氧化還原反應(yīng)經(jīng)典試題

1、氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的判斷。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、比較氧化性或復(fù)原性的強(qiáng)弱。4、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算?？荚囌f明感悟高考：09年福建理綜〕以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復(fù)分解反響〔08年上海〕以下物質(zhì)中，按只有氧化性，只有復(fù)原性，既有氧化性又有復(fù)原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O感悟高考(07年高考全國理綜卷)以下氧化復(fù)原反響中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2O=CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O2感悟高考：1、下面有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、在反響中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復(fù)原D、金屬原子失電子越多，其復(fù)原性越強(qiáng)【課堂練習(xí)】A2、常溫下，在溶液中可以發(fā)生反響X＋2Y3+=2Y2+＋X2+，那么以下表達(dá)①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有復(fù)原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有復(fù)原性，正確的選項(xiàng)是〔〕A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C3、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有復(fù)原性C．失電子越多，復(fù)原性越強(qiáng)D．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原劑不一定能發(fā)生氧化復(fù)原反響方法總結(jié)：學(xué)習(xí)化學(xué)有一個很重要的思想：一般規(guī)律的背后往往有特例，所以我們想到規(guī)律的同時務(wù)必想到它的特例。4.以下粒子在化學(xué)反響中既能顯示氧化性又能顯示復(fù)原性的是

A.Fe3＋B.Br－C.AlD.H2O2【課堂練習(xí)】例題1：根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I－關(guān)鍵:找準(zhǔn)兩劑,兩產(chǎn)經(jīng)典例題例．在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反響時，那么被復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為：A．1mol B．3molC．2molD．4/3mol拓展：在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水反響時，被水復(fù)原的BrF3的物質(zhì)的量為： A．1molB．3mol C．2mol D．4/3molClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O以下說法正確的選項(xiàng)是A．KClO3在反響中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反響中被氧化D．1molKClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移高考題鏈接根據(jù)以下三個反響的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椤病矷2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-高考題鏈接〔09全國卷Ⅱ6〕物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒有剩余，那么該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比是：A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5高考題鏈接氧氣復(fù)原反響2Cu〔IO3〕2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反響中得到的電子為：A．10molB．11molC．12molD．13mol〔09全國卷Ⅱ13〕含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。以下各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項(xiàng)是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－第2講氧化復(fù)原反響專題〔第3課時〕14一、氧化復(fù)原反響方程式配平的原那么和步驟1、配平的原那么①電子轉(zhuǎn)移守恒；②離子電荷守恒；③原子個數(shù)守恒。2、配平的步驟：一、氧化復(fù)原反響方程式配平的原那么和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查〞，即劃好價(jià)，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。①確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑、復(fù)原產(chǎn)物的化合價(jià)②用觀察法找出元素化合價(jià)的變化值③用化合價(jià)升降總數(shù)相等的原那么確定化合價(jià)變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)。④調(diào)整計(jì)量數(shù)，用觀察法確定化合價(jià)未變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，同時將單線改成等號。⑤檢查核實(shí)各元素原子個數(shù)在反響前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化復(fù)原方程式還必須核對反響前后離子的總電荷數(shù)是否相等?！纠?】配平以下方程式①S十HNO3—H2SO4+NO2+H2O②H2C2O4+

KMnO4+

H2SO4—CO2+

K2SO4+

MnSO4+

H2O17KMnO4+K2S+H2SO4——MnSO4+K2SO4+H2OK2S+HNO3——KNO3+S+NO+H2O【練習(xí)1】配平以下方程式1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧(1)適用對象：局部氧化復(fù)原反響；自身氧化復(fù)原反響；歧化反響。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。1、逆向配平法：二、配平的方法和技巧【例2】配平以下氧化復(fù)原反響方程式：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O0-2+4624

2

1233K2Cr2O7+HCl—

KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑+6-1+3031

2

2

323726+8141【練習(xí)2】配平以下方程式(1)Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O(2)P4+

NaOH+

H2O—

PH3+

NaH2PO4〔3〕KMnO4+HCl——MnCl2+KCl+H2O+Cl22、零價(jià)法：二、配平的方法和技巧適宜于復(fù)原劑中兩種元素價(jià)態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化復(fù)原反響?！纠?】Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O【練習(xí)3】配平以下方程式FeS2+O2——Fe2O3+SO23、缺項(xiàng)配平：二、配平的方法和技巧缺項(xiàng)方程式：某些反響物或生成物的分子式未寫出〔缺項(xiàng)〕，它們一般為水、酸、堿。配平方法：①先配氧化劑、復(fù)原劑及復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式〔分子或離子〕；③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O80+5+4+243

