山東省冠縣武訓(xùn)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析

山東省冠縣武訓(xùn)高級(jí)中學(xué)2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列產(chǎn)品的主要成分不正確的是()A．光導(dǎo)纖維——硅B．水泥——硅酸鹽C．漂白粉——次氯酸鈣和氯化鈣D．蘇打——碳酸鈉2、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-B．向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+C．向鐵粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2：H+＋OH-=H2O4、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr5、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（）A．A B．B C．C D．D6、下列化學(xué)反應(yīng)中水作氧化劑的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)27、根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體8、下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是()A．水 B．氯氣 C．硫酸氫鈉 D．二氧化硫9、下列物質(zhì)的化學(xué)式與其名稱(chēng)不相符的是（）A．磁性氧化鐵：Fe2O3 B．明礬：KAl(SO4)2·12H2OC．純堿：Na2CO3 D．原硅酸：H4SiO410、某溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Na+、K+、Cl-、SO42- B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32- D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-11、化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅B．購(gòu)物時(shí)用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料12、下列說(shuō)法中正確的是：A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同13、將18.0g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了8.96LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．無(wú)法計(jì)算14、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．15、下列說(shuō)法正確的是A．蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要立即添加碎瓷片B．在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液等操作中均需使用玻璃棒C．可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)D．用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH16、下列離子在水溶液中可與CO32-大量共存的是（）A．Ca2＋B．Ba2＋C．Na＋D．H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根據(jù)要求回答:①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象__________;②)反應(yīng)③離子方程式__________;③反應(yīng)⑦離子方程式__________

;18、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。已知四種元素的原子序數(shù)之和為36，乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，則丙是________(填名稱(chēng))，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多，則丁是________(填元素符號(hào))，寫(xiě)出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________（①原子個(gè)數(shù)比為1∶2；②分子中價(jià)電子總數(shù)為偶數(shù)）。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)根據(jù)下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置證明上述結(jié)論。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題。(1)U形接管中所盛試劑的化學(xué)式為_(kāi)______________。(2)檢驗(yàn)產(chǎn)物中HCl的離子方程式：____________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在________________之間(填裝置序號(hào))瓶中可以放入_________________。20、某同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下方案：①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)，若溶液未變紅，則試管中固體是________(只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)。A．一定有Fe3O4，可能有FeB．只有Fe(OH)3C．一定有Fe3O4和FeD．一定有Fe(OH)3，可能有FeE．只有Fe3O4(3)該同學(xué)按上述方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，溶液未變紅色，原因是：__________(用離子方程式表示)。(4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______，_________。(5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色。由此可知，實(shí)驗(yàn)室FeCl2溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配的原因是___________________________________，并且配制時(shí)應(yīng)加入少量________。21、氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中有著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨pH（酸堿度）變化的關(guān)系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，用氯氣處理飲用水時(shí)，殺菌效果最強(qiáng)的pH范圍為_(kāi)_（填字母）。A．0~2B．2~4.7C．4.7~7.5D．7.5~10(2)寫(xiě)出次氯酸光照分解的化學(xué)方程式___，如果在家中直接使用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，除去其中殘留的次氯酸可采取的簡(jiǎn)易措施為_(kāi)_。(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常見(jiàn)的消毒劑，這是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性。①寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的化學(xué)方程式___；②84消毒液（主要成分是NaClO）與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混在一起使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_；③NaClO2中Cl元素化合價(jià)為_(kāi)_；④ClO2的殺菌效果比Cl2好，等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果是Cl2的__倍（殺菌效果與單位物質(zhì)的量的氧化劑得電子的物質(zhì)的量有關(guān)，ClO2與Cl2消毒殺菌后均被還原為Cl-）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)錯(cuò)誤，A符合題意；B.水泥屬于硅酸鹽，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.蘇打的主要成分是Na2CO3，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：A。2、A【解析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序?！驹斀狻砍ゴ蛀}中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。3、B【解析】

A.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式是Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO，故A錯(cuò)誤；B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，故B正確；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向鐵粉中加入稀硝酸不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。4、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。5、C【解析】

A．將稀鹽酸滴入碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液中，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故開(kāi)始時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；B．將濃硝酸滴到用砂紙打磨過(guò)的鋁條上，常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與實(shí)際不相符；C．氯化鋁溶液滴入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解，與實(shí)際不符；D．氯水滴到氯化亞鐵和硫氰化鉀混合溶液中，氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化為Fe3+：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，F(xiàn)e3+遇到SCN-會(huì)生成血紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色，與實(shí)際相符；故選D。6、C【解析】

A．只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．O元素化合價(jià)升高，被氧化，水為還原劑，故B錯(cuò)誤；C．H元素化合價(jià)降低，被還原，水為氧化劑，故C正確；D．元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)睛】掌握氧化劑和還原劑的判斷方法，根據(jù)元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析，含有化合價(jià)升高的元素的物質(zhì)為還原劑，含有化合價(jià)降低的元素的物質(zhì)為氧化劑。7、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。8、B【解析】

A．水能電離出少量自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故B正確；C．NaHSO4在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫是化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。9、A【解析】

A.磁性氧化鐵的化學(xué)式是Fe3O4，故選A；B.明礬的化學(xué)式是KAl(SO4)2·12H2O，故不選B；C.純堿是碳酸鈉，化學(xué)式是Na2CO3，故不選C；D.原硅酸的化學(xué)式是H4SiO4，故不選D。10、A【解析】

