第一章單元測試卷（中等難度）浙教版九年級上冊科學(xué)

第一章測試卷（中等難度）一、單選題1．某工廠生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．混合加熱室中發(fā)生的是物理變化B．氧化室發(fā)生的反應(yīng)中，氮?dú)獠皇巧晌顲．該流程中KOH可以循環(huán)使用D．電解室中發(fā)生的是分解反應(yīng)2．下列詩句描述的自然現(xiàn)象跟所涉及到的物質(zhì)變化的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）A．“春風(fēng)又綠江南岸”包含了化學(xué)變化B．“日照香爐生紫煙”包含了化學(xué)變化C．“北風(fēng)卷地白草折”包含了物理變化D．“草枯鷹眼疾，雪盡馬蹄輕”前者包含了化學(xué)變化，后者包含了物理變化3．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的試劑，該試劑的溶質(zhì)為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種，如圖所示。則該試劑（）A．pH一定等于7 B．一定能使紫色石蕊變藍(lán)C．可用稀鹽酸鑒別 D．可用氯化鋇溶液鑒別4．將焦硫酸鈉（Na2S2O7）固體投入水中，發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O7+H2O＝2NaHSO4，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．NaHSO4在水中電離產(chǎn)生H+，但它不屬于酸C．反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)降低D．Na2SO4?SO3固體投入水中，溶液也呈酸性xyAKOH稀HClB稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2KNO3溶液（少量）5．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）A．A B．B C．C D．D6．向盛有20克10％氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴入7.3％的稀鹽酸，下列是關(guān)于燒杯中溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。其中正確的是（）A．B．C．D．選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液7．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，丙中無現(xiàn)象的是（）

?A．A B．B C．C D．D8．向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，某個(gè)量y隨加入稀硫酸體積的變化情況如圖所示，則y表示（）A．沉淀的質(zhì)量 B．氫氧化鋇的質(zhì)量C．溶液的pH D．溶質(zhì)的質(zhì)量9．如圖一所示為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，圖二為反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．膠頭滴管中所取的溶液為氫氧化鈉溶液B．b點(diǎn)表示溶液中氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)C．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液能使酚酞溶液變紅D．c點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)是NaCl和HCl10．在稀鹽酸中加入下列物質(zhì)，溶液的pH幾乎不變的是（）A．CaCO3固體 B．AgNO3固體 C．KOH溶液 D．鐵粉11．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來，則使用的固體和液體可以是（）①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和稀硫酸④氫氧化鈉和水A．① B．①② C．①②④ D．①②③④12．向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液直至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右圖曲線表示的是（）序號甲乙①KOH和K2CO3的混合溶液稀硝酸②Ag一Zn合金稀硫酸③久置空氣中的鋁片稀鹽酸④HCl和H2SO4的混合酸BaCl2溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④13．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點(diǎn)時(shí)H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點(diǎn)B．整個(gè)反應(yīng)過程，溶液中SO42逐漸減少C．當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4D．cd段壓強(qiáng)減小是因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱14．在①二氧化碳，②酚酞試液，③稀鹽酸，④硫酸銅溶液這四種物質(zhì)中，能和氫氧化鈉作用且表現(xiàn)出了“堿的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④15．下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是（）A．氯化鈉、食鹽、NaCl B．氫氧化鈣、熟石灰、CaOHC．氫氧化鈉、純堿、NaOH D．碳酸氫鈉、蘇打、NaHCO16．小柯完成了圖示甲、乙實(shí)驗(yàn)后，依次將反應(yīng)后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀。則下列說法中正確的是（）A．甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的溶液可能含有稀鹽酸B．乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中的廢液一定含有NaC．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2D．最終，廢液缸中可能含NaCl、HCl、CaCl217．實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置如圖所示，從U形管注入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸未能與有孔塑料板上的石灰石接觸，但此時(shí)已無稀鹽酸可加，則下列溶液中，最適宜添加的是（）A．硝酸鈉溶液 B．碳酸鈉溶液C．氫氧化鈉溶液 D．氫氧化鈣溶液18．使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應(yīng)的產(chǎn)物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時(shí)燈光會變暗。下列燈光變化可能出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象的是（）選項(xiàng)試劑甲試劑乙ANaClAgNO3BH2SO4Ba(OH)2CHClNaOHDK2CO3HNO3A．A B．B C．C D．D19．小科在本學(xué)期學(xué)習(xí)過程中整理了下列4點(diǎn)知識，其中不正確的是（）A．在某固體中滴入稀鹽酸看到冒氣泡，則說明該固體是碳酸鹽B．濃硫酸不可以干燥氨氣，氫氧化鈉溶液不可以干燥二氧化硫氣體C．酸堿反應(yīng)生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是酸堿反應(yīng)D．檢驗(yàn)硫酸根離子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴幾滴稀硝酸20．現(xiàn)有一無色溶液，取樣品少許，先加入BaCl2溶液后能產(chǎn)生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，并能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體。則關(guān)于該無色溶液，下列說法正確的是（）A．該溶液中可能含有硫酸 B．該溶液中可能含有銀離子C．該溶液中可能含有碳酸根離子 D．該溶液中一定含有硫酸根離子二、填空題21．含有氧元素的酸稱為含氧酸。