2021年人教版化學(xué)中考備考復(fù)習(xí)專題8《金屬與金屬材料》測試卷

專題8《金屬與金屬材料》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.合理開發(fā)和使用資源是人類可持續(xù)發(fā)展的前提，下列保護資源的措施中錯誤的是（）

A.鐵欄桿上刷一層油漆，以保護金屬資源

B.工業(yè)廢水處理后循環(huán)使用，以保護水資源

C.汽車安裝尾氣凈化裝置，以節(jié)約石油資源

D.嚴(yán)禁使用一次性木筷，以保護金屬資源

2.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M的粉末放入AgN03與Cu（NO3）2的混合溶

液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別

加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的

以下結(jié)論錯誤的是（）

A.濾液中一定沒有銀離子

B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅

D.加入的金屬M可能是單質(zhì)鐵

3.下列有關(guān)資源的說法錯誤的是（）

A.回收利用廢舊金屬可以減少污染

B.目前世界上年產(chǎn)量最多、使用最多的金屬是鐵

C.地球上的金屬資源只廣泛存在于地殼中，多數(shù)以化合物的形式存在

D.目前已經(jīng)廣泛用塑料來代替鋼和其他金屬制造管道、齒輪和汽車零部件等

4.托盤天平調(diào)平后，托盤天平上各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在燒杯中分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)

量的硫酸溶液，然后在左盤燒杯中加入2.5克鋁粉，右盤燒杯中加入2.5克鐵粉，充分反應(yīng)后，兩

燒杯中都沒有固體剩余物，則此時托盤天平（）

A.左盤重

B.右盤重

C.仍然平衡

D.無法判斷

5.在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽

酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（）

A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂

B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含有鐵和鎂

C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，一定沒有氯化銅

D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅

6.下列與鐵有關(guān)的說法正確的是（）

A.生鐵和鋼都是鐵的合金

B.煉鐵是把單質(zhì)鐵變成氧化鐵的過程

C.生鐵和鋼都較硬，有韌性，有良好的延展性和彈性

D.鐵制污水管道可常用廢酸液沖洗

7.金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初。以金紅石（主要成分是TiCh）為原料

生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：□在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cb）,得到TiCk和

一種可燃性氣體；口在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCL反應(yīng)得到Ti和MgCk。下列說

法不正確的是（）

A.中的反應(yīng)為TiCh+C+2c12衛(wèi)-TiCk+CCh

B.中的稀有氣體的作用是隔絕空氣

C.匚中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

D.金屬鈦在常溫下不與。2反應(yīng)

8.許多城市的街道上已出現(xiàn)分類型垃圾收集箱。下圖是國家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志易拉

罐投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有的標(biāo)志是（）

A.

例

B.KS

仃當(dāng)垃圾

Harmfulwaste

C.Q

cwnhuTiMc

D.您

GUM

9.鋁有許多優(yōu)良的性能，所以在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列是利用其延展性好的是（）

A.鋁制水壺

B.鋁合金門窗

C.鋁制高壓線

D.鋁箔做包裝品材料

10.在隔絕空氣下，用木炭還原氧化銅，下列敘述正確的是（）

A.反應(yīng)前后固體中氧原子數(shù)目不變

B.反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量

C.反應(yīng)中消耗氧化銅的質(zhì)量和碳的質(zhì)量一定相等

D.反應(yīng)中銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大

11.錫（Sn）是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會發(fā)生的是（）

A.Zn+Sn（NO3）2==Zn（NO3）2+Sn

B.Sn+2HCl=SnCl2+H2f

C.Sn+2AgNO3==Sn（NO3）2+2Ag

D.Sn+MgSO4==SnSO4+Mg

12.、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、

Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZC12溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金

屬的活動性由強到弱的順序為（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.Z>Y>X

13.下列敘述屬于鐵的物理性質(zhì)的是（）

A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺

B.鐵在1535口時變?yōu)殍F水

C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出

D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出

14.鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+MSO4==ZnSO4+M,下列說法正確的

是（）

A.金屬M的活動性比Zn強

B.金屬M一定是Cu

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少

15.質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，

金屬均有剩余。則下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等

B.鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大

C.鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量大

D.生成的氫氣質(zhì)量相等

二、填空題（共3小題）

16.回答下列有關(guān)金屬性質(zhì)的問題：

(1)油罐車的尾部經(jīng)常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用鐵的性。

(2)鐵和鋁都可以用來制作炊具，這是利用它們的性。

(3)用金屬鴇做白熾燈的燈絲，這是利用了鋁的。

(4)鋁能制成很薄的鋁箔，這是利用鋁的性。

(5)金屬紐扣表面涂的“銀粉”實際上是粉。

(6)體溫計中液態(tài)的“銀”是。

(7)熱水瓶膽壁的金屬是o

(8)為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄。

(9)聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋。

17.黃金(Au)飾品分為千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9%,K金通常有黃、紅、白色之

分，其中白色K金實際上是黃金與銀、鋅、銅等元素的合金。根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，K代表含金量，24K

金的含金量理論值是100%。

(1)18K金中，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是?

