復分解型離子共存問題

復分解型離子共存2.離子反應發(fā)生條件(復分解反應類型)___________________________________。離子共存的判斷離子共存即離子之間不能發(fā)生反應，判斷離子能否大量共存，即判斷離子之間能否發(fā)生反應，若反應，則不共存，若不反應，則能大量共存。(1)生成沉淀；(2)放出氣體；(3)生成弱電解質1．因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的情況及常見例子。2.溶液無色透明時，不存在有色離子中學階段常見有色離子及其顏色：(1)Cu2＋

(2)Fe3＋

(3)Fe2＋

(4)MnO4藍色棕黃色淺綠色紫紅色2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)離子共存問題熱點實驗探究溶液中離子反應[探究舉例]如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電性的關系。首先在水槽中加入200

mL

2

mol·L－1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關K，電流計發(fā)生偏轉。然后再進行以下操作，請回答問題。(1)向溶液中逐滴加入與H2SO4密度相同的Ba(OH)2溶液至反應完全，觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，反應的離子方程式是_________________________________。(2)將Ba(OH)2溶液換成物質的量濃度相同(假設密度也相同)的以下三種溶液(設反應后的體積為兩溶液的體積和)A．Ba(NO3)2

B．Na2SO4

C．Na2CO3①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。反應的離子方程式是____________________。②滴加B的過程中，小球的位置________，電流計的偏轉程度________。③滴加C的過程中，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________。反應的離子方程式是__________________________。生成的Na2SO4的物質的量濃度為________。解析：

根據(jù)溶液的導電性與自由移動的離子濃度大小有關來設計實驗。通過電流計指針的偏轉程度來證明溶液導電性強弱，進一步證明溶液的離子濃度發(fā)生了變化，從而證明離子間發(fā)生了反應。另外小球是否下沉，取決于溶液的密度是否減小，而溶液密度又取決于溶液中溶質的濃度大小。通過離子反應，溶液中的離子減少，就會造成溶液密度減小，小球會下沉。1下列兩種物質混合后不能發(fā)生離子反應的是(

)A．硝酸溶液和碳酸鈉溶液混合B．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合C．硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合D．硝酸鉀溶液和氯化鋇溶液混合答案：D3．能用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(

)A．NaOH溶液和CO2反應B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應C．NaOH溶液和鹽酸反應D．氨水和稀H2SO4反應答案：

B5．某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗：①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H＋的物質的量濃度遠遠小于0.1mol/L。②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象。(1)請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式__________________________________________________________________