中考化學(xué)復(fù)習(xí)講練測：專題07化學(xué)反應(yīng)后成分的探究（專項訓(xùn)練）（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題07化學(xué)反應(yīng)后成分的探究學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、填空題1．將mgZn加入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量仍為mg．濾液中的溶質(zhì)一定沒有___________，濾渣中一定有的物質(zhì)是___________?！敬鸢浮?/p>

AgNO3或硝酸銀

銀和銅或Ag、Cu【解析】鋅、銅、銀的活動性順序為鋅＞銅＞銀，將Zn加入一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。鋅和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為、，由以上質(zhì)量關(guān)系可知，銅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，和硝酸銅反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，反應(yīng)前后固體質(zhì)量相等，說明鋅和硝酸銀、硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，因此濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅，濾渣中一定有的物質(zhì)是銀和銅，可能含有鋅，故填：AgNO3或硝酸銀；銀和銅或Ag、Cu。2．（2021·開封一模）在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾。(1)加入一定量的鐵粉后，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是什么？________(2)往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有哪些溶質(zhì)？______【答案】(1)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(2)硝酸亞鐵和硝酸鋁【解析】(1)鐵、鋁、銅、銀四種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋁>鐵>銅>銀，在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的混合溶液中加入適量鐵粉，鐵粉能夠與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，并且先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。(2)往濾渣中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，表明鐵粉完全反應(yīng)，但鐵粉不能與硝酸鋁反應(yīng)，所以反應(yīng)后濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋁，故填硝酸亞鐵和硝酸鋁。3．（2022·鄭州模擬）向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量的Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。(1)向t1時的溶液中滴加氯化鈉溶液，觀察到什么現(xiàn)象：____________。(2)寫出t3時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________?！敬鸢浮?1)有白色沉淀產(chǎn)生(2)【解析】鋅、鋁、銅、銀四種金屬的活動性順序為鋁＞鋅＞銅＞銀，向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量的Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，由于鋅粉過量，再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，不與硝酸鋁反應(yīng)；(1)由分析可知，0～t2是鋅與硝酸銀反應(yīng)，t1時硝酸銀溶液未反應(yīng)完全，滴加氯化鈉溶液，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故填：有白色沉淀產(chǎn)生；(2)由分析可知，t3時鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。4．（2021·玉溪模擬）某工廠的廢水中含有AgNO3和Cu（NO3）2，為處理水體污染并回收金屬，某學(xué)習(xí)小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。充分反應(yīng)后，過濾得到濾渣A和濾液B。小組同學(xué)對濾渣A和濾液B的成分進(jìn)行探究?！静孪肱c假設(shè)】濾渣中含有哪些成分？甲同學(xué)：Ag、Cu

乙同學(xué)：Cu

丙同學(xué)：____________【表達(dá)與交流】寫出丙同學(xué)猜想成分是______?！痉此寂c評價】上述______同學(xué)的猜想是錯誤的?！静孪肱c假設(shè)】濾液B中含有哪些溶質(zhì)？沐陽的猜想：含有Fe（NO3）2；鼎軒的猜想：含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3梓雯的猜想：含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2【實驗探究】溪林向濾渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體______的明顯現(xiàn)象，由此判斷沐陽的猜想正確?！究偨Y(jié)規(guī)律】當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種金屬化合物的溶液混合時，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽離子是______金屬的陽離子?！窘涣髋c反思】經(jīng)過討論，他們畫出了小組同學(xué)加入鐵粉時廢液中陽離子隨時間的變化圖象。其中①代表的離子______，②代表的離子______（填符號）?！敬鸢浮?/p>