(2)根據(jù)合金與其成分金屬在硬度與熔點方面的一般規(guī)律分析，24K金與18K金相比，熔點較低的

是;硬度較小的是?

(3)黃金可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，說明金具有良好的性。

18.小彤的一副眼鏡戴了一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除掉.經(jīng)查

閱資料得知：銅在一定條件下會銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于

是他和幾個同學(xué)按如下方案進行了實驗，試回答下列問題：

|M色漬］

(1)實驗匚是向銅綠中加入適量常見無色液體B,再加熱至沸，沉淀仍然不變色。實驗口、口中C是

一種常見的無色氣體，B的化學(xué)式為,為滿足實驗」反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)該使用關(guān)鍵

儀器名稱是。

(2)寫出實驗口反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________

在此過程中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(3)將A的溶液5?9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中得到藍(lán)色絮狀沉淀，稍加熱即變黑色沉淀

Do寫出藍(lán)色絮狀沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式。

(4)已知Ca(HCO3)2==CaCOU+H2O+CO2t，則熱穩(wěn)定性CaCO3>Ca(HCO3)2.由此推理上述實驗

中銅綠、藍(lán)色絮狀沉淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)定性由強至弱的順序是>>

（均寫化學(xué)式）。

（5）經(jīng)過討論：同學(xué)們建議小彤可以用除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

三、實驗與探究（共3小題）

19.某化學(xué)小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中固定裝置己略去）。

SA

國一船破酸

探究過程如下：

□.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

口.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)

生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積；

口.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量；

口.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同學(xué)認(rèn)定量筒

內(nèi)測得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學(xué)方程式進行

相關(guān)計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

請回答下列問題：

（DB中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

（2）口中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

（3）通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)

果的影響是：o

□口中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計算結(jié)果偏（填“大”或“小”或“無法確定

□

________________________________________________________________導(dǎo)致計算結(jié)果偏大。

20.某課外活動小組同學(xué)用圖中裝置（固定裝置未畫出）測定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜

質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體）。實驗過程如下：

U取一段鎂帶樣品，準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030g；

□往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置，如圖所示，(未裝藥品)裝配好儀器;

□

在試管中加入足量的稀硫酸，稍傾斜試管，將用水濕潤的鎂帶小心貼在試管壁上，塞緊橡皮

塞；

口調(diào)整量氣管液面，使兩邊的液面保持同一水平，記錄量氣管中液面位置；

口把試管底部略為抬高，使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng)；

口待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置；

口算出量氣管中增加的氣體體積為23.96mL；

已知：同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請回答下列問題：

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________

(2)能否用托盤天平稱量0.030g鎂帶樣品(填“能”或“不能”)。

(3)操作U是。

(4)實驗過程口中再次記錄量氣管的液面位置時，試管中留有氫氣，是否會影響實驗最終結(jié)果

(填“是”或“否”)，理由是?

(5)若實際測得氫氣的體積與理論值相比偏大，則可能的原因是。

21.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和FezCh反應(yīng)的影響(固定裝置略)。

I.WtgRX).

（1）從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是

（2）完全反應(yīng)后，兩組的生成物均為黑色粉末（純凈物），分別用兩組生成物進行以下實驗：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質(zhì)量/gmi

2取黑色粉末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象

取黑色酚末，加入足量

4有紅色物質(zhì)生產(chǎn)無明顯現(xiàn)象

CuSOg溶液

□甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

□小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3C>4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)，故猜想乙組的生成物為

Fe3O4o他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

（3）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響，且均體現(xiàn)出CO的（填寫化學(xué)性

質(zhì)）。

四、計算題（共3小題）

22.某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分

反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。

⑴該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來的操作是

___________________________________（只寫一步即可）。

（2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫出計算推理過程）。

23.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t,可以煉取含雜質(zhì)4%的生鐵多少？

24.我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對當(dāng)?shù)?/p>

石材進行化學(xué)分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量

為8.12g；

方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的

總質(zhì)量減少了4.27go

相關(guān)資料：

當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(精確到0.1%)

(3)比較兩方案測量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

答案解析

1.【答案】c

【解析】汽車安裝尾氣凈化裝置，無法節(jié)約石油資源。故選C。

2.【答案】D

【解析】根據(jù)題意，反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)無色，可知溶液中沒有CU(NO3)2,從而判斷出加入的金屬

