第14講氮及其化合物（教師版）

第14講氮及其化合物黑發(fā)不知勤學(xué)早，白首方悔讀書遲?！佌媲鋸?fù)習(xí)目標(biāo)1．會(huì)書寫氮?dú)狻睔獾碾娮邮?、結(jié)構(gòu)式。2．知道氮的固定，依據(jù)氧化還原反應(yīng)認(rèn)識氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。3．知道NO、NO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解氮氧化物對環(huán)境造成的危害。4．認(rèn)識NH3的堿性和還原性，理解氨的實(shí)驗(yàn)室制備原理及實(shí)驗(yàn)裝置。5．認(rèn)識硝酸的酸性、不穩(wěn)定性及強(qiáng)氧化性。6．會(huì)書寫實(shí)驗(yàn)室制備NH3、NO、NO2的方程式。復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)1．氨氣的化學(xué)性質(zhì)。2．硝酸的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程氮元素的存在和固氮“固氮”是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色無色紅棕色毒性——有毒溶解性不溶于水能溶于水化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O22NO2——與H2O反應(yīng)——3NO2＋H2O2HNO3＋NO與NH3反應(yīng)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))5N2＋6H2O8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(Δ))7N2＋12H2O實(shí)驗(yàn)室制法原理3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OCu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O尾氣處理NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O氨氣物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，熔、沸點(diǎn)低，易液化。氨氣極易溶于水(1體積水溶解700體積的氨氣)化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－氨水加熱易分解與酸反應(yīng)①蘸有濃氨水的玻璃棒與蘸有濃鹽酸(或濃硝酸)的玻璃棒靠近，有白煙生成：HCl＋NH3NH4ClHNO3＋NH3NH4NO3②過量氨氣與H2SO4反應(yīng)：2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4③氨氣與CO2和H2O反應(yīng)：過量氨氣與CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3＋CO2＋H2O(NH4)2CO3氨氣與過量CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3與鹽溶液反應(yīng)氨氣(少量或過量)通入可溶性鋁鹽中：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)還原性被氧氣(Pt為催化劑)氧化：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(Pt),\s\do5(Δ))4NO＋6H2O實(shí)驗(yàn)室制備原理2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(,\s\up6(Δ))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O制備與收集干燥用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)，不能用濃硫酸、無水CaCl2干燥用途液氨汽化吸收熱量，可用作制冷劑NH3是一種重要的化工原料，可用來制硝態(tài)氮肥、銨態(tài)氮肥、尿素等銨鹽物理性質(zhì)都是白色晶體，都易溶于水化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性NH4Cleq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋HCl↑(不可制備氨氣)NH4HCO3eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2↑＋H2O與堿反應(yīng)稀溶液不加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O(沒有氨氣生成)濃溶液或加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O(有氨氣生成)NHeq\o\al(＋,4)的檢驗(yàn)待測液加入較濃的NaOH溶液，加熱，試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)色，則溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)硝酸性質(zhì)化學(xué)方程式或離子方程式說明易揮發(fā)性NaNO3＋H2SO4(濃)eq\o(══,\s\up5(微熱))HNO3↑＋NaHSO4①難揮發(fā)酸制易揮發(fā)酸②因硝酸愛熱易分解，故微熱強(qiáng)酸性CaCO3＋2HNO3＝Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O——不穩(wěn)定性4HNO3eq\o(═,\s\up5(光照),\s\do5(Δ))4NO2↑＋O2↑＋2H2O久置時(shí)呈黃色貯存方法：棕色瓶、放冷暗處強(qiáng)氧化性C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O3Fe2＋＋4H＋＋NO－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O3SO2＋2NO－＋2H2O＝3SO2－＋2NO＋4H＋室溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化①酸性條件下，F(xiàn)e2＋、I－與NO－在溶液中不能大量共存②實(shí)驗(yàn)室不能用HNO3制取SO2氣體③鈍化是化學(xué)變化！