判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基（羥基為﹣OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸HO﹣Cl非羥基氧原子個(gè)數(shù)0xy3（1）根據(jù)以上信息可知，表中x═（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：①羥基氧原子個(gè)數(shù)：磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同時(shí)溶液的pH：磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。22．火力發(fā)電產(chǎn)生的主要廢氣污染物是SO2，企業(yè)通常用堿液吸收進(jìn)行脫S處理，常用堿液NaOH溶液效果比較好，但成本略高?；卮饐栴}：（1）1632S和1634（2）SO2氣體通入堿池NaOH溶液前后，堿池中溶液的離子種類如圖所示，其中能使無色酚酞試液變紅的是(選填“①"“②”或“③")23．酸堿理論的發(fā)展如下：①17世紀(jì)前，人們對酸堿的認(rèn)識模糊，只憑感覺器官的感受來判定。②17世紀(jì)末，樸素的酸堿理論：凡物質(zhì)的水溶液能溶解某些金屬，跟堿接觸會失去原有特性，且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)叫酸；凡物質(zhì)的水溶液有苦澀味，跟酸接觸后會失去原有特性，且使石蕊試液變藍(lán)的物質(zhì)叫堿。③19世紀(jì)末，酸堿電離理論：電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物叫酸，電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH的化合物叫堿。④20世紀(jì)初，酸堿質(zhì)子理論：任何能給出質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是酸，任何能接受質(zhì)子的物質(zhì)(分子、原子或離子)都是堿，且酸堿有如下關(guān)系：酸一H++堿，兩者彼此聯(lián)系在一起叫做共軛酸堿對。酸失去一個(gè)質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該酸的共軛堿，堿結(jié)合一個(gè)質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫做該堿的共軛酸。（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于(填“酸”或“堿”）（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）隨著認(rèn)知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的有。A．酸堿電離理論認(rèn)為酸、堿是兩種不同的物質(zhì)B．酸堿電離理論認(rèn)為氧元素是酸中必不可少的元素C．酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為酸和堿可以是分子，也可以是離子D．酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍：不再具有局限性24．下列五種溶液：①Na2SO4溶液②Ba(OH)2溶液③Na2CO3溶液④混有少量硝酸的K2SO4溶液⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液（1）指出其中屬于堿性溶液的是(選填序號)；（2）若將Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的K2SO4溶液中，所得沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2的質(zhì)量變化符合下列圖象的是(選填序號)。25．某溶液M可能含有鹽酸、硫酸、氯化鈉、硝酸鎂中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的溶液M中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。分析圖像可知：（1）溶液M中一定含有的物質(zhì)是（2）b點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鋇的質(zhì)量34.2g（填大于、等于、小于）三、實(shí)驗(yàn)探究題26．為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小樂設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）和如下實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時(shí)打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應(yīng)充分進(jìn)行）。步驟2：關(guān)閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。步驟3：一段時(shí)間后，打開K2。（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：。（2）在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進(jìn)入B，B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。判斷并說明理由；寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。27．為探究酸的性質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請你參與。（1）檢驗(yàn)物質(zhì)：按圖1實(shí)驗(yàn)，可確定X是鹽酸，則Y可以是。（2）確定溶質(zhì)成分：由圖2實(shí)驗(yàn)，A中固體全部溶解，B中有白色沉淀產(chǎn)生，得出結(jié)論：A中溶質(zhì)只有硫酸鐵。有同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不合理。接著向試管B中滴加氫氧化鈉溶液，且產(chǎn)生沉淀的量隨氫氧化鈉溶液量的關(guān)系如圖3所示。則：實(shí)驗(yàn)中，a～b段對應(yīng)溶液中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；c點(diǎn)對應(yīng)溶液中含有溶質(zhì)可能的組成有。28．有許多化學(xué)反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，比如氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)就是如此，如何證明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？某興趣小組同學(xué)開展如下探究：【分析討論】同學(xué)們認(rèn)為，如果氫氧化鈣和鹽酸減少（或消失），或者有新物質(zhì)生成，都能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！緦?shí)驗(yàn)方案】方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一小明取少量氫氧化鈣溶液于試管中，先滴入2滴無色酚酞溶液，再加入稀鹽酸反應(yīng)物消失，二者發(fā)生了反應(yīng)方案二小嘉向氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中加入適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀有新物質(zhì)生成，二者發(fā)生了反應(yīng)【評價(jià)交流】小明認(rèn)為小嘉的結(jié)論不正確，理由是。【總結(jié)歸納】對于無明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，我們可以分析比較反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，從多個(gè)角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明?！就卣寡由臁繉⑸倭慷趸纪ㄈ霘溲趸c溶液中也無明顯現(xiàn)象，請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明兩者發(fā)生了反應(yīng)。（寫出操作方法和現(xiàn)象）。29．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是。