M與銅、銀的金屬活動性順序為M＞銅＞銀。M先和硝酸銀反應(yīng)，剩余M后，再和硝酸銅反應(yīng)。根

據(jù)題意，向濾渣中加稀鹽酸，有無色氣泡生成，說明有氫之前的金屬，在這里只可能是M,所以

濾渣的成分一定是銀、銅、M,由于反應(yīng)后的溶液呈現(xiàn)無色，所以M一定不會是鐵。向濾液中加

稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中一定沒有銀離子。故選D。

3.【答案】C

【解析】地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中。故C錯誤。

4.【答案】B

【解析】根據(jù)題意可知，兩燒杯中都沒有固體剩余，即金屬完全參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式計算

可知，等量的金屬完全參加反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量：鋁〉鐵。所以天平指針偏向鐵一側(cè)，選B。

5.【答案】B

【解析】在金屬活動性順序中，鎂〉鐵＞氫＞銅。向氯化銅和氯化亞鐵的混合液中加入一定量的鎂粉,

根據(jù)活動性差別大的先反應(yīng)可知，鎂會先置換硫酸銅中的銅，如果反應(yīng)結(jié)束后鎂還有剩余，則會

置換氯化亞鐵中的鐵。根據(jù)題意描述，向濾出的固體中滴加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，可知，濾出的

固體中沒有氫之前的金屬，所以濾出的固體中一定含有銅，一定沒有鎂和鐵，A錯，B對；那么鎂

和鐵就一定是以氯化鎂和氯化亞鐵的形式存在于溶液中，但我們無法判斷溶液中是否還有氯化銅

剩余，C、D兩項都錯。故選B。

6.【答案】A

【解析】B項，煉鐵是把氧化鐵變成單質(zhì)鐵的過程；C項，生鐵的含碳量高，硬度大，鋼的含碳量

低韌性好；D項，鐵制污水管道不可常用廢酸液沖洗，因為鐵和酸反應(yīng)。故選A。

7.【答案】A

【解析】A項，在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Ck),得到TiCL和一種可燃性氣

體，而選項中的二氧化碳不是可燃性氣體。故選A。

8.【答案】A

【解析】易拉罐是由金屬材料制成的，投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有金屬標(biāo)志，故選A。

9.【答案】D

【解析】A項，用鋁制成燒水的水壺利用了鋁的導(dǎo)熱性；B項，用鋁合金作建筑門窗利用了硬鋁硬

度大；C項，用鋁作高壓線利用了鋁的導(dǎo)電性；用鋁箔做包裝品材料利用了鋁的延展性。故選D。

10.【答案】D

【解析】木炭和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w。A項，氧原子從氧化銅固體到二氧化碳?xì)怏w中,

總數(shù)不變，但固體中數(shù)目減少；B項，反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的木炭和氧化銅中氧元

素的質(zhì)量總和I;C項，根據(jù)化學(xué)方程式計算可知，反應(yīng)中消耗氧化銅的質(zhì)量和碳的質(zhì)量之比為

16012,不相等；D項，因為銅元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中固體質(zhì)量在逐漸變小，所以反應(yīng)中

銅元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸變大。故選D。

11.【答案】D

【解析】A項，由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能

發(fā)生反應(yīng)；B項，因為錫(Sn)位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生

反應(yīng)；C項，因為錫(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反

應(yīng)；D項，因為鎂位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反應(yīng)不

能發(fā)生。故選D。

12.【答案】C

【解析】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動

性比氫強，X的活動性沒有氫強，將Y放入ZC12溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y

的活動性比Z強，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。

13.【答案】B

【解析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化

表現(xiàn)出來的性質(zhì)。A項，鐵在氧氣中燃燒時火花四濺，必須經(jīng)過鐵的燃燒這一化學(xué)變化才能體現(xiàn)出

來，屬于化學(xué)性質(zhì)；B項，鐵在1535」時變?yōu)殍F水，描述的是熔點，屬于鐵的物理性質(zhì)；C項，

鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出，是鐵和鹽酸發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)；D項，鐵投入硫酸

銅溶液有銅析出，是鐵和硫酸銅發(fā)生了化學(xué)變化，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)。故選B。

14.【答案】C

【解析】A項，由于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn>M,故錯誤；B項，由

于鋅與金屬M的硫酸鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，所以活動性Zn>M,M可能是Cu、Fe等，故錯誤；C項,

該反應(yīng)為金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，故正確；D項，反應(yīng)后溶液中增加的是鋅元素的質(zhì)量，減

少的是M元素的質(zhì)量，要看反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變化，要比較Zn與M的相對原子質(zhì)量，故錯誤。

