上海市延安初級中學2023年化學高一第一學期期末復習檢測試題含解析

上海市延安初級中學2023年化學高一第一學期期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關試劑的保存方法不正確的是（）A．少量的鈉保存在煤油中B．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中2、下列有關離子方程式錯誤的是（）A．鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-=H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．銅粉與足量的稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓3、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子4、下列有關化學用語表示正確的是（）A．硅的原子結構示意圖：B．中子數為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣5、下列敘述正確的是（）①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA．①②④⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全部6、已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是：①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④7、下列行為不符合安全要求的是A．做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中B．聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔C．配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌D．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅8、下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D9、下列關于氮氣的說法中錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑10、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl12、不能用單質直接反應得到的是A．NaClB．FeCl2C．AlCl3D．MgCl213、下列氣體中不能做噴泉實驗的是（）A．氨氣 B．二氧化硫 C．氯化氫 D．一氧化氮14、下列各組中兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl與Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4與Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH與Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4與Ba(OH)2＋Na2SO415、向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有()A．氧化性B．還原性C．酸性D．堿性16、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余無色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是()A．B．C．D．17、下列屬于氧化物的是A．Cu(OH)2B．CaCO3C．HClOD．Na2O18、下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在19、在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的()A．質量 B．密度 C．體積 D．均不能確定20、某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－21、下列物質中，能夠導電的電解質是（）A．銅絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖22、下列有關化學反應的敘述正確的是（）A．用酒精燈加熱Fe(OH)3生成FeO B．實驗室加熱NH4Cl固體制取NH3C．SO2和過量氨水反應生成(NH4)2SO3 D．Na在空氣中燃燒制取Na2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。25、（12分）“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應制取氯氣，反應原理為：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)___________(填寫序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法__________________________________。(3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，然后檢驗反應后溶液中是否含有。檢驗的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的_____至無明顯現象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，說明含有。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有____________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。26、（10分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。”為此，他們設計了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______(填“K1”或“K2”)，其目的是___________。（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。a.H2Ob.濃硫酸c.NaOH熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。27、（12分）甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。A．氨氣難溶于水

B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大

D．氨氣密度比空氣?。?）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變藍C．棉花被氣體沖出D．用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發(fā)現試紙變紅（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應的電子轉移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）（1）國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請?zhí)羁眨孩偃艚饘兮c等活潑金屬著火時，應該用__________來滅火。金屬鈉應保存在__________中。②胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式：_________________。③“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作__劑，具有_______性；④過氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個化學方程式是_________、___________。（2）Fe與Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為________________，反應的離子方程式是__________。（3）純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出________色火焰。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A．鈉性質活潑，需要隔絕空氣密封保存，由于鈉密度大于煤油、與煤油不反應，所以金屬鈉可以保存在煤油中，故A正確；B．濃硝酸見光容易分解，需要保存在棕色試劑瓶中，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鹽，使瓶塞與瓶身粘在一起，故保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C正確；D．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以氯水需要避光密封保存，通常新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故D正確；答案選B。2、D【解析】

A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式是H++OH-=H2O，故A正確；B.碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C.銅粉與足量的稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合電荷守恒等。3、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。4、A【解析】

A．硅原子質子數為14，核外有14個電子；B．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數、核外電子總數為14，故原子結構示意圖為，故A正確；B．原子核內有10個中子的氧原子的質量數為18，其質子數為8，該氧原子可以表示為：，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為，故C錯誤；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯誤；故選：A。5、D【解析】

①鐵能被磁鐵吸引，故正確；②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確；③鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強光，故正確；④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；⑤在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。6、A【解析】

由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，反應的化學方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質，而漂白粉在空氣中變質生成的HClO不穩(wěn)定，不會混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。答案選A。7、A【解析】

A、鈉和水劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸現象，故剩余的金屬鈉不能直接丟棄在廢液缸中，A錯誤；B、聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，以防中毒，B正確；C、配制稀硫酸時將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，以散熱，防止液體飛濺，C正確；D、水和酒精互溶，酒精在桌上著火時不用水撲火，立即用濕毛巾蓋滅，D正確；答案選A?！军c晴】明確物質的性質是解本題的關鍵，注意基礎知識的積累。例如常見意外事故的處理：意外事故處理方法灑在桌面的酒精燃燒立即用濕抹布撲蓋酸灑在皮膚上立即用較多的水沖洗（皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水沖洗而要根據情況迅速用干布擦去，再用水沖洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液堿灑在皮膚上用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液水銀灑在桌面上進行回收后再撒上硫粉酸液濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，火勢較大時，可用滅火器撲救液溴沾到皮膚上應立即用布擦去，再用酒精擦洗8、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產生或者與水反應產生，、Na、、四種物質均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。9、D【解析】

