版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
四川省天府教育大聯(lián)考2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.小蘇打可用于治療胃酸過多B.氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)而失效D.將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變藍(lán)后褪色2、下列儀器名稱不正確的是()ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗A.A B.B C.C D.D3、下列物質(zhì)長期露置于空氣中會(huì)變質(zhì),但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.Na B.Ca(OH)2 C.Na2SO3 D.氯水4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2B.BaSO4C.ZnD.食鹽水5、考古學(xué)上常用來測定文物的年代。的原子核內(nèi)中子數(shù)是()A.8 B.10 C.14 D.206、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,適宜的試劑是:A.NaOH溶液 B.鹽酸 C.氨水 D.氯化鋇溶液7、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高質(zhì)量的通信服務(wù)。光纖通信所使用的光纜,其主要部件為光導(dǎo)纖維。下列說法正確的是①制造光導(dǎo)纖維的主要原料是CaCO3;②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2;③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射;④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的折射A.①④ B.②③ C.①③ D.②④8、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是()A.摩爾是國際單位制的七個(gè)物理量之一B.摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD.1mol氧含6.02×1023個(gè)O29、下列說法正確的是A.SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?B.“水華”是由于水中富含氯元素造成的C.“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān) D.燃燒樹葉和氫氣都不會(huì)造成大氣污染10、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A.③④ B.①②③④ C.①③④ D.全部11、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L,則選用的容量瓶規(guī)格為A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL12、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是:(已知氧化性:Fe3+>Cu2+)()A.溶液中一定含有Cu2+B.加入KSCN溶液一定不變紅色C.溶液中一定含有Fe2+D.剩余固體中一定含銅13、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是()A.溫度計(jì) B.冷凝管 C.玻璃棒 D.蒸餾燒瓶14、加入NaOH溶液并加熱,用濕潤pH試紙靠近容器口時(shí),試紙變藍(lán),這是在檢驗(yàn)A.Al3+ B.HCO3- C.SO42- D.NH4+15、常溫常壓下,2LNH3和2LNO具有不同的A.氮原子數(shù) B.質(zhì)量 C.分子數(shù) D.氣體的物質(zhì)的量16、實(shí)驗(yàn)室收集NO、NO2兩種氣體,下列收集方法正確的是()A.均可用排水法 B.均可用向上排空氣法C.NO用向上排空氣法,NO2用排水法 D.NO用排水法,NO2用向上排空氣法17、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),且水中兩種元素化合價(jià)沒有改變的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.2F2+2H2O=4HF+O2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.3NO2+H2O=2HNO3+NO18、關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO219、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A.0.63mol B.0.75mol C.1.26mol D.1.5mol20、下列實(shí)驗(yàn)裝置原理正確且能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制SO2B.分離乙醇和水C.收集NO2D.制作噴泉21、與的混合氣體5g,在時(shí)和足量的氧氣混合,用電火花充分引燃,在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的中,測得固體增重的質(zhì)量為,則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.25% B.75% C.88% D.32%22、光纖通信是一種新型通信技術(shù),目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用,光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的()A.碳 B.石英 C.鍺 D.硅二、非選擇題(共84分)23、(14分)1L某混合溶液,可能含有的離子如下表:可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(NH4++OH-=NH3·H2O)(1)該溶液中一定不含有的離子是___。(2)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系___。(3)V3V4段離子方程式為___。24、(12分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①取少量固體,加入稀硝酸攪拌,固體全部溶解,沒有氣體放出;②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成;③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后,沉淀全部溶解;④重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解,得到澄清溶液;⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),判斷粉末中一定含有的離子是_______,肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________,通過_________來進(jìn)一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式:______________________。25、(12分)甲、乙實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知:a.金屬錫熔點(diǎn)231℃,化學(xué)活潑性與鐵相似;b.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4,SnCl4的沸點(diǎn)114℃;c.SnCl2、SnCl4均易水解,易溶于有機(jī)溶劑,且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:①試管Ⅱ中的試劑是____________________,Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有______________。(2)已知:①Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng);②溫度較高時(shí)Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答:此實(shí)驗(yàn)所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________。26、(10分)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料,在工業(yè)中可利用鎂制取硅:2Mg(過量)+SiO22MgO+Si,2Mg+SiMg2Si(副反應(yīng)),查資料得:①M(fèi)g2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷);②SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定易分解、易自燃的氣體;③Mg在加熱時(shí)能與CO2、N2反應(yīng)。I.如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的裝置:(1)盛放稀硫酸的裝置為_________________,由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用_________(填序號(hào))。a.石灰石b.鋅粒c.純堿(2)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸??捎^察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為①____________________;②_________________。II.利用如圖裝置(量氣管“0”刻度在刻度線的最上方)可測定生成物的純度。(3)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先_________________。(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品的純度為____________________。(寫出計(jì)算式,不化簡)。(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。27、(12分)回答下列問題:(1)過程①是為了除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),若要除去SO42-,則需要加入的試劑為_____________;若所加的該試劑過量,則可以被后加入的________________除去。(2)過程②能否一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?______________(填“能”或“否”),Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液,則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(3)過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。