四川省眉山市彭山一中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題含解析

四川省眉山市彭山一中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是()A．能KMnO4溶液褪色 B．能使品紅溶液褪色C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能與水反應(yīng)生成硫酸2、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是A．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑B．1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移C．KClO3是氧化劑D．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為1:53、在相同的溫度和壓強下，若氧氣的密度是1.340g/L，則二氧化碳的密度（）A．1.696g/L B．1.429g/L C．1.964g/L D．1.843g/L4、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O5、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是()A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．淀粉溶液6、蛇紋石可以看作由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅、氧化鐵組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入氫氧化鈉溶液至過量。下列敘述不正確的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的氫氧化鈉溶液后過濾，可得到純凈的紅色顏料氧化鐵C．在溶液Y中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋7、下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液8、將過量二氧化碳分別通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③B．②④C．②③④D．①④⑤9、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A(chǔ)．A B．B C．C D．D10、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．氯化鈉溶液B．硫酸銅溶液C．石灰乳D．氫氧化鐵膠體11、抗震救災(zāi)中常用漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣C．漂白液的有效成分是氫氧化鈉D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.3gNa由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個H2SO4分子與19.6gH3PO4含有相同的O原子數(shù)C．28gN2所含有的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量之比為8：113、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO14、下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.5molO2的體積約為33.6LB．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gC．100mL水中溶解了5.85gNaCl，則溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同15、下列物質(zhì)的分類正確的是選項物質(zhì)類別A純堿堿B氯水混合物C過氧化鈉堿性氧化物D硫酸銅溶液電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D16、下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是()A．相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3 B．在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3 D．熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。(3)反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個干燥的燒瓶內(nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A________B_________C________D_________（化學(xué)式）。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①實驗②中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_____________________________，②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_____________。19、過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設(shè)。假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3[查閱資料]2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O[實驗探究]Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗。[實驗結(jié)論]實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。(3)裝置C的作用是__________。(4)請設(shè)計實驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；②實驗現(xiàn)象是________。(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。20、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。

（1）①中無水硫酸銅的作用是___。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是__。（3）②中兩次用到品紅溶液，A的作用是___，B的作用分別是___。21、為了除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。請在空白處填入適當(dāng)?shù)脑噭何镔|(zhì)試劑物質(zhì)試劑CuO(Al2O3)______________FeCl3溶液(FeCl2)______________NaHCO3溶液(Na2CO3)______________Fe(Al)______________CO2(HCl)______________Cu(Zn)______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、SO2有還原性，能使KMnO4溶液褪色，A項正確；B、SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B項正確；C、SO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C項正確；D、SO2能與水反應(yīng)生成亞硫酸，而不是硫酸，D項錯誤。答案選D。2、D【解析】

反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀中Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e-，以此解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化鉀Cl元素的化合價由-1價升高為0，氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，氯化鉀是還原劑，氯酸鉀是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑，A正確；B.1molKClO3參加反應(yīng)時有1mol×（5-0）=5mol電子轉(zhuǎn)移，B正確；C．所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，則KClO3是氧化劑，C正確；D．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原，由反應(yīng)可知被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查。3、D【解析】

根據(jù)M=Vm可知Vm===23.88L/mol，在相同的溫度和壓強下，二氧化碳的密度===1.843g/L。答案選D。4、B【解析】

反應(yīng)中存在含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，不含元素化合價變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，F(xiàn)e、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；C．反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。5、D【解析】

分散系分為溶液、膠體、濁液。丁達爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路。丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點即可解答?！驹斀狻緼.硫酸銅溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B.稀硫酸是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液是溶液，不是膠體，沒有丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；D.淀粉溶液是膠體，有丁達爾效應(yīng)，故D正確；故選D。6、B【解析】

金屬氧化物MgO、Fe2O3溶于酸，不溶于堿，二氧化硅、A12O3、氫氧化鋁會溶于強堿，蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾所得沉淀X為SiO2，濾液Y中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量，則二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Y中生成氫氧化鎂、氫氧化鐵沉淀，同時生成偏鋁酸鈉溶液，以此解答．【詳解】A．因二氧化硅不溶于水，也不溶于酸，則蛇紋石先溶于過量的鹽酸過濾后的沉淀為SiO2，故A正確；

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，得到不溶物含有Fe2O3、MgO，故B錯誤；

C．溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，加入過量的NaOH溶液，過濾得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，故C正確；

D．MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應(yīng)生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，故D正確。