15.【答案】D

【解析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反

應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方

程式計算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120口114,所以鎂反應(yīng)后的溶

液質(zhì)量大；生成氫氣的質(zhì)量相等。故選D。

16.【答案】⑴導(dǎo)電（2）導(dǎo)熱（3）熔點高（4）延展

（5）鋁（6）汞（7）銀（8）因為木柄或塑料柄導(dǎo)熱性差（9）能為人體補充鐵元素

【解析】（1）鐵容易導(dǎo)電，可以把油罐車產(chǎn)生的靜電荷導(dǎo)走；（2）金屬容易導(dǎo)熱，可以制作炊具；（3）

鴇容易導(dǎo)電，但是熔點高，這樣不容易融化，可以做燈絲；（4）鋁具有良好的延展性，可以壓成薄

片；（5）鋁粉又被稱為“銀粉”；（6）體溫計中的“銀”是指汞；（7）熱水瓶膽壁的金屬是銀；（8）因為木柄

或塑料柄導(dǎo)熱性差；（9）能為人體補充鐵元素。

17.【答案】（1）75%（2）18K金24K金（3）延展

【解析】（D24K金是純金，金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%,設(shè)18K金中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x,則18KQ24K

=xU100%,解得x=75%；（2）合金與組成它的金屬相比，具有熔點低、硬度大等優(yōu)點，所以24K

金與18K金相比，熔點較低的是18K金，硬度較小的是24K金；（3）金屬都有良好的延展性，黃金

可以制成金戒指、金耳環(huán)、金項鏈等形態(tài)各異的金飾品，正說明金具有良好的延展性

18.【答案】（1）出0酒精燈

（2）Cu2（OH）2co3+4HC1==2CUC12+3H2O+CO2T綠色沉淀沒有全部溶解

（3）Cu（OH）2_i_CuO+H2O

（4）CuOCU2（OH）2CO3CU（OH）2

（5）鹽酸

【解析】（1）堿式碳酸銅受熱分解能生成氧化銅、水和二氧化碳，和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅、水和

二氧化碳；氧化銅和鹽酸反應(yīng)能生成氯化銅和水；所以C是二氧化碳，B是水。

（2）堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU2（OH）2co3+4HC1==2CUCL+3H2O+CO2T在此過程

中，判斷銅綠沒有完全反應(yīng)的現(xiàn)象是綠色沉淀沒有全部溶解。（3）藍(lán)色絮狀沉淀是氫氧化銅，氫氧

化銅受熱分解能生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU（OH）2_￡_CUO+H2O?（4）由于加熱氫氧

化銅和堿式碳酸銅都能生成氧化銅，所以氧化銅的熱穩(wěn)定性強，氫氧化銅不穩(wěn)定，空氣中就會失

水發(fā)黑，90口左右即開始分解為CuO；堿式碳酸銅分解溫度高于lOOI空氣中可以穩(wěn)定存在.所

以堿式碳酸銅的熱穩(wěn)定性比氫氧化銅的熱穩(wěn)定性強。（5）可以用鹽酸除去鏡架上的綠色物質(zhì)。

19.【答案】⑴Zn+H2sC）4==ZnSO4+H2T（2）洗滌干燥（3）小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應(yīng)，反應(yīng)物是鋅和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸

鋅溶液的銅，進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可稱量。（3）移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留

存有水，那么從量筒中讀出的示數(shù)就應(yīng)該是由于生成氫氣而排出的水再減去導(dǎo)管中留存的水，所

以會誤認(rèn)為得到的氫氣少，導(dǎo)致計算結(jié)果偏?。挥捎阡\與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱

量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認(rèn)為得到的氫氣

多，計算的結(jié)果就偏大。

20.【答案】(l)Mg+H2SO4==MgSO4+H2T(2)不能(3)檢查裝置的氣密性(4)否因為殘留的

氫氣體積等于從試管中排出的空氣體積，對實驗結(jié)果無影響(5)未冷卻至室溫就記錄量氣管中液

面位置

【解析】⑴鎂和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4==MgSO4+H2b

(2)因為托盤天平只能精確到0.1g,所以不能稱量0.030g鎂帶樣品。

(3)涉及氣體的實驗體系，在裝藥品進行實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性。

(4)在同溫同壓下，不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和，所以反應(yīng)前試管內(nèi)是空氣，

反應(yīng)后是氫氣，體積是相等的，所以不影響實驗結(jié)果。

(5)根據(jù)第□步中待冷卻至室溫后，再次記錄量氣管中液面位置，如果不冷卻到室溫，就會產(chǎn)生誤差,

因為鎂與硫酸反應(yīng)時會放出熱量。

21.【答案】(1)在裝置末端尖嘴導(dǎo)管處，放置一盞燃著的酒精燈

(2)DFe+2HCl=FeCl2+H2fD4.64

(3)還原性

【解析】(1)從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置。(2)口

甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