2022屆高三3月份第一次模擬考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HL形成聚維酮碘，其結(jié)構表示如圖

,下列說法不正確的是（）

A.聚維酮的單體是人N）B.聚維酮分子由（m+n）個單體聚合而成

C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應

2、亞氯酸鈉（NaCKh）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaCKh）為原料制取，（常溫下CKh為氣態(tài)）,

下列說法錯誤的是

SQzH2O2

一鄴12?坦四》|反g①|(zhì)，及》|反'②1-------A產(chǎn)品

、,NaOH

NaHSO4

A.反應①階段，參加反應的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1

B.反應①后生成的氣體要凈化后進入反應②裝置

C.升高溫度，有利于反應②提高產(chǎn)率

D.反應②中有氣體生成

3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯誤的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2mL濃度均為l.Omol-L1的NaCkNai混合溶液中滴加2~3

AKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

滴0.01mol?L“AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)生。

某溶液中加入Ba（N（h）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽

B原溶液中有SO?-

酸，白色沉淀不消失。

1

向兩支分別盛有04mol-L醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>

C

度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無氣泡產(chǎn)生。Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3)

在兩支試管中各加入4mLO.Olmol-L-1KMnCh酸性溶液和2

1對該反應有催化作用

DmLO.lmol-LH2C2O4,再向其中一支試管中快速加入少量Mi?+

MnSO4固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。

D.D

4、德國化學家利用N2和H2在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應的微觀歷程及反應過程中的能量變化如圖

一、圖二所示，其中?4、_、”4.

00>分別表示N2、HZ、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（）

??匕￡脫此F

A.①今②過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵

B.②今③過程中，需要吸收能量

C.圖二說明加入催化劑可降低反應的活化能

D.在密閉容器中加入ImoINz、3moi出，充分反應放出的熱量小于92kJ

5、下列物質(zhì)屬于堿的是

A.CH30HB.Cu2(OH)2cO3C.NH3?H20D.Na2cO3

6、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸HzX溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫

度變化），已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kal=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-8o下列敘述正確的是

A.a近似等于3

++2__-

B.點②處c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.點③處為H2X和NaOH中和反應的滴定終點

D.點④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

7、下列說法不正確的是()

A.金屬汞一旦活落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深理處理

B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C.做蒸儲實驗時，在蒸儲燒瓶中應加人沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后

補加

D.用pH計、電導率僅(一種測量溶渡導電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度

8、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2s04②H2sth③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)目

由多到少的順序是()

A.①=④>③=②B.①=①>③)②C.①〉④，③〉②D.④〉①，③〉②

9、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，46g乙醇中含CH鍵的數(shù)目為6NA

B.1mol/L的K2sCh溶液中含K+的數(shù)目為2NA

C.標準狀況下，22.4L氮氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

D.ImolHNCh被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.

10、實驗中需2mol/L的Na2c溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NazCOs的質(zhì)量分別是

A.1000mL,212.OgB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格，572gD.500mL,286g

11、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：SiCh〉+2H+=H2SiO3(膠體)

2+

B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向A1CL溶液中加入足量稀氨水：A1+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnO2+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A光照時甲烷與氯氣反應后的混合氣體能使紫色石蕊溶液變紅生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X一定具有氧化性

兩支盛O.lmold/醋酸和次氯酸的試管中分別滴加等濃度Na2cCh溶液,觀察到Ka(CH3COOH)>Kai(H2cO3)

C

前者有氣泡、后者無氣泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s04并加熱，再加入新制的CU（OH）2懸濁液，加熱，未見

