離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件高一化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè)

第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第二節(jié)離子反應(yīng)

第一章物質(zhì)及其變化

1．了解離子反應(yīng)的本質(zhì)。2．正確書寫離子方程式及判斷正誤。3．初步掌握離子共存的判斷方法。素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，知道離子反應(yīng)的發(fā)生需要一定條件，并遵循一定規(guī)律，能從多角度、動(dòng)態(tài)地分析離子反應(yīng)，培養(yǎng)變化觀念和科學(xué)探究素養(yǎng)。2.通過(guò)歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)用離子方程式書寫，建立離子方程式書寫的認(rèn)知模型，并能運(yùn)用模型進(jìn)行離子方程式的書寫或正誤判斷。啞泉之謎【想一想】喝了泉水的人為什么說(shuō)不出話來(lái)？他們最后找到解決問(wèn)題的方法了嗎？

5為何“軍士誤飲泉水，口不能言”？“軍所飲泉水，乃啞泉之水也”經(jīng)過(guò)現(xiàn)代科學(xué)測(cè)定，啞泉中含有濃度較高的硫酸銅，其中的Cu2+能使人中毒。啞泉能使人“口不能言”的原因：為了解除啞泉水的毒性，請(qǐng)同學(xué)選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，試劑有：NaCl、BaCl2、NaOH。6請(qǐng)同學(xué)們用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，看看三種方案是否可行？方案使用的試劑現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1向泉水中加入NaCl實(shí)驗(yàn)2向泉水中加入BaCl2實(shí)驗(yàn)3向泉水中加入NaOH無(wú)明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成溶液顏色不變有藍(lán)色沉淀生成溶液顏色變淺7存在形式：CuSO4Cu2++SO42-

BaCl2Ba2++2Cl-1.CuSO4和BaCl2反應(yīng)CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2根據(jù)第一課時(shí)所學(xué)知識(shí)可知，上述方程式中的幾種物質(zhì)在水中的存在形式如下：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+BaSO4↓

上述反應(yīng)中的Cu2+發(fā)生了變化么？混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？這樣的方案能解除啞泉之毒嗎？生成了白色沉淀82.CuSO4

和NaOH反應(yīng)

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

存在形式：

CuSO4Cu2++SO42-NaOHNa++OH-

實(shí)質(zhì)：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓上述反應(yīng)使得Cu2+生成Cu(OH)2↓，濃度減小，達(dá)到解毒的目的混合后，宏觀上看到什么現(xiàn)象？

生成了藍(lán)色沉淀，溶液顏色變淺。

一、離子反應(yīng)

1.概念：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。

發(fā)生條件：一般在

中。

例如：在大氣中的反應(yīng)如燃燒

離子反應(yīng)。金屬與酸的反應(yīng)

離子反應(yīng)。

水溶液不是是2.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

離子之間結(jié)合生成新的物質(zhì)，使反應(yīng)物的某些離子的濃度明顯降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象混合前溶液中離子混合后溶液中離子生成的新物質(zhì)向Na2SO4溶液中加入KCl向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向滴加酚酞的NaOH溶液中加入HCl向Na2CO3溶液中加入HCl白色沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-無(wú)Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4溶液變?yōu)闊o(wú)色Na+

、H+Cl-OH-Na+Cl-H2O有氣泡產(chǎn)生Na+

、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2、H2O無(wú)3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4

、CaCO3Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3生成氣體，如CO2

、H2S、SO2生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、H2O（1）復(fù)分解反應(yīng)條件(2)書寫方法：(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示反應(yīng)的式子

寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式分析哪些離子能發(fā)生反應(yīng)而結(jié)合成水、沉淀、氣體

將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫在右邊。

檢查電荷守恒及微粒種類和數(shù)量守恒4.離子方程式以CuCl2和AgNO3反應(yīng)為例正確書寫化學(xué)方程式2AgNO3+CuCl2

2AgCl+Cu(NO3)2②將拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-

2AgCl+Cu2++2NO3-③

刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子2Cl-+2Ag+

2AgCl④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+AgCl強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽易溶于水、易電離的物質(zhì)離子方程式的書寫步驟：①“寫”，寫出正確的化學(xué)方程式。②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③“刪”，刪去兩邊沒(méi)反應(yīng)的離子。④“查”，檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。——基礎(chǔ)——關(guān)鍵——途徑——保證強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來(lái)表示。鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽可拆物質(zhì)（易溶易電離）KCl

K2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu(NO3)2單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學(xué)式。不可拆的物質(zhì)1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)__________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)____________________________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)_______________________；(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_______________________________；(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)____________________。Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42-BaSO4↓＋2H2OOH－＋H＋H2OCO32-＋2H＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)NaOH溶液和H2SO4溶液混合：(2)KOH溶液和HNO3溶液混合：(3)NaOH溶液和鹽酸混合:(4)KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2O１.揭示反應(yīng)的本質(zhì)。２.不僅表示某一具體的反應(yīng)，還表示同一類型的反應(yīng)。一、離子反應(yīng)的意義（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存①生成沉淀：例如Ag+與Cl-，Ba2+和SO42-不能共存；②生成氣體：例如CO32-、HCO3-等酸根離子不能跟H+大量共存；③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。（2）審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①無(wú)色溶液中不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有