高中化學(xué)復(fù)習(xí)資料-基礎(chǔ)無機(jī)化學(xué)知識(shí)

高中課程復(fù)習(xí)專題PAGE１高中課程復(fù)習(xí)專題——無機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1高中化學(xué)之最⑴常溫下其單質(zhì)有顏色的氣體元素：F、Cl⑵單質(zhì)與水反應(yīng)最激烈的非金屬元素：F⑶最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素：Cl⑷氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素：O⑸單質(zhì)是最輕的金屬元素：Li⑹常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br⑺熔點(diǎn)最低的金屬元素：Hg⑻其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素：N⑼導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬元素：Ag⑽相對(duì)原子量最小的元素：H⑾人體中含量最多的元素：O⑿日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬：Fe⒀組成化合物種類最多的元素：C⒁天然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石（C）⒂地殼中含量最多的金屬元素：Al⒃地殼中含量最多的非金屬元素：O⒄空氣中含量最多的物質(zhì)：氮?dú)猓∟2）⒅最簡(jiǎn)單的有機(jī)物：甲烷（CH4）⒆相同條件下密度最小的氣體：氫氣（H2）⒇相對(duì)分子量最小的氧化物：水（H2O）2高中化學(xué)中各種有色物質(zhì)總結(jié)⑴紅色：?jiǎn)钨|(zhì)銅、氧化亞銅（Cu2O）、品紅溶液、酚酞試液在堿性溶液中、石蕊試液在酸性溶液中、液溴（深紅棕色）、紅磷（暗紅）、苯酚被氧化、Fe2O3、Fe(SCN)2+（血紅）⑵橙色：溴水和溴的有機(jī)溶液⑶黃色ⅰ淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)室制得的不純凈的硝基苯ⅱ黃色：碘化銀、黃鐵礦（FeS2）、磷酸銀（Ag3PO4）、工業(yè)鹽酸、久置的濃硝酸ⅲ棕黃色：FeCl3溶液、碘水⑷棕色：固體FeCl3、CuCl2、NO2氣體、溴蒸汽⑸褐色：碘酒、氫氧化鐵、剛制得的溴苯⑹綠色：氯化銅溶液、堿式碳酸銅、硫酸亞鐵溶液、綠礬晶體、氯氣或氯水、氟氣⑺藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅、淀粉溶液遇碘、石蕊試液在堿性溶液中、硫酸銅溶液⑻紫色：高錳酸鉀溶液、碘及碘的有機(jī)溶液、碘蒸汽3中學(xué)無機(jī)化學(xué)方程式總表3-1非金屬單質(zhì)（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）⑴氧化性⑵還原性F2+H2=2HF(冷暗處、爆炸)F2+Xe(過量)=XeF2(產(chǎn)物為白色)2F2(過量)+Xe=XeF4(產(chǎn)物為白色)nF2+2M=2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O=4HF+O2F2+2NaX=2NaF+X2(熔融狀態(tài)，不能是溶液)Cl2+H2=2HCl(光照或點(diǎn)燃)3Cl2+2P=2PCl3(點(diǎn)燃)Cl2+PCl3=PCl5(加熱)Cl2+2Na=2NaCl(點(diǎn)燃)3Cl2+2Fe=2FeCl3(點(diǎn)燃)Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl2(點(diǎn)燃)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+S↓Cl2+H2S=2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4(點(diǎn)燃)O2+K=KO2(加熱)S+H2=H2S(加熱)2S+C=CS2(加熱)S+Fe=FeS(加熱)S+2Cu=Cu2S(加熱)3S+2Al=Al2S3(加熱)S+Zn=ZnS(加熱)N2+3H2=2NH3(高溫高壓，有催化劑)N2+3Mg=Mg3N2(加熱)N2+6Na=2Na3NP4+6H2=4PH3(加熱)S+O2=SO2(點(diǎn)燃)S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2ON2+O2=2NO(放電)4P+5O2=P4O10(點(diǎn)燃)2P+3X2=2PX3(X2代表Cl2、Br2、I2)P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2(少量)=2CO(點(diǎn)燃)C+O2(足量)=CO2(點(diǎn)燃)C+CO2=2CO(加熱)C+H2O=CO+H2(高溫，生成水煤氣的反應(yīng))2C+SiO2=Si+2CO(高溫，制取粗硅的反應(yīng))Si(粗)+2Cl2=SiCl4(加熱)SiCl4+2H2=Si+4HCl(加熱，制取純硅的反應(yīng))Si(粉)+O2=SiO2(加熱)Si+C=SiC(加熱，制金剛砂的反應(yīng))Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑⑶歧化反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(加熱)4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO↑(電爐中高溫加熱)3C+SiO2=SiC+2CO↑(電爐中高溫加熱)3-2金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)還原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2(點(diǎn)燃)Mg+Br2=MgBr2(加熱)2Mg+O2=2MgO(點(diǎn)燃)Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4(熔融)=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃)2Mg+SiO2=2MgO+Si(點(diǎn)燃)Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3Cl2=2AlCl3(加熱)4Al+3O2=2Al2O3(點(diǎn)燃)2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr(高溫)2Al+Cr2O3=Al2O3+2Fe(高溫)2Al+3FeO=Al2O3+3Fe(高溫)4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