氧化性與酸性Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Ag＋4HNO3(稀)3AgNO3＋NO↑＋2H2O溶解銅、銀時(shí)要用稀HNO3生成低價(jià)N的物質(zhì)生成硝酸鹽顏色反應(yīng)與蛋白質(zhì)相遇生成黃色沉淀檢驗(yàn)蛋白質(zhì)完成氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：氮?dú)饧暗墓潭ㄎ锢硇再|(zhì)氮?dú)馐菬o色、無味、難溶于水的氣體分子結(jié)構(gòu)電子式：，結(jié)構(gòu)式：N≡N由于氮氮之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，鍵能大，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)N2＋3Mgeq\o(,\s\up8(點(diǎn)燃))Mg3N2N2＋O2eq\o(,\s\up7(放電))2NO(自然固氮)N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3(人工固氮)1．N2與O2的反應(yīng)：一是反應(yīng)條件是放電或高溫而不是加熱或點(diǎn)燃，二是反應(yīng)產(chǎn)物是NO而不是NO2。2．高溫、高壓、催化劑條件下合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1molN2與3molH2混合發(fā)生反應(yīng)不可能生成2molNH3。（2023·南通海安高級中學(xué)合格考模擬）下列過程屬于人工固氮作用的是A．工業(yè)合成氨 B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．雷雨時(shí)，空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NO D．由NH3制NH4HCO3【答案】A【解析】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫高壓),\s\do7(催化劑))2NH3，屬于人工固氮，A項(xiàng)正確。（2022·江蘇學(xué)業(yè)水平合格考）自然界存在多種元素的循環(huán)，下圖表示的是自然界中的A．碳循環(huán) B．氮循環(huán) C．氧循環(huán) D．硫循環(huán)【答案】B【解析】體系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均為N2的相關(guān)反應(yīng)，銨鹽、氨亞硝酸鹽、硝酸鹽中均含有N元素，所以該過程為氮元素的循環(huán)；選B項(xiàng)。氮的氧化物1．NO用排水水法收集，不能用排空氣法收集；NO2用排氣法收集，不能用排水法收集。2．由于NO2極易與水反應(yīng)，不能用排水法收集NO2。3．NO2能與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、亞硝酸鹽和水，但NO2不是酸性氧化物。4．不能用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別溴蒸氣和二氧化氮兩種紅棕色氣體。（2022·河南開封下學(xué)期期末）汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO2和N2D．轉(zhuǎn)化過程的總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())4CO2＋N2【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中，NO生成為N2，N元素化合價(jià)降低，則NO是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())4CO2＋N2，正確。（2023·淮安淮陰中學(xué)合格考模擬）下列氣體遇到空氣時(shí)，會(huì)發(fā)生顏色變化的是A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO【答案】D【解析】NO為無色氣體，遇到O2可以生成紅棕色的NO2，選D項(xiàng)。氨和銨鹽1．氨氣2．銨鹽通性與鹽反應(yīng)NH4Cl＋AgNO3NH4NO3＋AgCl↓與酸反應(yīng)NH4HCO3＋HClNH4Cl＋CO2↑＋H2O與堿反應(yīng)NH4Cl＋NaOHNH3·H2O＋NaClNH4NO3＋NaOHeq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NaNO3＋NH3↑＋H2O不穩(wěn)定性揮發(fā)酸銨鹽NH4Cleq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NH3↑＋HCl↑不穩(wěn)定酸銨鹽NH4HCO3eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2O氧化性酸銨鹽溫度不同產(chǎn)物各異：NH4NO3eq\o(=,\s\up6(185℃～200℃),\s\do5())N2O↑＋2H2ONH4NO3eq\o(=,\s\up6(300℃),\s\do5())2HNO3＋4N2↑＋9H2O2NH4NO3eq\o(=,\s\up6(高溫),\s\do5())2N2↑＋O2↑＋4H2O3．銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)原理NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up5(Δ),\s\do5())NH3↑+H2O答題模板操作取少許溶液于試管中，再加入濃的NaOH溶液，加熱，試管口放濕潤的紅色石蕊試紙現(xiàn)象若紅色石蕊試紙變藍(lán)色結(jié)論則溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)1．書寫NH3的電子式時(shí)，防止漏寫孤對電子。2．檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)關(guān)鍵的操作是——必須加熱(因?yàn)橄“彼夭环纸猓患訜釀t沒有NH3放出)。3．NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)不能拆為OH－。4．NH3與HCl在常溫下不能共存，NH4Cl受熱分解生成的NH3與HCl在試管口會(huì)重新生成NH4Cl，因此不能通過加熱NH4Cl的方法來制備NH3。5．通常銨鹽受熱分解都有氨生成，但硝酸銨受熱分解會(huì)生成氮?dú)饣虻趸铩?．實(shí)驗(yàn)室制備NH3不能用NaOH(易損壞試管)，不能用無水CaCl2干燥NH3(會(huì)被CaCl2吸收)。1．氨氣的電子式為___________________，結(jié)構(gòu)式為_______________，空間構(gòu)型為____________。三角錐形2．