2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市新蔡縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市新蔡縣第二高級(jí)中學(xué)高

三化學(xué)模擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈谐Ｒ姷乃姆N無機(jī)離子，某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的

實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸龅?/p>

正確結(jié)論是（）

A.原溶液中一定含有SO?"B.原溶液中一定含有NH4

C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+

參考答案：

B

在溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，其中的亞硫酸根離子、亞鐵離子會(huì)被氧化為硫酸根離

子、鐵離子，加入的鹽酸中含有氯離子，會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，能使紅色

石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，三價(jià)鐵離子能使硫氨酸鉀變?yōu)榧t色。A、原溶液中加入鹽酸

酸化的硝酸鐵，如果其中含有亞硫酸根離子，則會(huì)被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不

一定含有SO’?一離子，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，所以原來

溶液中一定含有錢根離子，故B正確；C、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，引進(jìn)了氯離

子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一定是原溶液中含有的氯離子，可能是加進(jìn)

去的鹽酸中的，故C錯(cuò)誤；D、原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋼，如果其中含有亞鐵離

子，則亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，鐵離子能使硫氟酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一定

含有Fe"離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

2.關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A.圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集C02氣體

C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)的47大

于0

D.圖④裝置可以用來除去SO2中的HC1

參考答案：

A

略

3.將Fe、FeO、Fe3C)4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還

原，參加反應(yīng)H2的體積為Vi,另一份用足量稀HN03處理得NO氣體體積為

V2,若V］：V2=3：1,則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為()

A、3：2：2B、2：3：2C、1：2：3D、無法計(jì)算

參考答案：

B

略

4.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是()

A.鹵素單質(zhì)CI2、Br2>I2的氧化性強(qiáng)弱

B.氣態(tài)氫化物NH：；、出0、HF的穩(wěn)定性

C.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度

D.ImolNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

參考答案：

D

試題解析：金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱(可簡單的理解為氧化還原性的強(qiáng)弱)是得失電子的

趨勢(shì)，與其得失電子的多少無關(guān)，D錯(cuò)誤，ABC都可說明問題。

5.下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是()

A.pH相同的CH3coONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2co3溶液：

c(CH3COO)>c(CO32)>c(C6H50)

B.pH=3的一元酸HX溶液和pH=ll的一元堿MOH溶液等體積混合：

c(M')=c(X)>c(H+)=c(OH)

C.等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中：

c(K+)=c(H2X)+c(HX)+c(X2-)

D.氨水中逐滴加入鹽酸得到的酸性溶液：

++

c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

參考答案：

C

略

6.下列盛放試劑的方法正確的是

A、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

C、汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中

D、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

參考答案:

B

略

7.下列說法不正確的是

A.多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料

B.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有碑(As)元素“該As元素最有可能取代了普通

DNA鏈中的P元素

CH3CH-CH2FO-CH-CHJ-O-C'

D.VO和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物L(fēng)5%3'u」n,該反應(yīng)符合

綠色化學(xué)的原則

參考答案：

B

試題分析：A、氫氧燃料電池要求電極能導(dǎo)電且必須多孔具有很強(qiáng)的吸附能力，并具一定

的催化作用，同時(shí)增大氣固的接觸面積，提高反應(yīng)速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極

材料，正確；B、pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷，錯(cuò)誤；C、As和P同主族，DNA

鏈中有神(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素，正確；D、甲基

環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成聚碳酸酯，原子利用率達(dá)到100%,生成的聚

碳酸酯易降解生成無毒無害物質(zhì)，此反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則，正確。

8.自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化

B.FeSO4-7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀

C.若要除去水中的Ca2+、Mg2+,可向水中加入石灰后再加入純堿

D.用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒

參考答案：

B

略

9.下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

B.NaOH溶液中加入過量Ba(HCChh溶液：Ba+2OH+2HCO3^BaCO31+2H2O+

2

CO3

C.FeL溶液中通入極少量CL：21+Cb=L+2Cl

3+-

D.AlCb溶液中加入過量氨水：A1+4OH=A1O2+2H2O

參考答案：

C

試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤；B、NaOH少量，系

數(shù)定為1,其離子反應(yīng)方程式為：OFT+HCO3-+Ba2+=BaCChl+H2O,故錯(cuò)誤；C、廠的

還原性強(qiáng)于Fe2+,因此氯氣和「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2「+CL+l2+2C「，故正確；D、

