遼寧省凌源市教育局2023年化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析

遼寧省凌源市教育局2023年化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L2、在進行蒸餾操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是（）A．立即補加 B．冷卻后補加C．不需補加 D．重新實驗3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入鹽酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2OC．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag4、下面實驗方案設(shè)計的最嚴(yán)密的是（）A．檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀B．檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液C．檢驗試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色沉淀D．檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解5、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.75 B．0.80 C．0.85 D．0.906、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學(xué)式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D7、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（）A．SO2→S B．SO32－→SO2 C．I－→I2 D．KClO3→O28、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸中，待合金完全溶解后(鹽酸有剩余)，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mLB．a(chǎn)的取值范圍為0＜a＜50C．當(dāng)a值為30時，b值為0.01D．n(Mg2+)＜0.025mol9、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一B．物質(zhì)的量實質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的新的物理量D．物質(zhì)的量是一種物理量的單位10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列對物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（）選項用途解釋A可用作中和胃酸的藥物溶于水顯堿性B可用于自來水的消毒具有漂白性C可用于光導(dǎo)纖維硬度大D可用于制造耐高溫材料熔點很高A．A B．B C．C D．D11、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．N2NO2HNO3 D．CaCO3CaOCaSiO312、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-113、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A．常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．實驗室可用石英坩堝熔融燒堿D．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝14、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．用熱的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH－＋SO42－+Ba2＋=BaSO4↓+H2O16、具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉.其中漂白原理相同的是()A．①③ B．②③ C．①④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式B_________；沉淀D__________；溶液E__________。(3)寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式或離子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。18、有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，某些反應(yīng)的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成。A是海水中含量最多的鹽，B是常見的無色液體，D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。F的稀溶液呈藍(lán)色。請回答下列問題：(1)以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為_____工業(yè)。(2)K的化學(xué)式為_____。(3)反應(yīng)②的離子方程式為_____。(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。19、某同學(xué)欲配制450mL0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，請回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為_______。（2）在配制過程中，不會用到的實驗儀器是____(填字母)。除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是________。A．500mL容量瓶B．托盤天平C．圓底燒瓶D．燒杯E．玻璃棒F．錐形瓶（3）配制氫氧化鈉溶液時，下列操作可能會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是________。A．所用NaOH固體已潮解B．容量瓶底有少量蒸餾水C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出D．定容時俯視讀數(shù)E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線20、某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，請回答。（1）寫出此實驗中制氨的化學(xué)方程式：___。（2）實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，同時有氮氣生成。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__，這個反應(yīng)說明氨具有___（填字母代號）。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性（3）裝置E的作用是__，裝置F的作用是___。E中的堿石灰__（填“能”或“不能”）換成CaCl2。（4）D中濃硫酸的主要作用是___。21、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志，乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。（2）B所含官能團的名稱為____________。（3）③的反應(yīng)類型是____________。（4）濃硫酸的作用是________________。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，在標(biāo)況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。2、B【解析】

在進行蒸餾操作時，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，不能立即補加，否則會引起暴沸，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，侍燒瓶冷卻后，再補加沸石，故選B。3、B【解析】

A．硅酸鈉屬于可溶性鹽，寫成離子形式，往Na2SiO3溶液中加入鹽酸，正確的離子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A錯誤；B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，B正確；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3和NaHCO3，正確的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D．銅片插入硝酸銀溶液中生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷是高中化學(xué)重要的內(nèi)容。在判斷離子方程式正誤時，要從以下幾個方面入手：先判斷各物質(zhì)是否能夠拆成離子，能拆的不拆，不該拆的拆了，這就不符合要求；第二觀察一下生成物是否書寫正確；第三觀察一下該離子反應(yīng)電荷或電子或原子是否守恒；第四判斷該反應(yīng)是否滿足反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律。只要做到這些，還是能夠快速準(zhǔn)確的解決問題的。4、C【解析】