A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學性質穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。10、A【解析】

必須加入還原劑才能實現，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答?！驹斀狻緼．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應前后沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。答案選A。11、D【解析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素。【詳解】A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。12、B【解析】

Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽（氯化物），當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，所以氯氣與鈉反應生成氯化鈉、與鎂反應生成氯化鎂、與鋁反應生成高價的氯化鋁，與Fe反應生成FeCl3，不能用單質直接反應得到的是氯化亞鐵，故選B?！军c睛】本題考查氯氣的強氧化性，氯氣具有強氧化性，能把變價金屬氧化生成最高價氧化物，常見的強氧化劑有：氯氣、次氯酸、硝酸、氧氣、高錳酸鉀等。13、D【解析】

A．NH3極易溶于水，能做噴泉實驗，故A正確；B．SO2易溶于水，能做噴泉實驗，故B正確；C．HCl易溶于水，能做噴泉實驗，故C正確；D．NO難溶于水，不能做噴泉實驗，故D錯誤；故答案為D。【點睛】關于噴泉實驗需要明確以下實驗原理：(1)通過減小燒瓶內壓強形成噴泉，必須滿足①容器內氣體極易溶于水；②容器內氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收,當外部的水或溶液接觸容器內氣體時，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學反應而被吸收，從而使容器內氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進入容器，通過尖嘴導管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，容器內的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學反應，容器內產生大量氣體。使容器內壓強迅速增大，促使容器內液體迅速向外流動，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。14、D【解析】

A、鹽酸是強酸，能拆寫成離子，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，因此不能用同一離子方程式表示，故錯誤；B、NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCO3－不能拆寫，兩者的離子反應方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O，故錯誤；C、前者：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－，后者Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，不符合題意，故錯誤；D、兩個反應的離子方程式都是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，符合題意，故正確；答案選D。15、B【解析】

向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o色，這說明高錳酸鉀被還原了，由此可知，乙二酸具有還原性，被高錳酸鉀溶液氧化。答案選B。16、A【解析】

解題依據的化學反應原理為和，設混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項不正確。(2)若剩，則，解得，項正確，項不正確；答案選A。17、D【解析】

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，據此解答?！驹斀狻緼.Cu(OH)2溶于水電離出氫氧根離子和銅離子，屬于堿，A不選；B.CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的鹽，B不選；C.HClO溶于水電離出氫離子和次氯酸根離子，屬于酸，C不選；D.Na2O是由Na、O兩種元素形成的氧化物，D選；答案選D。18、C【解析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。19、C【解析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同數目的粒子，所以在相同的溫度和壓強下，粒子數相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。20、C【解析】

A．鈣離子與氫氧根離子結合形成微溶物質Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合題意；B．Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合題意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之間不發(fā)生任何反應，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合題意；D．Fe3+、I-會發(fā)生氧化還原反應產生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是C。21、B【解析】

A.銅絲能導電，Cu是金屬單質，不屬于化合物，因此不是電解質，A不符合題意；B.熔融的MgCl2能夠電離產生自由移動的Mg2+、Cl-，可以導電，該物質是化合物，屬于電解質，B符合題意；C.NaCl溶液中含有自由移動的Na+、Cl-，但該物質屬于混合物，不是電解質，C錯誤；D.蔗糖是化合物，無論是在水溶液中還是熔融狀態(tài)下，都不能導電，因此該物質屬于非電解質，D錯誤；故合理選項是B。22、C【解析】

A．用酒精燈加熱Fe(OH)3，Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯誤；B．實驗室加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又化合生成氯化銨，不能制取NH3，故B錯誤；C．二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能和過量氨水反應生成(NH4)2SO3，故C正確；D．室溫下，鈉和空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據此分析解答?！驹斀狻?1)①根據上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑?！军c睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。25、②產生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀鹽酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參加，需要加熱，所以選裝置②；(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而漂白，因此應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣；檢驗硫酸根必須排除其它離子的干擾，因此檢驗反應后溶液中含有的方法是：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明含有；(3)氯氣把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，自身被還原為Cl-，反應離子方程式為Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯氣通入水溶液會反應生成鹽酸和次氯酸，酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，證明氯氣與水反應的生成物中含有鹽酸。26、Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OK1把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化b防止倒吸打開D中的活塞K2并通入O2D中無色氣體變成紅棕色【解析】（1）銀和濃硝酸反應生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應的進行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，硝酸銀和水，反應的可能化學方程式為Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O、3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；因此實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時可能會發(fā)生倒吸現象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色二氧化氮氣體。27、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OBD乙氨氣被濃硫酸吸收B丙【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣??；（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水?！驹斀狻浚?）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