（2023·無錫合格考模擬）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置制備少量氨氣，下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)前需檢查裝置的氣密性B．大試管中所裝藥品為NH4Cl固體C．可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否收集滿D．用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近棉花處，能觀察到有大量白煙生成【答案】B【解析】A項(xiàng)，制備任何氣體時(shí)均要檢查裝置的氣密性，正確；B項(xiàng)，制NH3的藥品有NH4Cl和Ca(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3是一種堿性氣體，可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確；D項(xiàng)，NH3遇HCl反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙，正確。1．（2023·徐州銅山合格考模擬）下列有關(guān)氨氣的性質(zhì)敘述不正確的是A．常溫下是無色、無味的氣體 B．氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)C．液氨可用作制冷劑 D．可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【答案】A【解析】A項(xiàng)，常溫下，氨氣是無色、有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，正確；C項(xiàng)，氨氣易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，正確；D項(xiàng)，氨氣溶于水溶液顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確。2．（2023·鹽城合格考模擬）下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，試劑缺少Ca(OH)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3顯堿性，不可用濃硫酸干燥，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3的密度比空氣小，故應(yīng)從短管進(jìn)氣收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3極易溶于水，故用倒置的漏斗可以防止倒吸，正確。硝酸NOeq\o\al(－,3)是一種有著鮮明個(gè)性的離子，不能單獨(dú)與任何離子反應(yīng)，但在酸性條件下，它又能氧化多種還原性較強(qiáng)的離子，如Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)、S2－等。（2022·遼寧丹東下學(xué)期期末）硝酸是一種無色液體，一般帶微黃色，常用來制造火藥、氮肥、染料等。下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識錯(cuò)誤的是A．因濃硝酸見光或受熱會(huì)分解，所以應(yīng)置于棕色試劑瓶，并放置于陰涼處B．濃硝酸和稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)二者均體現(xiàn)出氧化性和酸性C．常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸D．銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體【答案】C【解析】A項(xiàng)，濃硝酸見光或受熱易分解，儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)放在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，正確；B項(xiàng)，濃硝酸和稀硝酸都具有較強(qiáng)的氧化性，與Cu反應(yīng)時(shí)二者均生成硝酸銅、氮氧化物和水，體現(xiàn)出氧化性和酸性，正確；C項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成致密的氧化膜，因此可用鐵制容器盛放濃硝酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化碳和水，可觀察到溶液變綠，試管中出現(xiàn)紅棕色氣體，正確。1．（2022·揚(yáng)州合格考模擬）下列有關(guān)濃硝酸的說法中錯(cuò)誤的是A．濃HNO3能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性B．濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)酸性C．濃HNO3不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃HNO3【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硝酸能與碳反應(yīng)，說明其具有強(qiáng)氧化性，正確；B項(xiàng)，濃硝酸能溶解金屬銅，說明其具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定，見光、受熱易分解，需要避光保存，正確；D項(xiàng)，常溫下濃硝酸能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，正確。2．（2023·徐州合格考二模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B．實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C．由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng)，也可以與稀硫酸反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO44CuSO4＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，NO逸到試管口處，被O2氧化生成紅棕色的NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入的H2SO4電離出的H＋與溶液中的NOeq\o\al(－,3)構(gòu)成HNO3，會(huì)繼續(xù)氧化Cu，所以實(shí)驗(yàn)③的實(shí)質(zhì)仍是HNO3氧化Cu，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HNO3氧化Cu生成NO，正確。