3?H2O)+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn(高溫)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe、C在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2(加熱)Fe+S=FeS(加熱)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2Fe+SnCl2=FeCl2+Sn(鐵在酸性條件下，不能把SnCl4完全還原成單質(zhì))3-3非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)⑴還原性4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+H2O(加熱)4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)=2S+2H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O(加熱)2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O(點(diǎn)燃)4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化劑、加熱)4NH3+6NO=5N2+6H2O(催化劑、加熱)NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑⑵酸性4HF+SiO2=SiF4+2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中的SiO2的含量)2HF+CaCl2=CaF2↓+2HClH2S+Fe=FeS+H2↑H2S+CuCl2=CuS↓+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3H2S+HgCl2=HgS↓+2HClH2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO32NH3+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH3⑶堿性NH3+HCl=NH4Cl(白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制堿法，用于工業(yè)制造小蘇打、蘇打)⑷不穩(wěn)定性2HI=H2+I2(加熱)2H2O=2H2↑+O2↑(通電)2H2O2=2H2O+O2↑H2S=H2+S(加熱)3-4非金屬氧化物⑴低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O2=2SO3(加熱)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(這是大氣中SO2發(fā)生的緩慢的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O2=2CO2(點(diǎn)燃)CO+CuO=Cu+CO2(加熱)3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2(加熱)CO+H2O=CO2+H2(催化劑、加熱)⑵氧化性SO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI試紙鑒別溴蒸汽和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2Mg+CO2=2MgO+C(CO2不能用于撲滅Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=Si+2MgO⑶與水的作用SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O(冷)=2HPO3P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4(P2O5極易吸水，可用做氣體的干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3⑷與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸廠回收SO2的反應(yīng)，先用氨水吸收SO2，再用硫酸處理，生成的硫酸銨作化肥，SO2循環(huán)利用)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，可用是否能使品紅溶液褪色來鑒別)SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5ONa+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3(高溫)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿會(huì)緩慢的刻蝕玻璃)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2↑3-5金屬氧化物⑴低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O2=2Fe3O4(加熱)FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O⑵氧化性Na2O2+2Na=2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO和Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg、Al，一般通過點(diǎn)解熔融狀態(tài)的MgCl2和Al2O3制備Mg和Al。Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(加熱，制備還原鐵粉)Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O(加熱)⑶與水的作用Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(此反應(yīng)實(shí)質(zhì)分兩步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑)BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2(制備H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))⑷與酸性物質(zhì)作用Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3為兩性氧化物)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl(濃)=FeCl2+2FeCl3+4H2O3-6含氧酸⑴氧化性4HCIO3+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(低濃度下，氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但是濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4+C=CO2↑+2SO2↑+2H2O(加熱)2H2SO4+S=3SO2↑+2H2O(加熱)6H2SO4(濃)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加熱)2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O(加熱)H2SO4(濃)+2HBI=SO2+I2+2H2O(加熱)H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑2H2SO3+2H2S=3S↓+2H2O4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O(加熱)6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2↑+H2O6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O⑵還原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X2代表Cl2、Br2、I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl⑶酸性H2SO4(濃)+CaF2=CaSO4+2HF↑H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl↑(加熱)H2SO4(濃)+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑(強(qiáng)熱)H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑(微熱)3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、SO2等還原性氣體)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重鈣)H3PO4(濃)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(濃)+NaI=NaH2PO4+HI⑷不穩(wěn)定性2HClO=2HCl+O2↑(見光或受熱分解)4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(見光或受熱分解)H4SiO4=H2SiO3+H2O3-7堿⑴低價(jià)態(tài)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑵與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2OAl(OH)3+NH4Cl=不反應(yīng)⑶不穩(wěn)定性Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O3-8鹽⑴氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(雕刻線路板)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag=(因?yàn)锳gNO3可溶于水，所以二者不反應(yīng))2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2↓FeCl2+Mg=Fe+MgCl2⑵還原性3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4⑶與堿性物質(zhì)的作用MgCl2+2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl⑷與酸性物質(zhì)作用Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓⑸不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2ONH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3=2KNO2+O2↑2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑(加熱)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(加熱)2KClO3=2KCl+3O2↑(加熱)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(加熱)Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑(加熱)CaCO3=CaO+CO2↑(高溫)MgCO3=MgO+CO2↑(高溫)2AgX=2Ag+X2(見光或受熱，X為Cl、Br、I)3-9其他方程式Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑(碳化物、氮化物的水解)3K2MnO4+22CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO32Br2+3Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑Br2+NaHCO3=NaBr+HBrO+CO2↑2FeCl3+SO2+H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑HIO+HCl=ICl+H2ONH2Cl+H2O=NH3+HClOCu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu+CO2↑+3H2O3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑P2O5+2NaOH=2NaPO3+H2OP2O5+6NaOH=2Na3PO3+3H2O3Na2S+As2S5=2Na3AsS4Na2S+SnS2=Na2SnS3(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O2HI+PbO=PbI2+H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(電解)4各種常見物質(zhì)的俗名一覽4-1常見物質(zhì)的俗名一覽化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名Na2CO3純堿、蘇打、口堿NaHCO3小蘇打Na2S2