(4)若用CCl4萃取溴水中的Br2,分液時(shí)CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。28、(14分)“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。(1)“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果,寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式:___________________。(2)測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下:①配制100.00mL0.5000mol·L-1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g,需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。②準(zhǔn)確量取10.00mL消毒液于錐形瓶中,加入過量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2S2O3溶液25.00mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為:2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O,I2+2S2O=2I—+S4O通過計(jì)算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)__________29、(10分)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題:(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是__________.(2)氧化性:KMnO4__________Cl2(填“>”、“<”或“=”)(3)該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________.(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(5)每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________.Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:(1)把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:________________,請(qǐng)你解釋其中的原因__________________________________________________(2)為保證實(shí)驗(yàn)安全,常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
【詳解】A.小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,胃酸的主要成分是鹽酸,碳酸氫鈉可以和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而消耗鹽酸,可用于治療胃酸過多,故A正確;B.氯化鐵可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,所以氯化鐵溶液可用于刻制含銅箔的印刷電路板,故B正確;C.漂白粉久置于空氣中會(huì)與水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,次氯酸見光分解,使漂白粉失效,故C正確;D.新制氯水中含有HCl和HClO,使新制氯水具有酸性和漂白性,將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先變紅后褪色,故D錯(cuò)誤;答案選D。
2、B【解析】
A.該圖示表示的是量筒,名稱與圖示吻合,A不符合題意;B.該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶,名稱與圖示不吻合,B符合題意;C.該圖示表示的是容量瓶,名稱與圖示吻合,C不符合題意;D.該圖示表示的是分液漏斗,名稱與圖示吻合,D不符合題意;故答案是B。3、B【解析】
A.Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,反應(yīng)中鈉元素、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)A不符合;B.在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)B符合;C.在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質(zhì)生成Na2SO4,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)C不符合;D.氯水中含有HClO,不穩(wěn)定,見光分解生成HCl和O2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)D不符合;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的判斷方法,空氣中含有二氧化碳和氧氣等,能與二氧化碳或氧氣反應(yīng)的物質(zhì)能變質(zhì),在光照條件下能分解的物質(zhì)也能變質(zhì),在化學(xué)變化過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)判斷。4、B【解析】試題分析:水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì);在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì).大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否,都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì),選B。考點(diǎn):考查電解質(zhì)的定義。5、A【解析】
在原子的符號(hào)中,左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為中子數(shù),所以中子數(shù)=14-6=8。故選A。6、C【解析】
明礬在水中的電離出鋁離子,鋁離子能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁,但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應(yīng)而被溶解,所以,欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來,適宜的試劑是氨水,氨水是弱堿,不能與氫氧化鋁反應(yīng);故答案選C。7、B【解析】
光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,它是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的細(xì)絲,據(jù)此分析?!驹斀狻竣僦圃旃鈱?dǎo)纖維的主要原料是是SiO2,故錯(cuò)誤;②制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,故正確;③光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射,故正確;④光導(dǎo)纖維傳遞光信號(hào)的基本物理原理是光的全反射,故錯(cuò)誤;答案選B。8、C【解析】
A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,不是基本物理量,故A錯(cuò)誤;B.摩爾為物質(zhì)的量的單位,質(zhì)量單位為g,故B錯(cuò)誤;C.1mol的標(biāo)準(zhǔn)為:含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol,故C正確;D.沒有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子,故D錯(cuò)誤;故選C。9、C【解析】
A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍?zhǔn)?,A錯(cuò)誤;
B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素,造成水體富營養(yǎng)化引起的,B錯(cuò)誤;C.在日光照射下,二氧化氮還能使氧氣經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧,臭氧與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后,產(chǎn)生了一種有毒的煙霧,即為光化學(xué)煙霧,故“光化學(xué)煙霧”與NO2的排放有關(guān),C正確;
D.燃燒樹葉時(shí)往往燃燒不重復(fù),會(huì)產(chǎn)生許多有毒物質(zhì),造成大氣污染,D錯(cuò)誤;答案選C。
10、B【解析】
①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故①正確;②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故②正確;③Al(OH)3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,故③正確;④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣,與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,故④正確;⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng),故⑤錯(cuò)誤;故選B。11、C【解析】
利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進(jìn)行分析?!驹斀狻肯♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,因此有30×10-3L×0.5mol·L-1=V(NaOH)×10-3L×0.03mol·L-1,解得V(NaOH)=500mL,故C正確;答案:C。12、A【解析】
①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí),溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu,反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2,所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+;②當(dāng)固體為銅時(shí),溶液中一定沒有,F(xiàn)e3+、Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu,所以溶液中一定沒有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含有Fe2+?!驹斀狻緼.