3++

A1(OH)3不溶于NEHO,因此離子反應(yīng)方程式為：Al+3NH3-H2O=A1(OH)31+3NH4,

故錯(cuò)誤。

10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主

族，X、Z同主族，且X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中

不正確的是

A.由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵

B.由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX2或Y2ZX4

C.由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性

D.W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

參考答案：

B

【解析】EW■元案原子序裁增大的矩周期元承，fiWlQY,X和Z|S1主棒，W的原子里段，小，推出W

力H,則Y為Na,令X的原子存數(shù)為X,則ZHI冊(cè)子》“為x+l,X,Z的弟子庫數(shù)之砒曾.Y

原子序數(shù)之和的2倍，剜有xr+r1+H）?2,斛得xT,卬X為O,Z為S,A,融成化音精是

坨。和HQ,前者只含機(jī)性井價(jià)值，后者躍有極性井價(jià)&,又有非橫性共價(jià)穆，故說法A正做?B,

案成的化者炯S?是悶冷,也可能是gSOv故睨法BiBig,C,影成的化合鯽是N1HSO,,剜水

尾高顯殿忖，的說法C正修?D,形成的化含糊1H,S,H,O.N?jQ.Na,S.SOj等二jfc化合朝，曲

3D正璃.

11.以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已

成為化學(xué)家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)

廣泛應(yīng)用。下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來的一種聯(lián)苯的衍生物：（）

1

慶Y^CK。+Of-P殿%HC0O'E”'

下列敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100%

B.該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香燒

C.該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種

D.該聯(lián)苯的衍生物不可使溪水褪色

參考答案：

C

略

12.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-===Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Ci?*向銅電極移動(dòng)

參考答案：

略

13.如圖是部分短周期元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A.原子半徑：R>W>Z>Y>X

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：w>x

D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能相互反應(yīng)

參考答案：

D

由圖表分析可知，X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯，A.原子半徑：R<W<

ZVYVX,A錯(cuò)誤；B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W,B錯(cuò)誤；C.氣態(tài)氫化物

的穩(wěn)定性：W<X；C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、

A1(OH)3、H2SO4,兩兩之間均能相互反應(yīng)，D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：首先確定元素，聯(lián)系它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?，由周期律判斷性質(zhì)；通過它們組成物

質(zhì)，判斷物質(zhì)類別，確定成鍵特點(diǎn)，分析物質(zhì)性質(zhì)。

14.向一定量的M/+、NH4、Ap+的混合液中加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）與生成沉淀

和氣體的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，則溶液中三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.3:2:lB.1:2:2

C.1:2:4D,1:4:5

參考答案：

A

略

15.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰離子

的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子.W和X同主族.Z的一種單質(zhì)能在空氣中自

燃.對(duì)于這四種元素下列判斷正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>X>Y

B.單質(zhì)的氧化性：W<Z<Y<X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z

D.W單質(zhì)可以將X從其鹽溶液中置換出來

參考答案：

C

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

【專題】元素周期律與元素周期表專題.

【分析】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡單陰

離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬性X

>Y,可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F.Z的一種單質(zhì)能在空氣中自燃，可

知Z為P,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答.

【解答】解：W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，電解含有X和Y的簡

單陰離子的混合溶液時(shí)，在陽極Y離子先失去電子，應(yīng)為第三周期非金屬元素，且非金屬

性X>Y,可知X為Cl、Y為S；W和X同主族，W為F.Z的一種單質(zhì)能在空氣中自

燃，可知Z為P,

A.P、S常溫下為固體，S的沸點(diǎn)為444.6。。P的沸點(diǎn)為280。&單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>Z>

X,故A錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性：Z<Y<X<W,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y>Z,故C正確；

D.W單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和氧氣，則不能將X從其鹽溶液中置換出來，故D錯(cuò)誤；

故選C.

【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握X、Y為第三周期元素、

離子的放電順序推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期

律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大.

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸鏤（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水

解反應(yīng)速率的測定。

1.將一定量純凈的氨基甲酸錢置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固

體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：

NH2coONH4（s）一>2NH3（g）+CO2（g）。

實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）15.020.025.030.035.0

平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.()17.124.0

平衡氣體總濃度（X10

2.43.44.86.89.4

3mol/L）

可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是

A.2y(NH3)-L<CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25。℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：

3.取一定量的氨基甲酸鉉固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到

分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸鐵固體的質(zhì)量______(填“增加”、

“減小”或“不變”)。

4.已知：NH2coONH4+2H2O-NH4HCO3+NH3-H2O。該研究小組分別用三份

不同初始濃度的氨基甲酸鍍?nèi)芤簻y定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2co0)隨時(shí)間變化

