2022屆重慶鐵路中學(xué)高三3月份第一次模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.用M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②ImolNazO和Na2(h混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是32、

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6/VA

④7.(xx2022nDDD(8gj］中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用ILl.Omol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為M

@lmolSO2與足量Ch在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17g甲基(一“CHO中所含的中子數(shù)為9NA

A.3B.4C.5D.6

2.有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.CO2的電子式:：O：C：Oi

B.碳原子最外層電子的軌道表示式：面回生口

C.淀粉分子的最簡(jiǎn)式；CH2O

D.乙烯分子的比例模型

3.一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+CL(g)#COCL(g),其中容器I中反應(yīng)

在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編

溫度/℃

號(hào)

COC12COChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說(shuō)法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16mol,L'-min-1

B.該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.容器II中起始時(shí)CL的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時(shí)向容器I加入COO.8mokCLO.8mol,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%

4.電導(dǎo)率用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，與離子濃度和離子遷移速率有關(guān)。圖1為相同電導(dǎo)率鹽酸和醋酸溶液

升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，圖2為相同電導(dǎo)率氯化鈉和醋酸鈉溶液升溫過(guò)程中電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)，溫度均由22℃上升

到70C。下列判斷不無(wú)碘的是

*

?,曲線(xiàn)1鹽酸量：倚線(xiàn)3氧化鈉

?~~~

曲線(xiàn)2維酸曲線(xiàn)4M酸期）

J/*〃

/T

.................................HH工向

圖1................................圖2

A.由曲線(xiàn)1可以推測(cè)：溫度升高可以提高離子的遷移速率

B.由曲線(xiàn)4可以推測(cè)：溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)

C.由圖1和圖2可以判定：相同條件下，鹽酸的電導(dǎo)率大于醋酸的電導(dǎo)率，可能的原因是CT的遷移速率大于CH.,COO

的遷移速率

D.由圖1和圖2可以判定：兩圖中電導(dǎo)率的差值不同，與溶液中H+、OFT的濃度和遷移速率無(wú)關(guān)

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g甲基（一CD3）中含有的中子數(shù)目為NA

B.0.5mol雄黃（As4s4,結(jié)構(gòu)為彳，）含有NA個(gè)S-S鍵

C.pH=l的尿酸（HUr）溶液中，含有O.INA個(gè)H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說(shuō)法中正確的是

XY

ZW

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)

B.只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物

C.與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)

D.X、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能產(chǎn)生對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A用玻璃棒蘸取氯化核溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色

向盛有K2Cr2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，充分

B溶液由橙黃色逐漸變?yōu)辄S色

振蕩

向FeCh溶液中加入KI溶液，再加入苯，充分

C溶液分層，上層呈紫色

振蕩，靜置

向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中，加入新制

D出現(xiàn)磚紅色沉淀

氫氧化銅懸濁液并加熱

A.AB.BC.CD.D

8.25"C，改變001moi/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,H+,OH」?jié)舛鹊膶?duì)數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgK-下列敘述錯(cuò)誤的是（）

+

A.pH=6時(shí)，c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)

B.CH3c00H電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5

C.圖中點(diǎn)X的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01mol/LCH3coONa的pH約等于線(xiàn)c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

9.三元軸烯（a）、四元軸烯（b）、五元軸烯（c）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

AM☆

abc

A.a、b、c都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.a與苯互為同分異構(gòu)體

C.a、b>c的一氯代物均只有一種

D.c分子中的原子不在同一個(gè)平面上

10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCCh受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.SiOz熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過(guò)濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3COOCH2CH3屬于碳鏈異構(gòu)

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一C%、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一C%,其同分異構(gòu)體有16

種

12.已知常溫下,Kai（H2co3）=4.3x104Ka2（H2co3）=5.6X10'。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR、R?一三者的

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在c(R)c([R)=10.3

c2(HR)