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Ag或Fe、Cu、Ag

乙

固體部分溶解，有氣體生成

金屬活動性弱于W的

Cu2+

Fe2+【解析】金屬活動性鐵大于銅，銅大于銀，某學(xué)習(xí)小組取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，所以一定發(fā)生鐵和硝酸銀的反應(yīng)。故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。[猜想與假設(shè)]若鐵過量置換出銀和銅，濾渣為鐵、銀、銅，若恰好和硝酸銀完全反應(yīng)或鐵被硝酸銀完全消耗后硝酸銀有剩余，則濾渣為銀，故答案為：Ag或Fe、Cu、Ag。[反思與評價]銀金屬活動性小于銅，鐵一定先置換出銀再置換出銅，因此固體有銅，一定會有銀，乙同學(xué)猜想錯誤，故填：乙。[實驗探究]溪林向濾渣A中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生了固體固體部分溶解，且生成氣體的明顯現(xiàn)象，說明鐵過量，硝酸銀和硝酸銅肯定完全反應(yīng)，由此判斷沐陽的猜想正確，故填：固體部分溶解，且生成氣體。[總結(jié)規(guī)律]活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，當(dāng)一種金屬單質(zhì)W和含其他幾種金屬化合物的溶液混合時，若反應(yīng)后金屬單質(zhì)W有剩余，則反應(yīng)后所得的濾液中一定不存在的金屬陽離子是金屬活動性弱于W的金屬的陽離子，故填：金屬活動性弱于W的。[交流與反思]金屬活動性鐵大于銅，銅大于銀，取樣后向廢水中加入一定量鐵粉，鐵粉先和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，再和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，剛開始溶液中減少的是銀離子，后來減少是銅離子，亞鐵離子不斷增加，故①代表的離子銅離子，②代表的離子亞鐵離子，故填：Cu2+；Fe2+。5．化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了某探究實驗將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。（1）寫出鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；（2）探究藍(lán)色濾液的成分【提出問題】藍(lán)色濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Zn（NO3）2；猜想二：Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；猜想三：___________；上述猜想中，該小組有同學(xué)直接判斷猜想一不合理，理由是___________；【實驗設(shè)計】為進(jìn)一步驗證上述猜想，科技小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加①______②___________猜想三成立③__________【結(jié)論分析】猜想三成立，則濾渣中一定含有___________?！敬鸢浮?/p>

Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3

濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅

稀鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

Ag【解析】將一定量的鋅粉投入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與相同反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有剩余。（1）鋅粉與硝酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）作出猜想：充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說明硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能恰好完全反應(yīng)；則猜想三：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；上述猜想中，猜想一不合理，理由是濾液顯藍(lán)色，肯定含有硝酸銅；實驗設(shè)計：取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含硝酸銀，因為稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，猜想三成立；實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論相關(guān)化學(xué)方程式取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立結(jié)論分析：猜想三成立，硝酸銀部分參加反應(yīng)，硝酸銅未參加反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，且只含有Ag。6．實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)們對其是否變質(zhì)進(jìn)行實驗探究。【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想I：沒有變質(zhì)。猜想II：___________。猜想III：部分變質(zhì)?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分別設(shè)計了不同方案進(jìn)行探究，請你協(xié)助完成相關(guān)內(nèi)容(1)小軍設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液溶液變成紅色猜想III成立②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸有__________產(chǎn)生(2)小慧設(shè)計的實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想III成立②實驗①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加________。溶液變成藍(lán)色【反思與評價】(3)同學(xué)們討論認(rèn)為，小軍的實驗結(jié)論不嚴(yán)密，理由是___________。【拓展實驗】(4)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現(xiàn)相同的目的。a．測溶液的pH

b.滴加MgSO4溶液

c.通入CO2

d.滴加稀鹽酸(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?/p>

完全變質(zhì)

氣泡

紫色石蕊試液

如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡

ac

【解析】猜想與假設(shè)：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，可能部分變質(zhì)，也可能完全變質(zhì)，故猜想II：完全變質(zhì)；實驗探究：（1）結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；（2）結(jié)論為：猜想III成立，說明溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡；②實驗①結(jié)束后進(jìn)行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)；反思與評價：（3）如果氫氧化鈉完全變質(zhì)，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入過量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生氣泡，小軍的實驗無法證明猜想III成立；拓展實驗：（4）a、測定溶液的pH，如果pH大于7，說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合題意；b、滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；c、通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；d、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意。故選ac；（5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去混有的碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。7．（2022·長春模擬）為了探究中和反應(yīng)，小明設(shè)計了如圖所示的實驗。（1）圖中甲、乙、丙分別為稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液中的一種，則通過分析可知試劑丙為其中的_______溶液；（2）實驗結(jié)束后小明在填寫實驗報告時認(rèn)為最終所得無色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉和酚酞，小紅看到后提出了不同意見，小紅認(rèn)為實驗后所得溶液中溶質(zhì)除氯化鈉和酚酞外，還有可能有氯化氫，于是他們進(jìn)行了如下探究?！咎岢鰡栴}】實驗后所得溶液中溶質(zhì)是什么？【提出猜想】猜想1：酚酞、NaCl

