2.2.2氯氣實驗室制法課件高一上學(xué)期人教版

要點歸納思考：回顧前面的知識，舍勒是怎樣在實驗室制取氯氣的？舍勒在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O現(xiàn)在這種方法仍然是實驗室制取氯氣的重要方法之一濃氯氣是重要的化工原料，如何制取呢？氯氣的制備原理1.反應(yīng)原理：MnO2與濃鹽酸混合共熱MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+

Cl2↑+

2H2O△一、氯氣的實驗室制備得2e－，化合價降低，被還原+4-1+20失2e－，化合價升高，被氧化MnO2+4H++2Cl-

=Mn2++

Cl2↑+

2H2O△濃鹽酸性質(zhì)：還原性、酸性氧化劑還原劑的粒子個數(shù)比：1:2氣體制取裝置的組成【思考】一套完整的氣體制取裝置應(yīng)該包括哪幾部分？根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件根據(jù)氣體密度、水溶性及是否與水反應(yīng)尾氣有毒或污染空氣，不能直接排空向上排空氣法向下排空氣法排水法點燃用試劑吸收根據(jù)氣體及所含雜質(zhì)的性質(zhì)除雜干燥發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置固(液)＋固(液)→△固(液)＋固(液)→氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖

O2O2CO22KClO3

2KCl+3O2↑2KMnO4

K2MnO4

+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+固體固體+液體固體+液體加熱不加熱不加熱固液不加熱型固體加熱型液-固、液-液加熱型選用依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件Cl2等a.氣體發(fā)生裝置MnO2與濃鹽酸混合共熱b.氣體凈化裝置液態(tài)試劑：固態(tài)試劑長進短出Ⅱ.堿性干燥劑：堿石灰（主要成分為CaO和NaOH），

生石灰干燥劑類型Ⅰ.酸性干燥劑：濃硫酸Ⅲ.中性干燥劑：無水CaCl2大進小出再通入________除去水蒸氣。先通入_____________除去HCl氣體，濃硫酸飽和食鹽水除去HCl氣體、降低氯氣的溶解量如何除去Cl2中的雜質(zhì)？MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+

Cl2↑+

2H2O△（先______后_____）除雜干燥雜質(zhì)：HCl和H2O長進短出c.氣體收集裝置①排空氣法：②排水法：氯氣密度比空氣大，能溶于水但不溶于飽和食鹽水向上排空氣法排飽和食鹽水法收集氯氣：①吸收式：吸收溶解度較大氣體

(如NH3、HCl等)，要加裝

安全瓶

或

防倒吸

裝置，如：②燃燒式/收集式：d.尾氣處理裝置Cl2尾氣處理原理：Cl2+2OH-=Cl-

+ClO-+H2O

2.氯氣的實驗室制備裝置①必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)；②緩緩加熱，減少HCl揮發(fā)；③實驗結(jié)束后，先停反應(yīng)并吸收殘留的Cl2，再拆裝置，避免污染空氣。④不用Ca(OH)2溶液：石灰水濃度太小，吸收不完全1.如何檢驗氯氣已收集滿？方法二：將濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

原理：Cl2

+2KI

===I2

+2KCl，置換出的I2遇淀粉變藍；2.氯氣的實驗室制法中，當(dāng)二氧化錳過量時，鹽酸能否反應(yīng)完？不能，鹽酸變稀到一定濃度，則不與二氧化錳反應(yīng)。先變紅后褪色深入思考：方法一：將濕潤的藍色石蕊試紙放在集氣瓶口，觀察到試紙____________，則證明已集滿。課堂小結(jié)1.原理：一、氯氣的實驗室制備MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+

Cl2↑+

2H2O△①氣體發(fā)生裝置：②氣體凈化裝置：除雜：

干燥