（2）實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組同學(xué)對B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出猜想：猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤在試管乙中滴加足量稀鹽酸猜想二正確A，B，C，D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是（填字母）30．小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【查閱資料】①KOH與NaOH的化學(xué)性質(zhì)相似。請用化學(xué)方程式解釋KOH變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)②K2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性?！静孪爰僭O(shè)】假設(shè)I：只含KOH；假設(shè)II：含KOH和K2CO3；假設(shè)III：只含K2CO3。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a.取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生假設(shè)錯誤b.另取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩，靜置產(chǎn)生白色沉淀猜想II正確②中上層清液，滴加無色的酚酞試液【拓展應(yīng)用】完全變質(zhì)的KOH也有利用價(jià)值，從K2CO3的組成或性質(zhì)看，K2CO3在農(nóng)業(yè)上的用途是(填一種即可)。31．小樂借鑒網(wǎng)上資料腌制松花蛋。她先將純堿和食鹽加入容器中，然后用沸水溶解，接著慢慢加入生石灰充分反應(yīng)，冷卻后得到料液，最后將鴨蛋放入其中浸漬一段時(shí)間?；卮饐栴}：（1）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是。（2）小樂對冷卻后得到的料液產(chǎn)生了濃厚的興趣；于是取了適量料液（上層清液），對其中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。①小樂認(rèn)為，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是（用化學(xué)方程式表示）。②小樂猜想，料液中還有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取少量上層清液放入試管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。實(shí)驗(yàn)2：取少量上層清液放入試管中，滴加過量稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象。由此可以得出，該料液中除NaOH與NaCl外，還含有（填寫化學(xué)式）。32．食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：設(shè)計(jì)思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)思路，回答下面問題：①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②裝置A的作用是，裝置E的作用是；③若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果；若撤除裝置C，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是(選填“偏大”“偏小”或“不變”)33．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。如圖是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，據(jù)圖回答問題。（1）小金同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1的過程中發(fā)現(xiàn)NaOH溶液部分變質(zhì)了，小金同學(xué)想要除去其中的雜質(zhì)，他應(yīng)該進(jìn)行的操作是。（2）加入Na2CO3的目的是。（3）提純過程中操作1、2、3的順序是否可以改變，若可以請你寫出可以的操作順序，若不可以請你說說為什么。（4）最后濾液中需加入適量的試劑，這種試劑的名稱是。四、解答題34．實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；@向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；②充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量(克)m（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：。（2）表中的m值為。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．小科同學(xué)想了解實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳后剩余溶液的組成成分，于是他取100g該溶液于燒杯中，向其中不斷滴加10.6%碳酸鈉溶液，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析回答：（1）向溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液，并振蕩，能觀察到的現(xiàn)象是。（2）圖中a點(diǎn)時(shí)，燒杯溶液中的溶質(zhì)是。（3）根據(jù)如圖，計(jì)算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶質(zhì)成分的質(zhì)量。36．為提高水稻產(chǎn)量，某農(nóng)場積極做好科學(xué)施肥、精準(zhǔn)防治病蟲害等工作。（1）水稻不同生長期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、開花時(shí)期，為促進(jìn)穗數(shù)增多、籽粒飽滿，需要多施磷肥。下列屬于磷肥的是________。A．碳酸鉀(KCO3）B．尿素[CO(NH2)2]C．磷酸二氫鈣[Ca(HPO4)2]（2）氮肥能促進(jìn)水稻幼苗生長。一百畝水稻需要施3950千克碳酸氫銨(NHHCO3)，這些碳酸氫銨能為水稻補(bǔ)充氮元素多少千克?（3）井岡霉素是防治水稻紋枯病的常用藥.要為一百畝水稻噴灑該農(nóng)藥，需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%的藥液7500千克，應(yīng)購買溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的井岡霉素藥液多少千克?37．某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)時(shí)，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是▲克。②計(jì)算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量。答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】C4．【答案】C5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】A10．【答案】B11．【答案】C12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】A15．【答案】A16．【答案】B17．【答案】A18．【答案】B19．【答案】A20．【答案】D21．【答案】（1）1（2）大于；小于22．【答案】（1）2（2）②23．【答案】（1）堿（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（3）A；C24．【答案】（1）②③（2）D25．【答案】（1）HCl、Mg(NO3)2（2）大于26．【答案】（1）A中酚酞試液由紅色變成無色（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，導(dǎo)致氣壓減小，A中溶液倒吸進(jìn)入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓27．【答案】（1）碳酸鈉等（合理即可）（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaClNaClNa2SO4；NaCl；BaCl228．【答案】由無色變成紅色，然后又由紅色變成無色；無論氫氧化鈣與鹽酸是否反應(yīng)，溶液中