故選：B?！军c睛】以氧化物形式表示硅酸鹽，并不是說明它由氧化物混合而成，而是方便判斷硅酸鹽與強酸反應(yīng)的生成物。7、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應(yīng)，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。8、B【解析】

：①BaCl2溶液與二氧化碳不反應(yīng)，故①不會產(chǎn)生沉淀；②硅酸鉀溶液通入足量二氧化碳反應(yīng)：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；③Ca(ClO)2溶液通入足量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，無沉淀產(chǎn)生，故③不會產(chǎn)生沉淀；④飽和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反應(yīng)消耗水，且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO3溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，⑤澄清的石灰水通入過量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；故答案選B。9、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，故A有關(guān)；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應(yīng)生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B有關(guān)；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C無關(guān)；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，故D有關(guān)；故答案為：C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。10、D【解析】

A．氯化鈉溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A錯誤；B．硫酸銅溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B錯誤；C．石灰乳屬于濁液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，C錯誤；D．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D正確。故本題選D。11、B【解析】

A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B．漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C．漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故C錯誤；D．因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故D錯誤；故選B。12、B【解析】

A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1個鈉原子失去一個電子變?yōu)殁c離子，故2.3g金屬鈉物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.1

NA，A錯誤；B．0.2NA個H2SO4分子中O原子數(shù)為0.8NA，19.6gH3PO4的物質(zhì)的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子數(shù)為0.8NA，B正確；C．28gN2的物質(zhì)的量為1mol，故28gN2所含有的原子數(shù)為2NA，C錯誤；D．NA個氧分子與NA個氫分子的物質(zhì)的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D錯誤；答案選B。13、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。14、D【解析】

A．通常情況下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則1.5molO2的體積不等于33.6L，A項錯誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，單位錯誤，B項錯誤；C．溶液的體積不等于100mL，C項錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)一定相同，D項正確；答案選D。15、B【解析】

A．純堿是碳酸鈉，由金屬陽離子(Na+)和酸根離子(CO32-)構(gòu)成，屬于鹽，故A錯誤；B．氯水是氯氣溶于水，且部分氯氣會與水反應(yīng)即Cl2+H2O=HCl+HClO，則氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO等多種成分，氯水是混合物，故B正確；C．由堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水可知，過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及氧氣，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，故C錯誤；D．電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于純凈物，硫酸銅溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案為B。16、C【解析】

A．CO32-水解能力大于HCO3-，則Na2CO3溶液的堿性較強，故A正確；B．飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故C錯誤；D．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解，較穩(wěn)定，故D正確；故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO，則G為HNO3，以此解答該題?！驹斀狻?1)由上述分析可知，物質(zhì)X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應(yīng)④為氨氣的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應(yīng)⑥為二氧化氮和水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑是同種物質(zhì)，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1:2；反應(yīng)⑦為銅和稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應(yīng)中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設(shè)燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質(zhì)n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為≈0.036mol·L-1。18、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)②的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）①氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。19、過氧化鈉Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)向試管中加入適量鹽酸沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)不對若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出【解析】

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價。(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(3)因為NO2會污染環(huán)境，所以設(shè)計裝置C。(4)①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，看是否有現(xiàn)象產(chǎn)生；②從反應(yīng)確定可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。(5)可從沒有氣體生成，是否也能產(chǎn)生氣泡入手分析?！驹斀狻?1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，過氧化鈉中氧的化合價由-1價轉(zhuǎn)化為-2價，則氧化劑是過氧化鈉。答案為：過氧化鈉；(2)裝置A中，Cu與濃硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。答案為：Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；(3)因為NO2是大氣污染物，所以出現(xiàn)尾氣處理裝置，從而得出裝置C的作用是吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)。答案為：吸收未充分反應(yīng)的二氧化氮(或吸收尾氣中的二氧化氮，防止污染空氣)；(4)①從假設(shè)一的反應(yīng)考慮設(shè)計實驗，從而得出實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，向試管中加入適量鹽酸；答案為：向試管中加入適量鹽酸；②產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；答案為：沒有明顯現(xiàn)象(或未見紅棕色氣體生成)；(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法不對，原因是若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。答案為：不對；若二氧化氮未充分反應(yīng)，也可觀察到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出。【點睛】從理論上講，酸性氣體可以被堿溶液完全吸收，但氣體的吸收需要先溶解再反應(yīng)，這就有一個過程，如果氣體流速超過溶解、吸收的速率，則氣體不能完全被吸收，就會有一部分氣體逸出。所以，為了提高氣體的吸收效果，應(yīng)將氣體緩慢通入堿溶液中。20、檢驗反應(yīng)生成的水蒸氣