O3大蘇打CaSO4?2H2O石膏、生石膏2CaSO4?H2O熟石膏CaF2瑩石BaSO4重晶石NH4HCO3碳銨CaCO3石灰石、大理石CaO生石灰NaCl食鹽Ca(OH)2熟石灰、消石灰Na2SO4?7H2O芒硝(緩瀉劑)CO2干冰FeSO4?7H2O綠礬NaOH燒堿、火堿、苛性鈉KAl(SO4)2?12H2O明礬Ca(ClO)2+CaCl2漂白粉CuSO4?5H2O膽礬、藍(lán)礬MgSO4?7H2O瀉鹽H2O2雙氧水ZnSO4?7H2O皓礬Al2O3剛玉SiO2硅石、石英Na2SiO3水玻璃、泡花堿Fe3O4磁鐵礦Fe2O3鐵紅、鐵礦FeS2黃鐵礦、硫鐵礦FeCO3菱鐵礦Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石Ca(OH)2+CuSO4波爾多液Cu2O赤銅礦Ca(OH)2+S石硫合劑Na2SiO3+CaSiO3+SiO2玻璃主要成分Ca(H2PO4)2+CaSO4過磷酸鈣Ca(H2PO4)2重過磷酸鈣CH4天然氣、沼氣、坑氣CO+H2水煤氣Fe(NH4)2(SO4)2硫酸亞鐵銨NO2光化學(xué)煙霧濃HNO3+濃HCl王水Al+Fe2O3鋁熱劑CO(NH2)2尿素CHCl3氯仿CaC2電石C2H2電石氣(乙炔)三硝基甲苯TNTC2H5OH酒精(乙醇)氟氯烴氟利昂C3H8O3甘油CH3COOH醋酸、冰醋酸苯酚石碳酸35%-40%甲醛水溶液福爾馬林HCOOH蟻酸葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麥芽糖C12H22O11淀粉(C6H10O5)2硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH軟脂酸C15H31COOH草酸HOOC-COOH4-2通常說的各種“氣”的主要成分⑴無機(jī)部分爆鳴氣(H2和O2的混合氣)水煤氣(CO和H2的混合氣)碳酸氣(CO2)⑵有機(jī)部分天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分是CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)4-3通常說的各種“水”的主要成分⑴純凈物：重水(D2O)、超重水(T2O)、雙氧水(H2O2)、水銀(Hg)、水晶(SiO2)⑵混合物ⅰ氨水(分子：NH3、H2O、NH3?H2O，離子：NH4+、OH-)ⅱ氯水(分子：Cl2、H2O、HClO，離子：H+、Cl-、ClO-)ⅲ蘇打水(Na2CO3的水溶液)ⅳ生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)ⅴ水玻璃(Na2SiO3的水溶液)ⅵ水泥(2CaO?SiO2、3CaO?SiO2、3CaO?Al2O3)ⅶ鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)ⅷ王水(由濃硝酸和濃鹽酸以1:3體積比配置成的混合物)5化學(xué)中的“不一定”(1)原子核不一定都是由質(zhì)子和中子組成。如：氫元素的同位素1H中只有一個(gè)質(zhì)子而沒有中子。(2)含氧酸的酸酐不一定是非金屬氧化物。如：Mn2O7是HMnO4的酸酐，但是它是金屬氧化物。(3)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如：CO、NO都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。(4)金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。(5)電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如：苯酚電離出的陽離子都是氫離子，但它屬酚類，但不屬于酸。(6)由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如：金剛石和石墨是由同種元素組成，但是它們的混合物不是單質(zhì)，是混合物。(7)晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如：金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子，但是沒有陰離子。(8)有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如：金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化前后都是單質(zhì)，但是沒有化合價(jià)變化。(9)離子化合物中不一定含有金屬離子。如：NH4NO3是離子化合物，但是不含金屬離子。(10)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如：NO2能與水反應(yīng)生成HNO3，但它不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5；Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不是堿性氧化物，它屬于過氧化物。(11)pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有常溫時(shí)，水的溶度積為1×10-14，此時(shí)pH=7的溶液才是中性溶液。(12)測(cè)定溶液pH值時(shí)，試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)定結(jié)果不一定準(zhǔn)確。蒸餾水可吸收空氣中含有的少量CO2，使測(cè)得的pH值偏低。(13)分子晶體不一定含有共價(jià)鍵。如：稀有氣體在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，但不含有共價(jià)鍵。(14)能使品紅溶液褪色的氣體，不一定是SO2。能使品紅溶液褪色的氣體還可能是Cl2或O3。(15)金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如：Fe3+被還原可以得到Fe2+。(16)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，不一定被還原。如：電解水的反應(yīng)2H2O=2H2↑+O2↑，氧元素被氧化成氧氣。(17)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生反應(yīng)。如：濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見還原劑，但是二者不發(fā)生反應(yīng)。(18)放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如：碳和氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是常溫下不發(fā)生，必須點(diǎn)燃；Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。