溶液中加入鋅粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明溶液中含有大量H＋，且不含NO3－，由此進(jìn)行分析判斷即可?！驹斀狻緼.上述四種離子互相不反應(yīng)，能共存，且能在含有大量H＋的溶液中共存，符合題意；B.由上述分析可知，溶液中不能含有NO3－，且Fe2+會(huì)與稀硝酸反應(yīng)，不符合題意；C.Ca2＋與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物CaCO3，且CO32-與H+不能大量共存，不符合題意；D.OH-與Cu2＋反應(yīng)生成難溶物Cu(OH)2，且OH-與H+不能大量共存，不符合題意；故答案為A。【點(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如Fe3+和SCN-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。需注意：含有大量NO3-的溶液中，加入鋁粉，產(chǎn)生氫氣，溶液不能為酸性，因?yàn)橄跛崤c鋁反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣。11、A【解析】

A.計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.購(gòu)物時(shí)用布袋代替塑料袋，保護(hù)環(huán)境，減少白色污染，B項(xiàng)正確；C.燃放煙花爆竹會(huì)產(chǎn)生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項(xiàng)正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項(xiàng)正確；答案選A。12、D【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。13、A【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的5.4克為Al，物質(zhì)的量為；將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為，其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開(kāi)始合金質(zhì)量減少了5.4g，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。14、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，A正確；B.質(zhì)子數(shù)為11的是鈉，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.表示氯原子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結(jié)構(gòu)示意圖正確，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，注意原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別。15、C【解析】

A．蒸餾時(shí)防止暴沸，低溫下加沸石，則蒸餾時(shí)，當(dāng)燒瓶中液體出現(xiàn)暴沸時(shí)，要冷卻至室溫后添加碎瓷片，故A錯(cuò)誤；B．萃取、分液不需要玻璃棒，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)均需要玻璃棒，故B錯(cuò)誤；C．鐵絲、鉑絲灼燒均為無(wú)色，則可以用鐵絲代替鉑絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，故C正確；D．氯水中含HClO，具有漂白性，應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定其pH，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。16、C【解析】

A.CO32-能與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.CO32-能與Ba2＋反應(yīng)生成BaCO3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.CO32-與Na＋不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在水溶液中能大量共存，故C正確；D.CO32-能與H＋反應(yīng)生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，氣體，水，弱電解質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl

Cl2Fe(OH)2產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明A為Na;鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,則氣體甲為H2,D為NaOH;金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明B為Al;黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成的丙為HCl,溶于水得到的E為鹽酸;物質(zhì)D(氫氧化鈉)和G反應(yīng)生成的紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,說(shuō)明G中含有Fe3+,金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F,F與氯氣反應(yīng)得到G,可推知C為Fe,F為FeCl2,G為FeCl3?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知道物質(zhì)B的化學(xué)式:Al,丙為HCl,乙為Cl2,H為Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根據(jù)上述分析知道D為氫氧化鈉溶液，F(xiàn)為FeCl2溶液在空氣中混合發(fā)生反應(yīng)為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不穩(wěn)定，在空氣中迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色;答案：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色。②)反應(yīng)③為物質(zhì)D和金屬B反應(yīng)，根據(jù)分析D為氫氧化鈉溶液，金屬B為Al，兩者反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反應(yīng)⑦為物質(zhì)F和乙反應(yīng),根據(jù)分析F為FeCl2溶液，乙為Cl2,兩者反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。18、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設(shè)甲的原子序數(shù)為n，則根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數(shù)等于甲與丁原子序數(shù)之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學(xué)式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類(lèi)最多的元素，則丙是碳，其單質(zhì)與甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時(shí)，丁與其他三種元素得到的化合物種類(lèi)最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價(jià)電子總數(shù)為奇數(shù)，不符合題意。19、CuSO4Ag++Cl-=AgCl①③淀粉KI溶液或品紅溶液【解析】

本實(shí)驗(yàn)的目的為證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，其中裝置①為檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有HCl并防止倒吸，裝置②為制取Cl2的裝置，裝置③為除去Cl2防止干擾HCl的檢驗(yàn)，裝置④為檢驗(yàn)水蒸氣的裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)U形管中所盛試劑作用是檢驗(yàn)水蒸氣的存在，無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，可用來(lái)檢驗(yàn)水，故答案為：CuSO4；(2)本實(shí)驗(yàn)用AgNO3溶液檢驗(yàn)HCl，可產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl，故答案為：Ag++Cl-=AgCl；(3)①裝置用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用淀粉KI溶液(或品紅溶液檢驗(yàn))，如溶液不變色(或不褪色)，說(shuō)明已經(jīng)完全除去，故答案為①③；淀粉KI溶液或品紅溶液。20、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2AC2Fe3+＋Fe===3Fe2+FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeCl2易被空氣氧化為FeCl3鐵粉【解析】（1）鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（2）滴加KSCN后，若溶液變紅色則說(shuō)明溶液中有Fe3+，但不能排除溶液中是否有Fe2+，所以硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，故選A；若溶液未變紅色則說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，則一定有未反應(yīng)完的Fe把Fe3+還原為Fe2+，硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4和Fe，故選C。故答案為A；C。（3）Fe把Fe3+還原為Fe2+，離子方程式為：2Fe3+＋Fe=3Fe2+。（4）取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，則白色沉淀為Fe(OH)2，溶液B中含有FeCl2，反應(yīng)方程式為：FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；Fe(OH)2具有還原性，易被空氣中氧氣氧化生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。故答案為FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。（5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的