初三化學上冊知識點總結

九年級化學上冊知識點總結第一單元走進化學世界物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學是研究物質(zhì)的2、物質(zhì)的變化：化學變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。本質(zhì)區(qū)別：3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等?；瘜W性質(zhì)：需要經(jīng)過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、各種常見儀器：試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：①存放：細口瓶。②取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。②火焰分三層：（溫度最高）、、（溫度最低）對物質(zhì)加熱用（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：對固體加熱：（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：（7）可直接加熱的儀器：可間接加熱的儀器：不能加熱的儀器：（8）取用藥品時做到：不摸、不品、不直接聞未說明藥品用量時：液體固體第二單元我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：①檢查氣密性；②集氣瓶中加少量水；③點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧氧氣物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；化學性質(zhì)：能夠支持燃燒（1）收集方法：向上排氣法：排水法：（2）裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制氧氣）（3）氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。（4）驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。（5）高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄3、空氣污染指數(shù)的項目：、、、和臭氧等。4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：“正氧負氫”氫與氧的體積比質(zhì)量比：檢驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是。（2）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：；二低：；三靠：；濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。玻璃棒作用：。長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引硬水軟化的方法：硬水和軟水的區(qū)分方法：3、氫氣H2（1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶水（排水法）（2）、化學性質(zhì)：①可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）②還原性（用途：冶煉金屬）３）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣4、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構成物質(zhì)的微粒1、原子的構成（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量注意：它不是原子的真實質(zhì)量。沒有單位2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)微觀：表示一個原子例如：H：表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子Al：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子★當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子例如：3H：3個氫原子4C：4個碳原子（6）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是。元素周期表一、核外電子的排布1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示

2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）二、離子是帶電的原子或原子團，3化學式與化合價一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。

質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的等于反應后生成的各物質(zhì)的。第六單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石2、石墨3、無定形碳：4、C605、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：原子的排列方式不同CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子結構不同二、二氧化碳的制法1、二氧化碳的實驗室制法1）原理：（寫化學方程式）2)氣體收集方法：4）驗證方法：5）驗滿方法：3、二氧化碳的工業(yè)制法：（煅燒石灰石）四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味，密度比空氣大，能溶于水。2、化學性質(zhì)::既不燃燒，也不支持燃燒；能與水反應；使澄清石灰水變渾濁；不能供給呼吸。第七單元燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：2、滅火的原理：二、燃料和能量兩種綠色能源：（1）沼氣的主要成分：甲烷的化學式: CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空