若加入的鐵粉足量,則溶液中一定不含銅離子,選A;B.根據(jù)以上分析可知,溶液中一定存在亞鐵離子,不選B;C.反應(yīng)后有固體剩余,由于還原性Fe>Cu,則剩余的金屬中一定含有銅,不選C;D.根據(jù)以上分析可知,反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子,所以加入KSCN溶液一定不變紅色,不選D;故答案為:A。13、C【解析】
蒸餾是一種分離工藝,它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同,使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā),再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過程,是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí),為防止液體劇烈沸騰,應(yīng)加入碎瓷片,使用溫度計(jì)時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近,且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出,易保證充分冷凝,餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中,由此分析?!驹斀狻緼.蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同,將液體混合物分離的操作方法,使用溫度計(jì)時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近,溫度計(jì)需要,故A不符合題意;B.根據(jù)蒸餾的原理可知,需要冷凝操作,需要冷凝管,故B不符合題意;C.玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌,在過濾時(shí)用于引流,在蒸餾操作中不需要玻璃棒,故C符合題意;D.蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行,故一定需要蒸餾燒瓶,故D不符合題意;答案選C。14、D【解析】
A.Al3+中加入NaOH溶液生成氫氧化鋁白色沉淀,氫氧化鈉過量后沉淀溶解,A不符合;B.HCO3-中加入NaOH溶液生成碳酸根離子和水,B不符合;C.SO42-中加入NaOH溶液不反應(yīng),C不符合;D.NH4+中加入NaOH溶液并加熱,生成氨氣,氨氣能使?jié)駶檖H試紙變藍(lán),D符合;答案選D。15、B【解析】
相同溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積之比=物質(zhì)的量之比,故2LNH3和2LNO具有相同的氮原子數(shù)、分子數(shù)、氣體的物質(zhì)的量,因二者摩爾質(zhì)量不同,故其質(zhì)量不同;故答案為B。16、D【解析】
A.NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,不能用排水法收集,A錯(cuò)誤;B.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,所以NO不能用排空氣方法收集,B錯(cuò)誤;C.NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2,NO2氣體能與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,所以NO不能用向上排空氣法,NO2不能用排水法收集,C錯(cuò)誤;D.NO難溶于水,因此可以用排水法收集;NO2與空氣不反應(yīng),密度比空氣大,所以可用向上排空氣法,D正確;故合理選項(xiàng)是D。17、D【解析】
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電子轉(zhuǎn)移、特征為化合價(jià)升降,所以氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價(jià)變化;水中兩種元素化合價(jià)沒有改變,說明水既不是氧化劑也不是還原劑,據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。【詳解】A.
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,水分子中的H元素化合價(jià)降低被還原,水為氧化劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2↑中,水分子中的O元素化合價(jià)升高被氧化,水為還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價(jià)變化,不屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.