1．（2023·江蘇宿遷市沭縣陽合格考模擬）下列氣體排放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致酸雨的是A．CH4 B．NH3 C．N2 D．NO2【答案】D【解析】NO2會(huì)形成硝酸型酸雨，選D項(xiàng)。2．（2023·江蘇興化高二月考）下列關(guān)于氨水的說法正確的是()A．氨水是無色透明的純凈物 B．向氨水中滴加酚酞，溶液變紅C．氨水受熱不分解 D．將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃硫酸，有白煙產(chǎn)生【答案】B【解析】A項(xiàng)，氨不是混合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水顯堿性，加酚酞試液溶液變紅色，正確；C項(xiàng)，氨水受熱分解為NH3和水，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硫酸難揮發(fā)，無白煙產(chǎn)生，錯(cuò)誤。3．（2024·南京合格考模擬）下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮 B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化 D．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)合成氨為N2與H2生成NH3，屬于人工固氮，正確；B項(xiàng)，豆科植物可將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于生物固氮，正確；C項(xiàng)，N2為無機(jī)物，蛋白質(zhì)為含氮有機(jī)物，可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮循環(huán)，正確；D項(xiàng)，NH3、NHeq\o\al(＋,4)中的N的化合價(jià)升高，被氧化，錯(cuò)誤。4．（2023·淮安合格考模擬）下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說法，不正確的是A．氮元素均被氧化 B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮C．含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】A【解析】A項(xiàng)，硝酸鹽中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，被細(xì)菌分解變成大氣中氮單質(zhì)，氮元素由+5→0，屬于被還原，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，正確；C項(xiàng)，氮循環(huán)中銨鹽和蛋白質(zhì)可相互轉(zhuǎn)化，銨鹽屬于無機(jī)物，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)物，含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化，正確；D項(xiàng)，碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮?dú)怏w，N2+O2eq\o(,\s\up7(放電))2NO，有氧元素參與，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，有氫元素參加，正確。5．（2022·南京合格考模擬）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B是紅棕色固體，D是紅棕色氣體，E是常見的無色液體，G是淡黃色粉末。（1）F的化學(xué)式為____________。（2）G的電子式為____________________。（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）HNO3（2）Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋（3）4Fe(NO3)3eq\o(,\s\up6(Δ))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（4）Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓【解析】B是紅棕色固體，常為Fe2O3，D是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，E是常見的無色液體，應(yīng)為H2O，G是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，應(yīng)為Na2O2；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，則C為O2、H為NaOH，則C、D、E之間的反應(yīng)為O2、NO2與水生成HNO3，F(xiàn)e2O3溶解于硝酸，生成的硝酸鐵再與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3和NaNO3，再結(jié)合原子守恒可推知A為Fe(NO3)3。（1）F的化學(xué)式為HNO3（2）Na2O2的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))∶]2－Na＋＋（3）硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、NO2和O2的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)3eq\o(,\s\up6(Δ))2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（4）在含有Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓第14講氮及其化合物1．（2023·江蘇揚(yáng)州合格考二模）下列物質(zhì)通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是A．碳酸鈉 B．氯化鈉 C．二氧化氮 D．氨氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶于水顯堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCl溶于水顯中性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2溶于水生成HNO3，顯酸性，正確；D項(xiàng)，NH3溶于水顯堿性，錯(cuò)誤。