(19)含有金屬元素的離子不一定是陽離子。如：AlO2-中含有金屬元素，但它是陰離子。(20)最外層電子數(shù)大于4個(gè)的元素不一定是非金屬元素。如：第IVA、VA、VIA族都有金屬元素，它們的最外層電子數(shù)大于4。(21)不能再酸性溶液中大量共存的離子，在堿性溶液中不一定能大量共存。如：HCO3-、HS-等離子在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量共存。(22)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子量越大，熔沸點(diǎn)不一定越高。一般情況下該結(jié)論是正確的，但因?yàn)镠2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高。(23)只有非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如：NH4Cl屬于離子晶體。(24)只有極性鍵的分子不一定是極性分子。如：CCl4含有C-Cl極性鍵，CO2含有C=O極性鍵，但它們都是非極性分子。(25)鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)不一定生成三價(jià)鐵的化合物。若鐵的量過多，則生成的三價(jià)鐵會(huì)被還原為二價(jià)鐵，則可以得到二價(jià)鐵離子。(26)具有金屬光澤而且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定是金屬。如：石墨和硅都有金屬光澤而且能導(dǎo)電，但是它們屬于非金屬單質(zhì)。(27)失去電子難的原子獲得電子能力不一定強(qiáng)。如：稀有氣體原子不容易失去電子，但是同樣難以得到電子。(28)濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如：KNO3的溶解度很高，所以其濃溶液也不一定飽和；而某些難溶物質(zhì)的溶解度很低，就算達(dá)到飽和，溶液濃度也不高。(29)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。溶液的導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān)，如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小，那么它的導(dǎo)電能力可以很弱。(30)弱電解質(zhì)被稀釋時(shí)，離子濃度不一定減小。如：醋酸溶液在稀釋時(shí)，H+和CH3COO-濃度先逐漸增大而后減小。(31)反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。如：利用加入反應(yīng)物的方式使反應(yīng)平衡向正方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是降低的。6反應(yīng)物滴加次序不同，反應(yīng)現(xiàn)象和歷程也不同6-1AgNO3和NH3?H2OAgNO3向NH3?H2O中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；NH3?H2O向AgNO3中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失。6-2NaOH和AlCl3NaOH向AlCl3中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失；AlCl3向NaOH中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。6-3HCl和NaAlO2HCl向NaAlO2中滴加：開始有白色沉淀，后白色沉淀消失；NaAlO2向HCl中滴加：開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀。6-4Na2CO3和HClNa2CO3向HCl中滴加：開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡；HCl向Na2CO3中滴加：開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡。7物質(zhì)的溶解性規(guī)律⑴含氧酸的溶解性：主要的強(qiáng)酸都可溶，硅酸不溶于水。⑵堿的溶解性：K、Na、Ba的氫氧化物可溶于水，Ca的氫氧化物微溶。⑶鹽的溶解性：K+、Na+、NH4+和NO3-的鹽都可溶，常用的不溶的鹽有ⅰ銀鹽：氯化銀(AgCl)、溴化銀(AgBr)、碘化銀(AgI)；ⅱ硫酸鹽：硫酸鋇(BaSO4)；ⅲ碳酸鹽：碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鎂(MgCO3)、碳酸鋇(BaCO3)。8關(guān)于晶體的一些規(guī)律8-1晶體的概念：通過結(jié)晶過程形成的具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。8-2常見的晶體類型晶體類型基本微粒作用力特點(diǎn)實(shí)例離子晶體陰陽離子離子鍵ⅰ無單個(gè)分子存在，化學(xué)式不表示分子式ⅱ熔沸點(diǎn)高、硬度大、難揮發(fā)、難壓縮ⅲ水溶液或熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電強(qiáng)堿部分金屬氧化物部分鹽分子晶體分子分子間作用力(范德華力)ⅰ有單個(gè)分子存在，化學(xué)式即表示分子組成ⅱ熔沸點(diǎn)低、硬度小、易升華多數(shù)非金屬單質(zhì)稀有氣體非金屬氫化物多數(shù)非金屬氧化物原子晶體原子共價(jià)鍵熔沸點(diǎn)很高、硬度很大、難溶于一般溶劑硅，碳化硅二氧化硅、金剛石8-3常見物質(zhì)晶體類型的判斷⑴從組成上判斷ⅰ看有無金屬離子，有金屬離子則為離子晶體；ⅱ是否是那四種常見的原子晶體；ⅲ前兩種都不是的一般為分子晶體。⑵從性質(zhì)上判斷ⅰ熔沸點(diǎn)和硬度：高——原子晶體，中——離子晶體，低——分子晶體；ⅱ熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性：導(dǎo)電——離子晶體；ⅲ狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)——一般為分子晶體，固態(tài)——離子晶體或原子晶體。8-4關(guān)于晶體熔沸點(diǎn)的規(guī)律⑴晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；⑵原子晶體和離子晶體：一般原子半徑大的晶體熔沸點(diǎn)高；⑶分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般來說分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)例外。