A.若原溶液中是會得到一樣的實驗現(xiàn)象，A項錯誤；B.本身就是紫紅色的，因此不能說明溶液變紅是不是因為生成了硫氰化鐵絡(luò)合物，B項錯誤；C.能和淀粉溶液顯藍(lán)色的只有單質(zhì)碘，能被雙氧水氧化產(chǎn)生單質(zhì)碘的只有碘離子，C項正確；D.若原溶液中是而不是會得到一樣的現(xiàn)象，D項錯誤；答案選C。5、B【解析】

根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。【詳解】FexO中Fe的平均化合價為,被氧化為,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。則有：，解得，故答案選：B。【點睛】計算含有未知數(shù)的化學(xué)式時，需考慮元素化合價的升降中帶有的未知數(shù)，在計算時利用電子守恒列出相關(guān)等式即可。6、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復(fù)方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。7、C【解析】

氧化劑的作用是得到還原劑的電子，使還原劑化合價升高，A.SO2→S硫元素的化合價降低，需要還原劑，故A錯誤；B.SO32－→SO2元素化合價沒有發(fā)生變化，故B錯誤；C.I－→I2碘元素化合價由-1價升高到0價，需要氧化劑，故C正確；D.KClO3→O2氧元素化合價雖然升高，但并不需要加入氧化劑，可自身發(fā)生分解得到氧氣，故D錯誤；故答案為C。8、C【解析】

根據(jù)圖像可知開始階段沒有沉淀，說明反應(yīng)后鹽酸過量，首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后開始沉淀鎂離子、鋁離子，最后氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，剩余的沉淀是氫氧化鎂，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、第一階段，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H++OH-＝H2O；第二階段，氯化鎂、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，在V（NaOH）=80mL時，溶液中溶質(zhì)全為NaCl，由于鹽酸和氫氧化鈉的濃度相等，所以鹽酸的體積為80mL，故A正確；B、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，因為第一階段和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，假設(shè)無Mg2+，a=50，而實際存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正確；C、a=30時，和Mg2+反應(yīng)的NaOH為20mL，此時n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故C錯誤。D、第三階段，氫氧化鋁溶解：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，因為此時消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四階段無反應(yīng)，沉淀全為Mg(OH)2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值。第一階段，和Al3+反應(yīng)的NaOH為30mL，所以此時和Mg2+反應(yīng)的NaOH為50mL，即鎂離子的最大值為0.025mol，而如圖所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故D正確；故答案選C。9、A【解析】

A.物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，故A正確；

B.物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的基本物理量，是人們規(guī)定的，不是推導(dǎo)得出的，故C錯誤；

D.摩爾為物質(zhì)的量的單位，故D錯誤；

故答案選A。10、D【解析】

A．溶于水堿性太強，不能用作中和胃酸的藥物，應(yīng)該使用碳酸氫鈉，故A錯誤；B．不具有漂白性，溶于水形成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故B錯誤；C．可用于光導(dǎo)纖維是因為二氧化硅具有良好的光學(xué)性能，與硬度無關(guān)，故C錯誤；D．熔點很高，可用于制造耐高溫材料如坩堝等，故D正確；答案選D。【點睛】性質(zhì)決定用途，氯氣沒有漂白性，氯氣溶于水形成的次氯酸具有強氧化性，可用于殺菌消毒。11、D【解析】

A.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵而不是生成氯化亞鐵，應(yīng)利用鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)化錯誤，選項A錯誤；B.硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫而不是生成三氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項B錯誤；C.氮氣與氧氣在放電作用下反應(yīng)生成NO而不生成NO2，不能一步轉(zhuǎn)化生成NO2，選項C錯誤；D.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，選項D正確。答案選D。12、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度。【詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點睛】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，本題中明確反應(yīng)后的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，守恒法是解化學(xué)計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。13、C【解析】

