1.1.3反應焓變的計算課件高二上學期化學選擇性必修1

選必一《化學反應原理》第一章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應第3課時反應焓變的計算課程導入碳燃燒生成CO難以直接測定常溫下石墨變成金剛石需要幾萬年爆炸反應瞬間進行難以控制反應的程度不能直接測定反應熱Q：為了解決類似的問題，能否利用一些已知反應的焓變計算其他反應的焓變呢?任務一：理解蓋斯定律的內容和本質，掌握焓變計算方法焓(H)反應物生成物反應進程一、蓋斯定律（一）定義：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱相同。換句話說，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔH3＋ΔH4＋ΔH5焓(H)反應物生成物反應進程

ΔH1

ΔH2“中間產(chǎn)物”

ΔH

ΔH任務一：理解蓋斯定律的內容和本質，掌握焓變計算方法1.虛擬路徑法——向量計算（二）利用蓋斯定律計算焓變任務一：理解蓋斯定律的內容和本質，掌握焓變計算方法(2)加合法——同邊正號異邊負，焓的變化跟系數(shù)（二）利用蓋斯定律計算焓變應用蓋斯定律，可以間接計算以下情況(不能直接測定)的反應熱：(1)有些反應進行得很慢。(2)有些反應不容易直接發(fā)生。(3)有些反應往往有副反應發(fā)生。（三）意義一、蓋斯定律任務一：理解蓋斯定律的內容和本質，掌握焓變計算方法任務一：理解蓋斯定律的內容和本質，掌握焓變計算方法2.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)

ΔH1，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH2，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3。則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是——練透p140T2H3＝ΔH1＋2ΔH2H3＝ΔH1＋ΔH2H3＝ΔH1－2ΔH2H3＝ΔH1－ΔH2√任務二：掌握計算焓變的基本方法利用蓋斯定律計算ΔH的四步驟——學習筆記P9(1)定：確定待求反應的熱化學方程式。(2)找：找出待求熱化學方程式中只在已知化學方程式中出現(xiàn)一次的物質。(3)調：依據(jù)該物質調整已知化學方程式的方向(同側相加，異側相減)和化學計量數(shù)，每個已知化學方程式只能調整一次。(4)算：ΔH與化學方程式一一對應調整和運算。任務二：掌握計算焓變的基本方法8.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)?！毻竝141T8①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1下列說法不正確的是A.反應①②為反應③提供原料氣B.反應③也是CO2資源化利用的方法之一D.反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1√任務二：掌握計算焓變的基本方法4.已知斷裂1mol化學鍵吸收的能量或形成1mol化學鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質的鍵能如下表所示：——練透p140T4化學鍵C—HC==ON—HC—NH—O鍵能/(kJ·mol－1)abcde甲醛的結構式為

，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應如下：

＋4NH3(g)―→

＋6H2O(l)。該反應的ΔH為ΔH=6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1

焓變的計算方法：1.ΔH＝E(反應物鍵能總和)－E(產(chǎn)物鍵能總和)2.ΔH＝H(產(chǎn)物總焓)－H(反應物總焓)任務三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低1.定義：在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質時的焓變，叫做該物質的摩爾燃燒焓或燃燒熱。如C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)二、摩爾燃燒焓Q：除了物質利用，你認為煤的氣化對于提高能源利用效率有哪些價值?Q：已知常溫常壓下，H2O(l)=H2O(g)

ΔH4=44kJ/mol，求煤的氣化反應焓變是多少?①煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C＋H2O(g)CO＋H2。②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1；③根據(jù)以上數(shù)據(jù)，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4=＋131.3kJ·mol－1任務三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低H2O(l)=H2O(g)

ΔH4=44kJ/mol任務三：能用燃燒焓表示能源熱值高低任務三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低試寫出表示氨的摩爾燃燒焓的熱化學方程式：_____________________

。任務三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低√關鍵點：①可燃物為1mol；②可燃物完全燃燒要求C→CO2(g)、S→SO2(g)、H→H2O(l)、N→N2(g)任務三：知道能用摩爾燃燒焓表示能源熱值高低相同點摩爾燃燒焓中和熱能量變化ΔH不同點反應物的量

生成物的量反應熱的含義