吉林省東北師大附屬中2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考試題含解析

吉林省東北師大附屬中2023-2024學年高一化學第一學期期末聯(lián)考試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列微粒半徑大小比較正確的是（）A．Ca＞K＞Li B．Al3＋＞Mg2＋＞Na＋C．Mg2＋＞Na＋＞F- D．Cl－＞F－＞F2、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．43、刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．根據(jù)該反應判斷下列說法不正確的是（）A．Cu是還原劑 B．Fe3+具有氧化性C．該反應是置換反應 D．該反應屬于離子反應4、下列關于氯水的敘述，正確的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變無色C．光照氯水有氣泡逸出該氣體是氯氣D．氯水在密封無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA6、已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO3-→AsO43-＋SO42-＋NO↑＋___(未配平)，下列說法錯誤的是（）A．反應后溶液呈酸性 B．配平后水的化學計量數(shù)為4C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO43-和SO42-7、下列有關實驗操作錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁B．蒸餾完畢后，應該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線8、關于反應2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應，則有2mol電子轉移9、從碘水中提取碘可供選擇的試劑是（）A．苯、酒精 B．汽油、酒精 C．汽油、乙酸 D．四氯化碳、苯10、不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別開來的一組是：（）（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）AlCl3溶液和氨水溶液A．（1）（2）（3） B．（2）（3）（4） C．（1）（2） D．（2）（3）11、已知氨水溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質量分數(shù)為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定12、與的混合氣體5g，在時和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應后所得混合氣體通入到足量的中，測得固體增重的質量為，則原混合氣體中的質量分數(shù)為()A．25% B．75% C．88% D．32%13、檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍14、當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3膠體 D．Ba(OH)2溶液15、關于下列反應的敘述正確的是（）A．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金屬性比碳強B．由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強C．由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金屬性比硅強D．由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3強16、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是()A．氧化鈣B．銅C．二氧化硅D．硅二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（2）B→D反應的化學方程式___。（3）A與水反應的化學方程式___。18、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子。現(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式。19、實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實驗該同學應稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．20、如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純裝置，請根據(jù)裝置回答問題：(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進出方向是___(填“上進下出”還是“下進上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該___，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是___。(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現(xiàn)設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。選擇適當試劑按順序添加①Na2CO3溶液④實驗操作②③加熱所加入的試劑①可以是___(填化學式)，證明溶液中SO42-已經除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學式)。21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是_____________________。（填編號）A．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使KClO3轉化為KClO（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。痪哂邢嗤娮优挪嫉碾x子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來解答?！驹斀狻緼.Ca、K同周期，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑為K>Ca，故A錯誤B.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為A13+<Mg2+<Na+，故B錯誤；C.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Mg2+<Na+<F-，故C錯誤；D.電子層越多，離子半徑越大，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則微粒半徑為Cl->F->F，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點，把握離子半徑及原子半徑的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用。2、A【解析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發(fā)生反應Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。3、C【解析】

A．Cu元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A正確；B．Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e3+為氧化劑，故B正確；C．生成物中沒有單質，不是置換反應，故C錯誤；D．反應在溶液中進行，且有離子參加，為離子反應，故D正確．答案選C。4、D【解析】

氯氣溶于水形成的水溶液為氯水。氯氣溶于水，部分和水發(fā)生可逆反應生成鹽酸和次氯酸。HCl的水溶液鹽酸是強酸，完全電離，次氯酸是弱酸，部分電離。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-?！驹斀狻緼．新制的氯水中沒有HCl分子，故A錯誤；B．新制氯水中有鹽酸，能使石蕊試紙變紅，新制氯水中還含有HClO，具有強氧化性，可以使石蕊試紙褪色，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后變白，不會變?yōu)闊o色，故B錯誤；C．新制氯水中有HClO，HClO不穩(wěn)定，光照下會分解生成鹽酸和氧氣，所以光照時氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣，故C錯誤；D．氯水在無色玻璃瓶中放置數(shù)天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到強酸鹽酸，溶液的酸性將增強，故D正確；故選D。5、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。6、C【解析】

