氮的循環(huán)第三課時(shí)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1〔必修〕青云學(xué)府化學(xué)組第3章自然界中的元素

第二節(jié)氮的循環(huán)第三課時(shí)硝酸硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料和硝酸鹽等；也是一種重要的化學(xué)試劑?！惨弧?、物理性質(zhì)：純硝酸是無色，有刺激性氣味的液體。易揮發(fā)，熔沸點(diǎn)低，密度比水大。95%以上的濃HNO3又叫“發(fā)煙硝酸〞。思考質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃HNO3又叫“發(fā)煙硝酸〞，是煙還是霧？

硝酸易揮發(fā)，硝酸蒸氣遇冷變成小液滴，分散在空氣在形成白霧〔二〕、化學(xué)性質(zhì)：1、硝酸具有酸的通性

①使指示劑變色：例如：稀HNO3使紫色石蕊溶液變紅。

②與堿反響：如HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O

③與堿性氧化物反響：如2HNO3＋CaO＝Ca(NO3)2＋2H2O

④與弱酸鹽反響：如2HNO3＋Na2CO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O

⑤與金屬反響：硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反響時(shí)一般。2.硝酸的化學(xué)特性(1).不穩(wěn)定性—見光易分解所以硝酸一般保存在棕色瓶里，放置在陰涼處。

硝酸越濃，越容易分解。長期存放的濃HNO3呈黃色，這是由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。.長期存放的濃HNO3為什么呈黃色？思考

實(shí)驗(yàn)與觀察實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

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現(xiàn)象與思考稀硝酸中，有無色氣體，溶液變藍(lán)；濃硝酸中，有紅棕氣體，溶液變藍(lán)綠能與銅反響稀硝酸中，有無色氣體，溶液變黃或淺綠；濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象與稀硝酸反響：鐵過量，生成Fe2＋，鐵硝酸過量生成Fe3＋硝酸具有氧化性與濃硝酸反響后鈍化3.強(qiáng)氧化性①與金屬反響：能與金鉑鈦以外的多數(shù)金屬反響將以上反響改寫成離子反響方程式；4H＋+2NO3－＋Cu

==Cu2＋

＋2NO2↑＋2H2O8H＋＋2NO3－＋3Cu

==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2、以上反響中，HNO3表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

3、HNO3復(fù)原產(chǎn)物有何特點(diǎn)？能否生成氫氣

4、濃HNO3和稀HNO3哪個(gè)氧化性強(qiáng)？5、在足量銅片中參加少量濃硝酸，產(chǎn)物是什么？研討1、濃硝酸為何可裝在鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器中？常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁外表形成致密的氧化膜而鈍化，保護(hù)內(nèi)部金屬不再與酸反響。②與某些非金屬單質(zhì)〔如碳、硫等〕反響③與其它復(fù)原性物質(zhì)的反響。如S2-、I-、Fe2＋

如：3Fe2＋＋4H＋+NO3－==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O規(guī)律：濃硝酸一般被復(fù)原為NO2，稀硝酸一般被復(fù)原為NO，產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)。3S2-＋8H＋+2NO3－==3S↓＋2NO↑＋4H2O拓展一：王水：濃HNO3和濃鹽酸的混合物〔體積比1∶3〕叫王水，它的氧化能力比硝酸更強(qiáng)，能夠使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。拓展二：酸的氧化性：實(shí)質(zhì)上指H+的氧化性，任何酸都有。氧化性酸：是酸根離子中心原子獲得電子的能力，酸根離子獲得電子后，中心原子化合價(jià)降低，形成相應(yīng)的低價(jià)含氧化合物甚至是單質(zhì)．三、人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響〔1〕.人工固氮活動(dòng)增強(qiáng),化學(xué)合成氮肥的數(shù)量迅速上升,豆科植物的栽培面積的陸續(xù)擴(kuò)大,都使活化氮的數(shù)量大大增加.〔2〕.大氣中氮氧合物的增加,增大了光化學(xué)污染和酸雨的成分。這些氮氧化物主要來源于化石燃料和植物體的燃燒、農(nóng)田土壤和動(dòng)物排泄物中含氮化合物的轉(zhuǎn)化?！?〕.水體中過量的氮對水體造成污染.1.人類活動(dòng)對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響2．如何減少人類活動(dòng)對自然界中氮循環(huán)的影響

〔1〕控制進(jìn)入大氣、陸地和海洋的有害物質(zhì)的數(shù)量。

〔2〕增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對有害物質(zhì)的吸收能力。我們應(yīng)保護(hù)森林，植樹造林，促進(jìn)全球氮的良性循環(huán)。課堂練習(xí)1.翻開盛濃硝酸的試劑瓶蓋，觀察到的現(xiàn)象是，原因是。用兩只玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃硝酸，現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式為。2.實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色的原因是，反響的化學(xué)方程式為?？梢姡４鏉庀跛岬姆椒ㄊ?。3.濃硝酸都有氧化性的原因是

。5.向FeCl2溶液中,滴加KSCN溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是

,再滴加幾滴硝酸的現(xiàn)象是

,原因是

,離子方程式為

。4.將濃硝酸分解的氣體收集在一支試管中,再將試管到插在水中,可能出現(xiàn)的