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2R=HCO3+HR

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀

態(tài))，下列說(shuō)法中不正確的是

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

14.室溫下，有pH均為9,體積均為10mL的NaOH溶液和CH3coONa溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.兩種溶液中的c(Na+)相等

B.兩溶液中由水電離出的c(OH)之比為Iorios

C.分別加水稀釋到100mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等

D.分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸體積相等

15.圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的

是

XW

YR

Z

A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R>X>Y

B.84號(hào)元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質(zhì)或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

16.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向AgNCh和AgCl的混合濁

A生成黃色沉淀Ksp(AgI)VKsp(AgCl)

液中滴加O.lmolL^KI溶液

向某溶液中先滴加稀硝酸，

B出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO?-

再滴加Ba(NO3)2溶液

向盛有某溶液的試管中滴加

CNaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NH4+

石蕊試紙置于試管口

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+

A.AB.BC.CD.D

17.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y所在周期數(shù)與族序數(shù)

相同，X與Y為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵

18.前20號(hào)主族元素WDXDYEIZ的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。XOYDZ

分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說(shuō)法正確的是

□□

A.原子半徑的大小WDXvYDZB.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性WDX

C.Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈D.工業(yè)上通過(guò)電解WHY組成的化合物制備單質(zhì)Y

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè)）下列各組物質(zhì)，滿(mǎn)足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號(hào)XYZW

ASSO3H2SO4H2S

BCuC11SO4CU(OH)2CuO

CSiSiONaSiOHiSiOs

223V

DAlAICI3AI(OH)3NaAlOz

B.BC.CD.D

20.用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(WG),滴

定曲線(xiàn)如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚酥更好

B.H3P04與HzG的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPO4

D.NaH2PCh溶液中：c(Na+)>c(H2Po4)>C(H3Po4)>c(HPO：)

21.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是口

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

溶液顏色FeCh+3KSCNFe(SCN)3

A向FeCb和KSCN混合溶液中，加入少量KCI固體

變淺

+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

反應(yīng)后溶

B向酸性高鎰酸鉀溶液中加入過(guò)量的Feb固體反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+

液變黃

1

取3mL1mol-L'NaOH溶液,先加入3滴1molL'出現(xiàn)紅褐Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的

C

MgCh溶液,再加入3滴1molL/eCb溶液色沉淀Kp大

常溫下，向濃度、體積都相同的Na2cCh和NaHCCh變紅，前者結(jié)合質(zhì)子的能

D

2

溶液中各滴加1滴酚獻(xiàn)紅色更深^□CO3>HCO3

A.AB.BC.CD.D

22.關(guān)于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH)

C.加水稀釋?zhuān)菟岬碾婋x度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合

成路線(xiàn)如下：

世人>NK噸四人/HO人/R2由

人回

S回叵1FF

%%

co,GftOH°DNSHtsb、

人0A

F0°

FFHF

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________,D的分子式為_(kāi)_________

(2)由B生成C的化學(xué)方程式是____________o

(3)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________,F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為—_____________________0

(4)上述合成路線(xiàn)中，有3步反應(yīng)都使用NaOH溶液來(lái)提高產(chǎn)率，其原理是______<

Br

5)的鏈狀同分異構(gòu)體有一一種(不包括立體異構(gòu))，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(6)設(shè)計(jì)以對(duì)甲基苯酚為原料制備的合成路線(xiàn):(其他試劑任選)。

24、(12分)有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線(xiàn)如下。

已知：RCH=CH2+CH2=CHR'催:化劑，＞CH2=CH2+RCH=CHR'

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)GfH的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類(lèi)型為o

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

C1C=C-CH5?

,而不是0瓦或籍碼的原因是.