反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，化合價共升高2×(5-3)+3×[6-(-2)]=28，NO3-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數(shù)為84，故As2S3系數(shù)為3，NO3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，AsO43-系數(shù)為6，SO42-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項為H+，故H+系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H2O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO↑+8H+；A．反應后有H+生成，溶液呈酸性，故A正確；B．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故B正確；C．As2S3是還原劑，NO3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為28：3，故C錯誤；D．反應中As2S3→AsO43-、SO42-，As元素化合價由+3價升高為AsO43-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO42-中+6價，AsO43-、SO42-是氧化產物，故D正確；故答案為C。7、C【解析】

過濾時，應避免濾液飛濺；蒸餾完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應在刻度線下；定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容?！驹斀狻緼、過濾時，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；B、蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故B正確；C、向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒的下端應靠在刻度線下的容量瓶內壁，故C錯誤；D、定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容，滴加蒸餾水至刻度線，故D正確。答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。8、D【解析】

該反應中，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；D．若有2molNa2O2參加反應，則轉移電子的物質的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。9、D【解析】

從碘水中提取碘的操作是萃取，萃取的原理是利用溶質在互不相溶的兩種溶劑中溶解度不同?！驹斀狻緼項中苯可以萃取，但酒精與水互溶，故A項錯誤；B．酒精與水互溶，故B項錯誤；C．乙酸和水互溶，故C項錯誤；D．碘在四氯化碳和苯中的溶解度均大于在水中的溶解度，且四氯化碳和苯均不與水互溶，故可以用來萃取，故D項正確；故答案為D。10、D【解析】

（1）溶液和溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；（2）在NaOH溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（3）在HCl溶液中滴加溶液，先無白色沉淀生成，后逐漸有白色沉淀生成，在溶液中滴加HCl溶液，先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，可以用試管和膠頭滴管鑒別；（4）AlCl3溶液和氨水溶液相互滴加均有白色沉淀，只用試管和膠頭滴管不能鑒別；所以不用任何試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別的是（2）（3），故D正確；故選：D?！军c睛】需要注意的是第（4）組，鋁鹽與強堿反應時候，用量多少現(xiàn)象不同，但與弱堿反應，不管用量多少或者滴加順序正反都只是生成沉淀。11、C【解析】

設質量分數(shù)分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質量分數(shù)為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因為氨水溶液的質量分數(shù)越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。12、C【解析】

設混合氣中和的物質的量分別是x和y，則。氫氣燃燒生成水，水再被過氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是氫氣的質量；二氧化碳被過氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過氧化鈉增加的質量就是一氧化碳的質量，所以，聯(lián)立解得，，所以原混合氣體中的質量分數(shù)為，故C正確；

故選C。13、D【解析】

利用離子反應：，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，答案選D。14、C【解析】

溶液沒有丁達爾效應，膠體具有丁達爾效應，故C正確。15、C【解析】

A、根據(jù)反應SiO2+2CSi+2CO↑分析，高溫下碳的還原性比硅強，但不能說明C、Si的非金屬性強弱，選項A錯誤；B、反應CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項B錯誤；C、碳酸與硅酸鈉溶液反應生成硅酸說明H2CO3的酸性比H2SiO3強，由此可知碳的非金屬性比硅強，選項C正確；D、反應Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑是在非水溶液狀態(tài)下進行的，因此無法判斷H2SiO3與H2CO3的酸性強弱，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】解題關鍵：理解元素的金屬性和非金屬性的概念和比較方法，易錯點A，用氧化性和還原性比較元素的金屬性和非金屬性時，注意物質的氧化性和還原性受溫度等外界條件影響。16、C【解析】

光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。（2）B→D反應的化學方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c睛】根據(jù)特征顏色和特殊實驗現(xiàn)象可以快速找到無機推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會產生白煙通常是氨氣和氯化氫反應生成氯化銨的反應。18、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復分解反應發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫?！久麕燑c睛】解決本題的關鍵在于熟練掌握常見物質的檢驗要，包括試劑的選擇，反應現(xiàn)象及結論判斷。19、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實驗該同學應稱量NaOH固體的質量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關鍵，即根據(jù)可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。20、引流蒸餾燒瓶下進上出查漏打開分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽對準小孔Ba(NO3)2取少量上層清液，滴加氯化鋇無現(xiàn)象除去過量鋇離子HNO3【解析】

(1)裝置A為過濾裝置