新疆維吾爾自治區(qū)塔城地區(qū)塔城市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題1

塔城三中20222023學(xué)年11月高二化學(xué)期中試卷90分鐘一、單選題1.下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.Al(OH)3?A13++3OH B.Al(OH)3(s)?Al3+(aq)+3OH(aq)C.BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq) D.BaSO4?Ba2++【答案】D【解析】【詳解】A．Al(OH)3為弱電解質(zhì)，部分電離生成Al3+、OH，電離方程式為，故A正確；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故B正確；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡離子方程式為，故C正確；D．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；答案選D。2.屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖所示的是A.CaCO3=CaO+CO2 B.CH4+2O2CO2+2H2OC.C+CO2=2CO D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【答案】C【解析】【詳解】該圖示為反應(yīng)物總能量低于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，A．CaCO3分解反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷和氧氣的反應(yīng)為燃燒反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，符合圖像，且該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生改變屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3.某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量濃度在20s內(nèi)，從變成了，則這20s內(nèi)B的反應(yīng)速率為A.0.05mol/(L·s) B.0.05mol/(L·min) C.0.5mol/(L·s) D.【答案】A【解析】【詳解】v(B)==0.05mol/(L·s)，答案為A。4.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生改變，化學(xué)平衡必發(fā)生改變D.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)必改變【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；B．平衡常數(shù)只受到溫度的影響，催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小，B項(xiàng)不符合題意；C．平衡常數(shù)變大，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)改變，化學(xué)平衡必然移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，能引起平衡移動(dòng)的因素有多個(gè)，只有平衡因?yàn)闇囟茸兓苿?dòng)時(shí)，平衡常數(shù)才會(huì)改變，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D5.普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作為電極，中央插一根石墨棒，石墨棒頂端加一銅帽。在石墨棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+2NH+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++2MnO(OH)。下列關(guān)于鋅錳干電池的說(shuō)法中正確的是A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，利用電解原理能重新充電復(fù)原B.電池負(fù)極反應(yīng)為2MnO2+2NH+2e=Mn2O3+2NH3+H2OC.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極D.外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g【答案】C【解析】【分析】普通鋅錳干電池正極為C棒，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)是NH4Cl，電極反應(yīng)為：負(fù)極：Zn2e==Zn2+；正極：2MnO2+2NH4++2e=2MnO(OH)+2NH3；總反應(yīng)式：Zn＋2NH＋2MnO2=[Zn(NH3)2]2＋＋2MnO(OH)【詳解】A．普通鋅錳干電池是一次電池，不能充電復(fù)原，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極應(yīng)失電子，而該選項(xiàng)表示是正極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，負(fù)極失電子，故電子從負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C正確；D．由負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，每通過(guò)0.1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量是65g·mol－1×＝3.25g，D錯(cuò)誤；故選C。6.用食用白醋(醋酸濃度約為0.1mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A.pH試紙顯示醋酸的pH為2～3 B.白醋能導(dǎo)電C.蛋殼浸泡在白醋中有氣泡產(chǎn)生 D.白醋中滴加石蕊試液呈紅色【答案】A【解析】【分析】弱電解質(zhì)是指在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．若醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸的濃度為0.1mol/L時(shí)pH應(yīng)該為1，現(xiàn)pH試紙顯示白醋的pH值為2～3，說(shuō)明醋酸只有部分電離，故屬于弱電解質(zhì)，A符合題意；B．白醋能導(dǎo)電，說(shuō)明白醋可電離出自由移動(dòng)的離子，但不能說(shuō)明醋酸是否完全電離，B不符合題意；C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體產(chǎn)生，只能說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，碳酸為弱酸，但不能說(shuō)明醋酸的強(qiáng)弱，不能說(shuō)明醋酸是否為弱電解質(zhì)，C不符合題意；D．白醋中滴入石蕊試液呈紅色僅僅能說(shuō)明醋酸是酸，但不能說(shuō)明其強(qiáng)弱，不能說(shuō)明醋酸是否為弱電解質(zhì)，D不符合題意；答案選A。7.在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成，同時(shí)生成③A、B、C濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變⑥混合氣體總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A.