④鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應產(chǎn)生銅，反應

的離子方程式：Cu2++Fe=Fe2++Cu,正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生

2+2

CaCCh、Na2cO3和水，反應的離子方程式是：Ca+2HC0,r+2OH=CaCO3l+CO3-+

2H2O,正確?？梢娬_的離子方程式是②④，選項D正確。

10.下列方法不合理的是

A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

B.做過碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去銹細鐵絲或祐絲進行焰色反應實驗

D.溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明含

2

SO4'

參考答案：

D

A分液漏斗和容量瓶都有旋轉活塞，在使用前都要檢漏，故A對；B.碘能溶于酒精，做過

碘升華實驗的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對；C.因為去銹細鐵絲或伯絲在

灼燒時不會有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細鐵絲或鉛絲進行焰色反應實驗，故C正確；D.

溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說明可能含

2

SO4-,Ag+存在，故D錯。答案：D。

1L我“神舟七號”載人航天飛行任務實現(xiàn)了航天員的首次空間出艙活動。翟志剛

等3位航天員在茫茫無際太空中邁出令中華兒女無比驕傲的一步?！吧衿摺笔褂闷?/p>

二甲脫（C2H8N2）和四氧化二氮作火箭燃料。則C2H8N2的同分異構體中含有碳

碳鍵的有幾種。

A.2種B.3種C.5

種D.6種

參考答案：

B

12.在水溶液中，Y03『和S?一發(fā)生如下反應：Y03~+3s+6H+=Y-+3S1+

3H20,則Y0311-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A.+4、6B,+7、7C.+5、7D.+5、5

參考答案：

D

略

13.(200()?上海卷)15.由NaH2Po4脫水形成聚磷酸鹽Na2()()H2P2000601,共脫

去水分子的數(shù)目為()

A.198個B.199個C.200個D.201個

參考答案：

B

略

14.在一固定容積的密閉容器中充入lmolN02,一定溫度下建立如下平衡：

2N02#N2()4,此時NO2的轉化率為斕，若再充入ImolNOz,在溫度不變的情況下，

達到新的平衡時，測得N02的轉化率為哪，則x、y的大小關系正確的是

A.x>yB.x<yC.x=yD.不能確

定

參考答案：

B

15.（08東莞調(diào)研）貧鈾炸彈是一種殺傷力很強的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)

品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強的穿甲能力，而且鈾238具有放射

性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關于鈾元素的敘述正確的是

（）

A.23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個

238235

B.92U和92U互為同素異形體

C.鈾元素位于元素周期表的第六周期

D.鈾元素屬于過渡元素

參考答案：

答案：D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.MnO?是一種重要的無機功能材料，粗MnOz的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié).某研究性學

習小組設計了將粗MnOa（含有較多的MnO和MnCOa）樣品轉化為純MnO?實驗，其流程如

下：

③通入熱

（1）第①步加稀HzSO,時，粗MnOz樣品中的（寫化學式）轉化為

可溶性物質(zhì).

（2）完成第②步反應的離子方程式并配平：

□+ncio3_+D=口股。21+nci21+□.

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精

燈、、.

己知蒸發(fā)得到的固體中含有NaCl。,和NaOH,則一定還含有（寫化學式）.

（4）用濃硫酸來配制本實驗需要的稀硫酸，進行如下操作，其中會使所配溶液濃度偏高

的是

A用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸鐲水洗滌量筒并將洗滌液轉移到小燒杯中

B定容時仰視

C用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視

D容量瓶中有水，未進行干燥

(5)若粗Mn(L樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO”并收集到

0.224LCQ(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要molNaC10：i.

參考答案：

(1)MnO和MnCOa；

(2)5Mn2+；2；4HQ；5；1；8H\

(3)蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；

(4)AC；

(5)0.02.

解析：由制備流程可知，MnO?不溶于硫酸，樣品中的MnCQ,和硫酸反應生成可溶性的

MnSOo濾液中含MnSO”5MnS04+2NaC103+4H20=5Mn02+Cl21+Na2S01+4H2S0l,第③

步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaC10;?水，溶液蒸發(fā)可得到固

體.