3NO2+H2O=2HNO3+NO中N元素化合價(jià)發(fā)生變化,二氧化氮既是氧化劑也是還原劑,水中兩種元素化合價(jià)沒有改變,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降,其中有元素化合價(jià)升高、被氧化的反應(yīng)物做氧化劑,相反有元素化合價(jià)降低、被還原的反應(yīng)物做還原劑。18、D【解析】
A.在工業(yè)上是用氨催化氧化方法制取硝酸,路線①②③就是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑,A正確;B.雷電固氮就是空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO被O2氧化產(chǎn)生NO2,NO2被水吸收得到硝酸,故路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑,B正確;C.在上述反應(yīng)中都存在N元素化合價(jià)的變化,因此都是氧化還原反應(yīng),C正確;D.氮?dú)馀c氧氣在高溫或放電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NO,與二者相對(duì)物質(zhì)的量多少無關(guān),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。19、D【解析】
先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而根據(jù)計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度,求出氯離子的物質(zhì)的量濃度,最后求出Cl-的物質(zhì)的量?!驹斀狻恐蠱g元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為,,故答案選D。20、D【解析】
A、Cu與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,圖中缺少酒精燈,故A錯(cuò)誤;B、乙醇與水互溶,不能分液分離,故B錯(cuò)誤;C、二氧化氮與水反應(yīng),不能排水法收集,故C錯(cuò)誤;D、氨氣極易溶于水,可形成噴泉實(shí)驗(yàn),故D正確。21、C【解析】
設(shè)混合氣中和的物質(zhì)的量分別是x和y,則。氫氣燃燒生成水,水再被過氧化鈉吸收,又生成氧氣,所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量;二氧化碳被過氧化鈉吸收,也生成氧氣,所以過氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量,所以,聯(lián)立解得,,所以原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故C正確;
故選C。22、B【解析】
光導(dǎo)纖維是主要成分是二氧化硅,是利用光的全反射原理,石英、瑪瑙、水晶中成分都是二氧化硅,所以光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)過特殊工藝制成的,與C、Ge、Si無關(guān),故選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】
加入NaOH至V1時(shí),無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存,所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段,加入NaOH能使沉淀完全溶解,則說明沉淀為Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有Al3+,不含有Mg2+;則V1~V2段,Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;V2~V3段,沉淀物質(zhì)的量不變,則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?,則一定含有Cl-。(1)由以上分析,我們可得出該溶液中一定不含有的離子。(2)V1~V2段,Al3++3OH-=Al(OH)3↓;V3~V4段,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,以Al(OH)3為橋梁,可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。(3)V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-,生成AlO2-和H2O?!驹斀狻考尤隢aOH至V1時(shí),無沉淀生成,則表明溶液中含有H+,由于CO32-與H+不能大量共存,所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段,加入NaOH能使沉淀完全溶解,則說明沉淀為Al(OH)3,不含有Mg(OH)2,從而表明原溶液中含有Al3+,不含有Mg2+;則V1~V2段,Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀;V2~V3段,沉淀物質(zhì)的量不變,則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH3·H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。(1)由以上分析,可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為:Mg2+、CO32-;(2)V1~V2段,Al3++3OH-=Al(OH)3↓;V3~V4段,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,以Al(OH)3為橋梁,可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為:V2-V1=3(V4-V3);(3)V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-,生成AlO2-和H2O,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?!军c(diǎn)睛】在判斷圖象中線段對(duì)應(yīng)反應(yīng)時(shí),若我們弄不清哪種離子先反應(yīng),哪種離子后反應(yīng),可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完之后,我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨又會(huì)與Mg2+、Al3+反應(yīng),分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+,則表明假設(shè)錯(cuò)誤,應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng),而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。24、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】
①加入稀硝酸無氣體放出,說明原溶液中無CO32-;②加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3;③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,說明沉淀中不含有硫酸鋇;⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,說明原溶液中含有Al3+,此為Al(OH)3與堿的反應(yīng)。【詳解】①加入稀硝酸無氣體放出,說明原溶液中無CO32-;②加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,該沉淀為Fe(OH)3,說明原溶液中含有Fe3+;③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后,沉淀全部溶解,說明沉淀中不含有硫酸鋇,即原溶液中不存在SO42-;⑤加入氨水使溶液呈堿性,有沉淀生成,過濾,往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液,沉淀減少,說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+;結(jié)合溶液電荷守恒,說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知:判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-;一定不含有的離子是SO42-、CO32-;因?qū)嶒?yàn)沒有涉及到K+,則不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾,進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí),要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,若火焰顯紫色,說明含有K+,否則不含K+;(2)在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?!军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn),本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,把握物質(zhì)的典型性質(zhì),作為推斷的突破口,注意常見離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?5、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】