猜想2：酚酞、NaCl、HCl【設(shè)計實驗】實驗一：取樣，加入足量碳酸鈉溶液。實驗二：取樣，加入足量鐵粉。若猜想二正確，則實驗一、實驗二均能觀察到的實驗現(xiàn)象為_______?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗探究證明猜想2成立?！締栴}討論】I.為了防止中和時稀鹽酸過量，在滴加稀鹽酸操作時應(yīng)注意_______。Ⅱ.下列試劑單獨使用也可以探究反應(yīng)后所得無色溶液中溶質(zhì)成分的是：______（填序號）；A．適量硝酸銀溶液

B．適量氫氧化鎂固體C．適量氫氧化鈉溶液

D．適量氧化銅固體Ⅲ.小紅為理解鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖。請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語______?！敬鸢浮?/p>

稀鹽酸

有氣泡產(chǎn)生

慢慢逐滴加入，邊加邊攪拌

BCD

【解析】（1）由圖可知，將試劑乙滴入試劑甲中，溶液變紅，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故試劑甲、試劑乙為氫氧化鈉溶液和酚酞溶液，故丙為稀鹽酸；設(shè)計實驗：若猜想二正確，則溶液中含有HCl，實驗一，加入的碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，實驗二，加入的鐵粉和鹽酸反應(yīng)生成H2氣體，故實驗一、實驗二均能觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；問題討論：I.為了防止中和時稀鹽酸過量，在滴加稀鹽酸操作時應(yīng)慢慢逐滴加入，邊加邊攪拌，使氫氧化鈉和稀鹽酸充分反應(yīng)；Ⅱ.A、加入硝酸銀溶液，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，硝酸銀和氯化氫也生成氯化銀白色沉淀，故猜想一和猜想二中均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分二者；B、氫氧化鎂不溶于水，猜想一中，氫氧化鎂和氯化鈉不反應(yīng)，氫氧化鎂固體不溶解，猜想二中，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂固體溶解，故可以區(qū)分二者；C、猜想一中滴入氫氧化鈉溶液立刻變紅色，猜想二中由于有HCl，則滴入的氫氧化鈉溶液先和HCl反應(yīng)，反應(yīng)完HCl后，再滴入氫氧化鈉溶液，溶液才能變紅色，故氫氧化鈉溶液可以區(qū)分二者；D、氧化銅不溶于水，也不與氯化鈉反應(yīng)，氧化銅能和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，故分別加入氧化銅，猜想一中固體不溶解，猜想二中固體溶解，溶液變藍(lán)色，可以區(qū)分二者。故選BCD；Ⅲ.從本質(zhì)上說，酸堿中和反應(yīng)就是酸中H+和堿中OH-反應(yīng)生成H2O，故鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后，溶液中的微粒應(yīng)該是Na+、Cl-、H2O，即。8．（2021·株洲模擬）有位化學(xué)教師在實驗室取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖)。試劑瓶破裂的原因可能是___________(用化學(xué)方程式解釋)。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在該教師的指導(dǎo)下，對該生石灰樣品開展了以下探究活動。【提出問題】生石灰樣品的成分是什么？【作出猜想】可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種?！緦嶒炋骄俊啃∶魍瑢W(xué)設(shè)計如下實驗進(jìn)行探究。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁試管壁發(fā)熱______________②將①所得溶液過濾得到濾渣，向濾渣中加入足量稀鹽酸_______________有CaCO3【結(jié)論與解釋】（1）請完成上述表格。（2）為證明樣品中含有Ca(OH)2，小紅同學(xué)提出可向?qū)嶒灑俚脑嚬苤械渭訋椎蝊___________，若溶液變紅，則證明樣品中含有Ca(OH)2。請你判斷這種做法是否合理，___________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是__________?！就卣寡由臁繛榱蓑炞C樣品中是否含有Ca(OH)2，同學(xué)們又進(jìn)行了以下探究。稱取8g生石灰樣品于錐形瓶中，按如圖裝置進(jìn)行實驗。加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物被完全吸收，C裝置增重2.2g。將錐形瓶中剩余物蒸干，得到固體的質(zhì)量為11.1g?！痉治雠c討論】（3）該生石灰樣品中含有_________________(填所有成分的化學(xué)式)，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。裝置D中堿石灰的作用是______________?！敬鸢浮?/p>