(4)A在500℃和CL存在下生成

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的

體系，形成[CuCl2]?在潮濕空氣中迅速被氧化，見(jiàn)光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的

實(shí)驗(yàn)裝置圖。

MI.ICUCII

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化錢(qián)20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cn?,物質(zhì)的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備CuCl過(guò)程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化鍍、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于

室溫，主要原因是;

②加熱至6()?70℃,銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色為紅棕色，氣囊鼓起。打開(kāi)K,通入氧

氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲(chǔ)水稀釋?zhuān)a(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產(chǎn)生。2的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用(填字母)。

(4)下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋?zhuān)康氖鞘筃H』CuClJ轉(zhuǎn)化為CuCl,同時(shí)防止CuCl被氧化

C.當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化鏤

（5）步驟III用95%乙醇代替蒸儲(chǔ)水洗滌的主要目的是、（答出兩條）。

（6）氯化亞銅的定量分析：

①稱(chēng)取樣品0.250g和10mL過(guò)量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解:

②用O.lOOmolL1硫酸［Ce（SC>4）2］標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeCl3=CuC12+FeCl2>Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表（平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%）：

平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸錨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

24.3524.05223.95

（mL）

則樣品中CuCl的純度為（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是.

A.錐形瓶中有少量蒸儲(chǔ)水B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線(xiàn)

C.所取FeCl、溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

26、（10分）欲用濃硝酸法（測(cè)定反應(yīng)后生成氣體的量）測(cè)定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除了生成

Nth氣體外還會(huì)有少量的NO生成；常溫下Nth和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存

在。為完成測(cè)定并驗(yàn)證確有NO生成，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

(D實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A部分的活塞K”持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K”這樣做的目的是

(2)裝置B瓶的作用是

(3)A中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2,并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是—；實(shí)

驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為便于觀察應(yīng)通入—(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為減小測(cè)量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是—.

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量：15.0g、濃硝酸：40mLi3.5mol/L；實(shí)驗(yàn)后A中溶液體積：40mL；H+

濃度：1.0mol/L。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無(wú)揮發(fā)也無(wú)分解，貝！)：

①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為一.

②若已測(cè)出反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是

(6)若實(shí)驗(yàn)只測(cè)定Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金中與濃硝酸反應(yīng)后，只需要簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作可

達(dá)到目的，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：—.

27、(12分)CuCl用于石油工業(yè)脫硫與脫色，是一種不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮濕空氣中可被迅速氧化。

I.實(shí)驗(yàn)室用CuSO4-NaCl混合液與Na2sCh溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如下圖。

回答以下問(wèn)題:

(1)甲圖中儀器1的名稱(chēng)是;制備過(guò)程中Na2sCh過(guò)量會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成［CU(SO3)”3,為提高產(chǎn)率，儀器2

中所加試劑應(yīng)為(填"A”或"B”).

A、CuSO^NaQ混合液B、Na2sCh溶液

（2）乙圖是體系pH隨時(shí)間變化關(guān)系圖，寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式；丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系

圖，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中往往用CuSOsNa2cCh混合溶液代替Na2sCh溶液，其中Na2co3的作用是

并維持pH在左右以保證較高產(chǎn)率.

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。

抽濾所采用裝置如丁圖所示，其中抽氣泵的作用是使吸濾瓶與安全瓶中的壓強(qiáng)減小，跟常規(guī)過(guò)濾相比，采用抽濾的優(yōu)

點(diǎn)是（寫(xiě)一條）；

洗滌時(shí)，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是.

H.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如下圖所示裝置模擬工業(yè)上測(cè)定高爐煤氣中CO、CO2、沖和

02的含量。

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧氣。

（4）裝置的連接順序應(yīng)為fD

（5）用D裝置測(cè)N2含量，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意.

28、（14分）AA705合金（含Al、Zn、Mg和Cu）幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和

機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒（大小僅為十億分之一米）注入AA7075

的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊

接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

（2）第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是（填元素符號(hào)），判斷依據(jù)是，

圖2

(3)CN—、NH3、出。和OH一等配體都能與ZI?+形成配離子。Imol[Zn(NH3)4產(chǎn)含_mo匕鍵，中心離子的配位數(shù)為

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)袀€(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

—rCHHO

笨甲薛笨甲聯(lián)

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是O

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

S4

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為(用含n的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm,高為ycm。該鈦晶胞密度為Dgcm3,NA為moL(用含xy和D的式子表示)。

29、(10分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域。

(1)已知:元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成-1價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱(chēng)為該元素的第一電子親和能,

用W表示。從-1價(jià)的氣態(tài)陰離子再得到1個(gè)電子，成為-2價(jià)的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱(chēng)為第二電子親和能E2,依

此類(lèi)推。FeO是離子晶體，其晶格能可通過(guò)如下的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

+_3902kJ.mol-：Fe(

Fe2+(g)3（晶體）

1561.9kJ-mol-*844kJ-mol-1

Fe+(g)o-(g)

|-142kJ?mol-'

762.5kJ-mol-1

Fe(g)O(g)

416.3kJ-mol-'249kJ?mor1

,1?、-210.3kJ-mol-1

Ft：（晶體）+5o式g)------------------------------

鐵單質(zhì)的原子化熱為kJ/mol,FeO的晶格能為kJ/mol,基態(tài)O原子EiEz（填“大于”

或“小于，'），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋?

（2）乙二胺四乙酸又叫做EDTA（圖1）,是化學(xué)中一種良好的配合劑，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)

常用到，一般是測(cè)定金屬離子的含量。已知：EDTA配離子結(jié)構(gòu)（圖2）。

EDTA中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為,EDTANa-Fe（HI）是一種螯合物，六個(gè)配位原子在空間構(gòu)型為

。EDTANa-FeOU）的化學(xué)鍵除了。鍵和配位鍵外，還存在。

（3）Fe3（）4晶體中，O”的重復(fù)排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如

3、6、7、8、9、12的02圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的F/十填充在正四面體空隙中，另一半F4+和Fe?+填

充在正八面體空隙中，則FesCh晶體中，-數(shù)與正四面體空隙數(shù)（包括被填充的）之比為,有%

的正八面體空隙填充陽(yáng)離子。Fe3（h晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元（圖3）,晶體密度為5.18g/cnP,則該晶胞參數(shù)

a=pm。（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）

*

O的重復(fù)搏列方式

（白球表示CT）

圖3

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【答案解析】

12.0g熔融的NaHSO”電離產(chǎn)生Na卡和HSO/）中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1必，①不正確;

②ImolNa2O（由Na+和O?構(gòu)成）和Na2（h（由Na+和-構(gòu)成）混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NK,②正確;

③常溫常壓下，92g的NCh和92gNzO4都含有6moi原子，所以混合氣體含有的原子數(shù)為6M,③正確;

④中不含有碳碳雙鍵，④不正確;

⑤氫氧化鐵膠粒由許多個(gè)氫氧化鐵分子構(gòu)成，用ILl.Omol/LFeCL溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目

小于NA,⑤不正確;

⑥ImolSO2與足量02在一定條件下充分反應(yīng)生成SQ”由于反應(yīng)可逆，所以共轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N&,⑥不正確;

⑦在反應(yīng)KK>3+6HI=KI+3l2+3出0中，KKh中的I由+5價(jià)降低到0價(jià)，所以每生成3moiL轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,⑦

正確;

17s

⑧常溫常壓下,"g甲基（一“CH”中所含的中子數(shù)為逐扁X8M=8NA,⑧不正確;

綜合以上分析，只有②③⑦正確，故選A。

【答案點(diǎn)睛】

2

NaHSO’在水溶液中，可電離產(chǎn)生Na+、H\SO4而在熔融液中，只能電離產(chǎn)生Na+和HSO4-口在解題時(shí)，若不注意

條件，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。

2、D

【答案解析】

A.二氧化碳分子中碳原子和兩個(gè)氧原子之間分別共用兩對(duì)電子，其正確的電子式為：9：：c：：。：，故A錯(cuò)誤；

B.C原子最外層有4個(gè)電子，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其最外層電子軌道表示式為EEEn，故B錯(cuò)誤；