D淀粉沒有水解

磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

13、下列石油的分儲產(chǎn)品中，沸點最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

14、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯誤的是

A.廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料

B.舊報紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙

C.電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理

D.塑料袋等白色垃圾掩埋處理

15、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

氣體溶液

A硫化氫亞硫酸，體］

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁■溶液

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

16、NaHSCh溶液在不同溫度下均可被過量KKh氧化，當NaHSCh完全消耗即有L析出，依據(jù)L析出所需時間可以

求得NaHSOj的反應速率。將濃度均為0.020mol-LTNaHSCh溶液（含少量淀粉）10.0mL、KMM過量）酸性溶液40.0mL

混合，記錄10?55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是（）

80

75

Z70

65

60

55

A.40℃之前，溫度升高反應速率加快，變藍時間變短

B.40°C之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變長

C.圖中b、c兩點對應的NaHSCh的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSCh的反應速率為S.OxlO^mol-L-1^-1

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、物質(zhì)A?G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物未列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可

得到氣體B和固體G單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B、G。

（2）反應②的化學方程式是?

（3）利用電解可提純C物質(zhì)，現(xiàn)以堿性鋅錦電池為外電源，在該電解反應中電解質(zhì)溶液是,陽極物質(zhì)是

oMnO2是堿性鋅鎰電池的正極材料，電池放電時，正極的電極反應式為。

（4）將020molB和O.lOmol°2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應①,

經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含D048mol,貝=mol/（L-min）,若溫度不變，繼續(xù)通入020molB

和0.10mol°2,則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

mol<n（D）<molo

（5）寫出FTG轉(zhuǎn)化過程中，甲醛參與反應的化學方程式：。

18、由化合物A合成黃樟油（E）和香料F的路線如下（部分反應條件已略去）：

<xr^-cor

CIK'H,MgBr|2）H,0

coa

G

請回答下列問題：

（1）下列有關說法正確的是（填選項字母）。

a.化合物A核磁共振氫譜為兩組峰

b.CHzBm只有一種結(jié)構

c.化合物E能發(fā)生加聚反應得到線型高分子

d.化合物B能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaOH溶液反應

（2）由B轉(zhuǎn)化為D所需的試劑為.

（3）D含有的官能團名稱為,C的同分異構體中具有順反異構的名稱是（不必注明"順”"反

（4）寫出A-B的化學反應方程式：.

（5）滿足下列條件的E的同分異構體W有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1:2:2:2:3的結(jié)構簡式為。

①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH

②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個取代基，能發(fā)生聚合反應

CHaCHs

（6）參照上述合成路線，寫出以丙酮為主要原料（無機試劑任選），設計制備y一◎

的合成路線。

19、二氧化氯（CKh）具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

（1）以黃鐵礦（FeS》、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClCh,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被C1O3-氧化成SO4%

寫出制備CIO2的離子方程式一。

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaCKh制備CKh,并將制得的C1O2用于處理含CN廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應容器B應置于30℃左右的水浴中，目的是一。

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是

④C1O2處理含CN-廢水的離子方程式為裝置E的作用是_。

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)C1O2的方法。

①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO/等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cCh和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取C1O2,工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生CIO2的電極反應式一。

20、PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實驗步驟如圖1：

6mo【?LNaOH溶液6%Hz()2溶液

CrCh溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化一?煮沸—>冷卻液—?---->PbCrO4

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7。

③六價銘在溶液中物種分布分數(shù)與pH關系如圖2所示。

pH

④PbCrO」可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3moi?1/七1<13溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀㈱是一。

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是?

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為一。

(4)“煮沸”的目的是。

1

(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有:6mol?L的醋酸,0.5mol?L7pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

21、根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋果、梨等多汁水果

的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下:

已知:

c，+R”CHO加匕

R—C—CH,—RC.H.OH

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是.E中的官能團的名稱為.

(2)B為澳代燃,請寫出A-B的反應條件.

⑶寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、.

(4)F—H的化學方程式為.

(5)M是E的同分異構體，同時符合下列條件的M的結(jié)構有種(不考慮立體異構)

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生銀鏡反應

O

⑹設計以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選).