3

4343418比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反響物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8?！纠?】配平以下方程式Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-1

2

2+2+3+1-1342336H2O3+33①考慮電子得失守恒

③根據(jù)Fe元素守恒：

Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3，F(xiàn)e(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO-的系數(shù)為3。②考慮電荷守恒：ClO-所帶電荷與Cl-所帶電荷一致；

【例5】配平以下方程式Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132

3

22233OH-25【練習(xí)4】配平以下方程式26【練習(xí)5】〔09廣東高考19〕②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發(fā)生下述反響：〔a〕Ni2++H2PO2－+→Ni++H2PO3－+.(2、1、1H2O、2、1、2H+〕27〔1〕Mn2++S2O82-+H2O—SO42-+MnO4-+□〔〕〔2〕Zn+H++NO3-—Zn2++NH4++□〔〕〔3〕H2O2+Cr2(SO4)3+□——K2SO4+K2CrO4+H2O〔1〕2、5、8、10、2、16H+〔2〕4、10、1、4、1、3H2O〔3〕3、1、10KOH、3、2、、8【配平練習(xí)】某一反響體系中有反響物和生成物共五種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。水是反響產(chǎn)物之一?！?〕該反響中的復(fù)原劑是________，該反響中的復(fù)原產(chǎn)物是__________。〔2〕寫出該反響的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________________________。〔3〕假設(shè)反響過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么生成水的質(zhì)量是_______?！揪毢暇毩?xí)1】三、步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)列變化求相等定系數(shù)觀其他查守恒小結(jié)：氧化復(fù)原方程式的配平一、原則得電子總數(shù)=失電子總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)=二、方法化合價(jià)升降法第2講氧化復(fù)原反響專題〔第4課時〕〔一〕氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、

生活與實(shí)際中應(yīng)用1、處理有毒工業(yè)廢液，進(jìn)行無毒轉(zhuǎn)化例1：金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液處理此廢切削液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反響分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O?！?〕第一步屬于反響，第二步屬于反響?！蔡罡痉错戭愋汀场?〕第步反響是氧化復(fù)原反響，被氧化，被復(fù)原〔3〕對于第二步反響，有以下說法，其中正確的選項(xiàng)是①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是復(fù)原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反響④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑，又是復(fù)原劑A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤2、進(jìn)行循環(huán)反響，消除實(shí)驗(yàn)室有害物質(zhì)的排放化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反響物，形成一個循環(huán)，就可以不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：(1)在上述有編號的步驟中，需用復(fù)原劑的是________，需用氧化劑的是_________。(2)在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的兩性物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__Na2Cr2O7+__KI+__HCl＝__CrCl3+__NaCl+__KCl+__I2+______。3、對河水中溶解氧進(jìn)行監(jiān)測，防止水體污染例3：環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取amL水樣迅速參加固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液〔含有KOH〕，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反響、②測定：開塞后迅速參加適量的硫酸〔提供H+〕使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗了VmLNa2S2O3溶液〔以淀粉為指示劑〕。有關(guān)反響的化學(xué)方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2〔該反響極快〕，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。試答復(fù)：水中溶解氧的量〔以g/L為單位〕的計(jì)算式為以淀粉作指示劑，用Na2S2O3滴定I2，終點(diǎn)時溶液由色變?yōu)樯?、應(yīng)用氧化復(fù)原反響局部規(guī)律解決有關(guān)問題例題4：一個完整的氧化復(fù)原反響可以拆開，寫成兩個“半反響式〞，一個是“氧化反響式〞，一個是“復(fù)原反響式〞。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為：氧化反響式：Cu-2e-=Cu2+，復(fù)原反響式：2Fe3++2e-=2Fe2+.據(jù)此答復(fù)以下問題：〔1〕將反響Zn+2H+=Zn2++H2拆寫為兩個“半反響式：氧化反響式，復(fù)原反響式〔2〕將反響3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆寫為兩個“半反響式〞：氧化反響式，復(fù)原反響式〔3〕某反響的兩個“半反響式〞為：CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=4OH-那么氧化復(fù)原反響方程式為〔二〕有關(guān)氧化復(fù)原反響計(jì)算例題5：24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在被復(fù)原產(chǎn)物中的化合價(jià)是〔〕A、+6B、+3C、+2D、0.1例題6：在反響As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物質(zhì)的量的數(shù)目為A.28/5B.14/3C.19/2D.2/3例題7：在反響：11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