趨勢(shì)如圖所示。

計(jì)算25℃時(shí):0?6min氨基甲酸鏤水解反應(yīng)的平均速率

5.根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:

參考答案：

23-5

LBC；2.K-C(CO2)Q-(NH3)-16xj.]XIO-164X|(T*o

3.增加；4.0OSmolCL^Omn1；

5.25C曲線與15℃的曲線相比，。(初始)小，但同一時(shí)間段/c大(即u大)，說明升

溫加快反應(yīng)。

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.（1）Na2c03溶液顯_（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子

方程式表示）。

（2）將0.1molNa2c03和0.1molNaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度

由大到小的順序?yàn)椤?/p>

（3）在2支試管里分別加入少量Na2c03和NaHC03（各約1g），觀察二者外觀上

的細(xì)小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感

覺o為進(jìn)一步研究NaHC03、Na2c03和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過程中的熱

效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：

實(shí)驗(yàn)一

試齊1」1試劑2溫度（℃）溶解后溫度（℃）

0.5gNaHCOs固體10mL水19.0,18.4

0.5gNa2c03固體10mL水19.025.5

實(shí)驗(yàn)二：Na2c03、NaHC03飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)

試劑1溫度（C）試劑2溫度（℃）恰好反應(yīng)后溫度

（七）

6mL稀鹽酸19.018.3

含0.5gNaHCO3固體的飽和溶

液19.0

含0.5gNa2cO3固體的飽和溶9mL稀鹽酸19.022.1

液19.0

請(qǐng)回答:

①通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________（填字母編號(hào)）；

A.NaHCO3的溶解過程表現(xiàn)為吸熱

B.NaHC03的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱

C.Na2c03的溶解過程表現(xiàn)為放熱

D.Na2c03的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱

②結(jié)論：NaHC03固體與稀鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化與

__________________________有關(guān)。

參考答案：

(1)堿性

CO32-+H2O=^HCO3+OH

2

(2)c(Na*)>c(HCO3)>c(CO3)>c(OH)>c(H*)

盛溶液的試管底部發(fā)熱，盛溶液的試管底部感受不到熱量

(3)Na2c03NaHC03

變化

①A、B、C

②NaHC03的溶解過程、NaHCCh溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)

18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅、錢、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電

池的重要材料。回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為；已知高溫下CuO-

TCU2O+O2，試從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋這一反應(yīng)發(fā)生的原

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子

構(gòu)型分別為,若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)

時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為。

(3)與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù))，其化

合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3.反應(yīng)生成BF3.NH3,

BF3.NH3中B原子的雜化軌道類型為—,B與N之間形成鍵。

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為,

在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為,若晶胞的邊長為apm,則金剛

砂的密度為_______?

參考答案:

(1)ls22s22p63s23p63dl04s'；氧化銅中CM+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d%氧化亞銅中Cu+的價(jià)電子

結(jié)構(gòu)為3d10,3>。為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，CiP+得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)的Cu+。

(2)V形和正四面體形，Se>Sio

(3)sp3雜化，配位鍵。

3233

(4)原子晶體，12,1.6xl0/NAag?cm-o

試題分析：(1)銅為29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造理論知基態(tài)銅原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63<11。45|；高溫下CuO——>Cu2O+O2,這一反應(yīng)發(fā)生的原因：CV+的價(jià)電子結(jié)

構(gòu)為3d,Cu+的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為3d?3d。為全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，Cu2+

得一個(gè)電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu\

(2)根據(jù)水和甲烷的分子構(gòu)型利用等電子原理確定硒化氫、硅烷的分子構(gòu)型分別為V形

和正四面體形，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，電負(fù)性：H>Si,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)

硒是氧化劑，電負(fù)性：Se>H,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se>Si。

(3)BF3?NH3中B原子含有3個(gè)。鍵和一個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4,B原子采取

sp3雜化。該化合物中，B原子為提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原

子之間形成配位鍵。

(4)根據(jù)金剛砂(SiC)的硬度和晶胞結(jié)構(gòu)分析，金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，

每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12。利用切割法分析1個(gè)晶胞含有4個(gè)碳原子和4

個(gè)硅原子(8xl/8+6xl/2),則Imol晶胞中含4molSiC,質(zhì)量為160g,晶胞的邊長為a

33O3

pm,(相當(dāng)于axl0'°cm)則Imol晶胞的體積為NAxaxlO-cm,則金剛砂的密度為

x33O33233

160g-?(NAax10'cm)=1.6x10/NAag?cnr0

19.【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

芳香族化合物C的分子式為C9H9OC1。C分子