A.常溫下鐵或鋁在濃硫酸中鈍化，因此常溫下可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，A正確；B.小蘇打是碳酸氫鈉，能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱分解也產(chǎn)生二氧化碳，因此小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑，B正確；C.二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，因此實驗室不能用石英坩堝熔融燒堿，可以用鐵坩堝，C錯誤；D.氧化鋁的熔點高，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，D正確；答案選C。14、B【解析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯誤；故選B。15、B【解析】

A.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中不能拆，應(yīng)保持化學(xué)式的形式，所以用食醋溶解水垢中的CaCO3，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以其離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；C.用熱的NaOH溶液溶解S，離子方程式為：2S＋6OH－2S2－＋SO32-＋3H2O，故C錯誤；D.稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查的是離子方程式的書寫。解題時特別注意向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，而不是碳酸根離子。16、C【解析】

①臭氧漂白實際上利用其強氧化性漂白，②二氧化硫為化合漂白，③活性炭是吸附漂白為物理變化，④過氧化鈉漂白原理是利用了強氧化性，故①④漂白原理相同，故選C?！军c睛】本題考察了不同物質(zhì)的漂白原理．了解漂白物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此題的基礎(chǔ)．易錯點②二氧化硫為化合漂白，且過程可逆。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾Al2O3Fe2O3(NH4)2SO4,K2SO4,(NH3·H2O)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】

由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，受熱分解生成B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4、和過量的NH3·H2O，生成的沉淀為Al(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻?1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；(2)由上述分析可知，B為Al2O3，D為Fe2O3，E為K2SO4、(NH4)2SO4、NH3·H2O；(3)①根據(jù)分析可知該反應(yīng)為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②為KAl(SO4)2和氨水的反應(yīng)，氨水為弱堿不和氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋；③為偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，方程式為：AlO2-+H2O+H+＝Al(OH)3↓；④為加熱氫氧化鋁沉淀，方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O?！军c睛】本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等。18、氯堿Fe(OH)11Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1【解析】

X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成，則X為Al；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色，則D為Cl1，D與Y反應(yīng)得到F，且F的稀溶液呈藍(lán)色，則F含有Cu1＋，故Y為Cu、F為CuCl1．A是海水中含量最多的鹽，則A為NaCl，B是常見的無色液體，且電解A、B混合物得到C、D（氯氣）、E，故B為H1O、氣體單質(zhì)E為H1、C為NaOH．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，G為HCl，H為鹽酸。鹽酸與金屬Z反應(yīng)得到I、I能被氯氣氧化得到J，金屬Z為變價金屬，可推知Z為Fe，故I為FeCl1、J為FeCl3、K為Fe（OH）1?！驹斀狻?1)反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，以反應(yīng)①為原理的工業(yè)被稱為氯堿工業(yè)，故答案為：氯堿；(1)由分析可知，K的化學(xué)式為：Fe(OH)1，故答案為：Fe(OH)1；(3)反應(yīng)②是Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子方程式為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑，故答案為：1Al+1OH﹣+1H1O＝1AlO1﹣+3H1↑；(4)J和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1，故答案為：Cu+1FeCl3＝CuCl1+1FeCl1。【點睛】本題考查無機物推斷，物質(zhì)的含量、顏色等是推斷突破口，注意熟練掌握元素化合物知識，對物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊條件等歸類比較，利于加對知識的理解。。19、10.0CF膠頭滴管ACE【解析】

（1）依據(jù)m=n×M進行計算；（2）依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制需要的儀器進行分析；（3）依據(jù)c=n÷V進行分析?！驹斀狻浚?）配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，則需要準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g，故答案為：10.0g；（2）配制氫氧化鈉溶液的操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻等，則需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，不需要圓底燒瓶、錐形瓶，還缺少膠頭滴管，故答案為：CF；膠頭滴管；（3）A.所用NaOH固體已潮解，實際稱量的氫氧化鈉質(zhì)量減少，濃度偏低；B．容量瓶底有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)和溶液體積，濃度不變；C．轉(zhuǎn)移溶液過程中有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；D．定容時俯視讀數(shù)，溶液體積減少，濃度偏高；E．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；故選：ACE。【點睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法，即一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液