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【答案解析】

0

由高聚物結(jié)構簡式<\o,可知主鏈只有0,為加聚產(chǎn)物，單體為\

ICH.-CH-------------

高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。

【題目詳解】

A.由高聚物結(jié)構簡式可知聚維酮的單體是!Z；故A正確；

HjC-CH

O

I、

B.0*0?0^0Gn由2m+n個單體加聚生成,故B錯誤；

[CH.-CH-------------CH2CH]—(CH,CH)^

C.高聚物可與HL形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；

D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和藪基，故D正確；

故選B。

2、C

【答案解析】

A.根據(jù)氧化還原反應原理，反應①階段，NaCKh化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則

反應的NaCKh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項正確；

B.反應物中有SO2,不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應引入雜質(zhì)，B項正確；

C.當H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗C1O2,產(chǎn)率與溫度無關，溫度只會影響反應速率，C項錯誤；

D.反應②條件下，CIO2化合價降低得到NaCICh,作氧化劑，H2O2化合價升高，作還原劑得到氧氣，故有氣體生成,

D項正確；

答案選C。

3、B

【答案解析】

A.向2mL濃度均為LOmoHL”的NaCl、Nai混合溶液中滴加2~3滴0.01moHL」AgN03溶液，振蕩，有黃色沉淀產(chǎn)

生。說明先生成Agl沉淀，從而說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),正確；

B.某溶液中加入Ba(NO3”溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，白色沉淀不消失。不能證明原溶液中有SO』5

因為若含SCh*,也會生成BaSCh沉淀，錯誤；

C.向兩支分別盛有0.1moH/1醋酸和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2c03溶液，可觀察到前者有氣泡產(chǎn)生，后者無

氣泡產(chǎn)生。說明酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3,從而說明電離常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Kai(H2CO3)>Ka(H3BO3),

正確；

D.在兩支試管中各加入4mL0.01mol-L“KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol?L“H2c2O4,再向其中一支試管中快速加入

少量MnSCh固體，加有MnSO4的試管中溶液褪色較快。從而說明Mi?+對該反應有催化作用，正確。

故選B。

4、A

【答案解析】

A.①一②過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；

B.②一③過程中，化學鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；

C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應的活化能，故C正確；

D.在密閉容器中加入ImolNz、3m0IH2,該反應是可逆反應，不可能全部反應完，因此充分反應放出的熱量小于92kJ,

故D正確。

綜上所述，答案為A。

5,C

【答案解析】

A.CH30H為非電解質(zhì)，溶于水時不能電離出OH,A項錯誤；

B.Cu2(OH)2cCh難溶于水，且電離出的陰離子不全是OFF,屬于堿式鹽，B項錯誤；

C.NH3?H2O在水溶液中電離方程式為NH,-H2oUNH4++OH-,陰離子全是OH,C項正確；

D.Na2cCh電離只生成Na*、CO3%屬于鹽，D項錯誤。

本題選C。

6、A

【答案解析】

+-53

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X『=H++HX-,c(H)=7o.lkal=7o.lxl.lxlO10-,a近似等

于3,故A正確；

+2

B.點②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2--

-)+c(OH，)得：c(Na)+2c(H)+c(H2X)=3c(X-)+c(HX)+2c(OH),故B錯誤；

C.FhX和NaOH恰好反應生成NazS,為中和反應的滴定終點，點④處為滴定終點，故C錯誤；

D.點④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OlT)>c(HX-)>c(H+),故D錯誤；

答案：A

【答案點睛】

本題考查了酸堿中和滴定實驗，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

7、A

【答案解析】

A.金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面，加硫磺粉處理，且金屬汞不能深埋處理，易污染土壤和地下水，故A錯誤;

B.氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學氧化法或電化學氧

化法處理，故B正確；

C.做蒸儲實驗時，蒸儲燒瓶中忘記加人沸石，需要停止加熱，冷卻后補加，故C正確；

D.乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸為電解質(zhì)，且乙酸電離顯酸性，則乙酸濃度越大，酸性越強，導電能力

也越強，所以用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度，故D正確；

故答案為A?