③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑥【答案】B【解析】【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即V生成=V消耗，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)都會(huì)生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析①③④⑤⑥符合題意，則B選項(xiàng)正確。故正確答案：B。8.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問(wèn)題。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的B.在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的熵值小于氣態(tài)時(shí)的熵值，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的氣體分子數(shù)增加，，又因?yàn)?，時(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，因此選項(xiàng)所給反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9.少量鐵粉與100mL0.01mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的量，可以使用如下方法中的①由鐵粉換鐵塊②加NaNO3固體③將0.01mol·L1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用100mL0.1mol·L1鹽酸A.③⑤ B.①③ C.⑥⑦ D.⑦⑧【答案】D【解析】【分析】【詳解】①由鐵粉換鐵塊，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；②加NaNO3固體與酸形成硝酸，不產(chǎn)生氫氣，故錯(cuò)誤；③將0.01mol·L1的稀鹽酸換成98％的硫酸溶液，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；④加CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑤加NaCl溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但Fe少量，導(dǎo)致生成的氫氣減少，故錯(cuò)誤；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))，反應(yīng)速率加快，故正確；⑧改用100mL0.1mol·L1鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；故選D。10.下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A.△H3＜0B.△H1+△H2+△H3=0C.按照Cl、Br、I的順序，△H2依次減少D.一定條件下，拆開(kāi)1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，則該條件下△H3=2akJ/mol【答案】B【解析】分析】【詳解】A．形成化學(xué)鍵放出熱量，即2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3＜0，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成與分步完成的熱效應(yīng)相同，則△H1=△H2+△H3，所以△H1△H2△H3=0，B錯(cuò)誤；C．原子半徑：Cl＜Br＜I，Cl2、Br2、I2中鍵能：ClCl鍵＞BrBr鍵＞II鍵，由于斷裂化學(xué)鍵吸熱，則吸收的熱量逐漸減小，所以途徑II吸收的熱量依次減小，即△H2依次減小，C正確；D．一定條件下，拆開(kāi)1mol氣態(tài)HX需要吸收akJ能量，即形成1molHX放出熱量是akJ，因此形成2molHX放出熱量為2akJ，所以該條件下△H3=2akJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11.已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，當(dāng)AgCl與共存時(shí)，測(cè)得溶液中的濃度是，此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】首先根據(jù)Ksp(Ag2CrO4)求得溶液中Ag+的濃度，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，代入數(shù)據(jù)可得(Ag+)=2.00×105mol/L，則；故選A。12.以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=49kJ·mol1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol1反應(yīng)Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能B.曲線n代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.該條件下溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OHD.圖示270℃時(shí)，平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為20%【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律IⅡ可得反應(yīng)ⅢCO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH3=49kJ·mol141kJ·mol1=90kJ·mol1；ΔH=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，故反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，其反應(yīng)的產(chǎn)物都有CH3OH生成，且ΔH1和ΔH3都小于零，也就是說(shuō)，溫度升高，它們的平衡都會(huì)逆向移動(dòng)，從而使CH3OH的產(chǎn)量變少，則甲醇在含碳產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故符合這個(gè)規(guī)律的是曲線m，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，溫度在150℃時(shí)有利于反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，CH3OH的含量高，有利于工業(yè)生產(chǎn)CH3OH，但并不是溫度越低越好，因?yàn)榉磻?yīng)需要一定溫度才能發(fā)生，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意設(shè)起始量n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，平衡時(shí)反應(yīng)I生成CH3OH物質(zhì)的量為xmol，反應(yīng)II中生成CO的物質(zhì)的量也為xmol，可得：270℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則2x=1mol，解得，則反應(yīng)后總的物質(zhì)的量，則平衡體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；答案選D。二、填空題13.(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.1000mol·L1鹽酸(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。②某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是__(用字母序號(hào)填寫(xiě))。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L1。【答案】①.否②.乙③.BDCEAF④.洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差⑤.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.【解析】【分析】【詳解】(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點(diǎn)，缺少指示劑無(wú)法確定終點(diǎn)，不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：否；(2)氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝，甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管，然后撿漏、水洗并潤(rùn)洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會(huì)稀釋溶液，因此要進(jìn)行多次潤(rùn)洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差，該滴定過(guò)程中在鹽酸中加指示劑開(kāi)始溶液無(wú)色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==。14.完成下列填空（1）常溫下，已知一元酸HA溶液中。①常溫下，溶液的pH=___________；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：___________；②溶液與溶液等體積混合后所得溶液呈___________性；用離子方程式表示原因___________（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________。該溫度下(t℃)，將的稀溶液與的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH=___________。（3）已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是__________物質(zhì)HClO電離平衡常數(shù)Ka1Ka2—A.相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，前者更強(qiáng)B.溶液中通入少量：C.溶液中通入少量：D.向氯水中分別加入等濃度的和溶液，均可提高氯水中HClO的濃度（4）聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)__________(已知：的；)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.3②.c(A)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)③.堿④.A+H2OHA+OH（2）①.1×1013②.12（3）B（4）①.8.7×107②.N2H6(HSO4)2【解析】【小問(wèn)1詳解】①已知一元酸HA溶液中，可知HA為弱酸，常溫下溶液的mol/L，則pH=3；HA為弱酸，pH=3的HA中HA的濃度為，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度為，則等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為HA、NaA且HA濃度大于NaA，溶液顯酸性，故4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：c(A)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH)。②HA為弱酸，溶液與溶液等體積混合后所得溶液為NaA溶液，A水解溶液顯堿性，用離子方程式表示為A+H2OHA+OH?！拘?wèn)2詳解】t℃時(shí)，pH=2的稀硫酸中mol/L，pH=11的NaOH溶液中mol/L，等體積混合后溶液呈中性，則，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=。該溫度下(t℃)，將的稀溶液與的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，溶液中氫氧根離子濃度為，mol/L，則pH=12?！拘?wèn)3詳解】A．由圖表可知，碳酸的Ka2小于次氯酸的Ka1，則碳酸根離子水解程度更大，相同條件下，同濃度的NaClO溶液和溶液的堿性，后者更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖表可知，酸性為>>>HClO>；則溶液中通入少量：，B正確；C．溶液中通入少量：，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉不能與HClO反應(yīng)，但可以和鹽酸反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，次氯酸濃度變大；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致次氯酸濃度降低，D錯(cuò)誤；故選B?！拘?wèn)4詳解】已知：的；聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)為，8.7×107。聯(lián)氨為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。三、實(shí)驗(yàn)題15.利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol·L1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_______(填字母序號(hào)，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2t1)/℃H2SO4NaOH平均值1234①根據(jù)上表可知：溫度差平均值為_(kāi)______②該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH與理論值有偏差，其原因可能是_______。A.用量筒量取硫酸溶液仰視讀數(shù)B.大燒杯上硬紙板沒(méi)蓋好C.大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D.測(cè)量完硫酸溶液溫度的溫度計(jì)直接用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度【答案】①.C②.保溫隔熱，減少熱量的損失③.D④.3.4℃⑤.BD【解析】【分析】測(cè)定反應(yīng)前燒中兩溶液的溫度，求平均值，將兩溶液迅速混合后再測(cè)定充分反應(yīng)后的溫度，然后求其溫度差。由計(jì)算出中和熱的值，【詳解】(1)為減少熱量的散失從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則NaOH溶液應(yīng)一次迅速倒入鹽酸中，綜上所述C符合題意，故選C；(2)碎泡沫塑料具有隔熱保溫的作用，所以燒杯間填滿碎泡沫塑料的目的是保溫隔熱，減少熱量的損失，故答案為：保溫隔熱，減少熱量的損失；(3)A．應(yīng)使用環(huán)形玻璃棒攪拌棒攪拌而不應(yīng)選用溫度計(jì)攪拌，故A錯(cuò)；B．為減少熱量的損失，不能揭開(kāi)硬紙片，故B錯(cuò)；C．在振蕩過(guò)程中，可能會(huì)有液體灑出以及熱量的損失，從而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C錯(cuò)；D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)，故選D；答案選D(4)①由圖表可知、(錯(cuò)誤數(shù)據(jù)，應(yīng)舍棄)、、，則，故答案為：；A．若在量取時(shí)仰視讀數(shù)雖然偏小，則倒液讀數(shù)偏多，又由題意氫氧化鈉本身過(guò)量，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故A不選；B．大燒杯上硬紙板沒(méi)蓋好，會(huì)使大燒杯內(nèi)的空氣與外界對(duì)流，從而會(huì)有熱量損失，導(dǎo)致結(jié)果偏小，選B；C．大、小