2s2p

C.淀粉是由C、H、O三種元素組成的高分子聚合物，分子式表示為(C6Hi°O5)n,其最簡(jiǎn)式為CeHioOs,故C錯(cuò)誤；

D.乙烯的比例模型為：CQ'，符合比例模型的要求，故D正確；

答案選D。

3、C

【答案解析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反應(yīng)速率v(COCL)=Q3L=0.32mol/L?min-i,依據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32moVL?min-1,故A錯(cuò)誤；

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：n和m為等效平衡，升高溫度，COC12物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡向逆向移動(dòng)，則逆向?yàn)槲鼰?/p>

反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)^COC12(g),可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)220

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

反應(yīng)平衡常數(shù)K=—^—=10,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率：1，6mOl/Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依據(jù)n中數(shù)據(jù)，結(jié)合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)#COCh(g)

起始濃度(mol/L)22ao

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

1

K==10＞

I和D溫度相同則平衡常數(shù)相同則：lx(2a-l)解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，若起始時(shí)向容器I加入COO.8m01,ChO.Smol,相當(dāng)于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數(shù)大的方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%,故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

4、D

【答案解析】

A.曲線(xiàn)1中鹽酸溶液在升高溫度的過(guò)程中離子濃度不變，但電導(dǎo)率逐漸升高，說(shuō)明溫度升高可以提高離子的遷移速

率，故A正確；

B.溫度升高，促進(jìn)CHsCOONa溶液中CH3CO。的水解，則由曲線(xiàn)3和曲線(xiàn)4可知，溫度升高，醋酸鈉電導(dǎo)率變化

與醋酸根的水解平衡移動(dòng)有關(guān)，故B正確；

C.曲線(xiàn)1和曲線(xiàn)2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，但溫度升高能促進(jìn)醋酸的電離，溶液中離子濃度增加，但鹽酸溶液的導(dǎo)電率

明顯比醋酸高，說(shuō)明可能原因是cr的遷移速率大于CH3coo-的遷移速率，故c正確；

D.曲線(xiàn)1和曲線(xiàn)2起始時(shí)導(dǎo)電率相等，可知鹽酸和醋酸兩溶液中起始時(shí)離子濃度相等，包括H+和OH-濃度也相等，

而隨著溫度的升高，促進(jìn)醋酸的電離，醋酸溶液中的H+和OH-濃度不再和鹽酸溶液的H+和OH-濃度相等，則兩者的

導(dǎo)電率升高的幅度存在差異，可能與溶液中H+、OH-的濃度和遷移速率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

5、D

【答案解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基（一CD3）有9個(gè)中子，1.8g甲基（一CD3）即物質(zhì)的量為O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子數(shù)目為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

中，黑球?yàn)锳s原子，白球?yàn)镾原子，As4s4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液體積沒(méi)有，因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即O.lmoL一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價(jià)

鍵物質(zhì)的量為ImoL數(shù)目為NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點(diǎn)睛】

一CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1,質(zhì)量數(shù)為2的氫；

6、B

【答案解析】

K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z,因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

7、C

【答案解析】

A.氯化鏤溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有KzCnCh溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CrO4”+2H+逆向移動(dòng)，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2r=2Fe2++L,再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無(wú)色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C。

8、A

【答案解析】

根據(jù)圖知，pH<7時(shí)，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時(shí)c(OH-)=c(H+),二者的對(duì)數(shù)相

等，且pH越大c(OH-)越大、c(H+)越小，則Igc(OFT)增大，所以b、d分別表示H+,OH-；pH>7時(shí)，CHjCOOH

幾乎以CH3coCT形式存在，a表示CH3coCT；

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

+

B、c(CH3COOH)=C(CH3COO)時(shí)，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)=c(H)；