8,D

【答案解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強酸強堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強堿弱酸鹽，在水中水解導致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序為④〉①，③〉②，選D。

9、D

【答案解析】

A.一個乙醇分子中含有5個CH鍵，常溫下，46g乙醇為Imol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯誤；

B.Imol/L的K2s04溶液的體積未知，含K+的物質(zhì)的量不能確定，則K+數(shù)目也無法確定，故B錯誤；

C.氯氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氯氣分子中含有2個質(zhì)子，標準狀況下，22.4L氨氣為ImoL含質(zhì)子的數(shù)

目為2M,故C錯誤；

D.HNCh中氮元素的化合價由+5價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移3個電子，貝!!lmolHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

lmolx3xN.A/mol=3NA,故D正確；.

答案選D。

【答案點睛】

計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質(zhì)的量及其相關公式。

10、A

【答案解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ILx2mol/L=2moL需要碳酸

鈉的質(zhì)量為2moixl06g/mol=212g,故選Ao

11、C

【答案解析】

A選項，向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：Si(V-+2H+=H2SiOK膠體)，故A正確；

B選項，向FeSCh溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe2++2HCO3-=FeCChl+CO2T+H2O,

故B正確；

3+

C選項，向A1CL溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鏤根離子：A1+3NH3H2O=A1(OH)33NH?,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，Mn(h將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

++Cu2++S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

12、C

【答案解析】

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應生成氯甲烷和HC1,HC1使紫色石蕊溶液變紅，A錯誤；

B.若X是Nib則生成白色的BaSCh,得到相同現(xiàn)象，B錯誤；

C.Ka(CH3coOH)>Kai(H2c03)>Ka(HC10),所以2cH3coOH+Na2co3f2cH3coONa+HzO+CChT，產(chǎn)生氣泡，

Na2cCh和HC1O不會反應，無氣泡，C正確；

D.力口入新制的Cu(OH)2懸濁液之前要先加入NaOH中和HzSO”不然新制的Cu(OH)2懸濁液和硫酸反應了，就不會出

現(xiàn)預期現(xiàn)象，D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

Ka越大，酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原則，Ka大的酸可以和Ka小的酸對應的鹽反應生成Ka小的酸。

13、D

【答案解析】

將石油常壓分儲依次得到石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等，將重油減壓分館依次得到重柴油、潤滑油、凡士林、

石蠟、瀝青，則它們的沸點范圍由低到高的順序為：石油氣〈汽油〈煤油〈柴油V重柴油〈潤滑油V凡士林〈石蠟V

瀝青，故選D項。

答案選D。

14>D

【答案解析】

A.廚房菜蔬與殘羹成分為有機物，回收發(fā)酵處理后可作有機肥料，故A正確；

B.舊報紙等廢紙屬于可回收垃圾，回收后可以再生產(chǎn)紙，故B正確；

C.電池等電子產(chǎn)品中含有重金屬等有毒物質(zhì)，可以污染土壤和水體，需特殊處理，故C正確；

D.塑料袋等白色垃圾屬于可回收垃圾，難降解，不能掩埋處理，故D錯誤。

故選D。

15、B

【答案解析】

A.硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。

16、C

【答案解析】

A、根據(jù)圖像，40C以前由80s逐漸減小，說明溫度升高反應速率加快，故A說法正確；

B、根據(jù)圖像，40C之后，溶液變藍的時間隨溫度的升高變長，故B說法正確；

C、40℃以前，溫度越高，反應速率越快，40℃以后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，可以判斷出40℃前后發(fā)生