2．（2023·江蘇揚(yáng)州學(xué)業(yè)水平合格考模擬）下列氣體能用堿石灰干燥的是A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．SO2【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，不符合題意；B項(xiàng)，HCl屬于酸性氣體、能與NaOH和CaO反應(yīng)，能被堿石灰吸收，HCl不能用堿石灰干燥，不符合題意；C項(xiàng)，氨氣屬于堿性氣體，常用堿石灰干燥氨氣，符合題意；D項(xiàng)，SO2屬于酸性氣體，能與堿發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，不符合題意。3．（2022·江蘇揚(yáng)州市合格考模擬）下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．NH3 B．NH4NO3 C．SiO2 D．HNO3【答案】B【解析】A、C、D三個(gè)選項(xiàng)是共價(jià)化合物；B項(xiàng)，NH4NO3是離子化合物，故選B項(xiàng)。4．（2023·江蘇淮安市盱眙合格考模擬）下列物質(zhì)排放到空氣中，不會(huì)導(dǎo)致大氣污染的是A．煙塵 B．NO2 C．CO2 D．SO2【答案】C【解析】CO2不屬于污染物，故選C項(xiàng)。5．（2023·鹽城市大豐縣高二期中）實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須用排水法收集的是A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO難溶于水，但易被空氣氧化，必須用排水法收集，正確；C項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空氣法收集，錯(cuò)誤。6．（2023·江蘇徐州銅山區(qū)學(xué)業(yè)水平合格考模擬）下列有關(guān)氨氣的性質(zhì)敘述不正確的是A．常溫下是無色無味氣體 B．氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)C．液氨可用作制冷劑 D．可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)【答案】A【解析】A項(xiàng)，常溫下氨氣是無色有刺激性氣味的氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，正確；C項(xiàng)，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，正確；D項(xiàng)，氨氣溶于水溶液顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，正確。7．（2022·江蘇蘇州合格考模擬）下列有關(guān)說法正確的是A．NO2被水吸收，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO，共轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子B．向冷的濃HNO3中投入鋁片，無現(xiàn)象，說明沒發(fā)生反應(yīng)C．向稀硝酸中加入少量鐵粉，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體為H2D．常溫下，向濃HNO3中投入木炭，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】A【解析】A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，其中2分子NO2被氧化成HNO3，失去2e－，1分子NO2被還原為NO得到2e－，正確；B項(xiàng)，鋁片遇到冷的濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因?yàn)樯芍旅艿难趸ざ璧K了進(jìn)一步反應(yīng)，不是沒反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸與金屬鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而是NO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃HNO3與木炭常溫下不反應(yīng)，條件是加熱或紅熱的木炭，錯(cuò)誤。8．（2023·江蘇揚(yáng)州學(xué)業(yè)水平合格考模擬）“噴泉”實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示，燒瓶中盛放下列氣體能引發(fā)“噴泉”現(xiàn)象的是A．N2 B．NH3 C．O2 D．NO【答案】B【解析】該裝置引起噴泉現(xiàn)象的原理是利用氣體在水中較大的溶解度，引起內(nèi)外壓強(qiáng)差，從而形成噴泉現(xiàn)象，N2、O2、NO均難溶于水，不能形成壓強(qiáng)差；NH3易溶于水，可以形成壓強(qiáng)差，從而形成噴泉，選B項(xiàng)。9．（2023·江蘇連云港合格考模擬）下列有關(guān)氨氣的說法不正確的是A．液氨可作制冷劑 B．氨氣可用濃硫酸干燥C．氨氣極易溶于水 D．氨氣的水溶液具有堿性【答案】B【解析】NH3與H2SO4反應(yīng)生成(NH4)2SO4，故NH3不能用濃硫酸干燥，選B項(xiàng)。10．（2022·江蘇學(xué)業(yè)合格考）下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．制取NH3 干燥NH3 收集NH3 尾氣處理【答案】D【解析】A項(xiàng)，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，所以不能制取到氨氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能干燥氨氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨氣密度比空氣小，導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長出，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖中球形干燥管起到防倒吸的作用，可以吸收氨氣，正確。11．（2023·江蘇揚(yáng)州合格考模擬改編）下列關(guān)于硝酸性質(zhì)的說法正確的是A．是一種黃色易揮發(fā)的液體 B．常溫下，Cu在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量增加 D．