如：H2O、HF、NH3、Ch3CH2OH，分子間可形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較高。9有關(guān)離子反應(yīng)的問題9-1離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。書寫離子方程式的方法為：ⅰ寫：寫出反應(yīng)的具體的化學(xué)方程式；ⅱ拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；ⅲ刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端消去；ⅳ查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。9-2離子共存問題所謂離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。ⅰ結(jié)合生成難溶物質(zhì)的的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，CO32-和Ca2+ⅱ結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32-，NH4+和OH-ⅲ結(jié)合生成難電離物質(zhì)（如水）的離子不能大量共存：如H+和OH-ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)的離子不能大量共存。ⅴ發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存：如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等ⅵ無色溶液中，有色離子不能存在：如Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等ⅶ酸性溶液中，與H+不能共存的離子不能存在：如CO32-、SO32-、OH-等ⅷ堿性溶液中，與OH-不能共存的離子不能存在：如NH4+、Cu2+、H+等9-3離子方程式書寫正誤的判斷ⅰ看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確；ⅱ看能否寫成離子形式：純固體之間的反應(yīng)不能寫成離子方程式；?？椿瘜W(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、氣體、沉淀符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否屬實(shí)；ⅳ看離子配比是否正確；ⅴ看兩遍原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等；ⅵ看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量和不足量）。10關(guān)于氧化還原反應(yīng)10-1氧化還原反應(yīng)中各概念的關(guān)系氧化劑——被還原——化合價(jià)降低——得到電子——發(fā)生還原反應(yīng)——物質(zhì)具有氧化性還原劑——被氧化——化合價(jià)升高——失去電子——發(fā)生氧化反應(yīng)——物質(zhì)具有還原性10-2常見的重要氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+某些金屬離子絡(luò)合物：[Ag(NH3)2]+非金屬陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4含氧酸：HClO、HNO3、H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7含醛基(-CHO)的化合物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯10-3反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響⑴反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響ⅰ6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2Oⅱ8HNO3(稀)+3Cu=2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O4HNO3(濃)+Cu=2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2Oⅲ3S+4HNO3(稀)=3SO2↑+4NO↑+2H2OS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2↑+2H2OⅳCu+H2SO4(稀)=不反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O⑵溫度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響Cl2+2NaOH(冷)=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH(高溫)=5NaCl+NaClO3+3H2O⑶溶液的酸堿性ⅰS2-與SO32-，Cl-和ClO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，但是在堿性條件下可大量共存2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2OⅱFe2+和NO3-在中性條件下可以共存，但在堿性條件下，F(xiàn)e2+無法存在，酸性條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O⑷反應(yīng)物量的不同，生成物也可能不同ⅰ2P+3Cl2(不足)=2PCl32P+5Cl2(過量)=2PCl5ⅱ2H2S+O2(不足)=2H2O+2S↓2H2S+3O2(過量)=2H2O+2SO2ⅲCa(OH)2+CO2(不足)=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(過量)=Ca(HCO3)2ⅳ2C+O2(不足)=2COC+O2(過量)=CO2ⅴAlCl3+3NaOH(不足)=Al(OH)3↓+3NaClAlCl3+4NaOH(過量)=NaAlO2+3NaCl+2H2OⅵNaAlO2+HCl(不足)+H2O=NaCl+Al(OH)3↓NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2OⅶFe(不足)+6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)2+3NO2↑+3H2OFe(過量)+4HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2Oⅷ6FeBr2+3Cl2(不足)=4