(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水;④MnO2難溶于水,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣;Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。【詳解】(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣,錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣,SnCl4易水解,所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng),裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥,裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水,除去氯氣中的氯化氫;裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣;②根據(jù)SnCl4易水解,裝置Ⅵ處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用,故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④MnO2難溶于水,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫,B、C之間缺少吸收HCl的裝置,2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O;Cl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2?!军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥,實(shí)驗(yàn)室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷,知道溫度不同產(chǎn)物不同,會(huì)根據(jù)需要連接實(shí)驗(yàn)裝置,熟練掌握實(shí)驗(yàn)基本操作。26、分液漏斗bMg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑SiH4+2O2=SiO2+2H2O檢查裝置氣密性偏低【解析】
(1)根據(jù)儀器構(gòu)造分析其名稱;Mg為活潑金屬,在空氣中點(diǎn)燃可以和O2、CO2、H2O反應(yīng),在工業(yè)中利用鎂制取硅需排盡裝置中的空氣,據(jù)此判斷X氣體;(2)根據(jù)題干中的已知信息分析判斷;(3)根據(jù)裝置不能漏氣解答;(4)根據(jù)反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣與硅的物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答;(5)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響分析解答。【詳解】(1)根據(jù)裝置圖可判斷盛放稀硫酸的裝置為分液漏斗;由于在點(diǎn)燃的條件下Mg可以與O2、CO2反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鎂和碳,Mg與氫氣不能發(fā)生反應(yīng),因此可用氫氣作為保護(hù)氣,選用的藥品為稀硫酸和鋅粒,再用濃硫酸干燥,所以試管中的固體藥品可選用鋅粒,答案選b;(2)Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),其反應(yīng)的方程式為:Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,SiH4常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體,反應(yīng)的方程式為SiH4+2O2=SiO2+2H2O,所以往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星;(3)反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生,所以實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置氣密性;(4)若取樣品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反應(yīng)。反應(yīng)前量氣管液面讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)后為V2mL(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的體積是(V1―V2―5)mL,物質(zhì)的量是,根據(jù)1mol硅失去4mol電子可知消耗硅的物質(zhì)的量是,質(zhì)量是,因此樣品的純度為;(5)若反應(yīng)結(jié)束時(shí)讀數(shù)前未調(diào)節(jié)量氣裝置兩邊液面高度相平(右邊的液面高于左邊液面),說明裝置內(nèi)壓強(qiáng)大于外界大氣壓,因此V1偏小,則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。27、BaCl2溶液Na2CO3溶液否Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBr2+SO2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+下口【解析】
(1)根據(jù)分離提純時(shí)不能引入新雜質(zhì)結(jié)合硫酸根的性質(zhì)分析解答;(2)根據(jù)氫氧化鎂、金屬鎂的性質(zhì)判斷;根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式;(3)根據(jù)溴水能氧化二氧化硫書寫方程式;(4)根據(jù)四氯化碳的密度大于水分析?!驹斀狻浚?)由于不能引入新雜質(zhì),則要除去氯化鈉溶液中的SO42-,則需要加入的試劑為BaCl2溶液;由于除去鈣離子時(shí)需要加入碳酸鈉,因此若所加的該試劑過量,則可以被后加入的Na2CO3溶液除去。(2)鎂是活潑的金屬,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水,則過程②不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化,Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液,同時(shí)還有水生成,則該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。(3)溴
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 【大學(xué)課件】模擬電子技術(shù)實(shí)驗(yàn)前導(dǎo)
- 2025屆福建省三明市普通高中高三下學(xué)期一模考試英語試題含解析
- 陜西省西安市高新一中2025屆高三最后一模英語試題含解析
- 云南省西疇縣第二中學(xué)2025屆高三第二次模擬考試英語試卷含解析
- 2025屆重慶市南坪中學(xué)高三最后一模數(shù)學(xué)試題含解析
- 9.1《念奴嬌?赤壁懷古》課件 2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版高中語文必修上冊(cè)
- 河南省三門峽市2025屆高三六校第一次聯(lián)考數(shù)學(xué)試卷含解析
- 2025屆新疆阿勒泰第二高級(jí)中學(xué)高考適應(yīng)性考試數(shù)學(xué)試卷含解析
- 《solidworks 機(jī)械設(shè)計(jì)實(shí)例教程》 課件 任務(wù)3.1 法蘭盤的設(shè)計(jì)
- 2025屆山東省濟(jì)南市山東師范大學(xué)附中高考英語倒計(jì)時(shí)模擬卷含解析
- 第3課 中古時(shí)期的歐洲(共51張PPT)
- 科研能力提升培訓(xùn)
- 負(fù)荷率電價(jià)的理論依據(jù)、計(jì)算方法與政策選擇
- 五年級(jí)上學(xué)期期末家長會(huì)課件
- 科技創(chuàng)新保密知識(shí)培訓(xùn)
- 常用食物含銅量表-獻(xiàn)給有需要的人
- 濟(jì)南律師行業(yè)分析
- 山東大學(xué)答辯專屬PPT模板
- 《國際供應(yīng)鏈管理》課件
- 煙臺(tái)汽車西站工程施工組織設(shè)計(jì)
- 婦科常用藥物課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論