的化學反應不同，雖然變色時間相同，但不能比較化學反應速率，故C說法錯誤；

D、混合前NaHSCh的濃度為().020mol?LT,忽略混合前后溶液體積的變化，根據(jù)c、i=c2V2,混合后NaHSCh的濃

度為0020moi/Lx10xlQ3L=0-0040mol?L-1,a點溶液變藍時間為80s,因為NaHSCh不足或KKh過量，NaHSOj

*'(10+40)x103L

濃度由0.0040mol?LT變?yōu)?,根據(jù)化學反應速率表達式，a點對應的NaHSCh反應速率為吧竺吧?5.0X10一

80s

5mol/(L?s),故D說法正確；

答案選C。

【答案點睛】

易錯點是選項D,學生計算用NaHSCh表示反應速率時，直接用0.02mol?和時間的比值，忽略了變化的NaHSO3

濃度應是混合后NaHSCh溶液的濃度。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)SO2Cu2O

(2)Cu+2H2sCh濃)-A-SO2?+CUSO4+2H2O

(3)C11SO4溶液粗銅MnO2+H2O+e=MnOOH+OH

(4)0.036；正反應方向；0.36；0.40；

(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHA^HCOONa+Cu2O+3H2O；

或HCHO+4CuOH)2+2NaOHA.Na2co3+2C112O+6H2O；

【答案解析】

試題分析：F與甲醛溶液反應生成G,G為磚紅色沉淀，則G為Cm。：A為某金屬礦的主要成分，則A中含有Cu

元素，經(jīng)過一系列反應可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，判斷C為Cu單質(zhì)，則E為酸，B

能與氧氣反應生成C,C能與水反應生成相應的酸，所以B是二氧化硫，C是三氧化硫，E為硫酸，Cu與濃硫酸加熱

反應生成二氧化硫和硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應生成氧化亞銅沉淀，符合此圖。

(1)根據(jù)以上分析，B的化學式是SCh;G為CU2O；

(2)反應②為Cu與濃硫酸的反應，化學方程式為Cu+2H2sCh濃)-A-SO2T+CUSO4+2H2O；

(3)提純Cu時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，則銅離子在陰極析出，從而提純Cu；MnO2

是堿性鋅鈦電池的正極材料，電池放電時，正極發(fā)生還原反應，Mn元素的化合價降低，與水結(jié)合生成堿式氧化鎰和

氫氧根離子，電極反應式為MnO2+H2O+e=MnOOH+OH；

(4)二氧化硫與氧氣的反應方程式是2so2+O2O2SO3,經(jīng)半分鐘后達到平衡，測得容器中含三氧化硫0.18mol,說

明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09moL則vO<2,="0.09moV5L/0.5min=0.036"mol/Lmin)；繼續(xù)通入0.20molB和0.10mol

O2,相當于反應物濃度增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，再達平衡時，三氧化硫的物質(zhì)的量比原來的

2倍還多，所以大于0.36mol,容器中相當于有0.4mol二氧化硫，可逆反應不會進行到底，所以三氧化硫的物質(zhì)的量

小于0.40mol；

(5)F是硫酸銅，先與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅，甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應，生成氧化亞銅磚紅色沉淀，

化學方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOH_A_^HCOONa+Cu2O+3H2OJ.

或HCHO+4CuOHb+2NaOHNa2co3+2C112O+6H2O

考點：考查物質(zhì)推斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷，化學方程式的書寫

18、be液濱、Fe(或液溪、FeBr3)酷鍵、澳原子1-澳丙烯

OOCH

9

(O^+CH2Br2+2NaOH---------->+2'aBr+2H2。U

OH

斷CHr^-CH3CHa5

CHaatob

CH3-O-CH3

2)M△

06ObOb

【答案解析】

(HO

根據(jù)A的分子式和性質(zhì)，判斷為酚，再根據(jù)D的結(jié)構，可以判斷A為鄰二苯酚(￡[),B為(工A。

⑴a.A為鄰二苯酚([；1),核磁共振氫譜為三組峰，故a錯誤；b.甲烷是正四面體結(jié)構，因此CHzBrz只有一種結(jié)

構，故b正確；c.化合物E為'含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應得到線型高分子，故c正確；d.B