見光易分解【答案】D【解析】A項(xiàng)，硝酸是無色液體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生劇烈反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于硝酸揮發(fā)，放置一段時(shí)間后其質(zhì)量會(huì)減少，錯(cuò)誤，D項(xiàng)，硝酸見光發(fā)生分解，正確。12．（2023·江蘇揚(yáng)州合格考二模）自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無機(jī)化合物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】A項(xiàng)，N2與H2反應(yīng)生成NH3，工業(yè)合成氨屬于人工固氮，正確；B項(xiàng)，N2與O2放電條件下生成NO，屬于化學(xué)反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，N2參加反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，無機(jī)硝酸鹽可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)蛋白質(zhì)，正確。13．（2023·江蘇學(xué)測模擬）下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿． B． C． D．制取NO2 凈化NO2 收集NO2 尾氣處理【答案】B【解析】A項(xiàng)，Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，正確；B項(xiàng)，NO2與水發(fā)生反應(yīng)，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2的密度比空氣大，故導(dǎo)氣管長進(jìn)短出，正確；D項(xiàng)，NO2可以被堿液吸收，正確。14．（2022·江蘇無錫高二期末）下列關(guān)于含氮化合物性質(zhì)的敘述正確的是A．可用鐵制容器儲(chǔ)存稀硝酸B．實(shí)驗(yàn)室用排空氣集氣法收集NO氣體C．實(shí)驗(yàn)室可用氨水與硫酸鋁溶液反應(yīng)制取氫氧化鋁D．NO2與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硝酸【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵與稀硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO會(huì)與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3·H2O與Al3＋反應(yīng)生成Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，反應(yīng)3NO2＋H2O2HNO3＋NO不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。15．（2023·徐州沛縣合格考模擬）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥 B．N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制氨氣C．BaSO4難溶于酸，可用作鋇餐 D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH4HCO3作為化肥是因?yàn)槠浜械?，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N2制NH3，是利用N2的氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BaSO4難溶于胃酸，故可作鋇餐，正確；D項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，故可作干燥劑，錯(cuò)誤。16．（2022·江蘇徐州合格考一模）H2SO4、HNO3是化工生產(chǎn)中兩種重要的酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．濃硫酸能使蔗糖炭化，表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．濃硝酸能溶解金屬銅，說明濃硝酸具有強(qiáng)酸性C．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，需要避光保存D．常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使金屬鋁鈍化【答案】B【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖等有機(jī)物中H、O以水的形式脫去，使有機(jī)物脫水炭化，濃硫酸表現(xiàn)為脫水性，正確；B項(xiàng)，濃硝酸能溶解金屬銅，濃硝酸表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性和酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解，因此需要避光保存，正確；D項(xiàng)，濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下遇鐵、鋁時(shí)，會(huì)使金屬的表面氧化而產(chǎn)生一層致密的氧化膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，正確。17．（2022·江蘇無錫市第二次模擬測試）在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．H2S＋2HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))S↓＋2NO2↑＋2H2OB．CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2OC．4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(光/△))4NO2↑＋O2↑＋2H2OD．3Cu＋8HNO3(稀)eq\o(,\s\up6(Δ))3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，硝酸只體現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸體現(xiàn)氧化性和還原性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中2/8HNO3被