2014級高一化學(xué)第一章測試題及答案

#/6高一化學(xué)第一章測試題可能用到的數(shù)據(jù)：H—1C-12O—16 S—32I—127Na—23Mg—24K-39Ca-40Mn-55Ba-137I卷（共54分）一、選擇題（每小題2分，共30分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列各物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（）A.BaO+H2O B.NaI+AgNO3C.H2+F2 D.Sn+H2SO4（?。?．下列各組物質(zhì)中，都屬弱電解質(zhì)的是（）A.高氯酸、碳酸鈣、溴化鈉 B.亞硫酸、碳酸氫銨、醋酸C.蔗糖（C12H22011r酒精（C2H5OH）、氫氧化鋇 D.醋酸、硫化氫、一水合氨3．下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是 （ ）．．失去I 中Fe+2失去I 中Fe+2H。=FeCl2+H2T得到x得到KClO3+6HCl=KCl+3Cl2t+3H2O失去x得到x 失去xI 中 I 中C.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D.4NO+3O2+2H2O=4HNO3失去x 得到x.現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O若b=1,d=3,X為生成物，其化學(xué)式應(yīng)為（）TOC\o"1-5"\h\zA.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Ba2+、Cl－、PO43－、OH－ B.Cu2+、H+、Cl－、NO3－C.Ag+、H+、I－、MnO4－ D.Ca2+、K+、Cl－、SO32－.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) B.Ba（OH）2.8H2O和NH4cl的反應(yīng).熾熱的碳與的反應(yīng) .甲烷 在氧氣中的燃燒24.對于反應(yīng)KH+NH3=H2+KNH2的說法中，正確的是（ ）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.H2是氧化產(chǎn)物 D.NH2是還原產(chǎn)物.已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、K+,則溶液中可能存在的陰離子是（）A.HCO3－ B.Cl－ C.CH3COO－ D.S2－.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2t+H2OB.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-=BaSOjC.氫氧化鈉和過量氫硫酸反應(yīng)2OH-+H2S=S2-+2H2OD.鐵釘放入硝酸汞溶液中Fe+Hg2+=Fe3++Hg10.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）A.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D.上述三種說法都不對11.經(jīng)測定，某一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO/-四種離子組成，其中Mg2+、A13+、SO42-的個(gè)數(shù)比可能為（）A、3：1：10 B、3：5：1 C、10：1：3 D、3：1：512．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng).下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4fN2T+4H2O+Cl2T+2O2T+Q下列對此反應(yīng)的用途述中錯(cuò)誤的是（ ）。A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑的作用15．經(jīng)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液和過氧化氫溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：KMnO4+H2O2+H2sO4—MnSO4+K2so4+02T+H2O,下列對此反應(yīng)的分析正確的是A、過氧化氫作還原劑，硫酸作氧化劑 B、過氧化氫既作還原劑又作氧化劑C、過氧化氫作還原劑，硫酸起酸化作用 D、高錳酸鉀作氧化劑，氧氣為還原產(chǎn)物二、選擇題（每題3分，共30分，每題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意）.當(dāng)溶液中X20,-與H202數(shù)目之比為1：3時(shí)，恰好完全反應(yīng)，溶液中X2O72-離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋?）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4.常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O2=2Fe2++OJ+2H+下列說法正確的是A.H2O2的氧化氫比Fe3+強(qiáng)，其還原性比FeZ+弱B.在H2O2分解過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+TOC\o"1-5"\h\z18.在一定條件下，下列各物質(zhì)均可作氧化劑的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.S2O82- O3 HNO3C.Fe3+ Na+ K D.HClO Br2 Cl-.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.碳酸鈉固體跟鹽酸反應(yīng)Na2co3+2H+=2Na++CO2T+H2OB.碳酸銅固體跟稀硫酸反應(yīng)CuCO3+2H+=Cu2++CO2f+H2OC.銅片跟稀硝酸溶液反應(yīng)Cu+2H++NO3=Cu2++NO+H2OD.醋酸跟氨水溶液反應(yīng)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.在下面的反應(yīng)中：10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40cO2T＋32H2O ，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為（）A.10B.20 c.40 D.60.根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，下列關(guān)系式正確的是：（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2Fecl3+2HI=2Fecl2+2Hcl+I2③2Fecl2+cl2=2Fecl3A氧化性：Fe3+>Cl2>H2SO4>I2 B還原性：SO2>I>Fe2+>ClC氧化性：Cl2>H2SO4>I2>Fe3+ D還原性：I>SO2>Fe2+>Cl22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2 OH—+CO2==HCO3—B、用氨水吸收少量SO2 2NH3.H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水A13++4OH—==AI02-+2H2OD、向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2sFe3++H2s==Fe2++S；+2H+23、下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉Ca2++20H—+2HCJ-=CaCjH240+92-B、氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫銨溶液混合Ba2++20H—+NH4++KJ-=BaC2l+NH3^H2O+J0C、氫氧化鋁與足量的鹽酸反應(yīng)AI（OH）3+3H+==AI3++3H20D、過量S02通入氫氧化鈉溶液中S02+2OH—=S032—+H20.鋅與稀硝酸之比為2：5（按溶質(zhì)的微粒數(shù)，稀硝酸的溶質(zhì)為HNO3）反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N20,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量之比是A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5.某K2c03樣品中含有Na2c03、KN03和Ba（N03）2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，現(xiàn)將13.8g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A、肯定沒有KNO3B、肯定有KNO3,可能還有Na2cO3C、肯定沒有Ba（NO3）2，可能有KNO3D、肯定沒有Na2cO3和Ba（NO3）2II卷非選擇題（共40分）.（8分）K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對填

充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精(CH3cH2OH)被K2cr2O7氧化為醋酸(CH3cOOH)。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2c0+3cH3cH20H+8H2so4T2K2so4+25(SQ)3+3cH380H+11H20在這一反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。(分)A、B、c、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、c9+中的某一種，陰離子分別可能是NO-、S02一、cl-、c02一的某一種。34 3⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有c鹽的溶液呈藍(lán)色。⑵若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：(8分)已知：砷化氫又稱為胂，是最簡單的砷化合物，化學(xué)式為AsH3,可燃、能自燃。它是砷和氫的高毒性分子衍生物。盡管它殺傷力很強(qiáng)，在半導(dǎo)體工業(yè)中仍廣泛使用，也它是砷和氫的高毒性分子衍生物。盡管它殺傷力很強(qiáng)，在半導(dǎo)體工業(yè)中仍廣泛使用，也可用于合成各種有機(jī)砷化合物。砷化氫的結(jié)構(gòu)和比例模型：據(jù)此回答下列問題：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3據(jù)此回答下列問題：某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2so4、KBrO3、K2so4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子則該反應(yīng)的還原劑是(2)已知1.20X 個(gè)KBrO3微粒在反應(yīng)中得到6.02X 個(gè)電子生成X,則X的化學(xué)式為a.(3a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3c.還原性：AsH3>X d.還原性：X>AsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（6分）化合物BrFx與水按分子數(shù)之比3:5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。BrFx中，x=。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）此反應(yīng)中的氧化劑是 。還原劑是 。（10分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4,方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)化得到MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到紫色的針狀KMnO4。請回答。（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 ;（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是 ;（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量（保留一位小數(shù)）：;（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2c2O4（草酸鈉）反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品1.64g,恰好與3.35g純Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度。成都七中高201級2高一化學(xué)第一章測試