(1)只有MnO2不與硫酸反應，則MnO和MnCOs轉化為可溶性物質(zhì)，故答案為:MnO和

MnCOs；

(2)MnSO,要轉化為Mn(L需失去電子，故需要加入NaCHh做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒

可以配平，所以反應的化學方程式是:5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2f+Na2S01+41LS0?因

2>

此反應的離子方程式是:5Mn+2C10；i-+4H,0=5Mn02+Cl2f+8H\故答案為：5Mn"；2；4HA

5；1；8H1；

(3)第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；

Ck通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaC103

屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl,故答案為：蒸發(fā)皿；玻璃棒；NaCl；

(4)A.量筒使用錯誤，使用量同時不需要洗滌量筒，若洗滌量筒并將洗滌液倒入燒杯，

相當多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正確；

B.定容時仰視液面導致液體的體積偏大，所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故B錯誤；

C.用量筒量取濃硫酸時，讀數(shù)時仰視，導致濃硫酸液體的體積偏大，n值偏高，c偏高，

故C正確；

D.容量瓶水洗未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)

的量濃度無影響，故D錯誤；

故選AC；

（5）由題意知樣品中的MnO和MnCCh質(zhì)量為12.69g-8.7g=3.99g.由方程式

H2S01+MnC0；（=MnS0.,+H20+C02t可知MnCQ,的物質(zhì)的量為0.Olmol,質(zhì)量為

115g/molX0.01mol=l.15g,所以MnO的質(zhì)量為3.99g-1.15g=2.84g,其物質(zhì)的量為

2.84g

71g/inol=0.04mol,因此與稀硫酸反應時共生成MnSO」的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)方程

式5MnSO.+2NaC103+4Il2O=5MnO2+C1，t+Na2S0）+4H2S01,可計算出需要NaCl。,的物質(zhì)的量為

0.02mol,故答案為：0.02.

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

O

rCl-s-CN

17.氯磺酰鼠酯（結構簡式為）是一種多用途的有機合成試劑，在HClOa-NaCKX

介質(zhì)中，K5[Co3+O4W|2C>36]（簡寫為G^W）可催化合成氯磺酰鼠酯。

（1）基態(tài)鉆原子的核外電子排布式為。組成HCI04-NaC104的4種元素

的電負性由小到大的順序為。

（2）氯磺酰氟酯分子中硫原子和碳原子的雜化軌道類型分別是、

，1個氯磺酰氟酯分子中含有。鍵的數(shù)目為，氯磺酰匐酯中

5種元素的第一電離能由大到小的順序為。

（3）C1O4-的空間構型為。

（4）一種由鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖1所示，其中碳原子位于鐵原子形

成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為

(5)電石(CaC?)是制備氯化氟(C1CN)的重要原料。四方相碳化鈣(CaC?)的晶胞結構如上圖

2所示，其晶胞參數(shù)分別為a、b、c,且2=忱c=640pm。已知四方相碳化鈣的密度為

L85g-cm-3,[C=CF中鍵長為120pm,則成鍵的碳原子與鈣原子的距離為pm和

pm。(設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為6x1023)

參考答案：

⑴Is22s22P63s23P63d7｛或[Ar]3d7｝Na<H<Cl<0

⑵sp3sp5N>O>C1>C>S

(3)正四面體(4)Fe3c(5)260306

解析：(1)Is22s22P63s23P63d7｛或[Ar]3d7｝；Na<H<Cl<0

(2)從氯磺酰氟酯的結構簡式可以看出來，S原子形成了4個◎鍵，沒有孤電子對，所以

S原子采取了sp3雜化，C原子形成了一個單鍵和一個三鍵，共有兩個◎鍵，沒有孤電子

對，所以C原子是sp雜化。I個氯磺酰氨酯分子中含有。鍵的數(shù)目為5個，其中包含的五

種元素的第一電離能大小順序為：N>O>C1>C>S,故答案為：sp3；sp；5；

N>O>Cl>C>So

(3)C1CU-中心原子。最外層共有8個電子，與4個O形成了4個。鍵，VSEPR模型為

正四面體型，沒有孤電子對，所以CIO/的空間構型為正四面體型。

(4)每個八面體中包含了一個C原子，一共6個Fe每個Fe被兩個八面體公用，所以化

學式為：Fe3Co

c-120pm640pn-]20p?n

一一一---------------------260pm

(5)側面碳原子與鈣原子的距離22,一個晶胞中包含了

Ca：l+8xl/8=2,C2：2xl/2+4xl/4=2,一個晶胞中包含了2個CaCz，所以一個晶胞的質(zhì)量

mmm

2M(CaCp264版b'cbp（10'V

m=---------------------------

為：hIO11,又因為可以求出<%、；底面碳原

2X64x(IC?0/I--------------------7TT—

---------在2-64X(1010)5

6x1023=V----------------------------=306Pm

---------------------2(6x10-sx640-1.85

子與鈣原子的距離640*185Y

故答案為：260：306o

18.