為廣丁°)"，不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故d錯誤；故選be；

⑵由B轉(zhuǎn)化為D是在苯環(huán)上引入澳原子，需要試劑為液漠、Fe,故答案為液漠、Fe；

⑶根據(jù)D的結(jié)構可知，其含有的含氧官能團為微鍵和澳原子，C的同分異構體中具有順反異構的是1-溟丙烯，故答案

為醒鍵、漠原子；L溟丙烯;

A-B的化學方程式為:

-2NaBr-2?O?故答案為

+2N5BL當O；

⑸E為,E的同分異構體W滿足：①ImolW與足量NaOH溶液反應，能消耗2moiNaOH；②能發(fā)

生銀鏡反應；③苯環(huán)上只有兩個取代苯，能發(fā)生聚合反應，說明苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，其中含有碳碳雙鍵、醛基或?qū)?/p>

于甲酸某酯，結(jié)合E的結(jié)構，W屬于甲酸苯酚酯，即HCOO-,另一個側(cè)鏈為-CH2cH=CH2或-CH=CH2CH3或

-C(CH3)=CH2＞每種側(cè)鏈對應與鄰位、間位、對位3種結(jié)構，共9種，其中核磁共振氫譜為五組峰且峰面積之比是

1：2：2：2；3的結(jié)構簡式為HCOO--C(CH3)=CH;,故答案為9；HCOO--C(CH3)=CH;

CH3cH3

QMgBr、CH3-j-CH3為主要原料制備

⑹以D，可以將丙酮，與發(fā)生題中類似F-G的

CHNCH?

反應，得到醇再與澳化氫反應后，得澳代崎，在鎂的作用下，兩個分子之間發(fā)生類似題中C+D-E的反應，合成路線

為

OH

-CH3

點睛：本題考查有機物推斷與合成、有機物結(jié)構與性質(zhì)、有機反應類型、同分異構體等知識，是對有機物化學基礎的

綜合應用，側(cè)重考查學生對知識的遷移應用。本題的難點是(6)的合成路線的設計。

+3+2

19、FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧

化氫受熱分解稀釋C1O2,防止其爆炸2CN-+2CK)2=2CO2+N2+2Cr吸收CIO2等氣體，防止污染大氣

+

BaChCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【答案解析】

二氧化氯(C1O2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應。

【題目詳解】

(1)以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備C1O2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CKK氧化成SO4*,

根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備C1O2的離子方程式為

+3+2

FeS2+15ClO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O?

(2)①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。

②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應，因此反

應容器B應置于30℃左右的水浴中。

③根據(jù)題文可知，C1O2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有

3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是稀釋C1O2,防止其爆炸。

④C1O2處理含CN廢水發(fā)生氧化還原反應，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2,故離子方程式為

2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。

(3)①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO/等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和領離子,

過量的領離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2c03之前應先加入過量BaCho

②用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到CI02,電極

+

反應式為Cl-5e+2H2O=ClO2t+4H?

20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身

分解損失2Cr(h-+3H2O2+2OH-===2CrOF+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”

中加入6mol-L-1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-'Pb(NCh)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少

量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrCh

【答案解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCb溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrCh,“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加

入量，應再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%出。2溶液，發(fā)生氧化還原反應

生成NazCrOs“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽

溶液作用制得PbCrO4,以此解答該題。

【題目詳解】

(1)實驗時需要配置100mL3moi?LrCrC13溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠

頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，可防止反應放出熱量，溫度過高而導致過氧化氫分解而損失，反應的離子方

程式為2CrO2-+3H2O2+2OIT=20042-+4H2O,故答案為：減小H2O2自身分解損失；2CrO2+3H2O2+2OH=2CrO?

+4H2O；

(4)煮沸可促使過氧化氫分解，以達到除去過氧化氫的目的，故答案為：除去過量的H2O2;

(5)“冷卻液”的主要成分為NazCrOs要想制備PbCrO4，根據(jù)已知信息②由Pb(NCh)2提