鐵鹽亞鐵鹽教學(xué)設(shè)計(jì)高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物（第2課時(shí)“鐵”變?nèi)f化）教學(xué)目標(biāo)1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)和檢驗(yàn)的認(rèn)知模型2．通過(guò)含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識(shí)過(guò)程，建立物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)聯(lián)評(píng)價(jià)目標(biāo)1．通過(guò)對(duì)鐵與水反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)的交流與點(diǎn)評(píng)，發(fā)展學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)水平2．通過(guò)對(duì)含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的討論與點(diǎn)評(píng)，診斷和發(fā)展學(xué)生對(duì)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化思路的認(rèn)識(shí)水平教學(xué)重點(diǎn)依據(jù)物質(zhì)分類、價(jià)態(tài)變化落實(shí)鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)并通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證教學(xué)流程初識(shí)鐵的常見(jiàn)化合物初識(shí)鐵的常見(jiàn)化合物從物質(zhì)類別角度認(rèn)識(shí)鐵的常見(jiàn)化合物從化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)鐵的常見(jiàn)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，引入新課預(yù)測(cè)假設(shè)，歸納建模學(xué)以致用，評(píng)價(jià)反饋歸納總結(jié)，拓展升華教學(xué)過(guò)程情境引入：學(xué)生（衛(wèi)生委員）用紙巾抹瓷片上的污漬，發(fā)現(xiàn)白色紙巾瞬間變紅。這是怎么回事呢？環(huán)節(jié)一、Fe3+的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)32】在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。【反應(yīng)原理】Fe3++3SCN=Fe(SCN)3【用途】檢驗(yàn)Fe3+【思考】能不能用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+？【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】?jī)芍⑺脑嚬苤懈鞯稳胍坏蜦eCl3溶液，然后分別滴入幾滴NaOH溶液和KSCN溶液。發(fā)現(xiàn)滴入NaOH溶液的試管中現(xiàn)象不明顯，而滴入KSCN溶液的試管中溶液變紅。 KSCN檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度明顯高于NaOH，KSCN是檢驗(yàn)Fe3+的特征試劑；但Fe3+濃度相對(duì)較大時(shí)，也可以用NaOH溶液檢驗(yàn)。環(huán)節(jié)二、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化【實(shí)驗(yàn)33】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液。把上層清液導(dǎo)入另一支試管中，再滴入幾滴氯水。【原理】學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 3FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小結(jié)】常見(jiàn)氧化劑：氯水（Cl2）、H2O2、KMnO4……常見(jiàn)還原劑：Fe、Cu、Zn、KI……環(huán)節(jié)三、利用現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)器材，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用盡可能多的方法區(qū)別鐵鹽和亞鐵鹽，并完成實(shí)驗(yàn)。【小組合作】全班分8個(gè)小組，先小組討論實(shí)驗(yàn)方案，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案。分小組展示分享后，小結(jié)：方法/試劑Fe2+Fe3+顏色淺綠色棕黃色

顯色KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液變紅

沉淀NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+氧化性Fe粉

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕黃色變淺綠色

Cu粉

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液由棕黃色變藍(lán)綠色KI淀粉溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

溶液變藍(lán)Fe2+還原性KSCN溶液，氯水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅

溶液變紅

KSCN溶液，H2O2

先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變紅

溶液變紅

KMnO4溶液紫色褪去

顏色變深（紫）

環(huán)節(jié)四、評(píng)價(jià)與鞏固（1）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服？ 【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】FeCl3溶液中加入維生素C粉末，振蕩，觀察顏色變化；再滴入一滴KSCN溶液觀察現(xiàn)象，了解生活中的還原劑。（2）實(shí)驗(yàn)室為什么在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入少量鐵釘或鐵粉?【答】抑制Fe2+氧化。（3）如何檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液含有FeSO4?【答】取少量試樣，滴入幾滴KMnO4溶液，若紫色褪色，則有Fe2+。（4）如何檢驗(yàn)FeCl2溶液含有FeCl3?【答】取少量試樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+。（5）如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?【答】滴入足量的氯水。（6）如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?【答】加入足量鐵粉。板書(shū)設(shè)計(jì)“鐵”變?nèi)f化一、Fe3+的檢驗(yàn)：KSCN溶液二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化作業(yè)設(shè)計(jì)1．長(zhǎng)期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是（寫(xiě)離子方程式）。

（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3填寫(xiě)下列各空：a、b、c、d、e（a、b、c、d、e代表物質(zhì)或反應(yīng)條件，若為物質(zhì)則寫(xiě)化學(xué)式）。

（3）FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。溶液紫紅色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論?（填“能”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由：。

【答】（1）2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2）H2O2(合理即可)NaOH(合理即可)加熱Fe2(SO4)3Fe(OH)3 （3）否，維生素C可能過(guò)量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無(wú)法說(shuō)明一定有Fe2+生成。2．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱是__________。

（2）沉淀B中主要含有__________，氣體D是__________。

（3）寫(xiě)出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的，寫(xiě)出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：____________________________________________。【答】（1）過(guò)濾 （2）Fe、Cu H2（3）FeCl2+Cl2=FeCl3 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O教學(xué)反思本節(jié)課來(lái)自人教版新教材必修第一冊(cè)第三章《鐵金屬材料》的第一節(jié)《鐵及其化合物》。學(xué)生對(duì)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途有一定的了解，但不全面；能夠?qū)﹁F的化合物進(jìn)行簡(jiǎn)單分類，但對(duì)于部分鐵的重要化合物的性質(zhì)不是很了解。本節(jié)從物質(zhì)分類和化合價(jià)變化兩個(gè)角度引導(dǎo)學(xué)生初步掌握元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法和基本模式。本節(jié)課為第2課時(shí)，只要從化合價(jià)變化的角度學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。借助衛(wèi)生委員抹瓷片時(shí)遇到的“怪事”引入，環(huán)節(jié)一完成教材中的實(shí)驗(yàn)32，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)，引導(dǎo)思考能不能用NaOH溶液檢驗(yàn)Fe3+的問(wèn)題，從而將Fe3+檢驗(yàn)問(wèn)題弄透；環(huán)節(jié)二完成教材中的實(shí)驗(yàn)33，F(xiàn)e2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，引導(dǎo)思考轉(zhuǎn)化原理，找到一些常見(jiàn)的可以接受的試劑完成轉(zhuǎn)化，鞏固氧化還原的原理；環(huán)節(jié)三讓學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)別Fe2+和Fe3+溶液，旨在發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，提高解決問(wèn)題的能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)進(jìn)一步通過(guò)直觀實(shí)驗(yàn)鞏固相關(guān)反應(yīng)；環(huán)節(jié)四回到生活和實(shí)驗(yàn)室中的幾個(gè)問(wèn)題，期待達(dá)到“化學(xué)來(lái)源于生活，也將服務(wù)于生活”的目的，引導(dǎo)學(xué)生將知識(shí)能運(yùn)用到實(shí)際的學(xué)習(xí)和生活中去解決學(xué)習(xí)和生活中遇到的問(wèn)題，感受到化學(xué)的學(xué)科價(jià)值。整堂課老師講述仍然偏多，盡可能的