C、根據(jù)K=c(H+)c(CH3coO)/c(CH3COOH)求解；

D、CH3coCF+FhOq^CH3co014+011-,0.01111011-1(：113(：00酷水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO

>l/k,求出c(OIT),pH=14-pOH,即c與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。

【題目詳解】

A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3coCT)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤；

-++474

B,c(CH3COOH)=c(CH3COO),CHjCOOH電離平衡常數(shù)K=C(H)C(CH3COO~)/C(CH3COOH)=C(H)=10,

故B正確；

+-2-12

C、根據(jù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^M;pH=2時(shí),c(H*)=10-molL，從曲線(xiàn)c讀出c(CH3COOH)=10molL

r,由選項(xiàng)B,K=10-474,解得c(CH3co(r)=l0"叫故c正確；

D、CH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-,0.(Hmol^LrCH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)^c(OH-)/c(CH3COO

-)=l/k,從c與線(xiàn)d交點(diǎn)作垂線(xiàn)，交點(diǎn)c(HAc)=c(Ac-),求出c(OH-尸l/k=l()474m作.L?pH=14-pOH=9.26?即c

與線(xiàn)d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選A。

9、D

【答案解析】

A.a、b、c均含有碳碳雙鍵，因此都能發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.a和苯的分子式均為C6H6,且結(jié)構(gòu)不同，則a與苯互為同分異構(gòu)體，故B正確；

Ca、b、c分子中均只有一種氫原子，則它們的一氯代物均只有一種，故C正確；

D.c分子中含有碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯的平面結(jié)構(gòu)分析，c中所有的原子在同一個(gè)平面上，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【答案點(diǎn)睛】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙快是直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)

上進(jìn)行判斷即可。

10、D

【答案解析】

A項(xiàng)，NaHCCh能與HC1反應(yīng)JNaHCCh用于制胃酸中和劑UNaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCCh受熱易分解沒(méi)有

對(duì)應(yīng)關(guān)系口

B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維」Sith用于制光導(dǎo)纖維與SiO2熔點(diǎn)高硬度大沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

C項(xiàng)，AWh的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料：1AW)3用作耐高溫材料與ALCh是兩性氧化物沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；

D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑DCaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對(duì)應(yīng)關(guān)系；答案選D口

11、D

【答案解析】

A.CaO與水反應(yīng)后，混合物成分沸點(diǎn)差異增大，應(yīng)選蒸館法分離，故A錯(cuò)誤;

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3官能團(tuán)不同，屬于類(lèi)別異構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯(cuò)誤；

CH,

D.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)一CH3,看成二甲苯(入、

CH3CH3

HQYZ^—CH,、/1CH)苯環(huán)上連有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中間時(shí)乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時(shí)乙基有3種位置,—OH在兩個(gè)甲基的間位時(shí)乙基有2種位置，共7種；HQYZ>-CH,中先固定一OH,

CH3

乙基有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；:廠m,先固定一OH在鄰位時(shí)乙基有3種位置，固定一OH在間位時(shí)乙基有3

種位置，有6種；則同分異構(gòu)體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為Do

12、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知在pH=4.3的溶液中，C(R2-)=C(HR),溶液中電荷守恒為：2c(R2-)+c(HR-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),所以

3c(HR-尸c(Na+)+c(H+)-c(OH),故A正確；

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與HzR溶液混合后，此時(shí)反應(yīng)生成NaHR,據(jù)圖可知該溶液呈酸性，說(shuō)明HR的電

離程度大于HR的水解程度，HR-電離抑制水的電離，所以此溶液中水的電離程度比純水小，故B正確；

。(片)以也陽(yáng)=c(R“H*),c(H2R)c(OH),1_4x心

C.,當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，C(HR)=C(HR),則

22

c(HR)c(HR)c(HR)c(H+)c(OH)KW

c(H,R)c(OH),,,j,ec(R-)c(H),

Kh2='