逐點盤查(一)　化學反應速率

第四板塊

化學反應與平衡連線織網——循圖串知，建構“大概念”知識體系題點(一)化學反應速率及影響因素1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)化學反應速率是指一定時間內物質濃度的變化。

()(2)同一化學反應，相同條件下用不同物質表示的反應速率，其數值可能不同，但表示的意義相同。

()×√逐點盤查(一)——化學反應速率(3)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯。

()(4)決定化學反應速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。

()(5)升高溫度和增大壓強均可增大活化分子百分數。

()(6)對于一個特定的反應，在恒容或恒壓容器中加入惰性氣體，對反應速率的影響情況相同。

()××××2.(2022·廣東等級考)在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應X―→2Y的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則(

)A．無催化劑時，反應不能進行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C．a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時，0～2min內，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1答案：D

解析：由題圖可知，無催化劑時，生成物濃度也在增加，說明反應能進行，故A錯誤；由題圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說明催化劑Ⅰ使反應活化能更低，反應更快，故B錯誤；由題圖可知，使用催化劑Ⅱ時，在0～2min內Y的濃度變化了2.0mol·L－1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L－1，二者變化量之比不等于化學計量數之比，所以a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X濃度隨時間t的變化，故C錯誤；答案：C

解析：由方程式可知，不同物質表示的速率間關系為3v(B)＝2v(X)。內存知能激活重點關注有關化學反應速率的3個易錯點(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質，不適用于固體和純液體。(2)化學反應速率是某段時間內的平均反應速率，而不是瞬時速率，且計算時取正值。(3)同一反應用不同的物質表示反應速率時，數值可能不同，但意義相同。對于已知反應mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)，不同物質表示的反應速率，存在如下關系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L－1·s－1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L－1·min－1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為a

kJ答案：C

解析：前10min內Y的物質的量減少0.6mol，同時X減少0.2mol，生成的Z為0.4mol，C項正確；10min內Y的濃度變化為0.3mol·L－1，則平均反應速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－1，A項錯誤；反應速率指的是平均速率，而非即時速率，B項錯誤；1molX和3molY完全反應生成2molZ時所放出的熱量為akJ，D項錯誤。5．取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉換成H2O2濃度(c)如下表：下列說法不正確的是(

)A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)B．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L－1·min－1C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解t/min020406080c/(mol·L－1)0.800.400.200.100.050答案：C

解析：A．20min時，反應了的H2O2的物質的量為(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，生成的O2為0.01mol，體積為224mL，正確；C.