統(tǒng)考版2022高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)考前選擇題適應(yīng)性訓(xùn)練8

訓(xùn)練(八)(滿分：42分限時：10分鐘)7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害B.酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的8．已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A(C6H12O2)＋H2Oeq\o(,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(△))B＋HCOOH(已配平)。則符合該反應(yīng)的有機物B有(不含立體異構(gòu))()A.6種 B．7種C．8種 D．9種9．下列實驗方案不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤制備CuSO4用稀硫酸、過氧化氫和銅粉反應(yīng)B證明碳酸酸性強于苯酚向苯酚鈉溶液中通入CO2，觀察現(xiàn)象C除去NaCl固體表面的少量KCl雜質(zhì)用飽和NaCl溶液洗滌D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向盛有同體積、不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入同體積、同濃度NaClO溶液，觀察現(xiàn)象10.現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚()，其原理如圖所示，下列說法正確的是()A.b為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極C.當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，a極區(qū)增加的H＋的個數(shù)為0.2NAD.a極的電極反應(yīng)式為：＋2e－＋H＋=Cl－＋11．下列選項正確的是()A.25℃時，AgBr在0.01mol·L－1的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B.53℃時，將0.01mol·L－1的醋酸溶液加水不斷稀釋，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小C.Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后：3c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)]D.NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(HCN)12．某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W<X<Y<ZB．簡單離子的氧化性：W>XC．X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D．W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)13．關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是()A.Fe3O4中Fe元素的化合價為＋2、＋3B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋H2↑D.該過程總反應(yīng)為2H2O=O2↑＋2H2↑訓(xùn)練（八）7．解析：鉻為重金屬元素，攝入過多導(dǎo)致重金屬中毒，A正確；酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤。答案：A8．解析：根據(jù)給出的反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng)，B的分子式為C5H12O，為醇類。碳鏈為C—C—C—C—C時，羥基有3種連接方式，碳鏈為時，羥基有4種連接方式，碳鏈為時，羥基有1種連接方式，故有機物B共有8種同分異構(gòu)體，C項正確。答案：C9．解析：Cu與稀硫酸、過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅，故A正確；苯酚鈉溶液中通入CO2，反應(yīng)生成苯酚，出現(xiàn)渾濁，可知碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故B正確；飽和氯化鈉溶液可抑制NaCl的溶解，而KCl溶于水，可除去雜質(zhì)，故C正確；NaHSO3溶液與NaClO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、NaCl和水，沒有明顯現(xiàn)象，所以由操作和現(xiàn)象不能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，故D錯誤。答案：D10．解析：b為原電池負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；電流從正極a沿導(dǎo)線流向負極b，故B錯誤；據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole－轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H＋的個數(shù)為0.2NA，而發(fā)生＋2e－＋H＋=Cl－＋，則a極區(qū)增加的H＋的個數(shù)為0.1NA，故C錯誤；a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為＋2e－＋H＋=Cl－＋，故D正確。答案：D11．解析：根據(jù)同離子效應(yīng)，0.01mol·L－1的MgBr2溶液中溴離子濃度大于0.01mol·L－1的NaBr溶液中的溴離子濃度，故AgBr在0.01mol·L－1的MgBr2溶液中的溶解度小于0.01mol·L－1NaBr溶液中的溶解度，故A錯誤；加水稀釋，促進醋酸電離，故eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大，故B錯誤；Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后，根據(jù)物料守恒，2c（Na＋）＝3[c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）]，故C錯誤；NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中根據(jù)電荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（CN－）以及物料守恒c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）可知：c（Na＋）>c（Cl－）＝c（HCN），故D正確；故選D。答案：D12．解析：W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為H元素，同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為：Z<Y<W<X，故A錯誤；金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的氧化性越弱，金屬性Al<Na，則簡單離子的氧化性：W>X，故B正確；Na與O形成的過氧化鈉、O與H形成的雙氧水都是強氧化劑，具有漂白性，故C正確；Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者可相互反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確。答案：A13．解析：Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3·FeO，則Fe3O4中Fe元素的化合價為＋2、＋3，故A正確；過程Ⅰ：2Fe3O4（s）eq\o(=,\s\up7(太陽光))6FeO（s）＋O2（g），當(dāng)有2molFe3O4分解時，生成1mol氧氣，而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol，故生成0.125mol氧氣，而氧元素由－2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故B錯誤；過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe3