沉淀溶解平衡第1課時《難溶電解質的沉淀溶解平衡》教學設計高二上學期化學人教版選擇性必修1

《第四節(jié)沉淀溶解平衡》教學設計一、教學目標1.認識難溶電解質在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.能從宏觀與微觀相結合的視角認識沉淀溶解平衡的建立及其特征。3.了解溶度積(Ksp)與離子積(Q)的相對大小與沉淀溶解平衡的關系。4.會運用勒夏特列原理分析影響沉淀溶解平衡的因素。二、教學重點難溶電解質沉淀溶解平衡的原理三、教學難點難溶電解質沉淀溶解平衡的建立過程四、教學流程環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1創(chuàng)設情景，引入問題沸水反應的實驗證明物質的“溶”與“不溶”是相對的。2.通過“Ag+和Cl離子反應是否能進行完全”實驗設計認識溶液中生成沉淀的離子反應存在反應限度，為沉淀溶解平衡的建立打下基礎。環(huán)節(jié)2微觀探析，建立模型通過AgCl在溶液中溶解與沉淀的微觀過程分析，建立沉淀溶解平衡的理論模型，并運用CaCO3溶于水電導率測定實驗提供科學事實佐證。環(huán)節(jié)3模型應用，解決問題通過如何讓生成AgCl沉淀的反應完全進行后，溶液中剩余離子濃度盡可能小的討論，深化對沉淀溶解平衡體系的認識。五、教學過程1.教學環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設情景，引入問題教師活動學生活動設計意圖【引入】石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成溶洞?！緦嶒灐咳∫恍《未蚰ズ玫逆V條，放入試管中。向試管中加入2mL蒸餾水，并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至水沸騰。【提問】將等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反應后，溶液中是否還有Ag+和Cl?了解溶洞的形成是石灰石巖層侵蝕的結果。以小組為單位進行實驗并觀察現(xiàn)象：鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅?！净卮稹緼gNO3和NaCl恰好完全反應后，溶液中仍然還有Ag+和Cl。激發(fā)學生探究其化學原理的興趣讓學生明白“溶”與“不溶”是相對的。激發(fā)學生探究其原因的興趣2.教學環(huán)節(jié)二、微觀探析，建立模型教師活動學生活動設計意圖【問題1】如何設計實驗驗證：等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反應后，溶液中是還有Ag+和Cl?！緦嶒灐緼gNO3溶液與3mL0.1mol/LNaCl溶液混合，充分反應后過濾，取濾液滴加Na2S溶液?！締栴}2】生成AgCl的反應進行完全后，溶液中為什么還有Ag+和Cl？【問題3】根據(jù)CaCO3溶于水后電導率時間的變化，思考回答下列問題①將CaCO3溶于水后，溶液電導率增大，說明什么？②一段時間后，電導率為什么保持不變？……小組討論完成驗證方案設計。觀看驗證實驗視頻從固體溶解和沉淀生成的角度，分析AgCl在溶液中存在的微觀變化小組討論完成導學案中設計的問題提升學生依據(jù)實驗目的設計實驗方案的能力。引導學生將溶液中生成沉淀的離子反應轉化為難溶物溶解的問題進行處理。引導學生建立沉淀溶解平衡理論模型。運用CaCO3溶于水電導率測定實驗為難溶電解質沉淀溶解平衡的存在提供科學事實佐證。3.教學環(huán)節(jié)三、模型應用，解決問題教師活動學生活動設計意圖【問題4】要將等體積的4×103mol·L1的AgNO3溶液和4×103mol·L1的K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×1012]?！締栴}5】如何使沉淀反應完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量??？你能想出幾種辦法？思考回答小組討論完成導學案中設計的問題溶度積(Ksp)與離子積(Q)的相對大小與沉淀溶解平衡的關系。深化對沉淀溶解平衡體系的認識。六、板書設計一、難溶電解質沉淀溶解平衡的建立二、難溶電解質沉淀溶解平衡三、溶度積常數(shù)附：《第四節(jié)沉淀溶解平衡（第1課時）》導學案【學習目標】1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.根據(jù)化學平衡理論，分析影響沉淀溶解平衡的因素。3.了解離子積與Ksp的相對大小跟沉淀溶解平衡的關系。【導學過程】任務一：難溶電解質沉淀溶解平衡的建立活動1—分組實驗：取一小段打磨好的鎂條，放入試管中。向試管中加入2mL蒸餾水，并滴入2滴酚酞溶液，加熱試管至水沸騰，觀察并記錄現(xiàn)象。問題討論：①溶液變紅說明什么？②生成的Mg(OH)2是難溶物，為什么溶液還會變紅？小結：活動2—小組研討：將等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合，充分反應后，溶液中是否還有Ag+和Cl?若有，如何設計實驗驗證？（若沒有此問不用回答）。（提示：檢驗AgCl完全沉淀后的溶液中的Ag+要用與Ag+反應生成比AgCl溶解度更小的物質反應。檢驗AgCl完全沉淀后的溶液中的Cl要加濃度較大的AgNO3溶液。溶解度：S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag2S)，AgI黃色，Ag2S黑色。）【即學即練】寫出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表達式。活動3—小組研討：利用數(shù)字化手持技術測定CaCO3溶于水后電導率的變化，具體操作步驟：先測定100mL蒸餾水的電導率，然后向其中加入1gCaCO3；當電導率不變時，再向其中加入10mL蒸餾水,觀察電導率的變化；繼續(xù)向其中加入10mL蒸餾水，再次觀察電導率的變化。問題討論：①將CaCO3溶于水后，溶液電導率增大，說明什么？②一段時間后，電導率為什么保持不變？③在c點加入10mL蒸餾水，電導率為什么先減小后增大？一段時間后，為什么又保持不變？電導率保持不變時，CaCO3的溶解停止了嗎？④在e點再加入10mL蒸餾水，為什么會重復出現(xiàn)上述現(xiàn)象？小結：【即學即練】寫出BaSO4、CaCO3、Ag2S的溶度積表達式。任務二：沉淀溶解平衡影響因素的探究活動4—小組研討：1.如何使沉淀反應完成后，溶液中的Ag+濃度能夠盡量?。磕隳芟氤鰩追N辦法？2.對于：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，改變下表中條件，對其平衡有何影響？體系變化條件平衡移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度加水稀釋加入少量AgNO3通入HCl通入H2S小結：【檢測練習】1.難溶電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，下列說法中錯誤的是（）A．沉淀的速率和溶解的速率相等B．難溶電解質在水中形成飽和溶液C．再加入難溶電解質，溶液中各離子的濃度不變D．難溶電解質溶解形成的陰、陽離子的濃度相等2.將AgCl分別投入下列溶液中：①40mL0.03mol·L1的HCl溶液；②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液；③30mL0.02mol·L1的CaCl2溶液；④10mL蒸餾水。AgCl的溶解度由大到小的順序是________________________。3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示