CaO+H2O=Ca(OH)2

有CaO

有氣泡產(chǎn)生

酚酞溶液

不合理

氧化鈣與水反應(yīng)也生成氫氧化鈣

CaO、Ca(OH)2、CaCO3

50%

吸收空氣中的CO2，防止對實驗結(jié)果造成干擾【解析】【詳解】氧化鈣具有吸水性，其和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，使塑料瓶脹破。實驗探究：（1）①取少量樣品于試管中，加水溶解，用手觸摸試管壁，試管壁明顯發(fā)熱，Ca(OH)2和CaCO3投入水中不會放熱，而樣品加水溶解時試管發(fā)熱，說明樣品中有CaO，故填有CaO；②CaCO3加入稀鹽酸會生成CO2，產(chǎn)生氣泡。將①所得溶液過濾得到濾渣，向濾渣中加入足量稀鹽酸，有氣泡生成，則樣品中有碳酸鈣，故填有氣泡生成；結(jié)論與解釋：（2）向?qū)嶒灑俚脑嚬苤械渭臃犹芤?，通過酚酞溶液變紅可知溶液中有Ca(OH)2不合理。其可能是CaO和水反應(yīng)生成的，也可能是樣品中含有的，所以結(jié)論不合理，故填酚酞；不合理；CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；拓展與延伸：（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。取8g生石灰樣品和足量稀鹽酸反應(yīng)，設(shè)生成的2.2g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y。則碳酸鈣的質(zhì)量為5g，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣為5.55g。樣品中含氧化鈣、氫氧化鈣的總質(zhì)量為8g-5g=3g，且氧化鈣、氫氧化鈣都能和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣，其質(zhì)量為11.1g-5.55g=5.55g。若3g都是氧化鈣，設(shè)生成的氯化鈣為。所以樣品中氧化鈣和氫氧化鈣都有，即樣品的成分為CaO、Ca(OH)2、CaCO3。11.1g氯化鈣中含鈣元素11.1g×=4g，所以樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=50%；D裝置主要是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入C裝置中影響二氧化碳質(zhì)量的測定。9．（2021·廣西模擬）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)的知識后，他們把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液分別倒入同一燒杯中，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】猜想①Na2SO4、Na2CO3；猜想②Na2SO4、H2SO4；猜想③Na2SO4；猜想④Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想⑤Na2SO4、Na2CO3、NaOH。上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想______（填序號），理由是_______?！举Y料查詢】Na2SO4溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊浚?）甲同學(xué)取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想③是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是_____（填“正確”或“不正確”）的，理由是_______。（2）乙同學(xué)向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍(lán)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認(rèn)為猜想_____（填序號）是正確的。【總結(jié)反思】現(xiàn)有碳酸鈣粉末和氫氧化鈣粉末，你認(rèn)為哪種最適合處理工廠或?qū)嶒炇业乃嵝詮U水，并闡述理由。______?！敬鸢浮?/p>

④

H2SO4與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)（其他合理均給分）

不正確

猜想②也不變色（或酸也不能使酚酞變色）

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

②

我認(rèn)為碳酸鈣粉末最適合，因為碳酸鈣與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，便于判斷酸是否完全反應(yīng)且過量也不會影響溶液的酸堿性。（或若用氫氧化鈣粉末難以判斷酸是否完全反應(yīng)，若氫氧化鈣過量則會造成溶液成為堿性）【解析】猜想假設(shè)：H2SO4與Na2CO3能發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳?xì)怏w，兩者不共存，故不合理的是猜想④。實驗探究：（1）酚酞遇堿性溶液變紅色、遇酸性或中性溶液不變色；取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，溶液也可能為酸性溶液，猜想②也不變色（或酸也不能使酚酞變色），故甲同學(xué)的結(jié)論是不正確的。（2）酸可以和金屬氧化物反應(yīng)，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅溶液和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。溶液變藍(lán)色，說明溶液中稀硫酸過量。實驗結(jié)論：結(jié)合實驗探究（1）（2）可知溶液中稀硫酸過量，則猜想②正確?？偨Y(jié)反思：碳酸鈣和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，可判斷反應(yīng)進(jìn)行情況；且過量的碳酸鈣為沉淀容易分離