高中化學(xué)必修一總結(jié)版

高中化學(xué)必修一總結(jié)從實驗到化學(xué)一化學(xué)實驗基本方法1粗鹽的提純eq\o\ac(○,1)提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)eq\o\ac(○,2)過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠（一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁。二低：一是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊，三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁

eq\o\ac(○,3)離子檢驗Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓eq\o\ac(○,4)蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物2蒸餾、萃取、分液eq\o\ac(○,1)蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物（蒸餾水的制?。?。eq\o\ac(○,2)萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘eq\o\ac(○,3)分液：分離互不相溶的液體如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液二化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量的單位――摩爾eq\o\ac(○,1)阿伏加德羅常數(shù)：12g原子所含的碳原子數(shù)，實驗測得值為6.02×1023mol-1,符號為.eq\o\ac(○,2)摩爾（mol）:把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。eq\o\ac(○,3)1mol任何物質(zhì)中都含有相同數(shù)目的粒子；1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量是不同的eq\o\ac(○,4).摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)2氣體摩爾體積eq\o\ac(○,1)氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/moleq\o\ac(○,2)物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vmeq\o\ac(○,3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃和101.325kPa）,Vm=22.4L/mol3物質(zhì)的量濃度.eq\o\ac(○,1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/Veq\o\ac(○,2)配置一定量濃度的物質(zhì)a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移.E定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.化學(xué)物質(zhì)及其變化一物質(zhì)的分類12把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1—100間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。2離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等3離子共存=1\*GB2⑴生成難溶物或微溶物：Ca2+與CO32－、SO42－、OH－，Ag+與Cl－、Br－、I－等.=2\*GB2⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H+和CO32－、HCO3－，NH4+與OH－等.=3\*GB2⑶生成難電離物質(zhì)：H+離子與弱酸根離子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.=4\*GB2⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有較強氧化性的離子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）與具有較強還原性的離子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能共存.注意：有些離子在通常情況下可共存，但在某些特殊情況下不共存.如NO3－與I－、S2－與SO32－、ClO－與Cl－等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.=5\*GB2⑸形成配位化合物：如Fe3+與SCN－離子因反應(yīng)生成[Fe（SNH）]2+離子而不可共存.=6\*GB2⑹弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存.如Al3+與HCO3－、Fe3+與PO43－等不共存.注意：=1\*GB3①陰離子與陰離子之間也不能共存，如HCO3－與OH－.=2\*GB3②無色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.三氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)2氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）金屬及其化合物一金屬的化合性質(zhì)1金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe，，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。2鈉eq\o\ac(○,1)鈉在空氣中的緩慢氧化過程及現(xiàn)象：切開金屬鈉，呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na2O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（變?yōu)镹a2CO3風(fēng)化）eq\o\ac(○,2)鈉與水（加酚酞）反應(yīng)有四個現(xiàn)象：浮在水上（比水輕）；熔化成閃亮的小球，發(fā)出嘶響（反應(yīng)放熱，鈉熔點低）；迅速游動（產(chǎn)生氫氣）；溶液呈紅色（生成NaOH遇酚酞變紅）.注意：①Na的制法：2NaCl（熔觸）2Na+Cl2↑=2\*GB3②Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，也是還原劑.3鋁與酸堿的反應(yīng)a、與非金屬：2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)4鐵①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)：a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu二幾種重要的金屬化合物1鈉的化合物eq\o\ac(○,1)過氧化鈉eq\o\ac(○,2)Na2CO3(純堿或蘇打)和NaHCO3(小蘇打)比較俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水溶液呈堿性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快eq\o\ac(○,3)關(guān)于焰色反應(yīng)：=1\*GB2⑴焰色反應(yīng)采用煤氣燈較理想，若用酒精燈焰，則要使用外焰的側(cè)面（因為焰心的顏色偏黃）.=2\*GB2⑵蘸取待測物的金屬絲，最好用鉑絲，也可用鐵絲，鎢絲代替，每次使用金屬絲時，必須在火焰上燒至無色，以免對實驗現(xiàn)象造成干擾.=3\*GB2⑶金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，然后在火焰上燒至無色，這是因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，若用硫酸洗滌金屬絲，由于硫酸鹽熔沸點高而難以揮發(fā)，故不用硫酸.=4\*GB2⑷觀察鉀的焰色反應(yīng)時，要透過藍(lán)色鈷玻璃，因為鉀中?；煊锈c的雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃光.2鋁的化合物eq\o\ac(○,1)氧化鋁難溶于水易溶于酸堿Al2O3(典型的兩性氧化物)a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2Oeq\o\ac(○,2)制取氫氧化鋁Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用a、實驗室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O與堿Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2Oeq\o\ac(○,3)KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀)KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會水解：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+因為Al(OH)3具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑3鐵的氧化物eq\o\ac(○,1)鐵紅、鐵礦：Fe2O3(紅棕色粉末)磁鐵礦：Fe3O4(磁性黑色晶體)FeO(黑色粉末)eq\o\ac(○,2)Fe2+和Fe3+離子的檢驗：①溶液是淺綠色的Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色①與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀三用途廣泛的金屬材料1合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。2非金屬及化合物一無機非金屬材料的主角-硅1地殼中的元素的含量大小依次為：氧、硅、氯、鐵?！梆B(yǎng)閨女貼鍋蓋，哪家沒青菜”2二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高溫)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl4硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥太陽能電池、計算機芯片用到硅單質(zhì)二富集在海水中的元素-氯1氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水。制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2===(點燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(點燃)CuCl2Cl2＋H2===(點燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。2氯氣的用途①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓三硫和氮的氧化物1二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）S＋O2===(點燃)SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2SO2＋H2O--H2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應(yīng)。2一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，不溶于水。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。3大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用，化害為利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)四氨硝酸硫酸1氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2ONH3?H2ONH4＋＋OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3。H2O===(△)NH3↑＋H2O