第一章第3節(jié)（第4課時(shí)）氧化還原反應(yīng)配平導(dǎo)學(xué)案高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一章第3節(jié)第4課時(shí)氧化還原反應(yīng)配平【復(fù)習(xí)鞏固】時(shí)間3min找出下列方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物①2KMnO4＋16HCl(濃)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②4P+5O22P2O5【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道氧化還原反應(yīng)方程式配平的三個(gè)原理——電子守恒原理、電荷守恒原理及質(zhì)量守恒原理。2．能初步配平不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式。3．能根據(jù)信息書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式?！咀詫W(xué)指導(dǎo)1】閱讀下面信息快速完成1，2問題。（時(shí)間2min）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。制取高鐵酸鈉的離子方程式為：__Fe3＋＋__Cl2＋__eq\x()__Cl－＋__FeOeq\o\al(2－,4)＋__H2O1．該反應(yīng)中，氧化劑是_______，被氧化的元素是______。2．反應(yīng)物中缺少的物質(zhì)是__________。3.講解配平過程?！九淦娇偨Y(jié)】配平三原理電子守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變電荷守恒離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等配平五步驟一標(biāo)標(biāo)出價(jià)態(tài)變化元素的化合價(jià)二等據(jù)得失電子數(shù)相等，找最小公倍數(shù)三定先定氧化劑及還原劑的計(jì)量數(shù)，后定還原產(chǎn)物及氧化產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)四平用觀察法配其它物質(zhì)的計(jì)量數(shù)五查查各微粒個(gè)數(shù)、得失電子數(shù)是否相等，查離子方程式電荷是否守恒【自學(xué)檢測(cè)1】時(shí)間2min1．___C＋___HNO3(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))___NO2↑＋___CO2↑＋___H2O2．___KMnO4＋___FeSO4＋___H2SO4___K2SO4＋___MnSO4＋___Fe2(SO4)3＋___H2O【自學(xué)指導(dǎo)2】講解不同類型的氧化還原反應(yīng)方程式的配平過程(8min)一般氧化還原反應(yīng)：eq\x()H2S＋eq\x()SO2eq\x()S＋eq\x()H2O自身氧化還原反應(yīng)：eq\x()NO2＋eq\x()H2Oeq\x()HNO3＋eq\x()NO部分氧化還原反應(yīng)：eq\x()NH3＋eq\x()Cl2eq\x()NH4Cl＋eq\x()H2O離子反應(yīng)：eq\x()Fe2＋＋eq\x()Cr2O72－＋eq\x()H＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()Cr3＋＋eq\x()H2O缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)：eq\x()Cl2＋eq\x()H2O2＋eq\x()NaOHeq\x()NaCl＋eq\x()O2↑＋eq\x()eq\x()【總結(jié)】配平的一些技巧一般氧化還原反應(yīng)從左配——左邊氧化劑、還原劑著手配平配自身氧化還原反應(yīng)逆向配——從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平部分氧化還原反應(yīng)先據(jù)電子守恒配價(jià)態(tài)變化的氧化劑或還原劑，再加上表現(xiàn)酸性或堿性的沒有變價(jià)的部分缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)先據(jù)電子守恒配平，再由質(zhì)量守恒確定所缺的物質(zhì)，一般所缺的物質(zhì)是酸、堿、水【自學(xué)檢測(cè)2】1.配平方程式：__Cu＋__HNO3(稀)__Cu(NO3)2＋__NO↑＋__H2O。2.（2022年天津市五校聯(lián)考期中）自來水中的NO－對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO－的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，請(qǐng)完成方程式的配平。______Al＋______NO－＋______OH－→______AlO－＋______N2↑＋_____H2O3.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。它的氧化性比高錳酸鉀還強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3＋。制取高鐵酸鈉的離子方程式如下，請(qǐng)完成方程式的配平：__ClO－＋__Fe(OH)3＋__eq\x()__Cl－＋__FeOeq\o\al(2－,4)＋__H2O?！咀詫W(xué)指導(dǎo)3】閱讀下面情景材料，快速完成問題探究（3min）情境材料工業(yè)上用礦石制備物質(zhì)時(shí)，溶液工業(yè)上用礦石制備物質(zhì)時(shí)，溶液中常含有Fe2＋，為除去此離子通常加入酸性H2O2溶液將Fe2＋氧化Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH將Fe3＋轉(zhuǎn)化Fe(OH)3而被除去。問題探究1．Fe2＋在反應(yīng)中作__________(填氧化劑、還原劑)。2．寫出Fe2＋被酸性H2O2溶液氧化Fe3＋的離子方程式。【要點(diǎn)歸納】信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平1．一判：根據(jù)題給信息，聯(lián)想所學(xué)知識(shí)，判斷主要的反應(yīng)物、生成物。若反應(yīng)物、生成物中主要元素化合價(jià)不一致的，要考慮是否為氧化還原反應(yīng)，就要寫出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2．二平：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平主要物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。3．三補(bǔ)：根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補(bǔ)足反應(yīng)物或生成物，一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿?！咀詫W(xué)檢測(cè)3】1.＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。2.（2022年江蘇省徐州市12月月考選編）亞硝酸鈉(NaNO2)像食鹽一樣有咸味，但有很強(qiáng)的毒性，誤食NaNO2會(huì)使人中毒。自來水中的NO－對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，堿性條件下用Mg還原NO－，主要產(chǎn)物是Mg(OH)2、N2等，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式_______________________________________?！井?dāng)堂訓(xùn)練】1．檢驗(yàn)加“碘”鹽含“KIO3”可通過在酸性條件下，加入碘化鉀溶液和淀粉來實(shí)現(xiàn)。反應(yīng)原理如下：KIO3＋KI＋HCl→I2＋KCl＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是A．KI是氧化劑B．KIO3被氧化C．該反應(yīng)配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1、5、6、3、6、3D．每生成3個(gè)I2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子★2．(2021年四川省成都高一檢測(cè))用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河、湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。一種生成Na2FeO4的反應(yīng)如下：Fe2O3＋Na2O2(O為－1價(jià))→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列說法不正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Fe2O3在反應(yīng)中失去電子C．配平后反應(yīng)為Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2OD．Na2FeO4能殺菌消毒是因其具有強(qiáng)氧化性3．請(qǐng)配平下列反應(yīng)方程式：KMnO4＋____HCl____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O，若反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl個(gè)數(shù)為12，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。4．（2022年貴州赫章縣高一檢測(cè)節(jié)選）高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，且無二次污染。K2FeO4中Fe為_______價(jià)，鹽酸中加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生Cl2，K2FeO4被還原成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________?！铩?．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，寫出并配平該化學(xué)方程式：________________________________________。★★6．FeCl2、FeCl3和K2FeO4(高鐵酸鉀)都是鐵的重要化合物。回答下列問題：（1）K2FeO4所含鐵元素的化合價(jià)是____